2023年黑龙江省七台河市中考化学试卷(含答案解析)

这是一份2023年黑龙江省七台河市中考化学试卷(含答案解析)，共27页。试卷主要包含了 物质的性质决定用途等内容，欢迎下载使用。
2023年黑龙江省七台河市中考化学试卷
1. 2023年6月4日神舟十五号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是(    )
A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞
2. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是(    )
A. 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 B. 氧化钙 CaO 消石灰
C. 汞 Hg 水银 D. 氢氧化钠 NaOH 火碱
3. 下列实验操作的图示中不正确的是(    )
A. 检查装置的气密性
B. 闻气体气味
C. 称量氢氧化钠固体
D. 比较蜡烛火焰各层温度
4. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是(    )
A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C. 生理盐水、纯碱、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
5. 物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是(    )
A. 银有金属光泽，可用于制造电线 B. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气
C. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 D. 氢气具有可燃性，能作高能燃料
6. 下列客观实对应的微观解释错误的是(    )
A. 端午时节，粽叶飘香一一分子总是在不断运动着
B. 蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C. 氧气和液氧都能支持燃烧一一构成物质的分子相同，其化学性质相同
D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起一一水分子间的间隔增大
7. 下列有关实验现象描述错误的是(    )
A. 氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
B. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾
C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
8. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是(    )

A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期
C. 氯化铷的化学式为RbCl2 D. 铷的相对原子质量为85.47
9. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是(    )


A. 丁的化学式是H2O B. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
C. 反应生成丙和丁的质量比为16：9 D. 反应前后分子种类和原子种类均发生变化
10. 深海鱼油中的DHA(化学式：C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是(    )
A. DHA属于无机化合物
B. DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
D. DHA是由C、H、O三个元素组成
11. 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是(    )
A. (NH4)2SO4 B. KNO3 C. (NH4)2HPO4 D. K2CO3
12. 煤油是油炼制产品中的一种。煤油中含有噻吩(用表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：R+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为(    )
A. CH4 B. C4H4S C. C4H8S D. C4H6S
13. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是(    )
A.化学与健康
B.化学与环保
①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
①温室效应的形成与CO、CH4有关
②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关
C.化学与安全
D.化学与生活
①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒
②室内起火时，立即打开所有门窗通风
①霉变的花生蒸煮后可以食用
②制糖工业利用焦炭脱色制白糖

A. A B. B C. C D. D
14. 下列有关实验操作正确的是(    )
A. 氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸
B. 一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
C. 检验氢气纯度，试管口向上移近火焰
D. 测定食醋的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
15. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量(单位：g)如图所示。下列说法不正确的是(    )


A. x的数值为8 B. 反应前后元素的化合价可能改变
C. 该反应一定属于置换反应 D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1
16. 能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是(    )
A. Ag+、K+、CO32−、Cl− B. Cu2+、Ca2+、Cl−、NO3−
C. Ba2+、Na2+、HCO3−、SO42− D. Mg2+、Na+、SO42−、NO3−
17. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是(    )
A. 中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应
D. 溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
18. 下列实验方案不能达到目的的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中含有碳元素
在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察溶解和温度的变化情况
C
除去KNO3溶液中的Mg(NO3)2
滴加过量的KOH溶液，过滤
D
从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D
19. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是(    )
A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量
C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
20. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为(    )
A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g
21. 化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空：
(1)两个铁离子 ______ 。
(2)人体中含量最多的物质 ______ 。
(3)氖元素 ______ 。
(4)标出氧化铝中铝元素的化合价 ______ 。
22. 化学与人类的生产、生活息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
(1)衣：常用 ______ 的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维。
(2)食：牛奶、黄瓜、米饭中富含蛋白质的是 ______ 。
(3)住：用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生 ______ 现象。
(4)行：高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的 ______ 材料(填“复合”或“合成”)。
23. 国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
(1)大气中的CO2主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)随着全球能源使用量的增加，化石燃料日趋枯竭，在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”一一“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 ______ 。
(3)发展“低碳”经济，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。下列做法有利于实现“碳中和”的是 ______ (填字母)。
A.能源结构向多元清洁和“低碳”方向转型
B.发展公共交通事业，提倡绿色出行
C.退耕还林，大力植树造林
24. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 ______ 。
(2)t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 ______ 。
(3)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 ______ 。
(4)甲中含有少量乙时，最好采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
(5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
C.析出晶体质量最多的是甲

25. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 ______ (填“大于”或“小于”)钢的含碳量。
(2)木炭与氧化铜反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了 ______ (填“氧化”或“还原”)反应。
(3)向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ______ ，滤液中含有的金属离子是 ______ (写离子符号)，发生反应的化学方程式 ______ (写一个即可)。
26. 图中的A∼F是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的水溶液俗称石灰水(图中“”或“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应条件已略去，物质间的反应均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：
(1)分别写出B、E物质的化学式：B.______ ；E.______ 。
(2)C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为 ______ 。
(3)写出A转化为D的化学方程式 ______ 。

27. 结合如图有关实验，回答问题：
(1)玻璃棒的作用 ______ 。
(2)玻璃棒的作用 ______ 。
(3)水的作用 ______ 。
(4)水的作用 ______ 。
28. 根据如图实验装置，回答下列问题：

(1)写出图中仪器a的名称： ______ 。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式 ______ ，实验室要得到比较纯净的氧气通常选用 ______ (填字母)装置收集，若用此收集方法收集到的O2不纯净的原因 ______ (写一点即可)。
(3)实验室制取二氧化碳的反应原理 ______ (用化学方程式表示)，B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是 ______ ；检验CO2的方法 ______ 。(用化学方程式表示)
(4)若用装置E收集满一瓶O2后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从 ______ (填①或②)端进入。
29. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：

(1)A实验中，打开活塞，用 ______ 分别接近a、b玻璃尖嘴处，检验产生的气体。
(2)B实验中，小卵石和石英砂的作用是 ______ 。
(3)C实验 ______ (填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量。
(4)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其它操作作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)E实验中，小气球的作用是 ______ 。
30. 某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路I：验证有 ______ ；
思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别
第一组
第二组
实验示意图


【实验结论】
(I)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到 ______ ，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与 ______ 反应的对比实验才能得出这一结论。
(2)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ______ ，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是 ______ (填“合理”或“不合理”)的。
(3)第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH ______ (填“>”“甲>丙，该选项正确。
C.析出晶体质量最多的是甲，是因为该温度范围内甲的溶解度差最大，该选项正确。
故选：BC。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

25.【答案】大于  还原  银、铜  Al3+、Zn2+  Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 
【解析】解：(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量大于(填“大于”或“小于”)钢的含碳量。
故答案为：大于。
(2)木炭与氧化铜反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了还原反应。
故答案为：还原。
(3)向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤出的固体一定有银、铜，滤液中含有的金属离子是Al3+、Zn2+，发生反应的化学方程式是Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
故答案为：银、铜；Al3+、Zn2+；Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
(1)生铁含碳量是2%−4.3%，钢含碳量是0.03%−2%。
(2)木炭与氧化铜反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了还原反应。
(3)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

26.【答案】CuSO4  Ca(OH)2  浅绿色  H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 
【解析】解：(1)A∼F是初中化学常见的物质，A的浓溶液有吸水性，所以A是硫酸，B的溶液为蓝色，硫酸会转化成B，所以B是硫酸铜，C是目前世界年产量最高的金属，所以C是铁，E的水溶液俗称石灰水，所以E是氢氧化钙，D由两种元素组成，硫酸会转化成D，D会与氢氧化钙、铁反应，所以D是盐酸，经过验证，推导正确，所以B是CuSO4；E是Ca(OH)2；
(2)C与A的稀溶液反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的颜色由无色变为浅绿色；
(3)A转化为D的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
故答案为：(1)CuSO4；Ca(OH)2；
(2)浅绿色；
(3)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
根据A∼F是初中化学常见的物质，A的浓溶液有吸水性，所以A是硫酸，B的溶液为蓝色，硫酸会转化成B，所以B是硫酸铜，C是目前世界年产量最高的金属，所以C是铁，E的水溶液俗称石灰水，所以E是氢氧化钙，D由两种元素组成，硫酸会转化成D，D会与氢氧化钙、铁反应，所以D是盐酸，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

27.【答案】搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅  搅拌，以使热量及时的扩散  防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂  隔绝氧气、提供热量 
【解析】解：(1)蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
(2)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。
(3)铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水，故水的作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。
(4)探究燃烧的条件的实验中水的作用是隔绝氧气、提供热量。
故答案为：
(1)搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
(2)搅拌，以使热量及时的扩散；
(3)防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂；
(4)隔绝氧气、提供热量。
(1)根据蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
(2)根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析解答。
(3)根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析解答。
(4)根据探究燃烧的条件的实验中水的作用，进行分析解答。
本题难度不大，熟悉常见化学实验及化学基本操作的原理、注意事项等是解答此类试题的关键。

28.【答案】长颈漏斗  2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D收集前集气瓶中的水不满或导管口刚出现气泡就开始收集等  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能够控制反应速率  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O① 
【解析】解：(1)图中仪器a的名称是长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗。
(2)实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验室要得到比较纯净的氧气通常选用D装置收集，若用此收集方法收集到的O2不纯净的原因是收集前集气瓶中的水不满或导管口刚出现气泡就开始收集等。
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；收集前集气瓶中的水不满或导管口刚出现气泡就开始收集等。
(3)实验室制取二氧化碳的反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是能够控制反应速率；检验CO2的方法是把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应速率；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(4)若用装置E收集满一瓶O2后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从①端进入。
故答案为：①。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水。
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。
(4)若用装置E收集满一瓶O2后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从①端进入。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

29.【答案】燃烧的木条  过滤  不能  偏大  形成密封装置；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 
【解析】解：(1)A实验中，打开活塞，用燃烧的木条分别接近a、b玻璃尖嘴处，检验产生的气体(氢气能够燃烧，发出淡蓝色火焰，氧气能使木条燃烧更剧烈)。
故答案为：燃烧的木条。
(2)B实验中，小卵石和石英砂的作用是过滤。
故答案为：过滤。
(3)C实验不能测定空气中氧气的含量，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量。
故答案为：不能。
(4)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，导致量取水的体积偏小，其它操作作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。
故答案为：偏大。
(5)E实验中，小气球的作用是形成密封装置；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。
故答案为：形成密封装置；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。
(1)氢气能够燃烧，发出淡蓝色火焰，氧气能使木条燃烧更剧烈。
(2)B实验中，小卵石和石英砂的作用是过滤。
(3)木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量。
(4)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，导致量取水的体积偏小，其它操作作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。
(5)E实验中，小气球的作用是形成密封装置；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

30.【答案】新物质生成  试管内液面上升  水  为无色  不合理  =密封  C 
【解析】解：思路Ⅰ：思路Ⅱ是从化学反应方程式的表示意义入手来表示化学反应，相应的也可以从化学变化的角度来表示化学反应，如通过化学变化的根本特征即新物质的生成来表示化学反应的发生；故答案为：新物质生成；
(1)反应后试管内的压强减小，因此在大气压的作用下，会观察到试管内的液面上升；CO2既能与氢氧化钠溶液中的溶质NaOH反应，又会与溶剂水反应，因此需要设计空白实验进行对比，才能得出上述结论；故答案为：试管内液面上升；水；
(2)氢氧化钠溶液显碱性，会使无色酚酞溶液变红，而实验结论表明NaOH溶液与稀盐酸发生反应，说明此时溶液应显中性或者酸性而不再是碱性，这样才能说明氢氧化钠发生反应被消耗；硝酸银溶液中的Ag+会与Cl−反应生成白色的氯化银沉淀，而稀盐酸本身就含有Cl−就算不与氢氧化钠反应也会使Ag+沉淀，因此无法判断该反应是否发生；故答案为：为无色；不合理；
(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，对其溶液蒸发结晶后得到氯化钠晶体，该晶体溶于水又得到氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性；故答案为：=；
(4)氢氧化钠易潮解且能与空气中的CO2发生反应从而变质，因此需要将氢氧化钠密封保存；故答案为：密封；
(5)恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钠，溶液显示中性，当溶液从氢氧化钠碱性溶液到氯化钠中性溶液的反应过程中涉及溶液酸碱性的变化，因此可以利用紫色石蕊试液来检验溶液酸碱性。当滴加的稀盐酸的量小于氢氧化钠的量的时候，溶液显碱性，加入紫色石蕊试液时，溶液由紫色变为蓝色；恰好完全反应时，溶液显中性，此时加入紫色石蕊试液，溶液不变色，仍为紫色；当滴加的稀盐酸的量大于氢氧化钠的量的时候，溶液显酸性，加入紫色石蕊试液时，溶液由紫色变为红色，因此可以根据加入指示剂后溶液的显色情况判断反应后溶液的酸碱性；故答案为：C。
【分析讨论】思路Ⅰ：根据化学变化的根本特征来分析；
【实验结论】(1)根据反应前后密闭容器中的压强变化来分析；利用控制变量法并结合二氧化碳的化学性质进行分析；
(2)根据实验结论推导出相应的实验现象；根据小亮同学观察到的实验现象结合反应物所含离子种类进行分析；
(3)根据乙中溶质的化学性质进行分析；
(4)根据氢氧化钠的性质进行分析；
(5)根据“恰好完全反应”题眼来判断化学反应进程，进而判断此时溶液中的溶质，从而选择合适的物质进行鉴定。
本题的综合性水平较高，难度中上，考查的知识点也比较多，着重考验学生对于基础知识的灵活运用，并且需要学生将所学知识串联起来，这就要求学生在深刻把握各章节基础概念的同时要进行各章节关联知识点的整理归纳。

31.【答案】246 84：7：32 168 
【解析】解：(1)紫花前胡醇的相对分子质量是12×14+1×14+16×4=246；
(2)紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为(12×14)：(1×14)：(16×4)=84：7：32；
(3)246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为246g×14×12246×100%=168g。
故答案为：(1)246；(2)84：7：32；(3)168。
(1)根据相对分子质量的概念计算；
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比计算；
(3)根据化合物中元素质量的计算方法计算。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

32.【答案】氯化钠、碳酸钠 
【解析】解：(1)氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加到B点时，碳酸钠溶液过量，故滴加到B点时，溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠；
(2)根据生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系图可知，滴入100g碳酸钠溶液时，恰好完全反应，则所用碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g；
设固体混合物中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成碳酸钙的质量为z，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
  111 106 100 117
    x10.6gzy
111106=x10.6g
x=11.1g
106100=10.6gz
z=10g
106117=10.6gy
y=11.7g
原混合物中氯化钠的质量为19.4g−11.1g=8.3g，则所得溶液中溶质氯化钠的质量为8.3g+11.7g=20g，所得溶液的质量为19.4g+90.6g+100g−10g=200g，故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20g200g×100%=10%。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
故答案为：(1)氯化钠、碳酸钠；
(2)10%。
(1)根据氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，以及B点时，碳酸钠溶液过量来分析解答；
(2)根据恰好完全反应时，所用碳酸钠的质量求出氯化钙、碳酸钙和氯化钠的质量，再根据溶液中氯化钠的质量=原混合物中的氯化钠质量+生成的氯化钠质量，溶液的质量等反应前的总质量减去生成的碳酸钙沉淀质量，再根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%来计算即可。
溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高。通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把100g直接代入化学方程式进行计算，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明。