高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物精品课件ppt

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第14讲 氯气的实验室制法、 氯离子的检验
3
一、氯气的实验室制法1. 基本原理与装置
浓盐酸 + 强氧化性物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)
固液加热型发生装置
实验装置图
2KMnO4 + 16HCl===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OKClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3H2O + 3Cl2↑
/ 固液不需加热型发生装置
2. 制备氯气的优化装置
3．Cl2的验满方法（1）将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝；（2）将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，观察到试纸____________，则证明已集满。
先变红后褪色
在3支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
产生白色沉淀，沉淀不溶解
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
产生白色沉淀，沉淀不溶解
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
产生白色沉淀，后沉淀溶解，产生气泡
Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3
二、氯离子的检验1. 检验原理：__________________________________。2. 检验步骤：取少量待测液于试管中，加入_______酸化的_______溶液，若____________，说明溶液中含有Cl-。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
稀硝酸
AgNO3
产生白色沉淀
【例1】1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名―氯气)。实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是
D
题型一：氯气的实验室制法
【变1-4】下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。（1）烧杯中盛放的液体是___________，其作用是___________，水槽中盛放的液体是________。（2）简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应___________；当氯气纯度合乎要求时，应___________；当氯气收集完毕时，应___________。
题型一：氯气的实验室制法
（1） NaOH溶液 吸收多余的Cl2 饱和食盐水 （2） 打开B夹，关闭A夹 打开A夹，关闭B夹 打开B夹，关闭A夹
【例2】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由 中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A______；D______。(2)写出下列反应的离子方程式：①B+D→：______；③C+HCl→气体：______。
题型二：氯离子的检验
【例2】(3)在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32-和Cl-，CO32-会对Cl-的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在 ，该小组同学进行了如下探究实验：
题型二：氯离子的检验
【例3】某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法不正确的是 A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的烟D．Ⅳ图：验证Cl2无漂白性
A
题型三：氯气的制法及性质综合考查
【例4】实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．150.8g
B
题型三：氯气的制法及性质综合考查
题型三：氯气的制法及性质综合考查
【例6】某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。（1）A中产生现象是___________，甲同学认为是Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式___________、___________，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是________。（2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是_________。（3）装置D中产生的现象是___________，该反应的基本反应类型是___________。（4）E是尾气吸收装置，写出其中发生的反应方程式：___________，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式___________。（5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：___________，漂白粉需要密闭保存，原因是(用化学方程式表示)___________，丁同学取漂白粉的溶液来做实验，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测其中发生反应生成的新物质有___________。
题型三：氯气的制法及性质综合考查
【例6】
【答案】（1） 溶液中有白色沉淀产生 Cl2 + H2O = HCl + HClO AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀 （2）氯气无漂白性（3） KI淀粉溶液变蓝 置换反应 （4） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O （5） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓ CaCO3、NaCl、NaClO