高考化学一轮复习考点过关练习考点11 离子能否大量共存的判断(含解析)

这是一份高考化学一轮复习考点过关练习考点11 离子能否大量共存的判断(含解析)，共13页。试卷主要包含了离子共存的判断方法等内容，欢迎下载使用。
考点11 离子能否大量共存的判断

一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下：
1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2+、Ca2+、Pb2+
、、、、、S2−
Fe3+、Cu2+、Fe2+
OH−、S2−、、、、
Mg2+、Al3+、Zn2+
OH−、、、、
H+


2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H+
、、、、、S2−、HS−
OH−
(浓溶液并加热)

3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H+与CH3COO−、、S2−、等生成弱酸不能大量共存；OH−与(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H+与OH−生成水不能大量共存。
4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存
强氧化性离子
还原性离子
ClO−、 (H+)、(H+)、Fe3+、、
Fe2+(可与Fe3+共存)、S2−、I−、、HS−、

5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存
阳离子
阴离子
Fe3+、Al3+
、、、S2−

6．发生络合反应的离子不能大量共存
阳离子
离子或分子
Fe3+
SCN−、C6H5O−(苯酚根离子)
I−
I2

7．离子共存题中的常见“陷阱”
条件类型
题目中的常见表述
含义
常见的限
制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH=1”或“pH=13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能共存”
具有氧化性的离子和还原性的离子不共存
常见的
易错点
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能共存”
易看成“能共存”
常见的隐
含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的 c(H+)=
1×10−12 mol·L−1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能存在
常见题干
要求
（1）“一定大量共存”
（2）“可能大量共存”
（3）“不能大量共存”
审清关键字
二、离子共存的判断方法
1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。
2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。
如H+与S2−、HS−、、、、，OH−与等。
3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如H+与CH3COO−、OH−、ClO−、F−、、、。
4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。
如Al3+ 分别与、、、、、C6H5O−；Al3+与S2−、HS−等。
5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。
如：、ClO−、Fe3+分别与I−、S2−、等。
6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如和I−、S2−、、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则不能共存。
7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。
如Fe3+与SCN−络合，Ag+、、OH−生成［Ag(NH3)2］+，Fe3+与C6H5O− (H+)也络合等。
8．注意题目的前提设置。
颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有颜色；
酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H+或OH−，与Al反应产生H2等。


考向一 无限制条件的离子共存的判断

典例1 水溶液中能大量共存的一组离子是
A．、Ba2＋、Br－、
B．Cl－、、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、、
D．Na＋、H＋、、
【解析】A．Ba2＋与能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B. 与H＋能反应生成SO2和H2O，与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H＋与能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。
【答案】C

1．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、
B．Fe2＋、H＋、、ClO－
C．Mg2＋、、Cl－、
D．K＋、Fe3＋、、SCN－

练 后 归 纳
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色——溶液颜色
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
2.二性——溶液的酸碱性
（1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO 、SO 、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
（2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
（3）酸式弱酸根离子(HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊——三种特殊情况
（1） AlO与HCO不能大量共存： AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；
（2）“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；
（3） NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
4．四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
（1）复分解反应：如Ba2＋与CO、SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。
（2）氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与SO、Cl－等。
（3）相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO等。
（4）络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

考向二 有限制条件的离子大量共存的判断

典例1 在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na＋、K＋、CO、NO
B．Na＋、K＋、SO、OH－
C．K＋、Na＋、NO、CH3COO－
D．H＋、NH、NO、SO
【解析】在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。Ca2＋与CO能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SO氧化，不能大量共存，B项错误；K＋、Na＋、NO、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确：Ca2＋与SO能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D项错误。
【答案】C

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1 mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、
B.甲基橙呈红色的溶液: 、Ba2+、、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、、

易错警示
易错点 忽视题目中的限制条件导致判断离子共存失误
易错点击:（1）易忽视无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、等，均不能存在于无色溶液中。
（2）易忽视溶液中隐含的酸碱性。如pH=1的溶液隐含着溶液具有强酸性这一条件，不能大量存在、、、S2-、等弱酸根离子。由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1，则隐含着该溶液具有强酸性或强碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反应的离子。与Al反应放出H2，隐含着溶液具有酸性或碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反应的离子。
（3）易忽视溶液中氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如在pH=1的溶液中含有大量，由于在酸性溶液中具有强氧化性，则Fe2+等还原性离子不能存在。
（4）易忽视“水解相互促进”与“大量共存”的关系而作出错误的判断。能水解的阴离子与能水解的阳离子，即:能发生水解相互促进反应的离子，一般不能同时存在于同一溶液中，如Al3+和(或、S2-、HS-、)、Fe3+和(或、)等。


1．在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Al3＋、Ag＋、、
B．Mg2＋、、、Cl－
C．Cu2＋、Cl－、、Cl－
D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
2．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－
B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－
D．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO
3．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、
4．下列各组离子不是因发生氧化还原反应不能大量共存的是
A．pH＝12的溶液：Ba2＋、Na＋、OH－、SO
B．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、S2－、SO
C．滴入酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、ClO－、I－
D．滴入甲基橙变红的溶液：Na＋、K＋、S2O、I－
5．下列离子组在指定的反应体系中能大量存在的是
选项
离子组
反应体系
A
Cl－、Ca2+、、
铁与稀硫酸反应后的溶液
B
K+、Na+、OH－、
通入足量CO2的NaOH溶液
C
Na+、、、Cl－
明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
D
K+、Na+、、Cl－
通入氯气的水溶液
6．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋
B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的、OH－、溶液中逐滴加入盐酸：、Al(OH)3、OH－、
7．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列有关离子共存说法中正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO
B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－
8．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是
选项
离子组
要求
A
K＋、AlO、Cl－、Cr2O
溶液无色澄清
B
Fe3＋、NO、Br－、HCO
逐滴滴加盐酸立即产生气体
C
Na＋、K＋、AlO、NO
逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失
D
NH、Al3＋、SO、Cl－
滴加NaOH溶液并加热立刻产生气体
9．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、
B．b点对应溶液中：Al3＋、Fe3＋、、
C．c点对应溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－
D．d点对应溶液中：F－、、Fe2＋、Ag＋

1．[2019江苏] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、
2．[2018江苏卷]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
3．[2017江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
4．[2016·四川]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl−、
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH−===BaSO4↓+H2O
5．[2016·江苏]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH