2023阜阳高一下学期期末教学质量统测化学试卷Wordf版含答案

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阜阳市2022～2023学年度高一年级教学质量统测
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原于质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活生产、科技息息相关。下列说法中错误的是（ ）。
A．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料
B．我国提出网络强国战略．光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
C．地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料
D．储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
2．近年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是（ ）。

A．和分别溶于水都只能生成酸 B．开发利用新能源能减少雾霾的产生
C．若是最简单的芳香烃 D．重金属离子可导致蛋白质变性
3．下列化学用语表达正确的是（ ）。
A．的结构式：O—C—O B．甲烷分子的球相模型：
C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，中含有的中子数为
B．浓度均为的和两种溶被中所含的数目之比为
C．等物质的量的分别与足量水和反应，转移的电子数均为
D．常温常压下，中含有氮氢键的数目为
5．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．镁和醋酸溶液反应：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
D．过量铁粉与稀硝酸反应：
6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是（ ）。

A．原子半径，Z＞W＞Y B．Z的氧化物不能和强碱溶液反应
C．最高价含氧酸的酸性：Q＞W D．简单氢化物的稳定性：Y＞X
7．对某装有红色溶液的试管加热时，溶液颜色逐南变浅，则原溶液可能是（ ）。
①滴有酚酞溶液的氨水 ②滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液
③溶有的品红溶液 ①滴有酚酞的饱和氢氧化钙榕液
A．①④ B．①③ C．③④ D．①②
8．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）。
选项
物质
所用试剂
方法
A

饱和碳酸氢钠溶液
洗气
B
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙醇（水）

蒸馏
D

稀盐酸溶液
过滤
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）。
A．的溶液中：、、、
B．滴加几滴溶液显红色的溶液中：、、、
C．新制饱和氯水中：、、、
D．加入铝粉能生成的溶液：、、、
10．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比的结果正确的是（ ）。
A．分子中存在，化学性质稳定，则的化学性质稳定
B．工业上电解熔融的制镁，则目前工业上电解熔融的制铝
C．的空间构型为正四面体形，则碳骨架的空间构型为正四面体形
D．镁和铝与桶硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极
11．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）。

A．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
B．在转化过程中，氮元素既有被氧化又有被还原的过程
C．是造成酸雨的原因之一
D．使用催化剂是为了增大反应速率
12．下列操作错误的是（ ）。

A．甲图所示仪器不能用于提纯胶体
B．乙图所示仪器可用于制备氢氧化亚铁
C．丙图所示仪器可用于模拟工业制氨气并检验产物
D．丁图所示仪器可用于分离固体和
13．工业制备高纯硅的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）。

A．反应①的化学方程式为
B．该流程发生的反应全部是氧化还原反应
C．反应②为化合反应
D．商纯碰为氧化产物
14．为测定空气中的含量，某研究性学习小组将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。若管道中空气流量为，经过酸性溶液怡好褪色，假定样品中可被溶液充分吸收，则空气样品中的含量（单位为）是（ ）。
A． B． C． D．
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）已知A是石油化工中重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系。E的分子式为，H为有香味的油状物质。

已知：
（1）①的反应类型为__________；D中官能团的名称为__________。
（2）I的二氯代物有__________种同分异构体。
（8）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取E，请回答。

（ⅰ）实验室制取E的装置，不应选择的装置是______（填“甲”，“乙”或“丙”）。丙装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________。
（ⅱ）b中盛放的试剂为__________，其作用为__________。
（4）G可能具有的性质为______（填字母）。
A．与钠反应 B．与反应
C．与反应 D．易溶于水
（5）请写出反应②的化学方程式：__________。
16．（14分）化工专家侯德榜发明的“侯氏制臧法”为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其工艺德程如图所示。回答下列问题。

（1）“吸氨塔”和“碳酸化塔”能否互换顺序？______（填“能”或“不能”）。
（2）写出“碳酸化塔”中发生反应的化学方程式：__________。
（8）该工艺流程中可得到的产品为__________、__________。（写化学式）
（1）在实验室模拟上述流程，“焙烧”操作的装置可以是图中______（填字母序号）。
A． B． C．
（5）根据如图的溶解度曲线分析，分离氯化铵和氯化钠混合溶液的操作是__________、__________、过滤等。

17．（15分）是安全高效的灭菌消毒剂，下图是实验室制备较纯净的的装置（某些夹持装置省略）。

已知：①通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，遇热或见光不稳定。
②氯气和二氧化氯的佛点． ℃ 11℃。
（1）导管a的作用是__________。装置b的名称为__________。
（2）A中发生反应的离子方程式为__________。
（3）为副得纯净的氯气，B、C中试剂依次为__________、__________。（填名称）
（4）D为的发生装置．化学方程式为__________。
（5）E中装置选择______（填“G”或“H”）。

18．（14分）工业合成氨的反应如下：。
（1）已知断裂中的共价键吸收的能量为，断裂中的共价键吸收的能量为，形成键放出的能量为，则由和生成的能量变化为__________kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是______（填“A”或B”）。

（2）在的恒容密闭容器内，500℃时进行反应：。开始时加入、、，在末达到化学平衡状态，测得的物质的量是。则此时，用的浓度变化表示反应的平均速率为__________。
（3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）。
A． B．混合气体的压强保持不变
C． D．混合气体的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是______（填字母）。
A．将容器容积扩大为原来的2倍 B．适当升高温度
C．增大的浓度 D．选择高效催化剂
（5）有人设想利用氧化还原反应，以、为电极反应物，以为电解质溶液，制造出一种新型燃料电池。如图所示。

则a电极是该电池的__________（填“正极”或“负极”）；b电板上发生的电极反应为__________。