第十一单元盐化肥测评试卷(A)（附解析人教版九下）

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第十一单元测评(A)
(时间:45分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　O 16　Na 23　Cl 35.5　Fe 56
一、快乐点击(本大题共10小题,每小题3分,共30分。下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列各种变化,属于化学变化的是(　　)
A.海水晒盐 B.用活性炭除去水中异味
C.海水淡化 D.从海水中提取金属镁
2.下列肥料中含营养元素种类最少的是(　　)
A.KCl B.(NH4)2HPO4
C.NH4H2PO4 D.KNO3
3.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是(　　)
A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B.硝酸钾在农业上可用作复合肥
C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液
D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸
4.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是(　　)
A.碳酸钙　大理石　CaO
B.碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3
C.氢氧化钙　熟石灰　CaO
D.氢氧化钠　火碱　NaOH
5.下列各组离子在水中能大量共存的是(　　)
A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-
B.H+、K+、NO3-、SO42-
C.Na+、NH4+、NO3-、OH-
D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-
6.下列反应属于复分解反应的是(　　)
A.C+O2CO2
B.2H2O2H2↑+O2↑
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D.HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
7.硫酸厂的污水中含有硫酸,直接排放会导致河流水质酸化,加入下列物质不能解决问题的是(　　)
A.NaOH B.Ca(OH)2
C.BaCl2 D.CaO
8.如图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是(　　)

选项
甲
乙
丙
X
Y
Z
A
HCl
NaOH
Na2CO3
Cu
CuO
CuSO4
B
HCl
Ba(OH)2
Na2CO3
H2O2
H2O
O2
C
H2SO4
NaOH
K2CO3
C
CO
CO2
D
H2SO4
Ba(OH)2
K2CO3
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
9.图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的的是(　　)
A.根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数
B.根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中大量共存
C.根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量
D.根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量
10.某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。为探究白色粉末的成分,将该粉末放入足量水中,充分搅拌后,把所得溶液分为三份进行实验:
(1)第一份溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈红色
(2)第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生
(3)第三份溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸;向滴加足量BaCl2溶液后的第三份溶液中,滴加酚酞溶液仍变红色
分析实验得出的以下结论,合理的是(　　)
A.一定含有Na2CO3,一定没有Na2SO4、NaCl,可能含有NaOH
B.一定含有Na2CO3,一定没有Na2SO4、NaOH,可能含有NaCl
C.一定含有NaOH、Na2CO3,一定没有Na2SO4,可能含有NaCl
D.一定含有Na2CO3、NaCl,一定没有Na2SO4,可能含有NaOH
二、积累运用(本题包括3小题,共30分)
11.(7分)下列物质①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸等,在生产生活中有广泛用途,请按下列要求填空(填序号)。
(1)农业中用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是　　　　　　。 
(2)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是　　　　　。 
(3)常用于面制品发酵的是　　　　　　。 
(4)天安门前的华表,其主要成分是　　　　。 
12.(8分)(1)按要求写出下列物质的化学式及类别(填单质、氧化物、酸、碱、盐)。
物质
铁
熟石灰
纯碱
小苏打
生石灰
化学式





类别





(2)选用上面物质写一个符合下列要求的化学方程式。
复分解反应:　。 
13.(15分)框图中A是人体胃液中含有的成分,B用于改良酸性土壤,G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O),E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。

(1)写出有关物质的化学式:B　　　　　　　,C　　　　　　。 
(2)写出反应④的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)反应①属于　　　　　　(填反应类型)反应。 
(4)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是　　　　　　　　　(写一条)。 
(5)要使反应⑤能够发生,需要反应物B和M,其中M的化学式为　　　　　。 
三、情景分析(本题包括1小题,15分)
14.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

(1)下列化学肥料中属于复合肥的是　　　　　　(填序号)。 
①硝酸铵　②磷酸二氢铵　③硝酸钾　④硫酸钾
(2)某同学要在实验室配制150 g溶质的质量分数为2%的硝酸钾溶液,需要硝酸钾的质量为　　g。 
(3)现有一种无色的营养液,可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如图所示的实验。

根据以上实验,请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是　　　　　　　; 
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有　　　　　种情况; 
③若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1∶1,则原营养液的组成中的溶质是　　　　　　　　　　。 
四、实验探究(本题包括1小题,15分)
15.化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。 

(2)实验B中发生反应的化学方程式为 　。 
实验结束后,小组同学对实验B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:
猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2
同学们取少量试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸

猜想二正确
(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是　　　　(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性,从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其他化学通性,实验的方案是　   (写出操作和现象)。
五、计算应用(本题包括1小题,10分)
16.在学习酸的性质时,同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色,老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小霞做了如下实验:取20 g工业盐酸加入小烧杯中,然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,同时用电子pH计不断读取反应时的pH,得出如图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)


答案：
一、快乐点击(本大题共10小题,每小题3分,共30分。下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.D　2.A　3.A　4.D
5.B　A选项铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀;B选项离子之间不反应,能大量共存;C选项中铵根离子与氢氧根离子能发生反应;D选项中银离子与氯离子能反应产生沉淀。故选B。
6.D　复分解反应是指两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。A属于化合反应。B属于分解反应。C不属于化学基本反应类型。D中HCl和AgNO3相互交换成分,生成AgCl和HNO3,属于复分解反应。
7.C　
A
√
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
酸性减弱
B
√
Ca(OH)2+H2SO4CaSO4↓+2H2O
酸性减弱
C
×
BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
酸性几乎不变
D
√
CaO+H2SO4CaSO4↓+H2O
酸性减弱
8.D
9.B　元素的原子结构示意图中没有中子数的信息;根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否反应生成气体、沉淀或水,即能判断反应是否能发生;元素的相对原子质量表中没有某元素的质量;元素周期表中没有元素在地壳中的含量。
10.C　“第一份溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈红色”说明溶液呈碱性,则可能有NaOH或Na2CO3或两者都有。“第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生”,结合第三份溶液中的实验现象,说明NaOH和Na2CO3同时存在,滴入稀盐酸后,盐酸先与NaOH反应,然后再与Na2CO3反应,产生气泡。“第三份溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成”,沉淀可能为:①BaCO3,②BaSO4,③BaCO3和BaSO4混合物,根据“过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸”,则确定沉淀有BaCO3,无BaSO4,因此一定无Na2SO4。
二、积累运用(本题包括3小题,共30分)
11.答案:(1)①　(2)②　(3)⑤　(4)④
12.答案:(1)Fe　单质　Ca(OH)2　碱　Na2CO3
盐　NaHCO3　盐　CaO　氧化物
(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
13.答案:(1)Ca(OH)2　H2O
(2)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
(3)置换　(4)刷油漆(或涂油等)
(5)NH4Cl
解析:本题是一道推断题,解题的关键是根据文字和框图信息寻找有用的突破口。A是人体胃液中含有的成分,可判断A为盐酸,B用于改良酸性土壤,可判断B为Ca(OH)2,依此为突破口,可推断其他物质。A和B发生的反应为2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O,C通电能分解,说明C为H2O,则D为CaCl2,④为CaCl2溶液与Na2CO3溶液发生的反应:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl;反应③得到的是铁锈,可判断该反应过程为铁生锈的过程,则F为O2,C为H2O,J为Fe,日常生活中为阻止铁生锈,主要方法是隔绝O2和H2O,具体方法有刷油漆、涂油等;通过以上分析可知,①为铁与稀盐酸发生的置换反应;在初中教材中,能与Ca(OH)2反应生成三种物质的反应只有一类,即Ca(OH)2与铵盐的反应,可判断该铵盐为NH4Cl。
三、情景分析(本题包括1小题,15分)
14.答案:(1)②③
(2)3
(3)①K2CO3　②两　③KCl、Ca(NO3)2
解析:(1)有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素,如磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和硝酸钾(KNO3)等,这样的化肥属于复合肥料。(2)硝酸钾的质量=150g×2%=3g。(3)①滴入Na2CO3溶液后产生了白色沉淀说明营养液中有Ca(NO3)2无K2CO3,因为Ca(NO3)2和K2CO3同时存在会发生反应生成CaCO3沉淀。②实验2中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀说明该营养液肯定含KCl,由此推出原营养液的组成可能为Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3两种情况。③原营养液中K+和Cl-的数目之比为1∶1,则营养液的组成不可能为Ca(NO3)2、KCl、KNO3,因为此组成中K+的数目会多于Cl-的数目。
四、实验探究(本题包括1小题,15分)
15.答案:(1)气球胀大　(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　开始无明显现象,一段时间后产生气泡　(3)ACD　实验D中,向试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色
解析:(1)实验A中,推入NaOH溶液后,氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,锥形瓶内压强减小,在大气压的作用下,气球胀大,所以可观察到的现象是气球胀大。(2)实验B中,碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,若向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入稀盐酸,由于氢氧化钠先与稀盐酸反应,碳酸钠后与稀盐酸反应,所以观察到的现象是开始无明显现象,一段时间后产生气泡。(3)通过上述实验能证明碱的通性的是A、C、D三个实验,还未验证的是碱与酸的反应,要探究该性质,实验的方案是在实验D中,向试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色。
五、计算应用(本题包括1小题,10分)
16.答案:解:根据图中信息可知:
与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22 g-16 g=6 g
设20 g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。
FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
162.5 120
x6 g×10%
162.5120=x6g×10%　x=0.812 5 g
该工业盐酸中氯化铁的质量分数为0.8125g20g×100%≈4.1%
答:该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%。
解析:分析图像每一段所发生的反应。用氢氧化钠测定盐酸中氯化铁的质量分数,要注意加入的氢氧化钠首先与盐酸反应,从图像可以看出加入16g氢氧化钠溶液之前,pH是不断增大的,这一段是氢氧化钠与盐酸反应;从16g到22g是氢氧化钠与氯化铁的反应,所以在计算时,与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量是6g,据此进行计算就简单多了。