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2023年甘肃省金昌市中考化学试卷(含答案解析)
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这是一份2023年甘肃省金昌市中考化学试卷(含答案解析)，共25页。试卷主要包含了 兰州牛肉面誉满全国等内容，欢迎下载使用。
2023年甘肃省金昌市中考化学试卷
1. 我省武威市出土的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品，其制作材料主要是( )
A. 合成材料 B. 金属材料 C. 天然材料 D. 复合材料
2. 中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是( )
A. 可燃性 B. 常温下呈固态 C. 难溶于水 D. 熔点高
3. 今年春天，我省大部分地区出现了严重的沙尘天气。沙尘天气主要的空气污染物是( )
A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 可吸入颗粒物
4. 2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是( )
A. 使用新能源公交车 B. 回收各种废弃塑料 C. 积极参与植树造林 D. 直接排放生活污水
5. 某食品营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，这里的“钠、钙、铁”指的是( )
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
6. 兰州牛肉面誉满全国。牛肉面中富含蛋白质的是( )
A. 牛肉 B. 拉面 C. 香菜 D. 辣椒油
7. 垃圾分类的意义在于提升资源的利用率。从垃圾分类角度，易拉罐属于( )
A. 有害垃圾 B. 可回收垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾
8. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义，下列化肥属于复合肥的是( )
A. KNO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2
9. 下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是( )
A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 氯化钠 D. 浓硫酸
10. 元素周期表是学习化学的重要工具。发现元素周期律并编制了元素周期表的化学家是( )
A. 阿伏加德罗 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 拉瓦锡
11. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是( )
A. 人体缺碘会引起甲状腺肿大 B. 刷油漆防止铁栏杆生锈
C. 用洗涤剂去除餐盘上的油污 D. 用甲醛溶液浸泡的食品可以食用
12. 了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是( )
A. 加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火
B. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
C. 一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119
D. 森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
13. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 给液体加热 B. 过滤
C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸
14. 小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是( )
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
洁厕灵
pH
10.2
8.5
5.8
1.4
A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C. 肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
15. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 端午时节粽飘香——分子在不停地运动
B. 水通电生成氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的性质不同
D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子
16. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
17. 下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白烟
B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体物质
C. 硫磺粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色物质
18. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是( )
A. 锆原子的质子数为40 B. 氯化锆的化学式可能为ZrCl2
C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 锆原子在化学反应中容易失去2个电子
19. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是( )
A. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
B. 有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯
20. 下列通过证据得出的结论，错误的是( )
选项
结论
证据
A
1滴水约含1.67×1021个水分子
水分子体积很小
B
高锰酸钾、氯酸钾分别加热都能产生氧气
这两种物质都含有氧元素
C
向某固体中加入稀盐酸，有气体产生
该固体一定是Na2CO3
D
用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有印痕
黄铜比纯铜的硬度大
A. A B. B C. C D. D
21. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验烧碱样品是否完全变质
滴加无色酚酞溶液观察是否变色
B
区分固态化肥氯化铵和硝酸钾
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
鉴别氮气和二氧化碳
通入澄清石灰水，观察是否有沉淀
D
检验水样是否为软水
取样，加入肥皂水，振荡
A. A B. B C. C D. D
22. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是( )
A. A点对应的物质约占空气质量分数的78% B. D点对应物质的化学式为NO2
C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. E与碱反应得到的生成物可代表的点是F
23. 实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是( )
A. Fe3+、Na+、Cl−、NO3− B. Na+、K+、Cl−、SO42−
C. K+、Na+、Cl−、CO32− D. Ba2+、Ca2+、SO42−、CO32−
24. 下列分离提纯物质(括号内物质为杂质)的方法，正确的是( )
选项
物质(杂质)
具体操作
A
氧化钙固体(CaCO3)
加热
B
CO2(CO)
点燃
C
KCl固体(MnO2)
加入足量的水溶解，过滤
D
MgCl2溶液(NaCl)
加入适量的AgNO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
25. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是( )
A. 丁的化学式为H2O2 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1 D. 该反应前后氢元素的化合价发生改变
26. 人类的生产生活离不开化学。现有①氮气②氧气③小苏打④氯化钠四种物质，请按下列要求将对应物质的化学式填入空格内。
(1)能支持燃烧的气体是 ______ 。
(2)可用作厨房调味剂的是 ______ 。
(3)能充入灯泡延长其使用寿命的气体是 ______ 。
(4)既可以作治疗胃酸过多症的胃药，又可以作面点发酵剂的是 ______ 。
27. 水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。
(1)取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量 ______ (填物质名称)，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
(2)实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 ______ 。
(3)吸附池内常用 ______ 吸附色素和异味。
(4)生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 ______ 。
28. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。含硫煤不充分燃烧产生的气体污染物有 ______ (填化学式)。
(3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为 ______ 。
(4)目前世界各国都大力提倡使用新能源，请你写出一种新能源的名称 ______ 。
29. 金属在生产和生活中应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量 ______ 的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是 ______ (填序号)。
a.镀铬水龙头
b.铸铁暖气片
c.包糖果的铝箔
(3)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 ______ 。
30. 学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。
(1)图中P点表示的含义是 ______ 。
(2)t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是 ______ 。
(3)t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 ______ g。
(4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
31. A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系：
根据以上信息回答下列问题。
(1)写出F物质的化学式 ______ ，H溶液中金属阳离子的离子符号为 ______ 。
(2)反应②属于 ______ (填基本反应类型)反应。
(3)写出反应①的化学方程式 ______ 。
(4)用简洁的语言描述E→G反应的现象 ______ 。
(5)写出物质J在生活、生产中一种常见的用途 ______ 。
32. 如图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。
(1)图1实验证明燃烧的条件之一是 ______ (只答一条)。
(2)图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 ______ 有关。
(3)图3实验是蒸发食盐水的操作，当蒸发皿中 ______ 时，停止加热。
(4)图4实验探究的三种金属活动性顺序是 ______ 。
33. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。如图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
(1)标号①的仪器名称是 ______ 。
(2)你认为选用B作发生装置，优点是 ______ ；请指出装置C中存在的一处错误 ______ 。
(3)改进上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先 ______ ，再装入药品，进行实验。
①所选装置的连接顺序为 ______ (从左到右填写装置序号字母)。
②上述方法制氧气的化学方程式为 ______ 。
③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从 ______ (填“a”或“b”)端通入。
(4)甲烷(CH4)是最简单、难溶于水的有机物类气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是 ______ (填序号)。
34. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 ______ 溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是 ______ ，试管③中反应的化学方程式为 ______ 。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 ______ 。
(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：Ba(OH)2、NaOH
猜想三： ______ 。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作
现象
结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液
有 ______ 产生
猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 ______ 溶液
有蓝色沉淀产生
【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 ______ 。
35. 2023年3月，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为(C16H28N2O4⋅H3PO4)。请计算：
(1)磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C：H：O：N：P=______ (填最简整数比)。
(2)氮元素的质量分数是 ______ (计算结果保留至0.01%)。
36. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：
(1)生成氢气的总质量为______g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，青铜器属于铜的合金，故A错误；
B.青铜器属于铜的合金，合金属于金属材料，故B正确；
C.天然材料主要指的是棉花、羊毛、麻、蚕丝、木头等，故C错误；
D.复合材料主要指玻璃钢等，青铜器属于铜的合金，合金属于金属材料，故D错误；
故选：B。
找到题目中的关键词语“青铜器”，然后明确合金属于金属材料即可选出正确答案。
此题较为简单，涉及到青铜器属于铜的合金，合金属于金属材料。
2.【答案】A
【解析】解：A、可燃性需要化学变化表现出来，是化学性质，故A正确；
B、常温下呈固态是物质的状态，不需要化学变化表现出来，是物理性质，故B错误；
C、难溶于水是物质的溶解性，不需要化学变化表现出来，是物理性质，故C错误；
D、熔点高是物质的熔点，不需要化学变化表现出来，是物理性质，故D错误。
故选：A。
根据物理性质指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，化学性质指物质需要通过发生化学变化表现出来的性质，进行分析。
本题主要考查化学性质与物理性质的差别及应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】D
【解析】解：沙尘天气，空气中含有较多的沙尘，沙尘天气主要的空气污染物是可吸入颗粒物。
故选：D。
根据常见的空气污染物，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见的空气污染物是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、使用新能源公交车，能减少空气污染，做法与主题相符，故选项错误。
B、回收各种废弃塑料，能减少白色污染，做法与主题相符，故选项错误。
C、积极参与植树造林，有利于保护空气，做法与主题相符，故选项错误。
D、直接排放生活污水，会造成水体污染，做法与主题不相符，故选项正确。
故选：D。
根据“建设人与自然和谐共生的现代化”，要减少污染，保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解“建设人与自然和谐共生的现代化”的含义、保护环境的措施是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：某食品营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，这里的“钠、钙、铁”指的是元素。
故选：C。
钠、钙、铁等营养素中，如果是单质，则钠、钙能和水反应，对人体有害，铁不能被人体直接吸收，因此这里的“钠、钙、铁”指的是元素。
人体需要的营养素存在于各种食物中，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康。
6.【答案】A
【解析】解：A、牛肉中富含蛋白质，该选项正确。
B、拉面富含糖类，该选项不正确。
C、香菜富含维生素，该选项不正确。
D、辣椒油富含油脂，该选项不正确。
故选：A。
人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
人体需要的营养素存在于各种食物中，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康。
7.【答案】B
【解析】解：易拉罐可以回收再利用，从垃圾分类角度，易拉罐属于可回收垃圾。
故选：B。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与空气的二氧化碳反应生产厂碳酸钙和水，露置在空气中，受空气成分明显影响，故选项错误。
B、苛性钠易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，露置在空气中，受空气成分明显影响，故选项错误。
C、氯化钠通常状况下，性质相对稳定，不易发生变化，露置在空气中，不受空气成分明显影响，故选项正确。
D、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶剂质量逐渐增加，溶液的浓度逐渐减小，受空气成分明显影响，故选项错误。
故选：C。
根据具有吸水性的药品，能与与空气中的成分发生化学反应的物质，受空气成分明显影响，进行分析判断。
本题难度不大，掌握受空气成分明显影响的含义(具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等)是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、人体缺碘会引起甲状腺肿大，该选项正确。
B、刷油漆能够使铁与水和氧气隔绝，从而防止铁栏杆生锈，该选项正确。
C、洗涤剂能够乳化油污，因此可以用洗涤剂去除餐盘上的油污，该选项正确。
D、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡食品，该选项不正确。
故选：D。
A、人体缺碘会引起甲状腺肿大。
B、铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
C、洗涤剂能够乳化油污。
D、甲醛有毒。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】B
【解析】解：A.汽油，粉尘易燃易爆，所以加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火，故A正确；
B.用水来灭火，其原理是降低温度到可燃物的着火点以下，故B错误；
C.湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，迅速逃离并拨打火警电话119，故C正确；
D.森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火，达到隔绝可燃物的目的，故D正确。
故选：B。
A、根据汽油，粉尘易燃易爆进行分析。
B、根据用水来灭火，其原理是降低温度到可燃物的着火点以下进行分析。
C、根据湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘进行分析。
D、根据灭火的方法进行分析。
本题主要考查防范爆炸的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】C
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A.pH<7溶液呈酸性，pH>7溶液呈碱性，因为已知牙膏的pH为8.5，所以溶液呈碱性，故A错误；
B.pH<7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强，表中已知洁厕灵的pH是1.4，西瓜汁的pH是5.8，所以洁厕灵的酸性更强一些，故B错误；
C.据表所知肥皂水的pH为10.2，大于7，所以肥皂水呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错误；
D.据表所知牙膏的pH为8.5，肥皂水的pH为10.2，都大于7，所以都呈碱性，根据酸碱中和的原理，可知蚊虫叮咬可涂抹弱碱性的溶液，故D正确；
故选：D。
A.根据pH<7溶液呈酸性，pH>7溶液呈碱性，来进行解答；
B.根据pH<7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强来分析；
C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色；
D.根据酸碱中和的知识进行分析解答。
此题考查了酸碱性和pH的关系以及紫色石蕊试液遇酸碱性溶液的变色问题，难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释正确。
B、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，水中不含氢分子和氧分子，故选项解释错误。
C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显−2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
17.【答案】C
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体物质，故选项说法错误。
C、硫磺粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫磺粉在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。
18.【答案】C
【解析】解：A.元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此锆原子的质子数为40，故正确；
B.锆原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成带有2个单位正电荷的离子，锆元素的化合价为+2价，氯元素为−1价，所以氯化锆的化学式可能为ZrCl2，故正确；
C.锆元素的相对原子质量为91.22，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
D.锆原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子，故正确；
故选：C。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
19.【答案】D
【解析】解：A.铝表面的氧化铝薄膜致密而坚固，所以能起保护作用，但是铁制品表面的氧化铁具有疏松多孔的结构，易吸收空气中的氧气和水分，加速钢铁制品的锈蚀，不能起保护作用，故A错误；
B.通常将含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，但是像一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐除外，故B错误；
C.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，但是像金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，这样的反应都不能叫中和反应，故C错误；
D.可燃性气体点燃之前都要检验气体的纯度，氢气和甲烷都属于可燃性气体，所以都应该在点燃之前检验气体的纯度，故D正确；
故选：D。
A.根据氧化铁的结构疏松多孔进行分析判断；
B.根据有机物的概念进行分析判断；
C.根据中和反应的概念进行分析判断；
D.根据可燃性气体点燃之前都要检验气体的纯度来进行分析。
此题设计知识面较广泛，解题时需要根据不同知识的特点进行分析推理，做到具体问题具体分析，学生做起来易出错。
20.【答案】C
【解析】解：A、1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子体积很小，该选项正确。
B、高锰酸钾、氯酸钾分别加热都能产生氧气，是因为这两种物质都含有氧元素，该选项正确。
C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是比较活泼的金属单质，该选项不正确。
D、用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有印痕，说明黄铜比纯铜的硬度大，该选项正确。
故选：C。
A、水分子体积很小。
B、反应前后元素种类不变。
C、稀盐酸能和碳酸盐、比较活泼的金属单质反应生成二氧化碳、氢气等物质。
D、用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有印痕，说明黄铜比纯铜的硬度大。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】A
【解析】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验烧碱样品是否完全变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显气味的是硝酸钾，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、通入澄清石灰水，观察是否有沉淀，产生白色沉淀的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、取样，加入肥皂水，振荡，若产生泡沫较少，则是软水，若产生的泡沫较多，则是硬水，可以检验水样是否为软水，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：A。
A、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据软水的检验方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
22.【答案】D
【解析】解：A、A点对应的物质的化合价为零，则A点对应的物质的是氮气，氮气约占空气体积分数的78%，而不是约占空气质量分数的78%，故A说法错误；
B、D点对应物质是氧化物，氮元素的化合价为+5价，则D点对应物质的化学式为N2O5，而不是NO2，故B说法错误；
C、E点对应的物质是酸，氮元素的化合价为+5价，则E点对应的物质是硝酸，硝酸能使紫色石蕊溶液变红，而不是变蓝，故C说法错误；
D、硝酸与碱反应生成盐和水，F点对应的物质是盐，盐中氮元素的化合价为+5价，硝酸中氮元素的化合价为+5价，则E与碱反应得到的生成物可代表的点是F的说法正确，故D说法正确；
故选：D。
A、根据氮气约占空气体积分数的78%来分析判断；
B、根据D点对应物质的化学式为N2O5来分析判断；
C、根据硝酸能使紫色石蕊溶液变红来分析判断；
D、根据硝酸与碱反应生成盐和水来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
23.【答案】B
【解析】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子，
A、含有Fe3+的溶液呈黄色，选项不符合题意，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意，故选项正确；
C、CO32−与H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，两者不能大量共存，不符合题意，故选项错误；
D、CO32−与H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，阳离子与阴离子两两结合均会生成沉淀，因此这些离子不能大量共存，不符合题意，故选项错误；
故选：B。
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
24.【答案】A
【解析】解：A、CaCO3固体在加热条件下生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、NaCl和MgCl2溶液均能与适量的AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
25.【答案】D
【解析】解：据题目信息和质量守恒定律可写出该反应的方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
A、由上述分析可知，丁的化学式为H2O，故选项说法错误
B、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙为有机物，故选项说法错误；
C、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，不是3：1，故选项说法错误；
D、该反应有单质氢气参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故选项说法正确；
故选：D。
据题目信息和质量守恒定律可写出该反应的方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、物质的质量比等。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
26.【答案】O2 NaClN2 NaHCO3
【解析】解：(1)氧气具有助燃性，属于能支持燃烧的气体，故选②，化学式为O2；
(2)氯化钠有咸味，可用作厨房调味剂，故选④，化学式为NaCl；
(3)氮气性质稳定，充入灯泡延长灯泡的使用寿命，故选①，化学式为N2；
(4)碳酸氢钠与盐酸反应，其受热分解产生二氧化碳气体，因此碳酸氢钠既可以作治疗胃酸过多症的胃药，又可以作面点发酵剂，故选③，化学式为NaHCO3；
故答案为：
(1)O2；
(2)NaCl；
(3)N2；
(4)NaHCO3。
根据氧气、氯化钠、氮气、碳酸氢钠的性质和用途进行回答。
本题考查了常见物质的用途等相关知识，掌握性质决定用途是解答本题的关键。
27.【答案】明矾 引流 活性炭 煮沸
【解析】解：(1)明矾能使水中悬浮物沉降，取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
故答案为：明矾。
(2)实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流。
故答案为：引流。
(3)活性炭具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味。
故答案为：活性炭。
(4)生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是煮沸，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
故答案为：煮沸。
(1)明矾能使水中悬浮物沉降。
(2)实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流。
(3)活性炭具有吸附性。
(4)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】不可再生 SO2、CO2CO2+6H2C2H4+4H2O太阳能(合理即可)
【解析】解：(1)化石燃料：煤、石油和天然气，属于不可再生能源；
(2)含硫煤中含有碳、硫元素，不充分燃烧产生的气体污染物有SO2、CO；
(3)二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯(C2H4)和水，该反应化学方程式：2CO2+6H2C2H4+4H2O；
(4)目前新能源有太阳能、地热能、风能、生物质能、潮汐能和核能。
故答案为：(1)不可再生；
(2)SO2、CO；
(3)2CO2+6H2C2H4+4H2O；
(4)太阳能(合理即可)。
(1)根据化石燃料：煤、石油和天然气进行分析。
(2)根据含硫煤中含有碳、硫元素进行分析。
(3)根据二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯(C2H4)和水进行分析。
(4)根据目前新能源有太阳能、地热能、风能、生物质能、潮汐能和核能进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
29.【答案】不同 b2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【解析】解：(1)生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。
故答案为：不同。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是铸铁暖气片。
故答案为：b。
(3)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
(1)生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金：生铁含碳量是25−4.3%，钢含碳量是0.03%−2%。
(2)金属具有良好的导热性。
(3)铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】20℃时，甲、丙的溶解度相等 增加溶质丙或恒温蒸发溶剂 75 乙>丙>甲
【解析】解：(1)P点是甲、丙曲线的交点，含义是20℃时，甲、丙的溶解度相等。
(2)t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点，即t1℃时，丙溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用增加溶质丙或恒温蒸发溶剂的方法。
(3)t2℃时，甲的溶解度为50g，t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，最多能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g。
(4)由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，甲、乙的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1℃时三种物质的溶解度乙=丙>甲，而由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，图可知，t1℃时甲的溶解度小于t2℃时丙的溶解度，甲的溶液中溶质的质量分数最小，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>丙>甲。
故答案为：
(1)20℃时，甲、丙的溶解度相等；
(2)增加溶质丙或恒温蒸发溶剂；
(3)75；
(4)乙>丙>甲。
(1)根据P点是甲、丙曲线的交点，进行分析解答。
(2)根据t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点，即t1℃时，丙溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，进行分析解答。
(3)根据t2℃时，甲的溶解度为50g，进行分析解答。
(4)将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出；丙的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
31.【答案】CaCO3 Fe3+ 复分解 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 配制农药波尔多液(或改良酸性土壤)
【解析】解：根据题目信息，D为红棕色粉末，则D是氧化铁，B能与氧化铁反应且有毒，则B为一氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，C能转化为一氧化碳，则C为二氧化碳，E为铁，A、B、C均含同一种元素，A为单质，则A可以是碳或氧气，I俗称生石灰，则I为氧化钙，F在高温的条件下会生成氧化钙，则F是碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，因此M可以是盐酸，氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁溶液，因此H可以是氯化铁溶液，H与J反应生成红褐色沉淀，则J为氢氧化钙；
(1)根据推断过程可知，F是碳酸钙，化学式为CaCO3，H溶液可以是氯化铁溶液，其中的金属阳离子是铁离子，符号为Fe3+；故答案为：CaCO3；Fe3+；
(2)根据推断过程可知，反应②是碳酸钙与酸的反应，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解；
(3)根据推断过程，B为一氧化碳，D为氧化铁，C为二氧化碳，E为铁，因此反应①为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(4)根据推断过程可知，E为铁，M可以为盐酸，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，现象为产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故答案为：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
(5)根据推断过程可知，J为氢氧化钙，氢氧化钙在生产生活中可以用于配制农药波尔多液或者改良酸性土壤，故答案为：配制农药波尔多液(或改良酸性土壤)。
根据题目信息，D为红棕色粉末，则D是氧化铁，B能与氧化铁反应且有毒，则B为一氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，C能转化为一氧化碳，则C为二氧化碳，E为铁，A、B、C均含同一种元素，A为单质，则A可以是碳或氧气，I俗称生石灰，则I为氧化钙，F在高温的条件下会生成氧化钙，则F是碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，因此M可以是盐酸，氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁溶液，因此H可以是氯化铁溶液，H与J反应生成红褐色沉淀，则J为氢氧化钙，据此进行解答。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
32.【答案】温度达到可燃物的着火点(合理即可)溶质的性质 出现较多量固体 铁>铜>银
【解析】解：(1)图1实验中铜片上白磷燃烧，是因为在达到了白磷燃点的同时，白磷与氧气充分接触，而红磷由于温度没有达到着火点，则不会燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点(合理即可)；
(2)图2实验中高锰酸钾难溶解在汽油中，而碘却易溶解在汽油中，说明不同种的溶质在同溶剂中的溶解性不同，由此可知，物质的溶解性与溶质的性质有关；
(3)如图3所示，实验过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；
(4)如图4所示，铁能置换出硝酸铜中的铜，说明铁比铜活泼；银不能置换出硝酸铜中的铜，说明铜比银活泼，因此探究的三种金属活动性顺序是铁>铜>银。
故答案为：(1)温度达到可燃物的着火点(合理即可)；
(2)溶质的性质；
(3)出现较多量固体；
(4)铁>铜>银。
(1)根据铜片上白磷燃烧，是因为在达到了白磷燃点的同时，白磷与氧气充分接触，而红磷由于温度没有达到着火点，则不会燃烧来分析；
(2)根据实验设计以及实验现象来分析；
(3)根据蒸发结晶的注意事项来分析；
(4)根据两个实验得出的金属活动性顺序进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的相关知识掌握透彻，然后结合学过的知识进行解答。
33.【答案】锥形瓶 可控制反应的速率 长颈漏斗未伸入液面以下 检查装置的气密性 CGD或BGD2H2O22H2O+O2↑bA、F(或A、E)
【解析】解：(1)标号①的仪器名称是锥形瓶；
(2)选用B作发生装置，可以通过控制加入的液体量来控制反应的速率，则选用B作发生装置，优点是可控制反应的速率，长颈漏斗应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出，故装置C中存在的一处错误是长颈漏斗未伸入液面以下；
(3)为了防止装置漏气，按照要求选择实验装置，连接仪器后，先检查装置的气密性，再装入药品，进行实验；
①以过氧化氢溶液为原料制取氧气，反应物是固液反应，反应条件是常温，则选B或C固液常温型装置，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，则选装置G，氧气密度比空气，应采用向上排空气法收集，应选装置D，故在实验室中制取并收集干燥的氧气所选装置的连接顺序为CGD或BGD；
②过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；
③由于气体的密度比水小，故把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从b端通入；
(4)实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，应选A固固加热型装置，甲烷的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可采用排水法收集，故实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是A、F(或A、E)。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)可控制反应的速率；长颈漏斗未伸入液面以下；
(3)检查装置的气密性；
①CGD或BGD；
②2H2O22H2O+O2↑；
③b；
(4)A、F(或A、E)。
(1)依据实验室常用仪器来分析解答；
(2)依据装置的特点来分析解答；依据长颈漏斗应伸入液面以下来分析解答；
(3)①依据反应物的状态和反应条件，浓硫酸可以干燥气体，氧气密度比空气大来分析解答；
②依据书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头来分析解答；
③依据气体的密度比水小来分析解答；
(4)依据反应物的状态和反应条件，气体的密度和溶解性来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
34.【答案】酚酞 固体溶解，有气泡产生 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有水或气体或沉淀生成 NaOH、Na2CO3 白色沉淀 硫酸铜 密封干燥保存
【解析】解：(1)稀盐酸与氢氧化钡溶液反应无明显现象，要证明稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应，可加入酚酞溶液，若红色溶液变成了无色，说明发生了复分解反应；
(2)试管②中是稀盐酸和碳酸钠粉末反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到的现象是固体溶解，有气泡产生，试管③中是氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则试管③中反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
(3)试管①有水生成，试管②有气体生成，试管③有沉淀生成，故通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成；
(4)【猜想假设】氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若恰好完全反应，滤液中溶质的成分是猜想一：NaOH，若氢氧化钡溶液过量，滤液中溶质的成分是猜想二：Ba(OH)2、NaOH，若碳酸钠溶液过量，滤液中溶质的成分是猜想三：NaOH、Na2CO3；
【设计实验】猜想三正确，说明滤液中溶质的成分是NaOH、Na2CO3，加入足量CaCl2溶液，碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，则观察到的现象是有白色沉淀产生，实验现象有蓝色沉淀生成，蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故静置一段时间，向上层清液中滴加适量硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生；
【反思拓展】NaOH固体不仅能吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，故Ba(OH)2的保存方法是密封干燥保存。
故答案为：(1)酚酞；
(2)固体溶解，有气泡产生；Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
(3)有水或气体或沉淀生成；
(4)【猜想假设】NaOH、Na2CO3；
【设计实验】白色沉淀；硫酸铜；
【反思拓展】密封干燥保存。
(1)根据酚酞溶液的颜色变化来分析解答；
(2)根据稀盐酸和碳酸钠粉末反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；根据氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来分析解答；
(3)根据三组实验来分析复分解反应发生的条件；
(4)【猜想假设】根据氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，结合猜想一和猜想二来分析解答；
【设计实验】根据碳酸钠与足量CaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钙来分析解答；根据氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜来分析解答；
【反思拓展】根据NaOH固体不仅能吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
35.【答案】16：31：8：2：16.83%
【解析】解：(1)磷酸奥司他韦的化学式为C16H28N2O4⋅H3PO4，磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C：H：O：N：P=16：31：8：2：1；
(2)氮元素的质量分数=2×1416×12+28+3+2×14+16×8+31×100%≈6.83%；
故答案为：
(1)16：31：8：2：1；
(2)6.83%。
(1)根据磷酸奥司他韦的化学式计算分子中各原子个数比；
(2)氮元素的质量分数等于氮原子的相对原子质量总和与该物质的相对分子质量的比值。
本题考查了元素的质量分数计算，化学式的意义等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
36.【答案】(1)0.2
(2)设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x0.2g
982=x0.2g x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g100g×100%=9.8%。
【解析】解：(1)由图中数据分析可知，第2次加入的粗锌没有参加反应，则8g粗锌能将205.6g−105.6g=100g稀硫酸反应完。
由质量守恒定律，生成氢气的质量为205.6g+8g−213.4g=0.2g。
(2)设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x0.2g
982=x0.2g x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g100g×100%=9.8%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
2023年甘肃省金昌市中考化学试卷
1. 我省武威市出土的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品，其制作材料主要是( )
A. 合成材料 B. 金属材料 C. 天然材料 D. 复合材料
2. 中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是( )
A. 可燃性 B. 常温下呈固态 C. 难溶于水 D. 熔点高
3. 今年春天，我省大部分地区出现了严重的沙尘天气。沙尘天气主要的空气污染物是( )
A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 可吸入颗粒物
4. 2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是( )
A. 使用新能源公交车 B. 回收各种废弃塑料 C. 积极参与植树造林 D. 直接排放生活污水
5. 某食品营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，这里的“钠、钙、铁”指的是( )
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
6. 兰州牛肉面誉满全国。牛肉面中富含蛋白质的是( )
A. 牛肉 B. 拉面 C. 香菜 D. 辣椒油
7. 垃圾分类的意义在于提升资源的利用率。从垃圾分类角度，易拉罐属于( )
A. 有害垃圾 B. 可回收垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾
8. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义，下列化肥属于复合肥的是( )
A. KNO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2
9. 下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是( )
A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 氯化钠 D. 浓硫酸
10. 元素周期表是学习化学的重要工具。发现元素周期律并编制了元素周期表的化学家是( )
A. 阿伏加德罗 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 拉瓦锡
11. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是( )
A. 人体缺碘会引起甲状腺肿大 B. 刷油漆防止铁栏杆生锈
C. 用洗涤剂去除餐盘上的油污 D. 用甲醛溶液浸泡的食品可以食用
12. 了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是( )
A. 加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火
B. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
C. 一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119
D. 森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
13. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 给液体加热 B. 过滤
C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸
14. 小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是( )
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
洁厕灵
pH
10.2
8.5
5.8
1.4
A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C. 肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
15. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 端午时节粽飘香——分子在不停地运动
B. 水通电生成氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的性质不同
D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子
16. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
17. 下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白烟
B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体物质
C. 硫磺粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色物质
18. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是( )
A. 锆原子的质子数为40 B. 氯化锆的化学式可能为ZrCl2
C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 锆原子在化学反应中容易失去2个电子
19. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是( )
A. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
B. 有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯
20. 下列通过证据得出的结论，错误的是( )
选项
结论
证据
A
1滴水约含1.67×1021个水分子
水分子体积很小
B
高锰酸钾、氯酸钾分别加热都能产生氧气
这两种物质都含有氧元素
C
向某固体中加入稀盐酸，有气体产生
该固体一定是Na2CO3
D
用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有印痕
黄铜比纯铜的硬度大
A. A B. B C. C D. D
21. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验烧碱样品是否完全变质
滴加无色酚酞溶液观察是否变色
B
区分固态化肥氯化铵和硝酸钾
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
鉴别氮气和二氧化碳
通入澄清石灰水，观察是否有沉淀
D
检验水样是否为软水
取样，加入肥皂水，振荡
A. A B. B C. C D. D
22. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是( )
A. A点对应的物质约占空气质量分数的78% B. D点对应物质的化学式为NO2
C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. E与碱反应得到的生成物可代表的点是F
23. 实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是( )
A. Fe3+、Na+、Cl−、NO3− B. Na+、K+、Cl−、SO42−
C. K+、Na+、Cl−、CO32− D. Ba2+、Ca2+、SO42−、CO32−
24. 下列分离提纯物质(括号内物质为杂质)的方法，正确的是( )
选项
物质(杂质)
具体操作
A
氧化钙固体(CaCO3)
加热
B
CO2(CO)
点燃
C
KCl固体(MnO2)
加入足量的水溶解，过滤
D
MgCl2溶液(NaCl)
加入适量的AgNO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
25. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是( )
A. 丁的化学式为H2O2 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1 D. 该反应前后氢元素的化合价发生改变
26. 人类的生产生活离不开化学。现有①氮气②氧气③小苏打④氯化钠四种物质，请按下列要求将对应物质的化学式填入空格内。
(1)能支持燃烧的气体是 ______ 。
(2)可用作厨房调味剂的是 ______ 。
(3)能充入灯泡延长其使用寿命的气体是 ______ 。
(4)既可以作治疗胃酸过多症的胃药，又可以作面点发酵剂的是 ______ 。
27. 水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。
(1)取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量 ______ (填物质名称)，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
(2)实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 ______ 。
(3)吸附池内常用 ______ 吸附色素和异味。
(4)生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 ______ 。
28. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。含硫煤不充分燃烧产生的气体污染物有 ______ (填化学式)。
(3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为 ______ 。
(4)目前世界各国都大力提倡使用新能源，请你写出一种新能源的名称 ______ 。
29. 金属在生产和生活中应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量 ______ 的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是 ______ (填序号)。
a.镀铬水龙头
b.铸铁暖气片
c.包糖果的铝箔
(3)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 ______ 。
30. 学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。
(1)图中P点表示的含义是 ______ 。
(2)t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是 ______ 。
(3)t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 ______ g。
(4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
31. A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系：
根据以上信息回答下列问题。
(1)写出F物质的化学式 ______ ，H溶液中金属阳离子的离子符号为 ______ 。
(2)反应②属于 ______ (填基本反应类型)反应。
(3)写出反应①的化学方程式 ______ 。
(4)用简洁的语言描述E→G反应的现象 ______ 。
(5)写出物质J在生活、生产中一种常见的用途 ______ 。
32. 如图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。
(1)图1实验证明燃烧的条件之一是 ______ (只答一条)。
(2)图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 ______ 有关。
(3)图3实验是蒸发食盐水的操作，当蒸发皿中 ______ 时，停止加热。
(4)图4实验探究的三种金属活动性顺序是 ______ 。
33. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。如图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
(1)标号①的仪器名称是 ______ 。
(2)你认为选用B作发生装置，优点是 ______ ；请指出装置C中存在的一处错误 ______ 。
(3)改进上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先 ______ ，再装入药品，进行实验。
①所选装置的连接顺序为 ______ (从左到右填写装置序号字母)。
②上述方法制氧气的化学方程式为 ______ 。
③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从 ______ (填“a”或“b”)端通入。
(4)甲烷(CH4)是最简单、难溶于水的有机物类气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是 ______ (填序号)。
34. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 ______ 溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是 ______ ，试管③中反应的化学方程式为 ______ 。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 ______ 。
(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：Ba(OH)2、NaOH
猜想三： ______ 。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作
现象
结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液
有 ______ 产生
猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 ______ 溶液
有蓝色沉淀产生
【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 ______ 。
35. 2023年3月，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为(C16H28N2O4⋅H3PO4)。请计算：
(1)磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C：H：O：N：P=______ (填最简整数比)。
(2)氮元素的质量分数是 ______ (计算结果保留至0.01%)。
36. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：
(1)生成氢气的总质量为______g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，青铜器属于铜的合金，故A错误；
B.青铜器属于铜的合金，合金属于金属材料，故B正确；
C.天然材料主要指的是棉花、羊毛、麻、蚕丝、木头等，故C错误；
D.复合材料主要指玻璃钢等，青铜器属于铜的合金，合金属于金属材料，故D错误；
故选：B。
找到题目中的关键词语“青铜器”，然后明确合金属于金属材料即可选出正确答案。
此题较为简单，涉及到青铜器属于铜的合金，合金属于金属材料。
2.【答案】A
【解析】解：A、可燃性需要化学变化表现出来，是化学性质，故A正确；
B、常温下呈固态是物质的状态，不需要化学变化表现出来，是物理性质，故B错误；
C、难溶于水是物质的溶解性，不需要化学变化表现出来，是物理性质，故C错误；
D、熔点高是物质的熔点，不需要化学变化表现出来，是物理性质，故D错误。
故选：A。
根据物理性质指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，化学性质指物质需要通过发生化学变化表现出来的性质，进行分析。
本题主要考查化学性质与物理性质的差别及应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】D
【解析】解：沙尘天气，空气中含有较多的沙尘，沙尘天气主要的空气污染物是可吸入颗粒物。
故选：D。
根据常见的空气污染物，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见的空气污染物是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、使用新能源公交车，能减少空气污染，做法与主题相符，故选项错误。
B、回收各种废弃塑料，能减少白色污染，做法与主题相符，故选项错误。
C、积极参与植树造林，有利于保护空气，做法与主题相符，故选项错误。
D、直接排放生活污水，会造成水体污染，做法与主题不相符，故选项正确。
故选：D。
根据“建设人与自然和谐共生的现代化”，要减少污染，保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解“建设人与自然和谐共生的现代化”的含义、保护环境的措施是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：某食品营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，这里的“钠、钙、铁”指的是元素。
故选：C。
钠、钙、铁等营养素中，如果是单质，则钠、钙能和水反应，对人体有害，铁不能被人体直接吸收，因此这里的“钠、钙、铁”指的是元素。
人体需要的营养素存在于各种食物中，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康。
6.【答案】A
【解析】解：A、牛肉中富含蛋白质，该选项正确。
B、拉面富含糖类，该选项不正确。
C、香菜富含维生素，该选项不正确。
D、辣椒油富含油脂，该选项不正确。
故选：A。
人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
人体需要的营养素存在于各种食物中，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康。
7.【答案】B
【解析】解：易拉罐可以回收再利用，从垃圾分类角度，易拉罐属于可回收垃圾。
故选：B。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与空气的二氧化碳反应生产厂碳酸钙和水，露置在空气中，受空气成分明显影响，故选项错误。
B、苛性钠易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，露置在空气中，受空气成分明显影响，故选项错误。
C、氯化钠通常状况下，性质相对稳定，不易发生变化，露置在空气中，不受空气成分明显影响，故选项正确。
D、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶剂质量逐渐增加，溶液的浓度逐渐减小，受空气成分明显影响，故选项错误。
故选：C。
根据具有吸水性的药品，能与与空气中的成分发生化学反应的物质，受空气成分明显影响，进行分析判断。
本题难度不大，掌握受空气成分明显影响的含义(具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等)是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、人体缺碘会引起甲状腺肿大，该选项正确。
B、刷油漆能够使铁与水和氧气隔绝，从而防止铁栏杆生锈，该选项正确。
C、洗涤剂能够乳化油污，因此可以用洗涤剂去除餐盘上的油污，该选项正确。
D、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡食品，该选项不正确。
故选：D。
A、人体缺碘会引起甲状腺肿大。
B、铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
C、洗涤剂能够乳化油污。
D、甲醛有毒。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】B
【解析】解：A.汽油，粉尘易燃易爆，所以加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火，故A正确；
B.用水来灭火，其原理是降低温度到可燃物的着火点以下，故B错误；
C.湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，迅速逃离并拨打火警电话119，故C正确；
D.森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火，达到隔绝可燃物的目的，故D正确。
故选：B。
A、根据汽油，粉尘易燃易爆进行分析。
B、根据用水来灭火，其原理是降低温度到可燃物的着火点以下进行分析。
C、根据湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘进行分析。
D、根据灭火的方法进行分析。
本题主要考查防范爆炸的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】C
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A.pH<7溶液呈酸性，pH>7溶液呈碱性，因为已知牙膏的pH为8.5，所以溶液呈碱性，故A错误；
B.pH<7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强，表中已知洁厕灵的pH是1.4，西瓜汁的pH是5.8，所以洁厕灵的酸性更强一些，故B错误；
C.据表所知肥皂水的pH为10.2，大于7，所以肥皂水呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错误；
D.据表所知牙膏的pH为8.5，肥皂水的pH为10.2，都大于7，所以都呈碱性，根据酸碱中和的原理，可知蚊虫叮咬可涂抹弱碱性的溶液，故D正确；
故选：D。
A.根据pH<7溶液呈酸性，pH>7溶液呈碱性，来进行解答；
B.根据pH<7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强来分析；
C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色；
D.根据酸碱中和的知识进行分析解答。
此题考查了酸碱性和pH的关系以及紫色石蕊试液遇酸碱性溶液的变色问题，难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释正确。
B、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，水中不含氢分子和氧分子，故选项解释错误。
C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显−2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
17.【答案】C
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体物质，故选项说法错误。
C、硫磺粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫磺粉在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。
18.【答案】C
【解析】解：A.元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此锆原子的质子数为40，故正确；
B.锆原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成带有2个单位正电荷的离子，锆元素的化合价为+2价，氯元素为−1价，所以氯化锆的化学式可能为ZrCl2，故正确；
C.锆元素的相对原子质量为91.22，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
D.锆原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子，故正确；
故选：C。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
19.【答案】D
【解析】解：A.铝表面的氧化铝薄膜致密而坚固，所以能起保护作用，但是铁制品表面的氧化铁具有疏松多孔的结构，易吸收空气中的氧气和水分，加速钢铁制品的锈蚀，不能起保护作用，故A错误；
B.通常将含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，但是像一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐除外，故B错误；
C.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，但是像金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，这样的反应都不能叫中和反应，故C错误；
D.可燃性气体点燃之前都要检验气体的纯度，氢气和甲烷都属于可燃性气体，所以都应该在点燃之前检验气体的纯度，故D正确；
故选：D。
A.根据氧化铁的结构疏松多孔进行分析判断；
B.根据有机物的概念进行分析判断；
C.根据中和反应的概念进行分析判断；
D.根据可燃性气体点燃之前都要检验气体的纯度来进行分析。
此题设计知识面较广泛，解题时需要根据不同知识的特点进行分析推理，做到具体问题具体分析，学生做起来易出错。
20.【答案】C
【解析】解：A、1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子体积很小，该选项正确。
B、高锰酸钾、氯酸钾分别加热都能产生氧气，是因为这两种物质都含有氧元素，该选项正确。
C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是比较活泼的金属单质，该选项不正确。
D、用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有印痕，说明黄铜比纯铜的硬度大，该选项正确。
故选：C。
A、水分子体积很小。
B、反应前后元素种类不变。
C、稀盐酸能和碳酸盐、比较活泼的金属单质反应生成二氧化碳、氢气等物质。
D、用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有印痕，说明黄铜比纯铜的硬度大。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】A
【解析】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验烧碱样品是否完全变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显气味的是硝酸钾，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、通入澄清石灰水，观察是否有沉淀，产生白色沉淀的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、取样，加入肥皂水，振荡，若产生泡沫较少，则是软水，若产生的泡沫较多，则是硬水，可以检验水样是否为软水，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：A。
A、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据软水的检验方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
22.【答案】D
【解析】解：A、A点对应的物质的化合价为零，则A点对应的物质的是氮气，氮气约占空气体积分数的78%，而不是约占空气质量分数的78%，故A说法错误；
B、D点对应物质是氧化物，氮元素的化合价为+5价，则D点对应物质的化学式为N2O5，而不是NO2，故B说法错误；
C、E点对应的物质是酸，氮元素的化合价为+5价，则E点对应的物质是硝酸，硝酸能使紫色石蕊溶液变红，而不是变蓝，故C说法错误；
D、硝酸与碱反应生成盐和水，F点对应的物质是盐，盐中氮元素的化合价为+5价，硝酸中氮元素的化合价为+5价，则E与碱反应得到的生成物可代表的点是F的说法正确，故D说法正确；
故选：D。
A、根据氮气约占空气体积分数的78%来分析判断；
B、根据D点对应物质的化学式为N2O5来分析判断；
C、根据硝酸能使紫色石蕊溶液变红来分析判断；
D、根据硝酸与碱反应生成盐和水来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
23.【答案】B
【解析】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子，
A、含有Fe3+的溶液呈黄色，选项不符合题意，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意，故选项正确；
C、CO32−与H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，两者不能大量共存，不符合题意，故选项错误；
D、CO32−与H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，阳离子与阴离子两两结合均会生成沉淀，因此这些离子不能大量共存，不符合题意，故选项错误；
故选：B。
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
24.【答案】A
【解析】解：A、CaCO3固体在加热条件下生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、NaCl和MgCl2溶液均能与适量的AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
25.【答案】D
【解析】解：据题目信息和质量守恒定律可写出该反应的方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
A、由上述分析可知，丁的化学式为H2O，故选项说法错误
B、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙为有机物，故选项说法错误；
C、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，不是3：1，故选项说法错误；
D、该反应有单质氢气参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故选项说法正确；
故选：D。
据题目信息和质量守恒定律可写出该反应的方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、物质的质量比等。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
26.【答案】O2 NaClN2 NaHCO3
【解析】解：(1)氧气具有助燃性，属于能支持燃烧的气体，故选②，化学式为O2；
(2)氯化钠有咸味，可用作厨房调味剂，故选④，化学式为NaCl；
(3)氮气性质稳定，充入灯泡延长灯泡的使用寿命，故选①，化学式为N2；
(4)碳酸氢钠与盐酸反应，其受热分解产生二氧化碳气体，因此碳酸氢钠既可以作治疗胃酸过多症的胃药，又可以作面点发酵剂，故选③，化学式为NaHCO3；
故答案为：
(1)O2；
(2)NaCl；
(3)N2；
(4)NaHCO3。
根据氧气、氯化钠、氮气、碳酸氢钠的性质和用途进行回答。
本题考查了常见物质的用途等相关知识，掌握性质决定用途是解答本题的关键。
27.【答案】明矾 引流 活性炭 煮沸
【解析】解：(1)明矾能使水中悬浮物沉降，取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
故答案为：明矾。
(2)实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流。
故答案为：引流。
(3)活性炭具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味。
故答案为：活性炭。
(4)生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是煮沸，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
故答案为：煮沸。
(1)明矾能使水中悬浮物沉降。
(2)实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流。
(3)活性炭具有吸附性。
(4)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】不可再生 SO2、CO2CO2+6H2C2H4+4H2O太阳能(合理即可)
【解析】解：(1)化石燃料：煤、石油和天然气，属于不可再生能源；
(2)含硫煤中含有碳、硫元素，不充分燃烧产生的气体污染物有SO2、CO；
(3)二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯(C2H4)和水，该反应化学方程式：2CO2+6H2C2H4+4H2O；
(4)目前新能源有太阳能、地热能、风能、生物质能、潮汐能和核能。
故答案为：(1)不可再生；
(2)SO2、CO；
(3)2CO2+6H2C2H4+4H2O；
(4)太阳能(合理即可)。
(1)根据化石燃料：煤、石油和天然气进行分析。
(2)根据含硫煤中含有碳、硫元素进行分析。
(3)根据二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯(C2H4)和水进行分析。
(4)根据目前新能源有太阳能、地热能、风能、生物质能、潮汐能和核能进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
29.【答案】不同 b2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【解析】解：(1)生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。
故答案为：不同。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是铸铁暖气片。
故答案为：b。
(3)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
(1)生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金：生铁含碳量是25−4.3%，钢含碳量是0.03%−2%。
(2)金属具有良好的导热性。
(3)铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】20℃时，甲、丙的溶解度相等 增加溶质丙或恒温蒸发溶剂 75 乙>丙>甲
【解析】解：(1)P点是甲、丙曲线的交点，含义是20℃时，甲、丙的溶解度相等。
(2)t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点，即t1℃时，丙溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用增加溶质丙或恒温蒸发溶剂的方法。
(3)t2℃时，甲的溶解度为50g，t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，最多能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g。
(4)由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，甲、乙的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1℃时三种物质的溶解度乙=丙>甲，而由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，图可知，t1℃时甲的溶解度小于t2℃时丙的溶解度，甲的溶液中溶质的质量分数最小，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>丙>甲。
故答案为：
(1)20℃时，甲、丙的溶解度相等；
(2)增加溶质丙或恒温蒸发溶剂；
(3)75；
(4)乙>丙>甲。
(1)根据P点是甲、丙曲线的交点，进行分析解答。
(2)根据t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点，即t1℃时，丙溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，进行分析解答。
(3)根据t2℃时，甲的溶解度为50g，进行分析解答。
(4)将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出；丙的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
31.【答案】CaCO3 Fe3+ 复分解 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 配制农药波尔多液(或改良酸性土壤)
【解析】解：根据题目信息，D为红棕色粉末，则D是氧化铁，B能与氧化铁反应且有毒，则B为一氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，C能转化为一氧化碳，则C为二氧化碳，E为铁，A、B、C均含同一种元素，A为单质，则A可以是碳或氧气，I俗称生石灰，则I为氧化钙，F在高温的条件下会生成氧化钙，则F是碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，因此M可以是盐酸，氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁溶液，因此H可以是氯化铁溶液，H与J反应生成红褐色沉淀，则J为氢氧化钙；
(1)根据推断过程可知，F是碳酸钙，化学式为CaCO3，H溶液可以是氯化铁溶液，其中的金属阳离子是铁离子，符号为Fe3+；故答案为：CaCO3；Fe3+；
(2)根据推断过程可知，反应②是碳酸钙与酸的反应，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解；
(3)根据推断过程，B为一氧化碳，D为氧化铁，C为二氧化碳，E为铁，因此反应①为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(4)根据推断过程可知，E为铁，M可以为盐酸，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，现象为产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故答案为：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
(5)根据推断过程可知，J为氢氧化钙，氢氧化钙在生产生活中可以用于配制农药波尔多液或者改良酸性土壤，故答案为：配制农药波尔多液(或改良酸性土壤)。
根据题目信息，D为红棕色粉末，则D是氧化铁，B能与氧化铁反应且有毒，则B为一氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，C能转化为一氧化碳，则C为二氧化碳，E为铁，A、B、C均含同一种元素，A为单质，则A可以是碳或氧气，I俗称生石灰，则I为氧化钙，F在高温的条件下会生成氧化钙，则F是碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，因此M可以是盐酸，氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁溶液，因此H可以是氯化铁溶液，H与J反应生成红褐色沉淀，则J为氢氧化钙，据此进行解答。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
32.【答案】温度达到可燃物的着火点(合理即可)溶质的性质 出现较多量固体 铁>铜>银
【解析】解：(1)图1实验中铜片上白磷燃烧，是因为在达到了白磷燃点的同时，白磷与氧气充分接触，而红磷由于温度没有达到着火点，则不会燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点(合理即可)；
(2)图2实验中高锰酸钾难溶解在汽油中，而碘却易溶解在汽油中，说明不同种的溶质在同溶剂中的溶解性不同，由此可知，物质的溶解性与溶质的性质有关；
(3)如图3所示，实验过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；
(4)如图4所示，铁能置换出硝酸铜中的铜，说明铁比铜活泼；银不能置换出硝酸铜中的铜，说明铜比银活泼，因此探究的三种金属活动性顺序是铁>铜>银。
故答案为：(1)温度达到可燃物的着火点(合理即可)；
(2)溶质的性质；
(3)出现较多量固体；
(4)铁>铜>银。
(1)根据铜片上白磷燃烧，是因为在达到了白磷燃点的同时，白磷与氧气充分接触，而红磷由于温度没有达到着火点，则不会燃烧来分析；
(2)根据实验设计以及实验现象来分析；
(3)根据蒸发结晶的注意事项来分析；
(4)根据两个实验得出的金属活动性顺序进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的相关知识掌握透彻，然后结合学过的知识进行解答。
33.【答案】锥形瓶 可控制反应的速率 长颈漏斗未伸入液面以下 检查装置的气密性 CGD或BGD2H2O22H2O+O2↑bA、F(或A、E)
【解析】解：(1)标号①的仪器名称是锥形瓶；
(2)选用B作发生装置，可以通过控制加入的液体量来控制反应的速率，则选用B作发生装置，优点是可控制反应的速率，长颈漏斗应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出，故装置C中存在的一处错误是长颈漏斗未伸入液面以下；
(3)为了防止装置漏气，按照要求选择实验装置，连接仪器后，先检查装置的气密性，再装入药品，进行实验；
①以过氧化氢溶液为原料制取氧气，反应物是固液反应，反应条件是常温，则选B或C固液常温型装置，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，则选装置G，氧气密度比空气，应采用向上排空气法收集，应选装置D，故在实验室中制取并收集干燥的氧气所选装置的连接顺序为CGD或BGD；
②过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；
③由于气体的密度比水小，故把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从b端通入；
(4)实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，应选A固固加热型装置，甲烷的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可采用排水法收集，故实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是A、F(或A、E)。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)可控制反应的速率；长颈漏斗未伸入液面以下；
(3)检查装置的气密性；
①CGD或BGD；
②2H2O22H2O+O2↑；
③b；
(4)A、F(或A、E)。
(1)依据实验室常用仪器来分析解答；
(2)依据装置的特点来分析解答；依据长颈漏斗应伸入液面以下来分析解答；
(3)①依据反应物的状态和反应条件，浓硫酸可以干燥气体，氧气密度比空气大来分析解答；
②依据书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头来分析解答；
③依据气体的密度比水小来分析解答；
(4)依据反应物的状态和反应条件，气体的密度和溶解性来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
34.【答案】酚酞 固体溶解，有气泡产生 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有水或气体或沉淀生成 NaOH、Na2CO3 白色沉淀 硫酸铜 密封干燥保存
【解析】解：(1)稀盐酸与氢氧化钡溶液反应无明显现象，要证明稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应，可加入酚酞溶液，若红色溶液变成了无色，说明发生了复分解反应；
(2)试管②中是稀盐酸和碳酸钠粉末反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到的现象是固体溶解，有气泡产生，试管③中是氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则试管③中反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
(3)试管①有水生成，试管②有气体生成，试管③有沉淀生成，故通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成；
(4)【猜想假设】氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若恰好完全反应，滤液中溶质的成分是猜想一：NaOH，若氢氧化钡溶液过量，滤液中溶质的成分是猜想二：Ba(OH)2、NaOH，若碳酸钠溶液过量，滤液中溶质的成分是猜想三：NaOH、Na2CO3；
【设计实验】猜想三正确，说明滤液中溶质的成分是NaOH、Na2CO3，加入足量CaCl2溶液，碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，则观察到的现象是有白色沉淀产生，实验现象有蓝色沉淀生成，蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故静置一段时间，向上层清液中滴加适量硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生；
【反思拓展】NaOH固体不仅能吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，故Ba(OH)2的保存方法是密封干燥保存。
故答案为：(1)酚酞；
(2)固体溶解，有气泡产生；Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
(3)有水或气体或沉淀生成；
(4)【猜想假设】NaOH、Na2CO3；
【设计实验】白色沉淀；硫酸铜；
【反思拓展】密封干燥保存。
(1)根据酚酞溶液的颜色变化来分析解答；
(2)根据稀盐酸和碳酸钠粉末反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；根据氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来分析解答；
(3)根据三组实验来分析复分解反应发生的条件；
(4)【猜想假设】根据氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，结合猜想一和猜想二来分析解答；
【设计实验】根据碳酸钠与足量CaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钙来分析解答；根据氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜来分析解答；
【反思拓展】根据NaOH固体不仅能吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
35.【答案】16：31：8：2：16.83%
【解析】解：(1)磷酸奥司他韦的化学式为C16H28N2O4⋅H3PO4，磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C：H：O：N：P=16：31：8：2：1；
(2)氮元素的质量分数=2×1416×12+28+3+2×14+16×8+31×100%≈6.83%；
故答案为：
(1)16：31：8：2：1；
(2)6.83%。
(1)根据磷酸奥司他韦的化学式计算分子中各原子个数比；
(2)氮元素的质量分数等于氮原子的相对原子质量总和与该物质的相对分子质量的比值。
本题考查了元素的质量分数计算，化学式的意义等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
36.【答案】(1)0.2
(2)设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x0.2g
982=x0.2g x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g100g×100%=9.8%。
【解析】解：(1)由图中数据分析可知，第2次加入的粗锌没有参加反应，则8g粗锌能将205.6g−105.6g=100g稀硫酸反应完。
由质量守恒定律，生成氢气的质量为205.6g+8g−213.4g=0.2g。
(2)设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x0.2g
982=x0.2g x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g100g×100%=9.8%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
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