西安市长安区第一中学2022-2023学年高一下学期期末化学试卷（含答案）

这是一份西安市长安区第一中学2022-2023学年高一下学期期末化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

西安市长安区第一中学2022-2023学年高一下学期期末化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、化学是人类利用自然资源的科学依据，以下说法正确的是( )
A.氯化铝的熔点低，可用于工业电解冶炼铝
B.工业上为了从浓缩海水中获得常加入烧碱
C.可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁
D.海水提溴过程中，转化为，又转化为，这个过程是为了富集
2、浓硫酸是很重要的化工原料，下列关于浓硫酸的说法，正确的是( )
A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥
B.浓硫酸与碳反应时，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性
C.常温下，将等质量形状相同的两铝片分别投入浓硫酸和稀硫酸，快速放出气体的是稀硫酸
D.浓硫酸使胆矾晶体（）由蓝色变为白色（）体现了脱水性
3、“价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.向某溶液中滴加少量浓溶液并微热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，溶液中一定含有g的阳离子
B.液态a可以作制冷剂
C.c、d都不是酸性氧化物
D.e的稀溶液和铁反应产生的氢气可为工业制氨提供原料
4、关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是( )

A.装置①可用作与浓硝酸的反应装置
B.用装置②吸收尾气可防倒吸
C.装置③可用于验证氨气在水中的溶解性
D.装置④可用于收集气体
5、将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和的混合气体1120mL（标准状况），当向反应后的溶液中加入540mL1.0mol·L-1NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法错误的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1
B.该硝酸中的物质的量浓度是10.8mol/L
C.和的混合气体中，的体积分数是70%
D.得到的和混合气体通入一定量后被水完全吸收，消耗标况下的体积为448mL
6、下列关于硅及其化合物的说法，错误的是( )
A.晶体硅是良好的半导体材料，能制成计算机芯片、太阳能电池板、光导纤维
B.虽然既能与反应，又能与反应，但是不属于两性氧化物
C.不能用带玻璃塞的试剂瓶存放溶液
D.硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂
7、如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( )

A.发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
B.与晶体反应的能量变化符合图1
C.和反应的能量变化符合图2
D.石墨转化为金刚石的能量变化符合图2，所以石墨比金刚石稳定
8、如图所示装置可用于实验室测定中和热，下列说法正确的是( )

A.本实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
B.缺少的搅拌器不可以是活泼金属，可用铜质搅拌棒
C.测定中和热时，酸碱混合要迅速
D.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应放出的热量即为中和热
9、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知，则
B.的燃烧热是，则反应的
C.含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为
D.已知乙醇的燃烧热为，则乙醰燃烧的热化学方程式可表示为
10、肼（）是一种高能燃料，共价键的键能信息如下表：
共价键





键能/（）
391
161
498
946
463
则反应的是( )
A. B.
C. D.
11、将和充入密闭容器中发生如下反应:，经过后，生成，Q的浓度为，下列叙述错误的是
A.a的值为2
B.反应速率
C.X的转化率为
D.后，X的浓度为
12、可使反应的反应速率增大的措施是( )
①缩小容器体积
②恒容通入
③增加碳的用量
④适当提高温度
⑤恒容下充入氦气
A.全部 B.①③④ C.①②④ D.②④⑤
13、下列关于工业合成氨的叙述中错误的是( )
A.在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行
B.温度越高越有利于工业合成氨
C.在工业合成氨中、的循环利用可提高其利用率，降低成本
D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
二、多选题
14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.向溶液中加入固体后颜色变深
B.使用催化剂，提高合成氨的产量
C.重铬酸钾溶液中存在：，若滴加少量溶液，溶液由橙色变黄色
D.密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深
15、在10L刚性密闭容器中充入气体，容器内反应为，在和时，测得的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是( )

A.时，内的平均反应速率为
B.温度，
C.若增大的起始浓度，平衡时比原平衡小
D.M点和N点的平衡常数
三、填空题
16、I.晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
（1）工业上生产纯硅的工艺流程如下：

石英砂的主要成分是，在制备粗硅时反应的氧化产物为___________（填化学式）。
（2）某实验室利用（沸点33.0℃）与过量在1000℃1100℃反应制得纯硅（灰黑色固体）。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示（热源及夹持装置略去）。

①装置B中的试剂是___________。装置C中水的作用是___________。
②装置D中发生反应的化学方程式为___________。
II.某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。

（1）装置A中反应的化学方程式为___________。
（2）装置B中酸性溶液褪色，反应的离子方程式是___________。装置C中产生淡黄色浑浊，体现了的___________性。
（3）通入足量后D中仍无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质后均产生白色沉淀，请填写沉淀的化学式。
加入的物质

氨水
沉淀的化学式
①___________
②___________
（4）装置E的目的是探究______________________。
17、I.“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。
已知:的燃烧热的燃烧热
反应（1）:
反应（2）:
反应（3）:
（1），反应（3）的（填">"或“<”，反应（3）在（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。，测得的浓度随时间变化如图所示。
（2）恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照投料比发生反应③，起始气体总压强为，测得的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到3min，的平均反应速率_______。
②该反应的平衡常数=_______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（3）在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，
①降低温度，的平衡转化率_______（填“不变”、“减小”或“增大”）；
②恒温条件下，向平衡体系中通入惰性气体，平衡_______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
II.化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。一定温度下，在密闭容器中反应：，测得如下数据。

开始浓度
10s
20s
30s

0.50
0.22
0.11
0.11

0.50
0.22
0.11
0.11

0.00
0.56
0.78
0.78
（1）该温度下，的平衡转化率为___________。
（2）该温度下，当初始投入浓度为，，时，进行实验，反应进行的方向为___________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。
18、已知：25℃时，、、、、的电离平衡常数。
物质





电离平衡常数








（1）25℃时，相同物质的量浓度的、、、、溶液，由大到小的顺序为___________。
（2）草酸（）在水中的电离方程式：_______。
（3）时，_______。（保留两位有效数字）
（4）为测定某实验样品中的含量。称量mg样品，溶于水，加硫酸酸化，配成250mL溶液。取25.00mL于锥形瓶，用标准液滴定，平均消耗vmL。
①滴定终点的现象：_______。
②样品中的质量分数为_______。（用含c、v、m字母表示）
（5）在相同浓度的和的溶液中，溶液导电能力：____；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力____（用“>”“<”或“=”填空）。
（6）将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式___________。
19、水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质，了解电解质在水溶液中的存在形式及其变化规律具有实际意义，根据所学知识回答下列问题：
（1）25℃时，pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的之比为_______。
（2）25℃时，的强酸和的强碱按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，则_______。
（3）某温度，纯水中，在水中加入稀硫酸至为，则此时溶液中的___________。
（4）25℃时，将溶液与的；溶液等体积混合，（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH为_______。
（5）25℃时，将的稀释1000倍后，约为_______。
参考答案
1、答案：D
解析：
2、答案：C
解析：
3、答案：D
解析：
4、答案：C
解析：
5、答案：B
解析：
6、答案：A
解析：
7、答案：D
解析：
8、答案：C
解析：
9、答案：D
解析：
10、答案：A
解析：
11、答案：D
解析：
12、答案：C
解析：
13、答案：B
解析：
14、答案：BD
解析：
15、答案：AB
解析：
16、答案：I.（1）
（2）①浓硫酸；水浴加热，使气化与反应；②SiHCl3＋H2Si＋3HCl；
II.（1）
（2）；氧化
（3）①，（2）；②
（4）的漂白性及其可逆性
解析：
17、答案：I.（1）；<；低温
（2）①0.5；②
（3）①增大；②向逆反应方向移动
II.（1）78%
（2）逆反应方向
解析：
18、答案：（1）
（2）、
（3）0.16
（4）①最后半滴标准液加入后，溶液无色变为红色，且半分钟不褪色②
（5）>；>
（6）
解析：
19、答案：（1）1:1
（2）12
（3）
（4）2
（5）20:1
解析：