人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度精品课件ppt

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度精品课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了学习目标，新知导入，溶质的质量分数，新知探究，用浓溶液配制稀溶液，不用天平称量，溶质质量分数偏大，溶质质量分数偏小，同比例减小，无土栽培营养液等内容，欢迎下载使用。
1.进一步熟练有关溶质质量分数的计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法；3.掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？
2.溶质的质量和溶剂的质量的计算：
知识点1 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1.溶质质量分数与化学方程式计算——基础计算
将足量的石灰石与100g 15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？
求出稀盐酸中溶质的质量
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。
解：生成二氧化碳的质量为x。
73 44100g×15% x
注意：在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。
将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.溶质质量分数与化学方程式计算——有气体生成
计算反应后氯化亚铁溶液的质量
解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
56 127 2 x y 0.2g
反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：5.6g + 94.6g - 0.2g = 100g
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。有些反应不生成（或不消耗）水，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）水的质量。
求反应后所得溶液的质量的两种方法
（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
3.溶质质量分数与化学方程式的计算——有沉淀生成
计算废水中氢氧化钠质量分数
80 　 98 x　 4.9g
氢氧化钠的质量分数为= ×100%=4%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。
实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答:（1）反应生成氧气的质量为______g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
4.溶质质量分数与化学方程式的计算——综合计算
解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2 === 2H2O＋O2↑
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
68 32　 x　 1.6g
典例1 某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5g（不含烧杯质量）。（说明：杂质既不溶于水也不参与反应）求：（1）生成气体的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
100 111 44 x y 4.4g
（1）生成二氧化碳的质量为12.5g+94.4g-102.5g=4.4g。
反应后所得溶液的质量为102.5g-(12.5g-10g)=100g
溶液中溶质的质量分数为11.1g/100g ×100%=11.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1% 。
生活中有各种各样的溶液，很多溶液的溶质质量分数是一定的，如输液用的生理盐水。那么如何配制一定溶质质量分数的溶液呢？
知识点2 配制一定溶质质量分数的溶液
用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水。
计算→称量→量取→溶解→装瓶保存
用天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则。如果实验中药品和砝码放反了，最终配制溶液的溶质质量分数会偏大还是偏小？
配制一定溶质质量分数溶液的误差分析
由 可知：
溶质质量增大或溶剂质量减小
溶质质量减小或溶剂质量增大
无土栽培是一种不用天然土壤，而用营养液栽培作物的一种方法。无土栽培的作物从营养液中吸取养料和水分。无土栽培营养液是多种化合物的水溶液，这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。
典例2 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90mL水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
溶质质量分数的综合计算
步骤：①写出化学方程式；②根据化学方程式计算溶质质量; ③计算溶质的质量分数
配制一定溶质质量分数的溶液
1.（2021•河北中考）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
（1）共生成二氧化碳_____g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解析：根据质量守恒定律，分析题表数据可知，共生成二氧化碳的质量为100g+15g+15g-121.2g=8.8g。
（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
×100%=14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
73 44 x 8.8g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
2.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡C.量取水时，用规格为50mL的量筒D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会使氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
解析：托盘天平使用前要先通过调节平衡螺母调节天平平衡；称量时托盘天平指针偏左，应减少左盘中的药品；经计算所需氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，所需水的质量为50g-7.5g=42.5g，即42.5毫升；把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会使氯化钠溶液的溶质的质量分数偏小。
3. 配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：_________。 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水______g。 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______盘（填“左”或“右”）。
解析：（2）氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；水的质量为50g-7.5g=42.5g。