高考化学一轮复习课件18.化学平衡状态和化学平衡常数（含解析）

这是一份高考化学一轮复习课件18.化学平衡状态和化学平衡常数（含解析），共27页。PPT课件主要包含了化学平衡，可逆反应，同一条件，随堂练习，不再改变，正反应，逆反应，动态平衡，Ⅰ直接标志，逆反应方向必须对立等内容，欢迎下载使用。
化学平衡状态和化学平衡常数
1.掌握化学平衡的特征。2.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算
(1)定义:在 下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点:①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 100%。(3)表示在方程式中用“ ”表示。
1.在容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为1 ml·L-1、3 ml·L-1、2 ml·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．Z为3 ml·L－1　 B．Y2为4 ml·L－1C．X2为2 ml·L－1　　 　D．Z为4 ml·L－1
2.一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.08 ml·L－1，则下列判断正确的是(　　)A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0