高考化学一轮复习考点备考课件专题四考法指导2主题素材确定型元素化合物综合题 (含解析)

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铜是一种古老而又年轻的金属元素，铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)古代留下来的青铜器表面呈绿色，原因是在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿，有关反应的化学方程式为：______________________________(2)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2，也可表示为Cu2S·Fe2S3)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2 Cu2S＋3SO2＋2FeO，每转移0.6 ml电子，有________ ml硫原子被氧化。(3)CuSO4可用于游泳池水的消毒，原因是____________________________(4)向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入CuO粉末会产生新的沉淀，该沉淀的主要成分的化学式为________(已知：Fe3＋水解程度比Cu2＋大)。
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
CuSO4能使蛋白质变性
(5)利用Cu和FeCl3溶液的反应可制作印刷电路板，为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案：方案1：向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。在所得滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为____________________。方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH＝1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时Cu已全部析出，在电极上可直接回收铜。操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为______________________________________。
Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋
有污染性气体Cl2产生，使用了电解装置，成本较高
解析　(1)在潮湿的空气中，铜易与O2、H2O、CO2发生反应生成铜锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(2)在CuFeS2中Cu、Fe、S三种元素的化合价依次是＋1、＋3、－2，2 ml CuFeS2发生反应时，转移18 ml电子，有3 ml硫原子被氧化，则每转移0.6 ml电子，有0.1 ml硫原子被氧化。(3)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，可杀灭水中的细菌。(4)CuCl2和FeCl3水解使溶液显酸性，向混合溶液中加入CuO时，CuO与水解生成的酸反应，使水解平衡正向移动，因Fe3＋水解程度比Cu2＋大，故主要生成Fe(OH)3沉淀。(5)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋。方案2电解时有污染性的气体Cl2产生，且能耗大。
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硫的化合物丰富多彩，且都有一定的用途。(1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式为________________。S2Cl2遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体和两种气体，其反应的化学方程式为___________________________________。(2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]属于离子化合物，易溶于水，其可由硫酸铵[(NH4)2SO4]为原料制备。①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用离子方程式表示)，(NH4)2SO4中各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________________________。②若硫酸铵溶液的浓度为250 g·L－1，其物质的量浓度是________ml·L－1。③(NH4)2S2O8在Ag＋的催化作用下能将Mn2＋氧化成MnO4-，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1，则产物为__________________填化学式)。
2S2Cl2＋2H2O===4HCl↑＋SO2↑＋3S↓
c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)
NaHSO4和NaHSO3
结构式：Cl—S—S—Cl
可根据得失电子守恒与元素守恒得出