山东省青岛市莱西市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

这是一份山东省青岛市莱西市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题，共14页。试卷主要包含了8℃，7%等内容，欢迎下载使用。
高三教学质量检测（二）
化学试题
2023.1
注意事项：
1．答题前，考生务必先将姓名、班级、准考证号填涂清楚。
2．选择题答案必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持卡面清洁，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5．若不按上述事项要求填写、答题，影响评分，后果自负。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64
一、本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．2022北京冬奥会秉持“科技冬奥”，使用了多种“黑科技”。下列说法不正确的是（ ）
A．“水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上用水制冰时，水分子间隔变大了
B．“冰丝带”：采用直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应
C．部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能
D．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
2．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．属于醛类，官能团为
B．分子式为的有机物中能与溶液反应的有3种
C．立方烷（）的六氨基（）取代物有3种
D．系统命名法：2－甲基－3，4－戊二醇
3．环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是（ ）

A．环糊精能溶于水 B．含氧官能团有2种
C．环糊精能与Na、反应 D．圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子
4．某物质的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，元素Z的原子序数是X原子最外层电子数的2倍。如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上W的最高价含氧酸的稀溶液。下列说法正确的是（ ）

A．阴离子中所有原子均满足8电子结构
B．上述元素中M元素最高价氧化物水化物的酸性最强
C．阴阳离子中均存在极性键、非极性键、配位键
D．微粒半径
5．号称绿色氧化剂，一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗称双氧水，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。某制备方法及装置如图：

已知：①；②、等杂质易使催化剂中毒。
下列说法正确的是（ ）
A．可用装置A制备氯气、乙炔、乙烯
B．装置B可为装有碱石灰的干燥管
C．反应结束装置C中混合物经过过滤加水萃取分液可获得纯净
D．装置C的温控温度不能太高的主要目的是防乙基蒽醌溶剂挥发
6．2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学研究方面作出贡献的三位科学家。点击化学是指可以像拼积本一样便捷的合成人们所需要的化学分子。以下是叠氮化物与炔发生的经典点击反应。

注：指
下列说法错误的是（ ）
A．可应用于生物正交反应的“点击”
B．反应中要保护，防止其氧化或歧化
C．在反应历程中，存在共价键的断裂与离子键的生成
D．分别在两个待拼接分子中引入叠氨基与炔基，在的“点击”下，可完成分子的拼接
7．我国科学家设计如下图所示“电了转移链”过程，实现了低温条件下氧化高效制。下列说法正确的是（ ）

A．的电子通过四个反应最终传递给
B．理论上，不能被直接氧化
C．参加Ⅲ、Ⅳ反应的和的物质的量之比为1：2
D．可通过的水解制取
8．催化剂可以光降解2﹣萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法错误的是（ ）

A．b极电势高于a极
B．该装置将光能和化学能转化为电能
C．工作时，从正极迁移到负极
D．工作时的负极发生反应：
9．由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加和，发现溶液出现下列变化：

已知：为浅紫色，为红色，为无色。
下列说法错误的是（ ）
A．溶液Ⅰ呈黄色，可能是因为水解生成所致
B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对
C．溶液Ⅱ、Ⅲ现象说明与配位强于
D．由于铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱，故焰色试验中可用铁丝替代铂丝
10．铜氨法可用于测定气体中氧气浓度．该方法是以Cu作为还原剂，用一定量和氨水的混合液作为吸收液吸收，其原理如图所示。

已知：水溶液中为蓝色，为无色。
下列说法错误的是（ ）
A．的作用是抑制氨水的电离，防止生成沉淀
B．吸收过程中，、、是中间产物
C．启动阶段，氨气的加入加快铜氧化物溶于铵盐的速率
D．随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某实验小组探究能否催化和反应生成无毒物质。已知：①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似；② 。现采用如下两个装置完成探究实验（夹持装置略去）。下列有关说法正确的是（ ）

A．从理论上推断，高温有利于反应②自发进行
B．固体A成分可能为、
C．反应过程中装置1和2中气体均表现还原性
D．若实验证明能够成功催化，则装置1中的方程式为：
12．下列现象和结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
等体积等浓度的和溶液混合后，再滴加几滴
先产生白色沉淀，后沉淀消失
水解出造成溶解
B
将通过灼热碎瓷片后的石蜡油蒸气通入到溴水中
溴水褪色
产物中一定含乙烯
C
分别通入石蕊、品红溶液
前者变红，后者褪色
漂白具有选择性
D
向溶液滴加5滴浓硫酸
溶液颜色由橙色变黄色
浓硫酸溶于水放热使平衡移动
A．A B．B C．C D．D
13．排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。水溶液中存在下列平衡：

已知：、、为各步反应的平衡常数，且[表示的平衡压强]
下列说法正确的是（ ）
A．由上述平衡可知溶液和溶液都可以水解，溶液一定呈碱性
B．氨水可吸收，防止大气污染，同时通入能进一步提高去除率
C．当的平衡压强为p时，测得，则溶液
D．用的溶液吸收的，则溶液中存在关系式：

14．如图是催化硅氢化反应（与的加成）的机理：

下列叙述错误的是（ ）
A．硅氢化反应为
B．反应过程中Pt的成键数目有4、6两种
C．该反应过程包含四个动态配位平衡
D．6a、6b、6c是该反应的中间体，5b是催化剂
15．常温下，向溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是（ ）

A．b点对应溶液中恰好完全沉淀
B．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
C．滴定过程中，一直存在：
D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为
三、非选择题：本大题共有5个小题，共60分
16．（12分）以、等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
（1）Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是________。
（2）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁锌分子为平面结构，其结构如图，分子中各元素第一电离能由大到小顺序是_____________，N原子的杂化轨道类型为________。邻苯二甲酸酐（）和邻苯二甲酰亚胺（）都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是________________。

（3）金属Zn表面的氧化锌能溶于氨水，能促进锌与氨水反应生成以氨为配体，配位数为4的配离子，写出Zn与氨水反应的离子方程式_____________。
（4）晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是_____________。
（5）左下图为某晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。abcd为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_____________。

17．（12分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有、、和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米等重要物质。

已知：
ⅰ．伯胺能与反应的方程式如下，产物易溶于煤油：
．
ⅱ．在水溶液中易与反应：。
（1）写出过程Ⅰ进行的减压分离实验操作所需主要仪器有（至少写两种）________________。
（2）从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用溶液进行反萃取的原理________________。
（3）具有碱性，可与结合生成。过程Ⅳ中先用过量的将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为________________________。，得到的再被氧化为。
（4）纳米在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。

已知熔融为电解液，在阴极发生电极反应生成中间体。用化学用语表示在阴极催化生成的反应过程。
第一步：________________________________；
第二步：________________________________。
（5）某特殊的磁流体材料，其化学式通式为（其组成可理解为），若x平均值为1.3，则磁流体中和的质量之比为________。
18．（12分）三氯化铬（）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
（1）某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有，其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排步式为________。
②实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式：________________________，实验过程中需持续产生该气体，写出该气体的两个作用________________、________________。
（2）装置D中还会生成光气（），D中反应的化学方程式为________________________。
（3）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：________________________（写一点即可）
（4）为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
的用量（滴数）
在不同温度下的反应现象
25℃
90~100℃
1
紫红色
蓝绿色溶液
2~9
紫红色
黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10
紫红色
澄清的橙黄色溶液
11~23
紫红色
橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24~25
紫红色
紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀
①浓度对反应的影响
与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是________________，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是________________________。
19．（12分）化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体，合成路线如图：

已知：代表
（1）D分子中采取杂化的碳原子数目是________。整个反应历程，属于取代反应的有________步。
（2）A→B的化学反应方程式为________________。
（3）B的一种同分异构体X同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为________。
①最多能与反应；
②X分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
（4）有机物M的分子式为，M的结构简式为________。
（5）已知：（R为烃基），Z（）是合成一种新型口服强心药的中间体，写出以、、为原料制备Z的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）________。
20．（12分）北京冬奥会上采用二氧化碳跨临界制冰，使人们再次看到了二氧化碳综合化利用的巨大前景，转化的方法主要有电催化、热还原等。
（1）电催化制。在电解过程中向电解质中加入离子导体M（）可以提高的选择性（的选择性是指转化生成的百分比，下同）。
①离子导体M中采取杂化类型的原子有________。
②电催化还原制的示意图如下图所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图________。

（2）热还原制和。在、催化下，和混和气体（体积比1：4）进行反应，测得转化率、和的选择性随温度变化如图所示。

反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①400℃后，随温度升高转化率不断上升的原因是________。
②525℃下，向恒容密闭容器中充入上述混合气体进行反应，体系达到平衡时的体积分数为________，反应Ⅱ平衡常数K为________。
③反应Ⅱ中和在（存O空位）催化剂的作用下，可以提高的选择性，反应过程如图所示。从电负性的角度分析，过程①和②能发生的反应机理________。


高三教学质量检测（二）化学参考答案及评分标准2023.1
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1D 2．C 3．C 4．A 5．B 6．C 7．D 8．A 9．D 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BD 12．C 13．CD 14．B 15．D
三、非选择题，本题共5个小题，每小题12分，共60分。
16．（12分）（1）金属的自由电子可在外加电场中作定向移动，因此Cu、Zn等金属具有良好的导电性（2分）
（2）（1分） （1分）
邻苯二甲酸酐和邻苯二甲酰亚胺均为分子晶体，而后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，因此熔点更高（2分）
（3）或
（2分）
（4）电负性，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键，因此键中离子键成分的百分数小于键（2分）
（5）cdhi（1分） bcfe（1分）
17．（12分）（1）布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、减压装置（2分）
（2）在水溶液中易与反应：，过程Ⅲ加入溶液，氯离子浓度增大，导致平衡正向移动，铁离子由有机层进入水层（2分）
（3）（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）7：3（2分）
18．（12分）（1）①（1分）
②（2分） 排净装置中空气吹出（或吹出）（2分）
（2）（2分）
（3）将连接装置D、E的细导管改成粗导管（2分）
（4）反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行（1分） 1：1（1分） 高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应（1分）
19．（12分）（1）13（2分） 6（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）
（3分）
20．（12分）
（1）①C N B（2分） ②（2分）
（2）①反应Ⅰ的反应热，反应的反应热，400℃后随温度升高反应Ⅰ平衡逆向移动，使的转化率不断下降，反应Ⅱ平衡正向移动，使的转化率不断上升，且上升幅度超过下降幅度（2分）
②38.7%（2分） 0.9（2分）
③中电负性较强氧吸附在含有氧空穴位的结构上形成中间体，由于中间体中的Fe与O的相互作用强于C与O的相互作用，因而会断键脱除，同时得到的结构（2分）