2023年辽宁省营口市中考化学试卷(含答案解析)

这是一份2023年辽宁省营口市中考化学试卷(含答案解析)，共20页。试卷主要包含了 中华优秀传统文化源远流长， 下列物质中属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
2023年辽宁省营口市中考化学试卷
1. 中华优秀传统文化源远流长。下列传统工艺中主要发生化学变化的是(    )
A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 扎风筝 D. 捏面人
2. 空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是(    )
A. N2 B. PM10 C. He D. H2O
3. 下列图示实验操作中，正确的是(    )
A. 连接仪器 B. 检查气密性
C. 取固体 D. 倾倒液体
4. 书写具有保存价值的档案时，按规定应使用碳素墨水(用炭黑等制成)。说明单质碳具有的性质是(    )
A. 难溶于水 B. 可燃性 C. 熔点高 D. 常温化学性质稳定
5. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是(    )
A. 汽油 B. 天然气 C. 酒精 D. 氢气
6. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是(    )


A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素
C. 铈原子中的质子数是58 D. 铈元素的相对原子质量是140.1
7. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(    )
A. 食盐 B. 豆油 C. 花椒粉 D. 面粉
8. 古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是(    )
A. CO B. H2O C. SO2 D. N2
9. 下列物质中属于纯净物的是(    )
A. 洁净的空气 B. 汽水 C. 液态氧 D. 水泥砂浆
10. “航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是(    )
A. 分子种类 B. 原子种类 C. 原子大小 D. 分子间隔
11. 学好化学，有助于增强安全意识。下列做法中存在安全隐患的是(    )
A. 乘坐高铁不携带易燃易爆品 B. 发现煤气泄漏打开抽油烟机
C. 进入加油站禁止吸烟 D. 高楼失火时禁止乘坐电梯逃生
12. 中国已成为当今世界太空强国之一。为了探索太空，中国科学家研发出了多种类型的宇航服。其中舱外字航服的最内层由尼龙经编材料制成，尼龙属于(    )
A. 复合材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 合金
13. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法中正确的是(    )
A. 酚酞由38个原子构成 B. 酚酞中C、H元素质量比是20：14
C. 酚酞的相对分子质量是318g D. 酚酞中碳元素的质量分数最大
14. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于复合肥的是(    )
A. KNO3 B. NH4NO3 C. Ca3(PO4)2 D. KCl
15. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法中正确的是(    )
A. 一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，能相互转化
B. 一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性，都可作为燃料
C. 一氧化碳和二氧化碳都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
D. 一氧化碳和二氧化碳都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
16. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃时，ZnCO3可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。请用化学用语回答：
(1)两个碳酸根离子 ______ 。
(2)标出Cu2O中铜元素的化合价 ______ 。
(3)两个铜原子 ______ 。
(4)ZnCO3分解生成 ______ 和 ______ 。
17. 根据图中提供的信息，请回答下列问题：
(1)如图为几种原子的结构示意图：

①图中具有相对稳定结构的原子是 ______ (填字母序号)；
②B原子在化学反应中容易 ______ (填“得到”或“失去”)电子，成为 ______ (填“阴”或“阳”)离子；
③C中x的值是 ______ ；
(2)如图为某化学反应的微观示意图：

根据图示写出该反应的化学方程式 ______ 。
18. 某饼干包装袋上的部分说明如下：
配料
小麦粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、食盐、膨松剂、碳酸钙、食用香精
储藏方法
存放于阴凉干爽处，避免阳光直射
保质期
9个月
(1)该配料中所含的营养素有 ______ (答一种即可)；
(2)若某同学准备只用这种饼干作午餐，从营养的角度看，你认为 ______ (填“科学”或“不科学”)，理由是 ______ ；
(3)过期的食品可能会出现哪些变化？ ______ (答一种即可)；
(4)根据该说明中的储藏方法，想一想为什么要这样做： ______ ；
(5)配料中的碳酸钙可以增加 ______ 元素的摄入量，预防骨质疏松。
19. 根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题：
(1)两种物质溶解度受温度影响较小的是 ______ ；
(2)若不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 ______ ；
(3)在60℃时，若使55gKNO3完全溶解，则需要水的质量至少是 ______ g；
(4)若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是 ______ 。

20. 根据如图所示的实验回答问题：
(1)A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体 ______ (填“纯”或“不纯”)；
(2)B实验中观察到的现象是 ______ ；
(3)C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是 ______ ；
(4)D实验中，依据反应前后天平测定结果 ______ (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。
21. 阅读下列资料，回答问题：
灭火器及其使用方法、适用范围干粉灭火器：干粉主要成分为碳酸氢钠或磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等。灭火时干粉中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水。二者分解吸收热量，同时产生的固体粉末履盖在可燃物表面使火熄灭。
干粉灭火器可扑灭一般失火及油、燃气等燃烧引起的失火。灭火时需上下摇动灭火器几次，拔出保险销，距火3米处，对准火焰，压下把手，扫射即可。
二氧化碳灭火器：加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出。灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此常在图书馆、档案室等场所使用。
水基型灭火器：装有AFFF水成膜泡沫灭火剂和氮气。灭火时操作方便，泡沫和水膜的双重作用，使其能快速、高效灭火，能用于扑灭非水溶性可燃性液体及固体材料引起的失火。
(1)干粉灭火器灭火时应对准火焰 ______ (填“上部”“中部”或“根部”)扫射；
(2)请你推测，精密仪器失火可使用 ______ 灭火器灭火；
(3)磷酸二氢铵分解的化学方程式是 ______ 。
(4)使用水基型灭火器的优点是 ______ (答一点即可)。
22. 如图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题：
(1)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是 ______ ；若用C装置收集氧气，检验收集满氧气的方法是 ______ ；
(2)用D装置收集氧气时，当导管口出现 ______ 时开始收集；当实验结束时先 ______ ，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸炸裂试管；
(3)实验室制取二氧化碳应选择的发生和收集装置是 ______ (填字母序号)；
(4)用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸到液面以下的原因是 ______ 。
23. 学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表(室温)
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。

OH−
SO42−
K+
溶
溶
Cu2+
不
溶
【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：

(1)A实验测得KOH溶液的pH ______ 7(填“>”“=”或“有蓝色絮状沉淀生成  红色溶液变成无色  2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O活泼的金属(如锌)、碳酸盐、紫色石蕊溶液等  都解离出氢氧根离子 
【解析】解：(1)氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7；
(2)氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成；
(3)①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失了，一种物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化；
②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属(如锌)、碳酸盐、紫色石蕊溶液；
【得出结论】KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都解离出氢氧根离子。
故答案为：(1)>；
(2)有蓝色絮状沉淀生成；
(3)①红色溶液变成无色；
②2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
 ③活泼的金属(如锌)、碳酸盐、紫色石蕊溶液等；
【得出结论】都解离出氢氧根离子。
(1)根据氢氧化钾属于碱，溶液显碱性分析；
(2)根据氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾分析；
(3)①根据中和原理和指示剂的变色分析；
②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水；
③根据酸的通性分析；
【得出结论】根据碱的概念分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

24.【答案】大  导电  氧气  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑回收利用废旧金属等(合理即可) 
【解析】解：(1)将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕，说明硬铝比纯铝的硬度大，即合金的硬度大于构成其纯金属的硬度。
(2)生活中常用铜制导线，是铜具有良好的导电性。
(3)“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼。
(4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(5)保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等。
故答案为：
(1)大；
(2)导电；
(3)氧气；
(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(5)回收利用废旧金属等(合理即可)。
(1)根据纯铝片上留下划痕，进行分析解答。
(2)根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。
(3)根据金属的化学性质，进行分析解答。
(4)根据实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。
(5)根据保护金属资源的有效途径，进行分析解答。
本题难度不大，了解金属的化学性质、金属的物理性质和用途、合金的性质、保护金属资源的有效途径等是正确解答本题的关键。

25.【答案】过滤  CaO、NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或CaO+H2O=Ca(OH)2  ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；
②取①中上层清液，加入酚酞溶液；  ①产生白色沉淀
②无明显变化 
【解析】解：(1)根据分析可知，分离室中分离出碳酸钙和氢氧化钠溶液，分离难溶性固体和溶液的操作为过滤；
(2)根据分析可知，既能做反应物又能做生成物的物质可循环利用，故流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH；
(3)反应区1中发生的反应分别为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠和氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式分别为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠；氢氧化钠过量，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液(如可溶性的钡盐、钙盐)检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。氢氧化钠是一种碱具有碱的通性，可通过碱的通性，检验氢氧化钠存在。因此：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；
②取①中上层清液，加入酚酞溶液
①产生白色沉淀
②无明显变化
溶液成分只有Na2CO3
故答案为：
(1)过滤；
(2)CaO、NaOH；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；②取①中上层清液，加入酚酞溶液；
①产生白色沉淀；②无明显变化。
工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉“的技术，根据流程可知，捕捉区发生的反应是烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙，所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳，碳酸钙高温反应分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化钙，送回反应区Ⅰ循环使用。
本题考查了盐的化学性质，化学方程式的书写，无盒子的相互制备和转化等相关知识，掌握流程中各步的原理是解答本题的关键。

26.【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率  4.466.7%盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发出的氯化氢气体的质量，则实际生成二氧化碳的质量小于4.4g 
【解析】解：(1)捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
(2)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量是：160g+15g−170.6g=4.4g；
设参加反应的CaCO3质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x4.4g
10044=x4.4g
x=10g
则CaCO3的质量分数为：10g15g×100%≈66.7%。
(3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是：盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发出的氯化氢气体的质量，则实际生成二氧化碳的质量小于4.4g，所以实际CaCO3的质量分数有可能偏低。
故答案为：
(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率；
(2)4.4g；66.7%；
(3)盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发出的氯化氢气体的质量，则实际生成二氧化碳的质量小于4.4g。
(1)根据捣碎鸡蛋壳可以增大反应物的接触面积，加快反应速率来分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
(3)根据盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发出的氯化氢气体的质量，则实际生成二氧化碳的质量小于4.4g来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。