2023年湖南省郴州市中考化学试卷(含答案解析)

这是一份2023年湖南省郴州市中考化学试卷(含答案解析)，共21页。试卷主要包含了 下列叙述只涉及物理变化的是， 下列图示的实验操作正确的是， 下列说法正确的是， 关于水的说法正确的是， 郴州有丰富的溶洞资源等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省郴州市中考化学试卷
1. 下列叙述只涉及物理变化的是(    )
A. CO使人中毒 B. 醋酸溶解鸡蛋壳 C. 白磷在空气中自燃 D. 铁水铸锅
2. 下列图示的实验操作正确的是(    )
A. 滴加溶液 B. 测pH
C. 量筒读数 D. 收集H2
3. 下列说法正确的是(    )
A. 经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化
B. 破坏臭氧层会引起酸雨
C. 空气是由空气分子组成的
D. 氧气可用于医疗急救
4. 关于水的说法正确的是(    )
A. 水是由氢、氧两种元素组成的混合物 B. 煮沸可以降低水的硬度
C. 电解水产生氢气、氧气的质量比为2：1 D. 饮用水越纯越好
5. 下列实验操作或现象描述正确的是(    )
A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 用剩的药品一定要放回原瓶
C. 镁与盐酸反应吸收热量 D. 点燃甲烷前，要先验纯
6. 郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，该反应属于(    )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7. 关于碳及其化合物的说法正确的是(    )
A. 一氧化碳有还原性，没有毒性
B. 二氧化碳是一种污染性气体
C. 含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体
D. 活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性
8. 下列叙述能体现分子之间有间隔的是(    )
A. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 B. 墙内开花墙外香
C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
9. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是(    )

A. 通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
B. 实验②中发生的反应是：2Ag+CuSO4=Ag2SO4+Cu
C. 实验①中溶液质量逐渐增大
D. 实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
10. 胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，其中未涉及的物质类别是(    )
A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物
11. 下列关于硫酸的说法错误的是(    )
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
12. 下列做法不正确的是(    )
A. 除去KNO3固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B. 分离水和酒精：蒸馏
C. 鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸
D. 除去CO2中的CO：通入O2点燃
13. 在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如表：
编号
①
②
③
④
pH
5.5
5.8
7.1
8.3
其中最适宜种植农作物的土壤是(    )
A. ① B. ② C. ③ D. ④
14. 下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是(    )
A. 向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C. T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释
D. 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液
15. 一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
10
16
0
2
反应中的质量/g
7
8
a
2
反应后的质量/g
b
0
22
c
下列选项正确的是(    )
A. a=11 B. 丁一定是催化剂 C. 该反应为分解反应 D. b=3
16. 按要求用化学符号填空：
(1)3个甲烷分子 ______ 。
(2)铝离子的结构示意图 ______ 。
(3)5个磷原子 ______ 。
(4)生石灰的化学式 ______ 。
(5)重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价 ______ 。
17. 人类的日常生活处处与化学紧密相连。请按要求回答下列问题：
(1)“水立方”使用的乙烯-四氟乙烯聚合物属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)；
(2)炒菜时，铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 ______ ；
(3)人体含量最高的金属元素是 ______ (填元素符号)；
(4)铜质插头是利用了金属铜的 ______ 性；
(5)为增强水稻的抗倒伏能力，可施用 ______ (填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)。
18. 如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题：

(1)硅元素在元素周期表中位于第 ______ 周期；
(2)上表中有两种金属元素，其金属活动性较强的是 ______ (填元素符号)；
(3)画出②的原子结构示意图 ______ ；
(4)表中化学性质最稳定的元素是 ______ (填序号)；
(5)元素①、③、⑥组成的化合物的化学式 ______ 。
19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 ______ 。
(2)甲和乙溶解度相同时，对应的温度是 ______ 。
(3)图中表示甲不饱和溶液的点是 ______ 。
(4)图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是 ______ 。
(5)T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为 ______ g。

20. “天下莽山，打卡520米悬崖网红无边温泉；在1758米的五指峰之巅，须略雄奇壮美的仙境”。今年“五一”期间，小明一家开着纯电动汽车去莽山旅游。
(1)小明爬山时看到一些塑料垃圾。塑料垃圾易带来 ______ 污染。
(2)路途中，小明发现一些树干涂了一层白色的物质。它的作用是 ______ 。
(3)下山后，小明晚餐吃了腊肉、鸭肉、鱼、米饭。从营养均衡的角度，还需要补充 ______ 。
A.蛋糕
B.蔬菜和水果
C.牛奶
D.饮料
(4)饭后，小明妈妈用肥皂洗衣服的时候发现泡沫很少，说明洗衣服的水是 ______ (填“硬水”或“软水”)。
(5)请写出纯电动汽车相对于传统燃油汽车的优点 ______ (写一种即可)。
21. A∼F是初中化学中常见的物质，其中D为赤铁矿的主要成分，F为黑色固体。各物质之间的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请按要求回答下列问题：

(1)F的化学式是 ______ 。
(2)写出B的一种用途 ______ 。
(3)写出B+D→A+E的化学方程式 ______ 。
(4)上述转化关系中未涉及的基本反应类型是 ______ 。
22. 如图是实验室中常见的一些装置。请根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)C装置中玻璃棒的作用是 ______ 。
(3)实验室既可用于制氧气又可用于制二氧化碳的发生装置是 ______ (填装置编号)，用此装置制氧气，其反应的化学方程式是 ______ 。
(4)装置E可用于收集 ______ (填“氧气”或“二氧化碳”)，气体应该从 ______ 口进入(填“a”或“b”)。
(5)若选用B装置制氧气，试管口棉花的作用是 ______ 。
23. 图1为某兴趣小组用大理石和盐酸制备的CO2，来验证CO2和澄清石灰水反应的装置。实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。
查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1：500，CO2的溶解度为1：0.759。

【猜想与假设】
(1)猜想一： ______ ；猜想二：CO2中混有氯化氢气体。
【实验与验证】
(2)①甲同学取少量该澄清石灰水于试管中，用饮料管往试管内吹气，溶液 ______ (填现象)，则猜想一不成立；
②乙同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加 ______ (填化学式)溶液，出现白色浑浊，则猜想二成立。
【反思与评价】
(3)①通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有HCl气体，说明盐酸具有 ______ 性；
②为除去CO2中混有的氯化氢气体，最好选用 ______ ；
a.NaOH溶液
b.浓硫酸
c.饱和NaHCO3溶液
③丙同学不理解，混有氯化氢气体的CO2为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下： ______ (用化学方程式表示)。
24. 某氨基酸的化学式为CxH7O2N，已知其相对分子质量为89。试计算：
(1)x=______ 。
(2)该氨基酸中C、O元素质量之比为 ______ 。
25. 实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如图所示。试计算(写出计算过程)：
(1)该10g混合溶液中CuCl2的质量；
(2)原混合溶液中HCl的质量分数。



答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、CO使人中毒的生理过程是 CO 与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血液中的血红蛋白不能跟氧气结合，属于化学变化，故不符合题意；
B、醋酸溶解鸡蛋壳即醋酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故不符合题意；
C、白磷在空气中自燃生成五氧化二磷，属于化学变化，故不符合题意；
D、铁水铸锅的过程中没有新物质生成，是物理变化，故符合题意。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2.【答案】C 
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】D 
【解析】解：A、从空气中得到氧气的过程，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；
B、破坏臭氧层会引起臭氧层空洞，二氧化硫会引起酸雨，说法错误；
C、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳组成的，说法错误；
D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确；
故选：D。
A、根据是否生成新物质来分析；
B、根据环境污染的知识来分析；
C、根据空气的组成来分析；
D、根据氧气的用途来分析。
本题难度不大，掌握物理变化与化学变化的区别、环境保护的知识、空气的组成、氧气的用途是解题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故A说法错误；
B、加热煮沸时水中的可溶性钙镁化合物能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故B说法正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，由化学方程式可知：电解水产生氢气、氧气的质量比为(2×2)：32=1：8，故C说法错误；
D、饮用水并不是越纯越好，太纯净的水中不含人体所需的矿物质，长期饮用对人体健康无益，故D说法错误；
故选：B。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据降低水的硬度的方法来分析；
C、根据电解水的原理来分析；
D、根据人体所需营养素来分析。
本题难度不大，掌握物质的分类、降低水的硬度的方法、电解水的原理以及人体所需营养素是解题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：A、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。A说法不正确；
B、实验用剩的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内，B说法不正确；
C、镁与盐酸反应放出热量，C说法不正确；
D、不纯的甲烷在点燃时容易发生爆炸，故点燃甲烷气体之前必须先验纯，D说法正确。
故选：D。
A、根据硫在空气中燃烧的实验现象来分析；
B、根据实验中剩余药品的处理方法来分析；
C、根据化学反应中的能量变化来分析；
D、根据防范爆炸的做法来分析。
本题难度不大，掌握物质燃烧的实验现象、实验室规则、化学反应中的能量变化以及点燃可燃性气体的注意事项是解题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：该反应是由一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应。
故选：B。
初中四大基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．

7.【答案】C 
【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，也具有毒性，故选项说法错误。
B、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，没有列入空气质量监测，不是一种污染性气体，故选项说法错误。
C、组成里含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子的盐都能和酸反应生成二氧化碳，如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。
D、活性炭具有吸附性，木炭也具有吸附性，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据空气的污染气体，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据活性炭、木炭的性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、一氧化碳的化学性质、活性炭和木炭均具有吸附性等是正确解答本题的关键。

8.【答案】A 
【解析】解：A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为分子间的间隔变大，选项说法正确；
B、墙内开花墙外香是因为分子在不断地运动，运动到人的鼻子里使人闻到气味。选项说法错误；
C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小，选项说法错误；
D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为分子在不断运动，温度越高运动越快，选项说法错误；
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

9.【答案】A 
【解析】解：A、①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性Fe>Cu；②银和硫酸铜溶液不反应，说明活动性Cu>Ag，可得出活动性Fe>Cu>Ag，故选项说法正确。
B、实验②银和硫酸铜溶液不反应，故选项说法错误。
C、实验①中反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。
D、实验①生成的是硫酸亚铁溶液，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”、明确硫酸亚铁溶液显浅绿色等是正确解答本题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：Al(OH)3属于碱，HCl属于酸，AlCl3属于盐。H2O属于氧化物，未涉及的物质类别是单质。
故选：C。
根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物，进行分析判断．
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、单质的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

11.【答案】B 
【解析】解：A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，该选项正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，该选项不正确。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，该选项正确。
D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，该选项正确。
故选：B。
A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
B、浓硫酸溶于水放热。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水。
D、浓硫酸有吸水性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】D 
【解析】解：A.硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化影响较小，加水溶解、蒸发浓缩，冷却结晶硝酸钾析出，过滤，可使NaCl残留在母液中而除去，故A正确；
B.水和酒精的沸点不同，酒精的沸点比水低，则蒸馏时，将温度保持在酒精的沸点，酒精先变成气体和液体的水分离，故B正确；
C.碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，硫酸钠和盐酸不反应，能鉴别，故C正确；
D.除去CO2中混有CO，不能用点燃的方法，通入氧气又引入新的杂质氧气，故D错误；
故选：D。
A、根据硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化影响较小进行分析；
B、根据水和酒精的沸点不同，酒精的沸点比水低进行分析；
C、根据碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，硫酸钠和盐酸不反应进行分析；
D、根据通入氧气又引入新的杂质进行分析。
本题主要考查酸、碱、盐的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

13.【答案】C 
【解析】解：A、①pH=5.5，显酸性，且酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意；
B、②pH=5.8，显酸性，且酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意；
C、③pH=7.1，弱碱性，接近中性，适宜农作物生长。符合题意；
D、④pH=8.3，显碱性，且碱性较强，不适宜农作物生长。不符合题意。
故选：C。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；结合酸碱性对农作物的影响，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸碱性对农作物的影响等是正确解答此类题的关键。

14.【答案】C 
【解析】解：A、向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，显碱性，pH>7，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐的减小，直至氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，然后继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH逐渐减小到小于7，该选项正确。
B、锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应所需时间短；根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，最终铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，该选项正确。
C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释，氯化铵的溶解度不变，该选项不正确。
D、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着氯化钠的加入，沉淀的质量从0开始逐渐增大，直至硝酸银反应完全，沉淀的质量不再变化，该选项正确。
故选：C。
A、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释，氯化铵的溶解度不变。
D、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】A 
【解析】解：A、由分析可知，a=11，该选项正确。
B、由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，该选项不正确。
C、与分析可知，该反应为甲与乙反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，该选项不正确。
D、由分析可知，b=4，该选项不正确。
故选：A。
由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故c=2，所以b=6−2=4。反应前后甲的质量减少了10g−4g=6g，故甲是反应物，反应前后乙的质量减少了16g−0g=16g，故乙是反应物，反应前后丙的质量增加了22g−0g=22g，故丙是生成物，故该反应为甲与乙反应生成丙。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

16.【答案】3CH4   5PCaOK2Cr+62O7 
【解析】解：(1)1个甲烷分子由1个碳原子4个氢原子构成，用CH4表示，3个甲烷分子即3CH4。

(2)铝离子带3个单位正电荷，原子核内13个质子，核外10个电子，分2层排布，第一层2个电子，第二层8个电子。是一种相对稳定结构。铝离子的结构示意图如下：
(3)磷原子用P表示，5个磷原子即5P。
(4)生石灰学名氧化钙，化学式CaO。
(5)重铬酸钾中钾元素为+1价，氧元素为−2价，根据化合价规则，可得铬元素的化合价为+6价。所以重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价表示为K2Cr+62O7。
故答案为：(1)3CH4；
(2)；
(3)5P；
(4)CaO；
(5)K2Cr+62O7。
(1)根据1个甲烷分子由1个碳原子4个氢原子构成进行分析；
(2)根据铝离子带3个单位正电荷，原子核内13个质子，核外10个电子进行分析；
(3)根据磷原子用P表示进行分析；
(4)根据生石灰学名氧化钙进行分析；
(5)根据化合价规则进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

17.【答案】有机物  隔绝空气(或氧气)Ca导电  钾肥 
【解析】解：(1)乙烯-四氟乙烯聚合物属于有机物；
(2)炒菜时，铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，灭火的原理是隔绝空气(或氧气)；
(3)人体含量最高的金属元素是钙元素；
(4)铜质插头是利用了金属铜的导电性；
(5)钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，因此，增强水稻的抗倒伏能力，可施用钾肥。
故答案为：(1)有机物；
(2)隔绝空气(或氧气)；
(3)Ca；
(4)导电；
(5)钾肥。
(1)根据乙烯-四氟乙烯聚合物属于有机物进行分析；
(2)根据灭火的原理是隔绝空气(或氧气)进行分析；
(3)根据人体含量最高的金属元素是钙元素进行分析；
(4)根据金属铜的导电性进行分析；
(5)根据钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能进行分析。
本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】三  Na   ④  Mg(OH)2 
【解析】解：(1)硅元素是14号元素，硅原子核外电子排布为2、8、4，有三层电子，元素所在周期数与对应原子核外电子层数相同，所以硅元素在元素周期表中位于第三周期。
(2)根据元素在周期表位置可知，①是氢元素，②是碳元素，③是氧元素，④是氖元素，⑤是钠元素、⑥是镁元素，钠、镁是金属元素，根据活动性顺序钾钙钠镁铝可知，钠元素的金属活动性较强，符合为Na。
(3)②是碳元素，是6号元素，则其原子的核外电子排列为2、4，结构示意图为。
(4)元素周期表最后一列为0族，对应稀有气体元素，化学性质稳定，所以上表中化学性质最稳定的元素是④。
(5)元素①、③、⑥分别为H、O、Mg，则可组成的化合物Mg(OH)2。
故答案为：(1)三。
(2)Na。
(3)。
(4)④。
(5)Mg(OH)2。
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
化合物中元素化合价代数和为零。
元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
元素的原子核外电子层数是几，所处周期数就是几。
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

19.【答案】甲>乙=丙  T1℃D丙物质的溶解度曲线  125 
【解析】解：(1)据图可知，T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙=丙。
(2)据图可知，T1℃时，甲和乙溶解度相同。
(3)A点、C点位于甲物质溶解度曲线上，表示甲物质溶液恰好饱和；B点位于甲物质溶解度曲线的上方，表示甲物质溶液已经达到饱和，且还有未溶解的固体；D点位于甲物质溶解度曲线的下方，表示的是甲物质的不饱和溶液。故填：D。
(4)气体溶解度随温度升高而减小，据图可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线。
(5)据图可知，T1℃时，甲物质溶解度是25g，即100g水里最多溶解甲物质25g。所以T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，只能溶解甲25g，所得溶液的质量=100g+25g=125g。
故答案为：(1)甲>乙=丙；
(2)T1℃；
(3)D；
(4)丙物质的溶解度曲线；
(5)125。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

20.【答案】白色  杀菌消毒，保护树木，防止冻伤(合理即可)B硬水  节约化石能源，减少污染 
【解析】解：(1)白色污染是对废塑料污染环境的现象，故塑料垃圾易带来白色污染；
(2)树干上涂的一层白色的物质为氢氧化钙，氢氧化钙属于强碱，具有杀菌消毒的作用，所以它的作用是杀菌消毒，另外还可以保护树木、防止冻伤；
(3)腊肉中富含油脂和无机盐，鸭肉中富含蛋白质，鱼中富含蛋白质、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；
从营养均衡的角度，还需要补充富含维生素的食物，而蔬菜水果中富含维生素，故选B；
(4)用肥皂洗衣服的时候发现泡沫很少，说明洗衣服的水是硬水；
(5)纯电动汽车与传统燃油汽车相比，优点是节约化石能源，减少污染。
故答案为：(1)白色；
(2)杀菌消毒，保护树木，防止冻伤(合理即可)；
(3)B；
(4)硬水；
(5)节约化石能源，减少污染。
(1)根据白色污染是对废塑料污染环境的现象进行分析；
(2)根据氢氧化钙属于强碱，具有杀菌消毒的作用进行分析；
(3)根据从营养均衡的角度，还需要补充富含维生素的食物进行分析；
(4)根据用肥皂洗衣服的时候发现泡沫很少进行分析；
(5)根据纯电动汽车与传统燃油汽车相比的优点进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

21.【答案】Fe3O4  作燃料  3H2+Fe2O32Fe+3H2O复分解反应 
【解析】解：(1)由分析可知，F是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4。
(2)B是氢气，氢气具有可燃性和还原性，一种用途是作燃料(合理即可)。
(3)B+D→A+E的反应是氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，反应的化学方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O。
(4)上述转化关系中，水通电分解成氢气和氧气属于分解反应，氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水属于置换反应，铁和氧气在点燃的条件下生成黑色固体四氧化三铁属于化合反应，则上述转化关系中未涉及的基本反应类型是复分解反应。
故答案为：
(1)Fe3O4；
(2)作燃料；
(3)3H2+Fe2O32Fe+3H2O；
(4)复分解反应。
A∼F是初中化学中常见的物质。D为赤铁矿的主要成分，则D是氧化铁；A能生成B和C，B能和氧化铁反应生成A和E，E能与C反应生成F，F为黑色固体，水通电分解成氢气和氧气，氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，铁和氧气在点燃的条件下生成黑色固体四氧化三铁，则A是水，B是氢气，C是氧气，E是铁，F是四氧化三铁；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

22.【答案】集气瓶  引流  A2H2O22H2O+O2↑氧气  b 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 
【解析】解：(1)据图可知，仪器①的名称是集气瓶。
(2)C装置的操作是过滤，过滤装置中玻璃棒的作用是引流。
(3)实验室用过氧化氢溶液加二氧化锰作催化剂制氧气的发生装置又可用于石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳的发生装置，因为它们反应物的状态都是固态与液态，反应条件都是常温。所以实验室既可用于制氧气又可用于制二氧化碳的发生装置是A。用A装置制氧气是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
(4)装置E收集气体的方法是排水法，要求气体不易溶于水，不与水反应。氧气不易溶于水，不与水反应，二氧化碳能溶于水，与水反应。所以装置E可用于收集氧气；气体应该从短管进入，才能产生压强差，将水从长管排出，即从b端进入。
(5)为防止加热时试管内粉末状物质进入导管，选用B装置制氧气，试管口放一团棉花。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)引流；
(3)A；2H2O22H2O+O2↑；
(4)氧气；b；
(5)防止加热时试管内粉末状物质进入导管。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据仪器的用途来分析；
(3)根据实验室制氧气和二氧化碳所需发生装置以及实验室制氧气的原理来分析；
(4)根据气体的性质与收集方法来分析；
(5)根据实验操作的注意事项来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

23.【答案】澄清石灰水变质  变浑浊  AgNO3  挥发  cCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 
【解析】解：(1)实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。可能原因是澄清石灰水变质，变质的石灰水不与二氧化碳反应；也可能是CO2中混有氯化氢气体。CO2中混有氯化氢气体通入澄清石灰水，石灰水先与通入的氯化氢溶于水形成的盐酸反应生成氯化钙和水，而氯化钙与二氧化碳不能反应；
(2)①猜想一不成立，说明澄清石灰水没有变质。即用饮料管往取少量该澄清石灰水的试管中吹气，溶液变浑浊。
②由于猜想二成立，所以观察到C中溶液变浑浊，说明B中的水吸收了氯化氢形成了盐酸，盐酸与硝酸银(AgNO3)反应生成白色沉淀氯化银。
(3)①盐酸具有挥发性，所以用盐酸制取气体时，往往混有氯化氢气体。
②a.NaOH溶液与氯化氢气体反应的同时，与二氧化碳也发生反应；a不符合题意。
b.浓硫酸与氯化氢气体不反应；b不符合题意。
c.饱和NaHCO3溶液与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与饱和NaHCO3溶液不反应。c符合题意。
③CO2中混有氯化氢气体通入澄清石灰水，石灰水先与通入的氯化氢溶于水形成的盐酸反应生成氯化钙和水，而氯化钙与二氧化碳不能反应，化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
故答案为：(1)澄清石灰水变质；
(2)变浑浊；AgNO3；
(3)挥发；c；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
(1)根据澄清石灰水变质，变质的石灰水不与二氧化碳反应；也可能是CO2中混有氯化氢气体进行分析；
(2)根据猜想一不成立，说明澄清石灰水没有变质，盐酸与硝酸银(AgNO3)反应生成白色沉淀氯化银进行分析；
(3)根据盐酸具有挥发性，NaOH溶液与氯化氢气体反应的同时，与二氧化碳也发生反应，浓硫酸与氯化氢气体不反应，CO2中混有氯化氢气体通入澄清石灰水，石灰水先与通入的氯化氢溶于水形成的盐酸反应生成氯化钙和水，而氯化钙与二氧化碳不能反应进行分析。
本题主要考查实验探究影响物质变化的因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

24.【答案】3 9：8 
【解析】解：(1)由化学式可知，该氨基酸的相对分子质量为：12x+1×7+16×2+14=89，解得x=3；
(2)该氨基酸中C、O元素质量之比为(12×3)：(16×2)=9：8。
故答案为：(1)3；
(2)9：8。
(1)根据相对分子质量的计算方法来分析；
(2)根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点，在做与生活有关的化学题时要注意联系所学知识进行解答。

25.【答案】解：(1)设生成0.98g沉淀需要参加反应的氢氧化钠的质量为x，氯化铜的质量为y。
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
135 80 98
  yx0.98g
13598=y0.98g 8098=x0.98g
x=0.8gy=1.35g
答：氯化铜的质量是1.35g。
(2)原混合溶液中HCl的质量为z。
氢氧化钠质量是16g×10%−0.8g=0.8g。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
0.8gz
4036.5=0.8gz
z=0.73g
原混合溶液中HCl的质量分数：0.73g10g×100%=7.3%
答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。 
【解析】氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。