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2023年重庆市中考化学试卷（B卷）(含答案解析)
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这是一份2023年重庆市中考化学试卷（B卷）(含答案解析)，共18页。试卷主要包含了 重庆火锅备受追捧， 《汉书》记载等内容，欢迎下载使用。
2023年重庆市中考化学试卷（B卷）
1. 重庆火锅备受追捧。下列火锅底料的制作过程中一定涉及化学变化的是( )
A. 刀切原料 B. 清水洗涤 C. 大火熬制 D. 成品装袋
2. 某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质，其中含有营养元素种类最多的是( )
A. NH4H2PO4 B. KCl C. NaNO3 D. NH4NO3
3. 下列各组空气成分的体积分数之和最大的是( )
A. O2、H2O B. O2、CO2 C. O2、N2 D. N2、CO2
4. 《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是( )
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂
5. 自然界中的氮循环涉及到下列物质，其中属于氧化物的是( )
A. N2 B. NO2 C. HNO3 D. NH3
6. 实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是( )
A. 转移蒸发皿 B. 取用固体粉末
C. 溶解固体 D. 称量固体
7. 重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是( )
A. 肥皂水可以鉴别硬水和软水 B. 活性炭在净水过程中体现了吸附性
C. 园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 D. 电解水产生的H2和O2的质量比为2：1
8. 辅酶Q−10(化学式为C59H90O4)具有预防动脉硬化的功效。下列关于辅酶Q−10说法错误的是( )
A. 它由三种元素组成 B. 碳元素质量分数最大
C. 分子中含有153个原子 D. 含有2个氧气分子
9. 铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列不能说明铁比铜活泼的事实是( )
A. 历史上铜比铁使用更早 B. 铁的文物比铜的稀有
C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D. 铁能与硫酸铜溶液反应
10. 2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家，铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 铜的元素符号是Cu
B. 铜的原子序数是29
C. 铜属于金属元素
D. 铜的相对原子质量为63.55g
11. 某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )
A. 玻璃棒的作用只有引流 B. 水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C. 实验中会用到蒸发皿 D. 实验中选用25mL规格的量筒
12. 处理汽车尾气的某反应微观示意图如图，下列对该反应的说法错误的是( )
A. 可以减少有毒气体的排放 B. 属于置换反应
C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 反应前后原子个数不变
13. 2022年重庆北碚缙云山发生特大山火，人们利用化学原理并采用多种方式灭火。下列说法不正确的是( )
A. 植被茂密是大火旺盛的原因之一 B. 高温少雨是大火难以扑灭的原因之一
C. 细沙灭火的原理是清除了可燃物 D. 用水喷淋降低了可燃物周边的温度
14. 鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是( )
A. O2 B. NaOH溶液 C. 铁片 D. 稀H2SO4
15. 某品牌苏打气泡水的标签如表所示，下列关于该饮料的说法错误的是( )
类别：弱酸性饮料，pH≈6.5
配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
A. 用pH试纸精确测定该饮料的pH B. 整瓶口感一致说明溶液具有均一性
C. 过滤不能分离水和碳酸氢钠 D. 能补充运动后流失的水和无机盐
16. 下列图像与实验设计对应正确的有( )
图像
实验设计
向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸
向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液
分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸
足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
17. 2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英(二氧化硅)、石绿(一种铜锈)、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。
(1)4个氧原子 ______ 。
(2)二氧化硅的化学式 ______ 。
(3)一氧化铅(PbO)中Pb的化合价 ______ 。
(4)O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]，X中一定含有 ______ 元素。
18. 2022年11月，第22届国际足联世界杯在卡塔尔举行。
(1)所用足球的主要成分聚氨酯属于 ______ (填“合成材料”或“合金”)。足球烯C60的分子结构与足球形状相似，下列有关C60说法正确的是 ______ (填序号)。
A.与石墨是同一种单质
B.是一种化合物
C.完全燃烧生成CO2
(2)卡塔尔盛产天然气，天然气主要成分燃烧的化学方程式为 ______ 。而中国在开发新能源领域走在世界前列，写出一种新能源 ______ 。
19. 2023年5月，大连湾海底隧道贯通，我国自主研制的盾构机起了重要作用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。
(1)与纯铁相比，钢铁的优良性能有 ______ (填一种)。
(2)高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为 ______ 。反应中的还原剂为 ______ 。
(3)每年有大量的钢铁因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施 ______ 。
20. 氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程。
(1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式 ______ 。
(2)HI进入产品室中发生的反应属于 ______ (填基本反应类型)。
(3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 ______ 。
(4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式 ______ 。
21. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 ______ (填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， ______ 也能使樟脑从溶液中结晶。
(2)如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______ NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图回答问题。
X是 ______ ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 ______ (填“②”或“③”)。
22. 某兴趣小组利用注射器进行如图所示探究。请回答相关问题。
(1)图甲：注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子 ______ 。
(2)图乙：仪器a的名称是 ______ 。用手向左推动注射器活塞，若观察到 ______ ，则装置的气密性良好。
(3)图丙：实验室制备CO2时，注射器中所装的试剂为 ______ ，反应后无块状固体剩余，取反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，若观察到 ______ ，说明反应物刚好完全反应。
23. 微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。
(1)如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在 ______ (填“A”或“B”)区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1：向点滴板1∼6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是 ______ 。
步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是 ______ (填序号)。
A.1号、5号
B.1号、3号
C.3号、4号
D.4号、5号
步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式 ______ 。
24. 小明同学准备用24.5gKClO3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料发现，KClO3加热时先发生反应①：2KClO3KClO4+KCl+O2↑，升高温度继续发生反应②：KClO4KCl+2O2↑。试计算：
(1)KClO3中K和O的质量比为 ______ 。
(2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时(假设反应②尚未进行)，KCl在剩余固体中的质量分数(结果精确到0.1%)。
(3)反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、刀切原料，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、清水洗涤，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、大火熬制，加热过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、成品装袋，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素。
B、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素。
C、NaNO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素。
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素。
故其中含有营养元素种类最多的是A。
故选：A。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，则空气成分的体积分数之和最大的是C，约占空气总体积的99%。
故选：C。
根据空气中各成分的体积分数，进行分析判断。
本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数(口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”)是解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是从甘蔗中提炼出来的蔗糖，属于糖类。
故选：A。
根据题意，《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜，进行分析判断。
本题难度不大，了解六大类营养素的种类是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、N2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
B、NO2是由氮、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
C、HNO3是由氢、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
D、NH3是由氮、氢两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。
故选：B。
根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
B、取用粉末状药品，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一倾、二送、三直立”)进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、肥皂水可以鉴别硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭在净水过程中体现了吸附性，故选项说法正确。
C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水，故选项说法正确。
D、电解水产生的H2和O2的体积比(而不是质量比)为2：1，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。
B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
C、根据节约用水的措施，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
本题难度不大，了解电解水的实验结论、活性炭具有吸附性、硬水和软水的鉴别方法等是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、辅酶Q−10是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、辅酶Q−10中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×59)：(1×90)：(16×4)=354：45：32，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
C、1个辅酶Q−10分子中含有59个碳原子、90个氢原子、4个氧原子，则1个辅酶Q−10分子中含有153个原子，故选项说法正确。
D、辅酶Q−10是由辅酶Q−10分子构成的，不含氧气分子，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据辅酶Q−10化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据1个辅酶Q−10分子的构成，进行分析判断。
D、根据辅酶Q−10的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、历史上铜比铁使用更早，说明铁比铜活泼，铁比铜难冶炼，不符合要求，故选项错误。
B、铁的文物比铜的稀有，是因为铁比铜活泼，铁更易锈蚀，不符合要求，故选项错误。
C、氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，比较的金属氧化物和单质与酸的反应，不能说明铁比铜活泼，符合要求，故选项正确。
D、铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，不符合要求，故选项错误。
故选：C。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铜的元素符号是Cu，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为29，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铜，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为63.55，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，玻璃棒的作用不是只有引流，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法错误。
B、水倒入时洒出烧杯外，会造成实际量取的水的体积偏小，溶质质量分数变大，故选项说法正确。
C、配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，无需进行蒸发，实验中不会用到蒸发皿，故选项说法错误。
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g−3g=47g(合47mL)，实验中应选用50mL规格的量筒，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
B、根据水倒入时洒出烧杯外，会造成实际量取的水的体积偏小，进行分析判断。
C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
D、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、某反应的微观示意图，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和水，可以减少有毒气体的排放，故选项说法正确。
B、该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和水，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
C、反应前后催化剂的质量不变，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故选项说法正确。
故选：B。
根据某反应的微观示意图，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和水，进行分析判断。
本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、植被茂密，可燃物较多，是大火旺盛的原因之一，故选项说法正确。
B、高温少雨，气候干燥，是大火难以扑灭的原因之一，故选项说法正确。
C、细沙灭火的原理是隔绝氧气，故选项说法错误。
D、用水喷淋降低了可燃物周边的温度，使温度降到可燃物的着火点以下，故选项说法正确。
故选：C。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断。
本题难度不大，了解灭火的原理、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、分别灼烧，碳能与氧气反应生成二氧化碳气体，氧化铜不能，可以鉴别；稀H2SO4、Na2CO3溶液均与氧气不反应，不能鉴别；故选项错误。
B、碳、氧化铜均不能与NaOH溶液反应，不能鉴别，可排除该选项，故选项错误。
C、铁片与碳、氧化铜均不反应，不能鉴别，可排除该选项，故选项错误。
D、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与碳不反应，无明显现象，可以鉴别；稀H2SO4与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以鉴别；故选项正确。
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
15.【答案】A
【解析】【解答】
A. pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数只能读到整数，故A错误；
B. 溶液具有均一性，因此整瓶口感一致，故B正确；
C. 过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，而碳酸氢钠可溶于水，因此过滤不能分离水和碳酸氢钠，故C正确；
D. 饮料中含有食用盐、水、碳酸氢钠等，因此可以补充运动后流失的水和无机盐，故D正确；
故选：A。
16.【答案】B
【解析】解：向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故图像正确。
过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，硫酸铜溶液作催化剂，反应前后质量不变，氧气的质量逐渐增加，故图像正确。
分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故图像错误。
红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故图像错误。
故图像与实验设计对应正确的有2项。
故选：B。
根据向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析判断。
根据过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
根据等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，进行分析判断。
根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
17.【答案】4OSiO2 Pb+2OC
【解析】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氧原子表示为4O。
(2)二氧化硅的化学式为SiO2。
(3)由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故一氧化铅(PbO)中Pb的化合价显+2价可表示为：Pb+2O。
(4)O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜锈中含有铜、氧、氢、碳四种元素，O2、H2O、Cu中只含有铜、氧、氢三种元素，则X中一定含有碳元素，其元素符号为C。
故答案为：
(1)4O；
(2)SiO2；
(3)Pb+2O；
(4)C。
(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
(2)化合物的化学式书写方法：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。
(3)化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
(4)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、化合价等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
18.【答案】合成材料 CCH4+2O2CO2+2H2O风能(合理即可)
【解析】解：(1)聚氨酯属于合成材料；C60是一种由碳元素组成的单质，与石墨是不同单质，完全燃烧时生成二氧化碳，故答案为：合成材料；C；
(2)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；新年能源主要由风能、核能、地热能，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；风能(合理即可)。
(1)根据材料的分类，碳单质的特点进行分析；
(2)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水、新能源的种类进行解答。
此题难度不大，考查材料的分类及方程式的书写，考查基础。
19.【答案】硬度大(或强度高等)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 一氧化碳 刷漆等
【解析】解：(1)与纯铁相比，钢铁的优良性能有硬度大、强度高等。
(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。一氧化碳具有还原性，反应中的还原剂为一氧化碳。
(3)为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
故答案为：
(1)硬度大(或强度高等)；
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；一氧化碳；
(3)刷漆等。
(1)根据钢铁是铁的合金，进行分析解答。
(2)根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
(3)铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
本题难度不大，了解防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、工业上炼铁的反应原理等是正确解答本题的关键。
20.【答案】S+O2SO2 分解反应 H2SO4或I2 H2S=H2+S
【解析】解：(1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
(2)HI进入产品室中，生成碘和氢气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
(3)在流程图中，H2SO4、I2既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。
(4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，则生成的单质和氢气和硫，反应的化学方程式为H2S=H2+S。
故答案为：
(1)S+O2SO2；
(2)分解反应；
(3)H2SO4或I2；
(4)H2S=H2+S。
(1)根据题意，吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，进行分析解答。
(2)根据HI进入产品室中，生成碘和氢气，进行分析解答。
(3)根据既是流程中某个反应反应物，也是流程中某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。
(4)根据题意，硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，进行分析解答。
本题有一定难度，理解通过热化学循环用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程、掌握化学方程式的书写方法、分解反应的特征等是正确解答本题的关键。
21.【答案】弱于 恒温蒸发溶剂 <硝酸钾 ③
【解析】解：(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，恒温蒸发溶剂也能使樟脑从溶液中结晶。
(2)如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为：硝酸钾>氯化铵，溶剂质量关系为：硝酸钾<氯化铵；将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，都有晶体析出，但溶剂质量不变，此时二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为：硝酸钾<氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，则所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3
故答案为：
(1)弱于；恒温蒸发溶剂；
(2)<；
(3)硝酸钾；③。
(1)根据将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，以及恒温蒸发溶剂也能使溶质析出来分析；
(2)根据t3℃时，溶剂质量关系为硝酸钾<氯化铵，以及t2℃时二者的溶解度相等来分析；
(3)根据③中100g水能溶解55g的X，以及②中是t1℃时烧杯中有200g水和55g硝酸钾，③中是t3℃时烧杯中有100g水和55g硝酸钾，结合各温度下的溶解度来分析。
本题难度较大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
22.【答案】间有间隔 长颈漏斗 长颈漏斗中形成一段稳定的水柱 稀盐酸 立即产生白色沉淀，无气泡产生
【解析】解：(1)注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子间有间隔。
(2)仪器a的名称是长颈漏斗；用手向左推动注射器活塞，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好长颈漏斗中形成一段稳定的水柱。
(3)实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，则注射器中所装的试剂为稀盐酸。
反应后无块状固体剩余，取反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，若观察到立即产生白色沉淀，无气泡产生，说明反应物刚好完全反应。
故答案为：
(1)间有间隔；
(2)长颈漏斗；长颈漏斗中形成一段稳定的水柱；
(3)稀盐酸；立即产生白色沉淀，无气泡产生。
(1)根据分子的基本性质，进行分析解答。
(2)根据常见仪器的名称，进行分析解答。
(3)根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、实验室制取二氧化碳的反应原理、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
23.【答案】(1)A；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)步骤1：作对比
步骤2：BD
步骤3：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
(1)如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。硫酸铜的相对分子质量是160，氢氧化钠的相对分子质量是40，则氢氧化钠运动得快，所以实验中在A区域会先出现沉淀，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
(2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1：向点滴板1∼6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。1∼5号的孔穴中分别是酸性、碱性溶液，水是中性溶液，则6号孔穴中水的作用是作对比。
步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，即酸性、碱性溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，
A. 1号、5号都是碱性溶液，互滴后溶液颜色不会发生改变，故A错误；
B. 1号、3号分别是碱性、酸性溶液，互滴后溶液颜色发生改变，故B正确；
C. 3号、4号都是酸性溶液，互滴后溶液颜色不会发生改变，故C错误；
D. 4号、5号分别是酸性、碱性溶液，互滴后溶液颜色发生改变，故D正确；
故选：BD。
步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
24.【答案】(1)39：48
(2)设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3KClO4+KCl+O2↑
74.532
x1.6g
74.532=x1.6g
x=3.725g
KCl在剩余固体中的质量分数为3.725g24.5g−1.6g×100%≈16.3%。
(3)设要加水的质量为x，则(14.9g+x)×10%=14.9gx=134.1g。
【解析】解：(1)KClO3中K和O的质量比为39：(16×3)=39：48。
故答案为：39：48。
(2)设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3KClO4+KCl+O2↑
74.532
x1.6g
74.532=x1.6g
x=3.725g
KCl在剩余固体中的质量分数为3.725g24.5g−1.6g×100%≈16.3%。
(3)设要加水的质量为x，则(14.9g+x)×10%=14.9gx=134.1g。
答：(2)KCl在剩余固体中的质量分数为16.3%；
(3)要加水的质量为134.1g。
(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(2)根据生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量，进而计算出KCl在剩余固体中的质量分数。
(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。
2023年重庆市中考化学试卷（B卷）
1. 重庆火锅备受追捧。下列火锅底料的制作过程中一定涉及化学变化的是( )
A. 刀切原料 B. 清水洗涤 C. 大火熬制 D. 成品装袋
2. 某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质，其中含有营养元素种类最多的是( )
A. NH4H2PO4 B. KCl C. NaNO3 D. NH4NO3
3. 下列各组空气成分的体积分数之和最大的是( )
A. O2、H2O B. O2、CO2 C. O2、N2 D. N2、CO2
4. 《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是( )
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂
5. 自然界中的氮循环涉及到下列物质，其中属于氧化物的是( )
A. N2 B. NO2 C. HNO3 D. NH3
6. 实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是( )
A. 转移蒸发皿 B. 取用固体粉末
C. 溶解固体 D. 称量固体
7. 重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是( )
A. 肥皂水可以鉴别硬水和软水 B. 活性炭在净水过程中体现了吸附性
C. 园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 D. 电解水产生的H2和O2的质量比为2：1
8. 辅酶Q−10(化学式为C59H90O4)具有预防动脉硬化的功效。下列关于辅酶Q−10说法错误的是( )
A. 它由三种元素组成 B. 碳元素质量分数最大
C. 分子中含有153个原子 D. 含有2个氧气分子
9. 铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列不能说明铁比铜活泼的事实是( )
A. 历史上铜比铁使用更早 B. 铁的文物比铜的稀有
C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D. 铁能与硫酸铜溶液反应
10. 2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家，铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 铜的元素符号是Cu
B. 铜的原子序数是29
C. 铜属于金属元素
D. 铜的相对原子质量为63.55g
11. 某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )
A. 玻璃棒的作用只有引流 B. 水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C. 实验中会用到蒸发皿 D. 实验中选用25mL规格的量筒
12. 处理汽车尾气的某反应微观示意图如图，下列对该反应的说法错误的是( )
A. 可以减少有毒气体的排放 B. 属于置换反应
C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 反应前后原子个数不变
13. 2022年重庆北碚缙云山发生特大山火，人们利用化学原理并采用多种方式灭火。下列说法不正确的是( )
A. 植被茂密是大火旺盛的原因之一 B. 高温少雨是大火难以扑灭的原因之一
C. 细沙灭火的原理是清除了可燃物 D. 用水喷淋降低了可燃物周边的温度
14. 鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是( )
A. O2 B. NaOH溶液 C. 铁片 D. 稀H2SO4
15. 某品牌苏打气泡水的标签如表所示，下列关于该饮料的说法错误的是( )
类别：弱酸性饮料，pH≈6.5
配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
A. 用pH试纸精确测定该饮料的pH B. 整瓶口感一致说明溶液具有均一性
C. 过滤不能分离水和碳酸氢钠 D. 能补充运动后流失的水和无机盐
16. 下列图像与实验设计对应正确的有( )
图像
实验设计
向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸
向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液
分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸
足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
17. 2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英(二氧化硅)、石绿(一种铜锈)、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。
(1)4个氧原子 ______ 。
(2)二氧化硅的化学式 ______ 。
(3)一氧化铅(PbO)中Pb的化合价 ______ 。
(4)O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]，X中一定含有 ______ 元素。
18. 2022年11月，第22届国际足联世界杯在卡塔尔举行。
(1)所用足球的主要成分聚氨酯属于 ______ (填“合成材料”或“合金”)。足球烯C60的分子结构与足球形状相似，下列有关C60说法正确的是 ______ (填序号)。
A.与石墨是同一种单质
B.是一种化合物
C.完全燃烧生成CO2
(2)卡塔尔盛产天然气，天然气主要成分燃烧的化学方程式为 ______ 。而中国在开发新能源领域走在世界前列，写出一种新能源 ______ 。
19. 2023年5月，大连湾海底隧道贯通，我国自主研制的盾构机起了重要作用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。
(1)与纯铁相比，钢铁的优良性能有 ______ (填一种)。
(2)高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为 ______ 。反应中的还原剂为 ______ 。
(3)每年有大量的钢铁因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施 ______ 。
20. 氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程。
(1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式 ______ 。
(2)HI进入产品室中发生的反应属于 ______ (填基本反应类型)。
(3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 ______ 。
(4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式 ______ 。
21. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 ______ (填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， ______ 也能使樟脑从溶液中结晶。
(2)如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______ NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图回答问题。
X是 ______ ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 ______ (填“②”或“③”)。
22. 某兴趣小组利用注射器进行如图所示探究。请回答相关问题。
(1)图甲：注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子 ______ 。
(2)图乙：仪器a的名称是 ______ 。用手向左推动注射器活塞，若观察到 ______ ，则装置的气密性良好。
(3)图丙：实验室制备CO2时，注射器中所装的试剂为 ______ ，反应后无块状固体剩余，取反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，若观察到 ______ ，说明反应物刚好完全反应。
23. 微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。
(1)如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在 ______ (填“A”或“B”)区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1：向点滴板1∼6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是 ______ 。
步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是 ______ (填序号)。
A.1号、5号
B.1号、3号
C.3号、4号
D.4号、5号
步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式 ______ 。
24. 小明同学准备用24.5gKClO3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料发现，KClO3加热时先发生反应①：2KClO3KClO4+KCl+O2↑，升高温度继续发生反应②：KClO4KCl+2O2↑。试计算：
(1)KClO3中K和O的质量比为 ______ 。
(2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时(假设反应②尚未进行)，KCl在剩余固体中的质量分数(结果精确到0.1%)。
(3)反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、刀切原料，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、清水洗涤，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、大火熬制，加热过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、成品装袋，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素。
B、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素。
C、NaNO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素。
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素。
故其中含有营养元素种类最多的是A。
故选：A。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，则空气成分的体积分数之和最大的是C，约占空气总体积的99%。
故选：C。
根据空气中各成分的体积分数，进行分析判断。
本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数(口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”)是解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是从甘蔗中提炼出来的蔗糖，属于糖类。
故选：A。
根据题意，《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜，进行分析判断。
本题难度不大，了解六大类营养素的种类是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、N2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
B、NO2是由氮、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
C、HNO3是由氢、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
D、NH3是由氮、氢两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。
故选：B。
根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
B、取用粉末状药品，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一倾、二送、三直立”)进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、肥皂水可以鉴别硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭在净水过程中体现了吸附性，故选项说法正确。
C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水，故选项说法正确。
D、电解水产生的H2和O2的体积比(而不是质量比)为2：1，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。
B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
C、根据节约用水的措施，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
本题难度不大，了解电解水的实验结论、活性炭具有吸附性、硬水和软水的鉴别方法等是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、辅酶Q−10是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、辅酶Q−10中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×59)：(1×90)：(16×4)=354：45：32，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
C、1个辅酶Q−10分子中含有59个碳原子、90个氢原子、4个氧原子，则1个辅酶Q−10分子中含有153个原子，故选项说法正确。
D、辅酶Q−10是由辅酶Q−10分子构成的，不含氧气分子，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据辅酶Q−10化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据1个辅酶Q−10分子的构成，进行分析判断。
D、根据辅酶Q−10的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、历史上铜比铁使用更早，说明铁比铜活泼，铁比铜难冶炼，不符合要求，故选项错误。
B、铁的文物比铜的稀有，是因为铁比铜活泼，铁更易锈蚀，不符合要求，故选项错误。
C、氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，比较的金属氧化物和单质与酸的反应，不能说明铁比铜活泼，符合要求，故选项正确。
D、铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，不符合要求，故选项错误。
故选：C。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铜的元素符号是Cu，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为29，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铜，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为63.55，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，玻璃棒的作用不是只有引流，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法错误。
B、水倒入时洒出烧杯外，会造成实际量取的水的体积偏小，溶质质量分数变大，故选项说法正确。
C、配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，无需进行蒸发，实验中不会用到蒸发皿，故选项说法错误。
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g−3g=47g(合47mL)，实验中应选用50mL规格的量筒，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
B、根据水倒入时洒出烧杯外，会造成实际量取的水的体积偏小，进行分析判断。
C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
D、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、某反应的微观示意图，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和水，可以减少有毒气体的排放，故选项说法正确。
B、该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和水，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
C、反应前后催化剂的质量不变，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故选项说法正确。
故选：B。
根据某反应的微观示意图，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和水，进行分析判断。
本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、植被茂密，可燃物较多，是大火旺盛的原因之一，故选项说法正确。
B、高温少雨，气候干燥，是大火难以扑灭的原因之一，故选项说法正确。
C、细沙灭火的原理是隔绝氧气，故选项说法错误。
D、用水喷淋降低了可燃物周边的温度，使温度降到可燃物的着火点以下，故选项说法正确。
故选：C。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断。
本题难度不大，了解灭火的原理、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、分别灼烧，碳能与氧气反应生成二氧化碳气体，氧化铜不能，可以鉴别；稀H2SO4、Na2CO3溶液均与氧气不反应，不能鉴别；故选项错误。
B、碳、氧化铜均不能与NaOH溶液反应，不能鉴别，可排除该选项，故选项错误。
C、铁片与碳、氧化铜均不反应，不能鉴别，可排除该选项，故选项错误。
D、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与碳不反应，无明显现象，可以鉴别；稀H2SO4与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以鉴别；故选项正确。
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
15.【答案】A
【解析】【解答】
A. pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数只能读到整数，故A错误；
B. 溶液具有均一性，因此整瓶口感一致，故B正确；
C. 过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，而碳酸氢钠可溶于水，因此过滤不能分离水和碳酸氢钠，故C正确；
D. 饮料中含有食用盐、水、碳酸氢钠等，因此可以补充运动后流失的水和无机盐，故D正确；
故选：A。
16.【答案】B
【解析】解：向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故图像正确。
过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，硫酸铜溶液作催化剂，反应前后质量不变，氧气的质量逐渐增加，故图像正确。
分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故图像错误。
红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故图像错误。
故图像与实验设计对应正确的有2项。
故选：B。
根据向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析判断。
根据过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
根据等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，进行分析判断。
根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
17.【答案】4OSiO2 Pb+2OC
【解析】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氧原子表示为4O。
(2)二氧化硅的化学式为SiO2。
(3)由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故一氧化铅(PbO)中Pb的化合价显+2价可表示为：Pb+2O。
(4)O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜锈中含有铜、氧、氢、碳四种元素，O2、H2O、Cu中只含有铜、氧、氢三种元素，则X中一定含有碳元素，其元素符号为C。
故答案为：
(1)4O；
(2)SiO2；
(3)Pb+2O；
(4)C。
(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
(2)化合物的化学式书写方法：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。
(3)化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
(4)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、化合价等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
18.【答案】合成材料 CCH4+2O2CO2+2H2O风能(合理即可)
【解析】解：(1)聚氨酯属于合成材料；C60是一种由碳元素组成的单质，与石墨是不同单质，完全燃烧时生成二氧化碳，故答案为：合成材料；C；
(2)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；新年能源主要由风能、核能、地热能，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；风能(合理即可)。
(1)根据材料的分类，碳单质的特点进行分析；
(2)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水、新能源的种类进行解答。
此题难度不大，考查材料的分类及方程式的书写，考查基础。
19.【答案】硬度大(或强度高等)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 一氧化碳 刷漆等
【解析】解：(1)与纯铁相比，钢铁的优良性能有硬度大、强度高等。
(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。一氧化碳具有还原性，反应中的还原剂为一氧化碳。
(3)为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
故答案为：
(1)硬度大(或强度高等)；
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；一氧化碳；
(3)刷漆等。
(1)根据钢铁是铁的合金，进行分析解答。
(2)根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
(3)铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
本题难度不大，了解防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、工业上炼铁的反应原理等是正确解答本题的关键。
20.【答案】S+O2SO2 分解反应 H2SO4或I2 H2S=H2+S
【解析】解：(1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
(2)HI进入产品室中，生成碘和氢气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
(3)在流程图中，H2SO4、I2既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。
(4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，则生成的单质和氢气和硫，反应的化学方程式为H2S=H2+S。
故答案为：
(1)S+O2SO2；
(2)分解反应；
(3)H2SO4或I2；
(4)H2S=H2+S。
(1)根据题意，吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，进行分析解答。
(2)根据HI进入产品室中，生成碘和氢气，进行分析解答。
(3)根据既是流程中某个反应反应物，也是流程中某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。
(4)根据题意，硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，进行分析解答。
本题有一定难度，理解通过热化学循环用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程、掌握化学方程式的书写方法、分解反应的特征等是正确解答本题的关键。
21.【答案】弱于 恒温蒸发溶剂 <硝酸钾 ③
【解析】解：(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，恒温蒸发溶剂也能使樟脑从溶液中结晶。
(2)如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为：硝酸钾>氯化铵，溶剂质量关系为：硝酸钾<氯化铵；将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，都有晶体析出，但溶剂质量不变，此时二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为：硝酸钾<氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，则所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3
故答案为：
(1)弱于；恒温蒸发溶剂；
(2)<；
(3)硝酸钾；③。
(1)根据将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，以及恒温蒸发溶剂也能使溶质析出来分析；
(2)根据t3℃时，溶剂质量关系为硝酸钾<氯化铵，以及t2℃时二者的溶解度相等来分析；
(3)根据③中100g水能溶解55g的X，以及②中是t1℃时烧杯中有200g水和55g硝酸钾，③中是t3℃时烧杯中有100g水和55g硝酸钾，结合各温度下的溶解度来分析。
本题难度较大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
22.【答案】间有间隔 长颈漏斗 长颈漏斗中形成一段稳定的水柱 稀盐酸 立即产生白色沉淀，无气泡产生
【解析】解：(1)注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子间有间隔。
(2)仪器a的名称是长颈漏斗；用手向左推动注射器活塞，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好长颈漏斗中形成一段稳定的水柱。
(3)实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，则注射器中所装的试剂为稀盐酸。
反应后无块状固体剩余，取反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，若观察到立即产生白色沉淀，无气泡产生，说明反应物刚好完全反应。
故答案为：
(1)间有间隔；
(2)长颈漏斗；长颈漏斗中形成一段稳定的水柱；
(3)稀盐酸；立即产生白色沉淀，无气泡产生。
(1)根据分子的基本性质，进行分析解答。
(2)根据常见仪器的名称，进行分析解答。
(3)根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、实验室制取二氧化碳的反应原理、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
23.【答案】(1)A；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)步骤1：作对比
步骤2：BD
步骤3：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
(1)如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。硫酸铜的相对分子质量是160，氢氧化钠的相对分子质量是40，则氢氧化钠运动得快，所以实验中在A区域会先出现沉淀，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
(2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1：向点滴板1∼6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。1∼5号的孔穴中分别是酸性、碱性溶液，水是中性溶液，则6号孔穴中水的作用是作对比。
步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，即酸性、碱性溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，
A. 1号、5号都是碱性溶液，互滴后溶液颜色不会发生改变，故A错误；
B. 1号、3号分别是碱性、酸性溶液，互滴后溶液颜色发生改变，故B正确；
C. 3号、4号都是酸性溶液，互滴后溶液颜色不会发生改变，故C错误；
D. 4号、5号分别是酸性、碱性溶液，互滴后溶液颜色发生改变，故D正确；
故选：BD。
步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
24.【答案】(1)39：48
(2)设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3KClO4+KCl+O2↑
74.532
x1.6g
74.532=x1.6g
x=3.725g
KCl在剩余固体中的质量分数为3.725g24.5g−1.6g×100%≈16.3%。
(3)设要加水的质量为x，则(14.9g+x)×10%=14.9gx=134.1g。
【解析】解：(1)KClO3中K和O的质量比为39：(16×3)=39：48。
故答案为：39：48。
(2)设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3KClO4+KCl+O2↑
74.532
x1.6g
74.532=x1.6g
x=3.725g
KCl在剩余固体中的质量分数为3.725g24.5g−1.6g×100%≈16.3%。
(3)设要加水的质量为x，则(14.9g+x)×10%=14.9gx=134.1g。
答：(2)KCl在剩余固体中的质量分数为16.3%；
(3)要加水的质量为134.1g。
(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(2)根据生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量，进而计算出KCl在剩余固体中的质量分数。
(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。
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