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高考化学一轮复习考点备考课件专题四考法指导1信息提供型元素化合物综合题 (含解析)
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这是一份高考化学一轮复习考点备考课件专题四考法指导1信息提供型元素化合物综合题 (含解析),共8页。PPT课件主要包含了典例剖析,H2O,酸性环境,NaH,方法指导,对点训练,NaHCO3,水解程度大,较强酸制较弱酸,两个反应合并后计算等内容,欢迎下载使用。
AgCl(s)+Br-(aq)===AgBr(s)+Cl-(aq)
Ⅱ.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答:(1)甲的化学式 。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________________________。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式_______________________________。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由____________________________________________________________________。
4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl
NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑
3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH
制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl
验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl
[点评] 本题要求根据物质的性质及其计算进行推理,考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写,根据题给信息设计实验的能力,并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。定性与定量相结合推断物质,重点考查学生分析问题与解决问题的能力。将计算与物质的性质紧密联系起来,可培养学生的逻辑推理能力。无机推断是高考命题的一种经典题型,既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程度,又能考查学生分析问题、逻辑推理及灵活运用知识的能力,因而无机推断对学生的学科素质要求较高,同时无机推断也是历年高考的难点之一,随着高考注重基础、凸显能力的命题趋势,无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查。同时化学实验出现在无机推断题、中化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。
元素化合物知识是中学化学的主干知识,要学好元素化合物知识,需注意以下几点:①回归教材,立足基础。②注重知识点之间的联系,形成知识网络,在“融会贯通”上下功夫。③反思纠正作业、练习和考试中出现的差错。
工业上氰化物的用途广泛,在电镀、洗注、油漆、燃料、橡胶等行业都会用到。(1)氢氰酸(HCN)是一种酸性很弱的酸,其中碳元素的化合价为________,氢氰酸分子的结构式为________。(2)氰化钠(NaCN)溶液显强碱性,原因是(用离子方程式表示)________________________。已知Na2CO3溶液能和HCN反应:Na2CO3+HCN===NaHCO3+NaCN,则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式为___________________________________________________________(3)双氧水可消除氰化物(如NaCN)污染:NaCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为________________,H2O2常被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________________________________________________。(4)在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O,投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气:2KOCN+4KOH+3Cl2===2CO2+N2+6KCl+2H2O。若处理上述废水20 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯________g。
CN-+H2O+CO2===HCO3-+HCN
H2O2作氧化剂时,其还原产物H2O没有污染性
解析 (1)根据价键规律,可知C、N之间以三键结合,H和C之间以单键结合。H显+1价,N的非金属性比C强,N显-3价,则C显+2价。(2)NaCN是强碱弱酸盐,CN-水解使溶液显碱性。因为HCN和Na2CO3反应生成NaHCO3,说明HCN的酸性比H2CO3弱但比HCO3-强,在NaCN溶液中通入CO2会生成HCN和NaHCO3。(3)NaCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,根据质量守恒,可知A为NaHCO3。H2O2作氧化剂时,其还原产物H2O没有污染性,故H2O2常被称为“绿色氧化剂”。(4)20 L废水中含KCN的质量为:650 mg·L-1×20 L=13 000 mg=13 g。合并两步反应的化学方程式得:2KCN+8KOH+5Cl2===10KCl+2CO2+N2+4H2O,则:m(Cl2)=(355×13÷130)g=35.5 g。
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