人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算评课ppt课件

这是一份人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算评课ppt课件，共56页。PPT课件主要包含了学习目标，新知导入，新知探究，设未知量，列比例式求解，简明地写出答案，x≈06g，2×16，一设二写三关四列五答，4kg等内容，欢迎下载使用。

1.知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系；2.掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算；3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭点火时会发生什么反应？写出反应的化学方程式。
如果你是火箭推进器设计师，当确定升空的火箭需要液氢4kg、20kg或100kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧使这些液氢完全燃烧？
2H2 + O2 2H2O
利用化学方程式计算的依据：
（1）理论依据：质量守恒定律。（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
知识点 化学方程式计算的依据及步骤
=各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比
化学方程式中的比例关系
碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为：
C + O2 CO2
12 ︰ 16×2 ︰ 12+16×2
12 ︰ 32 ︰ 44
若： 12克 ︰ 32克 ︰ （ ）克
若： 6克 ︰ （ ）克 ︰ 22 克
典例1 利用化学方程式计算的依据是（ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比
【例】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（答案精确至0.1g）
2.写出反应的化学方程式
设可以得到氧气的质量为x。
根据化学方程式计算的一般步骤
答：可以得到0.6g氧气。
2×(39+55+4×16)
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
实验室做氧气的性质实验时需4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取氧气，需过氧化氢的质量是多少？
2H2O2 2H2O + O2
解：设生成4kg氧气需过氧化氢的质量为x。
答：需8.5kg的过氧化氢。
1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的要先进行单位换算，单位必须一致才能计算。2.写方程式要注意配平，而且要注意化学方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
根据化学方程式计算需注意
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
5.不纯物质质量需换算成纯物质的质量再代入计算 。6.计算时已知量若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L)。7.计算常用的关系式：
物质的纯度(质量分数)=
工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
答：需要碳酸钙的质量为10t。
x = =10t
CaCO3 CaO+ CO2↑
解：设需要碳酸钙的质量为x。
解：设完全燃烧4kg、20kg、100kg液氢所需液氧的质量为x、y、z。
答：所需液氧的质量分别为32kg、160kg、800kg。
中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功，再次组织攀登珠峰活动。假如每名运动员冲顶时需消耗自带的液氧9.6kg。
若这些氧气用氯酸钾为原料制取，需要多少千克氯酸钾？
解：设制取9.6kg氧气需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3 KCl + 3O2↑
答：需要24.5kg氯酸钾。
计算过程中常出现的错误：
1.未知量设的不对；2.化学方程式未配平；3.相对分子质量计算错误；4.比例关系不对；5.已知物质的质量和计算结果没写单位；6.计算结果不准确。
化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量；2.已知生成物的质量求反应物的质量；3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
A．1g B．2g C．4g D．8g
典例2 可与8g氧气完全反应的氢气质量是（ ）
解析：设可与8g氧气完全反应的氢气质量为x。
故可与8g氧气完全反应的氢气质量是1g。
利用化学方程式的简单计算
1.设未知量2.写出反应的化学方程式3.找出相关量的质量关系4.列出比例式求解5.简明地写出答案
1.解题步骤必须规范完整2.化学方程式要配平3.带入量均指纯净物的质量4.计算过程单位要统一
1.在反应A＋3B 2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7︰8，当2.8g的A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g D，则生成C的质量为（ ）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
A　+　3B 2C+2D
解析：设A的相对分子质量为7k，B的相对分子质量为8k，2.8g的A与一定量B恰好完全反应，设消耗B的质量为x，则
所以生成C的质量＝2.8g+9.6g-3.6g＝8.8g。
2.（2020•黄冈中考改编）“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3），反应原理为N2+3H2 2NH3。（1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量为多少？
（2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的 倍。
答：“人工固氮”每年固定氮气的质量为9.8亿吨，相当于“雷电固氮”的10倍。
解：设“人工固氮”每年固定氮气的质量为x。
3.（2020•孝感中考）氯气可与氢氧化钠反应，其反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+H2O，反应生成的次氯酸钠(NaClO)易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算：
(1)参加反应的氯气质量为_______g。(2)反应生成的次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。
(2)解：设反应生成的次氯酸钠的质量为x。
答：反应生成的次氯酸钠的质量为7.45g。
第五单元 课题3 第2课时
1.进一步掌握利用化学方程式的简单计算，了解常见题型的解题方法；2.了解化学定量研究的实际应用。
化学方程式的简单计算步骤是什么？
1.根据题意设未知量2.写出反应的化学方程式3.找出相关量的质量关系4.列出比例式求解5.简明地写出答案
1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学 方程式求生成物（或反应物）的质量。2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关 计算。3.利用质量守恒定律来寻找已知量型4.图表型
知识点 利用化学方程式的简单计算
【例1】实验室用加热KMnO4制取氧气，现加热31.6gKMnO4，充分反应后可以制得氧气多少克？
解：设加热31.6gKMnO4，充分反应后可制得氧气的质量为x。
答：加热31.6gKMnO4，充分反应后可以制得3.2g氧气。
【例2】实验室用加热KMnO4制取氧气，要制得3.2g氧气，需加热多少克KMnO4使其充分反应？
解：设制得3.2g氧气，需加热KMnO4的质量为x。
答：制得3.2g氧气，需加热31.6gKMnO4使其充分反应。
解：11.2L氧气的质量为11.2L×1.43g/L≈16g
设生成氧化镁的质量为x。
答：生成氧化镁的质量为40g。
【例】足量的镁与标准状况下11.2L的氧气（氧气密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？
医疗上需要180kg的氧气，如果用电解水的方法来制取，获得氢气的体积为多少？（标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L）
解：设电解得到氢气的质量为x。
答：得到氢气的体积为250000L。
则氢气的体积为22500g/(0.09g/L)=250000L
【例】某实验探究小组取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g，使其充分反应后冷却至室温，称得剩余固体的质量为5.6g。求：（1）反应中生成氧气的质量； （2）原混合物中氯酸钾的质量。
3.利用质量守恒定律来寻找已知量型
答：原混合物中氯酸钾的质量为6.125g。
（1）生成氧气的质量为8g-5.6g=2.4g。
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
久置的过氧化氢溶液，其中部分过氧化氢会分解生成氧气。某兴趣小组对实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液（质量分数为30%）进行实验。测得相关数据如下：
过氧化氢溶液质量34.0g
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。（2）计算该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量。
答：该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量为1.7g。
解：设需要过氧化氢的质量为x。
【例】加热27.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，剩余固体物质的质量随时间变化如图所示，求：（1）制得氧气的质量；（2）剩余固体物质中含有哪些物质？它们的质量各是多少？
（1）由图可知，制得的氧气质量为27.5g-17.9g=9.6g。
（2）解：设制得9.6g氧气，生成氯化钾的量为x。
则MnO2的质量为17.9g-14.9g=3g
答：剩余固体含有生成的氯化钾及二氧化锰，氯化钾质量为14.9g，二氧化锰质量为3g。
实验室用加热KMnO4制取氧气，现用一定量KMnO4加热制取氧气，产生氧气的量与时间关系如图所示。（1）完全反应时，制得氧气的质量是多少？（2）有多少KMnO4发生了反应？
（2）解：设制得3.2g氧气，需加热KMnO4的质量为x。
答：有31.6g KMnO4发生了反应。
（1）由图可知，制得的氧气质量为3.2g。
利用图像分析化学反应的技巧见化学RJ九上《教材帮》第五单元课题3图解
实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6g KMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。
根据图表回答：（1）m的值是多少？（2）充分反应后得到氧气的质量为多少？（3）反应后得到MnO2的质量为多少？
（1）由表中数据可知，第5.0min时，剩余固体质量 不发生改变，则m的值为28.4。
（2）充分反应后得到氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g。
答：反应后得到 MnO2的质量为8.7g。
（3）解：设反应后得到 MnO2的质量为x。
1.工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算所需碳酸钙的质量。
解：设所需碳酸钙的质量为x。
CaCO3 CaO + CO2↑
答：所需碳酸钙的质量为5t。
2.在反应A＋B C＋2D中，已知2.9g的A与4.9g的B恰好完全反应生成6g的C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)
A．29 B．40 C．58 D．86
设A的相对分子质量为x。
解析：根据质量守恒定律可知，生成D的质量为2.9g+4.9g-6g＝1.8g。
故A的相对分子质量为58。
3.氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气的体积为多少？（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
解：设需要氧气的质量为x。
氧气的体积为 ≈44.76L
答：最少需要氧气44.76L。
4.化学兴趣小组在实验室里用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。试管中固体的质量随时间变化的数据如下表所示：
（1）反应共制得氧气的质量为多少？（2）所得氯化钾的质量为多少？