2023年河北省中考化学试卷(含答案解析)

这是一份2023年河北省中考化学试卷(含答案解析)，共13页。试卷主要包含了 河北历史悠久，文化源远流长等内容，欢迎下载使用。

2023年河北省中考化学试卷
1. 如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是(    )
A. 倾倒液体 B. 滴加液体
C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯
2. 材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要用有机合成材料制成的是(    )
A. 塑料水盆 B. 纯棉毛巾 C. 陶瓷餐具 D. 黄金饰品
3. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是(    )
A. 地球上可利用的淡水资源有限 B. 过滤可以除去水中的所有杂质
C. 水是由氢元素和氧元素组成的 D. 用淘米的水浇花可以节约用水
4. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是(    )


A. 钨原子中的质子数为74 B. 一个钨原子的质量为183.8g
C. CaWO4中非金属元素有两种 D. CaWO4中钨元素的化合价为0
5. 《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“”和“”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中(    )

A. 只含有 B. 一定含有和
C. 一定含有和 D. 一定含有、和
6. 20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是(    )

A. ①中溶液为KCl的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为25.0g
C. 溶液中溶质的质量：①<②=③ D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③
7. 向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是(    )
A. M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4
B. N点时，生成气体的总质量达到最大
C. N→P过程中，溶液的pH逐渐增大
D. 该铜锌混合物中锌的质量为(a−b)g
8. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是(    )
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料
C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染
9. 河北历史悠久，文化源远流长。下列工艺中一定包含化学变化的是(    )
A. 剪窗花 B. 酿白洒 C. 刻石雕 D. 晒海盐
10. 在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中，塑料袋鼓起来，如图所示。鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的(    )


A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类增多 D. 数目增多
11. 分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列分类正确的是(    )
A. 萘和石蜡都是非晶体
B. 银和铜都是导体
C. Al2O3和NaHCO3都是盐
D. (NH4)2SO4和CO(NH2)2都是铵态氮肥
12. 小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。

(1)烧杯内的溶液呈 ______ 色。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ______
(3)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 ______ (选填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一端。
13. 厨房中蕴含着丰富的化学知识。周末，小明为家人制作了一道味道鲜美的菜肴——西红柿炒鸡蛋。
(1)所用食材西红柿、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是 ______ ；所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防 ______ (选填序号)。
①甲状腺肿大
②贫血
③骨质疏松
(2)炒制过程中，若锅内油温过高着火，可采用的一种灭火方法是 ______ 。
(3)餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 ______ 作用；铁锅洗净后擦干，目的是 ______ 。
14. 根据如图所示实验回答问题。

(1)甲是稀释浓硫酸的实验。试剂X是 ______ ；为使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入并 ______ 。
(2)乙是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中(如图)，铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起 ______ 作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中(如图)，观察到铁丝剧烈燃烧、 ______ 、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是 ______ 。
15. 某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。A∼H是初中化学常见物质，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物。
请回答下列问题：

(1)G的化学式为 ______ 。
(2)反应②的基本反应类型为 ______ 。
(3)反应③的化学方程式为 ______ 。
(4)反应①在高炉炼铁中的作用是 ______ (写一条即可)。
16. 登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。
【查阅资料】氢化钙(CaH2)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？
【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。
(1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置 ______ (选填“A”或“B”)。

(2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是 ______ 。
(3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有 ______ 性。
【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。
【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。
【实验2】按如图所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。

(4)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ______ (写一个即可)。
(5)图中说明有二氧化碳生成的依据是 ______ 。
【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。
【反思拓展】
(6)保存氢化钙的一条建议是 ______ 。
(7)氢能有很多优点，如 ______ (写一条即可)。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。
17. 某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为20.0g。请计算：

(1)生成O2的质量为 ______ g。
(2)剩余固体中KCl的质量分数。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，容器倾斜，容器口与试剂瓶口紧挨着，故A错；
B、胶头滴管要垂悬在量筒上方，故B错；
C、给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，用酒精灯的外焰加热，故C错；
D、熄灭酒精灯的方法：用灯帽盖灭，故D正确。
故选：D。
A、根据倾倒液体的注意事项进行分析；
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
C、根据给试管内液体加热注意事项进行分析；
D、根据熄灭酒精灯的方法进行分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

2.【答案】A 
【解析】解：A、塑料水盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。
C、陶瓷餐具是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
D、黄金饰品是用黄金制成的，属于金属材料，故选项错误。
故选：A。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。

3.【答案】B 
【解析】解：A、地球上水的存量很大，但淡水资源并不充裕，地球上可利用的淡水资源有限，故A认识正确；
B、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，则过滤可以除去水中的所有杂质的说法错误，故B认识错误；
C、物质是由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的，故C认识正确；
D、用淘米的水浇花是一水多用，可以节约用水，故D认识正确；
故选：B。
A、根据可利用的淡水资源有限来分析解答；
B、根据过滤只能除去水中不溶性杂质来分析解答；
C、根据水是由氢元素和氧元素组成来分析解答；
D、根据用淘米的水浇花是一水多用来分析解答。
水是大自然赐予我们的宝贵资源，我们一定要合理利用，好好保护。

4.【答案】A 
【解析】解：A.元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此钨原子中的质子数为74，故正确；
B.钨原子的相对原子质量为183.8，单位为“1”，一个钨原子的质量远小于183.8g，故错误；
C.CaWO4中非金属元素只有氧元素一种，故错误；
D.CaWO4中钙元素化合价为+2价，氧元素为−2价，因此根据化合价法则可知，钨元素的化合价为+6价，故错误；
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。

5.【答案】B 
【解析】解：由质量守恒定律可知，在反应前后原子的种类不变，在反应后有“”“”和“”三种原子，所以微粒X中一定含有和。
故选：B。
根据质量守恒定律分析，在反应前后原子的种类不变。
本题的难度不大，理解微粒模型图的意义和质量守恒定律的含义即可分析解答。

6.【答案】D 
【解析】解：A、20℃KCl的溶解度为34.0g，则20℃时10g水中最多能溶解氯化钾3.4g，则①中溶液为KCl的饱和溶液，故选项说法正确。
B、20℃KCl的溶解度为34.0g，则20℃时20g水中最多能溶解氯化钾6.8g，则5.0g氯化钾能全部溶解，②中溶液的质量为5.0g+20.0g=25.0g，故选项说法正确。
C、由图示可知，溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确。
D、①是20℃KCl的饱和溶液，②是20℃KCl的不饱和溶液，则溶质质量分数①>②；②、③中溶质和溶剂的质量均相等，则溶液中溶质的质量分数：①>②=③，故选项说法错误。
故选：D。
根据题意，20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，则20℃时10g水中最多能溶解氯化钾3.4g，20℃时20g水中最多能溶解氯化钾6.8g，60℃时20g水中最多能溶解氯化钾9.1g，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：A.结合以上分析可知，M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4，故正确；
B.N点时，锌与稀硫酸恰好完全反应，生成气体的总质量达到最大，故正确；
C.N→P过程中，锌已经完全反应，硫酸过量，溶液酸性增强，因此溶液的pH逐渐减小，故错误；
D.根据图像信息可知，铜锌合金质量为ag，加入稀硫酸后，剩余的铜的质量为bg，则铜锌混合物中锌的质量为(a−b)g，故正确；
故选：C。
铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，达到N点时，剩余的固体为铜，质量为bg；M点时，溶液溶质为硫酸锌，P点溶质为硫酸和硫酸锌，据此分析。
本题考查了金属的化学性质等相关知识，掌握金属的主要化学性质是解答本题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A.绿色出行，践行“低碳生活”理念既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故正确；
B.秸秆粉碎翻压还田，增加了土壤有机质含量，秸秆中的有机物被土壤中微生物分解，产生二氧化碳和无机盐，提高了土壤肥力，故正确；
C.垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，故正确；
D.废弃电池进行深埋处理，电池中含有的重金属易污染土壤和水源，因此废气电池需要进行回收处理，减少和防止土壤、水源污染，利于保护生态，故错误；
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题难度不大，理解“人与自然和谐共生”主题的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。

9.【答案】B 
【解析】解：A、剪窗花的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、酿米酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、刻石雕的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、晒海盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。

10.【答案】A 
【解析】解：在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中，塑料袋鼓起来，鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的间隔增大，分子的质量、种类、数目均不变。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

11.【答案】B 
【解析】解：A、晶体熔化时，吸收热量，温度保持不变，萘属于晶体，故A错；
B、银和铜都具有导电性，都是导体，故B正确；
C、氧化物、酸、碱、盐属于并列关系，Al2O3属于氧化物，不属于盐，故C错；
D、铵态氮肥中必须含有铵根，CO(NH2)2中没有铵根，不属于铵态氮肥，故D错。
故选：B。
A、根据晶体和非晶体的区别进行分析；
B、根据导体的特点进行分析；
C、根据氧化物、酸、碱、盐属于并列关系进行分析；
D、根据铵态氮肥的特点进行分析。
解答本题关键是熟悉晶体、非晶体、导体、物质分类和铵态氮肥的判断方法。

12.【答案】红  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O减小 
【解析】解：(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都可使酚酞溶液变红色；
(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致管中的二氧化碳减小，管内气体压强减小，溶液在管内上升并流入另一端。
故答案为：(1)红；
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)减小。
(1)根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性分析；
(2)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
(3)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水造成气压变小分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

13.【答案】鸡蛋  ①  锅盖盖灭  乳化  防止铁生锈 
【解析】解：(1)西红柿主要含有维生素，鸡蛋主要含有蛋白质，植物油主要含有油脂；碘可以有效预防碘缺乏引起的甲状腺肿大，缺铁易引起贫血，缺钙易引起骨质疏松；
(2)锅内油温过高着火，可采用的灭火方法是用锅盖盖灭，隔绝氧气；
(3)洗洁精具有乳化作用，将油滴乳化成细小的油珠随水冲走；铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锅洗净后擦干，目的是防止铁生锈。
故答案为：(1)鸡蛋；①；
(2)锅盖盖灭；
(3)乳化；防止铁生锈。
(1)根据西红柿主要含有维生素，鸡蛋主要含有蛋白质，植物油主要含有油脂；碘可以有效预防碘缺乏引起的甲状腺肿大进行分析；
(2)根据用锅盖盖灭，隔绝氧气进行分析；
(3)根据洗洁精具有乳化作用，铁在潮湿的空气中容易生锈，进行分析。
本题主要考查人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

14.【答案】浓硫酸  不断地用玻璃棒搅拌  催化  火星四射  氧气的浓度 
【解析】解：(1)稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，这是为了使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅；故答案为：浓硫酸；不断地用玻璃棒搅拌；
(2)乙是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中(如图)，铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起催化作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中(如图)，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度；故答案为：催化；火星四射；氧气的浓度。
(1)根据稀释浓硫酸的方法以及注意事项来分析；
(2)根据实验室中制取氧气的原理、铁丝在氧气中燃烧的实验现象来分析。
本题难度不大，掌握稀释浓硫酸的方法、实验室制氧气的原理、氧气的化学性质来分析解答即可。

15.【答案】Fe2O3  分解反应  CO2+C2CO 提供热量 
【解析】解：(1)由分析可知，G是氧化铁，化学式为：Fe2O3。
(2)反应②是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特点，基本反应类型为分解反应。
(3)反应③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO。
(4)反应①是焦炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应放出大量的热，在高炉炼铁中的作用是提供热量(写一条即可)。
故答案为：
(1)Fe2O3；
(2)分解反应；
(3)CO2+C2CO；
(4)提供热量。
A∼H是初中化学常见物质。B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物，则G是氧化铁；A、B能转化成C，B、C能转化成F，F能和氧化铁反应，则A是氧气，B是碳，C是二氧化碳，F是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，则H是铁；D为高炉炼铁原料的主要成分，D能转化成二氧化碳和E，则D是碳酸钙，E是氧化钙；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

16.【答案】A 检查装置气密性  可燃  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳体积分数增大  隔绝水密封保存  产物不污染环境或热值高等 
【解析】解：(1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置A(通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率)。
故答案为：A。
(2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是检查装置气密性。
故答案为：检查装置气密性。
(3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有可燃性。
故答案为：可燃。
(4)实验2中锥形瓶内，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(5)图中说明有二氧化碳生成的依据是二氧化碳体积分数增大。
故答案为：二氧化碳体积分数增大。
(6)保存氢化钙的一条建议是隔绝水密封保存。
故答案为：隔绝水密封保存。
(7)氢能有很多优点，如产物不污染环境、热值高等。
故答案为：产物不污染环境或热值高等。
(1)通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。
(2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是检查装置气密性。
(3)氢气燃烧生成水。
(4)稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(5)图中说明有二氧化碳生成的依据是二氧化碳体积分数增大。
(6)保存氢化钙的一条建议是隔绝水密封保存。
(7)氢能有很多优点，如产物不污染环境、热值高等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】9.6 
【解析】解：(1)生成O2的质量为29.6g−20.0g=9.6g；
(2)设生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
       149 96
x9.6g
14996=x9.6g
x=14.9g
剩余固体中KCl的质量分数为14.9g20.0g×100%=74.5%。
答：剩余固体中KCl的质量分数为74.5%。
故答案为：(1)9.6；
(2)74.5%。
(1)根据质量守恒定律计算氧气质量；
(2)根据氧气的质量，进而根据化学方程式求算生成的氯化钾的质量，进一步计算剩余固体中KCl的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。