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陕西省渭南市大荔县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
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这是一份陕西省渭南市大荔县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了如下图是四元轴烯，下列关于化学键说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
大荔县2022～2023学年（下）高一年级期末质量检测试题
化学
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。
3．答题前，请将姓名考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）。
A．将“地沟油”和“潲水油”回收，用于制备肥皂、生物柴油等
B．载人飞船发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态四氧化二氮等，液态气化过程会产生红棕色雾
C．煤经过气化或液化等系列物理变化可转化为清洁能源
D．中国科学院研发“东方超环”（人造太阳）用到的氕、氘、氚互为同位素
2．碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为：。下列相关微粒的说法正确的是（ ）。
A．镧为含有的中子数是57 B．的球棍模型为
C．的结构示意图： D．中有的电子
3．有机物组成元素并不复杂，但数量众多，性质各异，下列叙述正确的是（ ）。
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质均会发生变性
B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时，乙醇发生了还原反应
C．葡萄糖可以使新制的氬氧化铜转化成砖红色沉淀
D．不粘锅内壁涂敷的聚四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．下列关于元素周期表知识的说法正确的是（ ）。
A．过渡元素全部都是金属元素
B．共有18个族，ⅢB族含元素种类最多
C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找可作催化剂的合金材料
D．某元素原子最外电子层上只有两个电了，该元素一定是ⅡA族元素
5．下列实验装置或操作设计正确且能达到相应实验目的是（ ）。
A
B
C
D
用分液法分离乙醇和乙酸
探究和对分解的催化效果
检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃
构成原电池
6．下列有关反应热和热化学方程式的描述正确的是（ ）。
A．在稀溶液中， ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量等于
B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量
C．，20℃和25℃时，的摩尔燃烧焓相同
D．其它条件相同时，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
7．如下图是四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的结构简式，下列说法正确的是（ ）。
A．a的同分异构体只有b和c
B．b的一氯代物有5种
C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D．a、b、c均能使高锰酸钾溶液褪色
8．下列关于化学键说法正确的是（ ）。
A．既有离子键又有共价键 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键
9．下列实验操作及现象能推出相应结论的是（ ）。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将某样品溶于稀硫酸，并滴加少量的溶液，溶液变红
此样品已部分或全部变质
B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝
淀粉完全水解
C
向溶液中加溶液，再加入几滴溶液，溶液变红
此反应存在限度
D
在圆底烧瓶中加入苯和溴水，震荡后静置，水层颜色变浅
苯和溴水发生了加成反应
10．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： ，反应过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程
B．使用催化剂提高了该反应的反应速率，降低了水煤气变换反应的
C．过程Ⅲ生成了极性键和非极性键
D．该反应中，和的总能量高于利的总能量
11．一定温度下，某密闭容器中发生反应：，该反应正反应吸热。内由降到，下列说法正确的是（ ）。
A．增大反应体系的体积，化学反应速率减小
B．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．内用B表示的平均反应速率为
D．当降至时所需的反应时间为
12．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，。下列有关N的说法中正确的是（ ）。
A．分子式为 B．分子中含有4种官能团
C．能与纯碱发生反应 D．环上一氯代物有5种（不含立体异构）
13．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室里从海带中提取碘的流程如图。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．步骤①“灼烧”时需要使用坩埚
B．灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧
C．过程④中发生反应的离子方程式为
D．过程⑤的试剂可以选用裂化汽油，操作是萃取分液
14．硅锰电池是一种新型电池，因其供电稳定，存储量丰富而备受关注。硅锰电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．电池工作时，通过质子交换膜由电极区移向电极区
B．放电时，导线上每通过电子，正极区溶液的质量增加
C．电池充电时，电极的电极反应式是
D．电池充电时，电极连接外接电源的正极
15．铝土矿（主要成分为，还含有、）是工业上制备金属铝的主要原料，工业上提取铝的工艺流程如下：
对于上述工艺流程，下列说法不正确的是（ ）。
A．沉淀A中有
B．试剂a可以用氨水，目的是使三价铁离子完全转化为除去
C．步骤③发生的离子反应方程式是（过量）
D．工业上用电解熔融的方法制备金属铝，铝是阴极产物
二、非选择题：本题共4小题，共计55分。
16．（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第二周期。
元素
相关信息
Q
最外层电了数是次外层电了数的3倍
W
最高化合价为
X
最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色试验（透过蓝色钴玻璃）的火焰呈紫色
Z
与W同主族且其单质在溶液中呈橙色
请回答：
（1）W在元素周期表中的位置为__________，Q、W、X形成的简单离子半径的由大到小顺序是__________（用离子符号表示）。
（2）用电子式表示的形成过程：__________。
（3）写出Y的单质与Q最简单氢化物反应的化学方程式__________。根据元素周期律可知金属性：Y＞X，用原子结构解释原因：__________。
（4）下列对于Z及其化合物的推断中正确的是______（填字母）。
A．Z的化合价中有和
B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W的最高价氧化物对应水化物的酸性
C．Z简单气态氢化物的稳定性弱于W简单气态氢化物的稳定性
D．Z单质可以从含有W的盐溶液中置换出W
（5）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是__________。
（6）原子序数为Q的2倍的元素，与Q组成的气体化合物具有漂白性，请设计简单实验方案验证其漂白性__________。
17．（14分）我国的二氧化碳排放力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
（1）以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
①上述过程中，能量的变化形式是__________。
②写出分解生成CO和的热化学方程式__________。
（2）催化重整为吸收“碳排放”的另一个新途径，回答下列问题：
①已知：
则催化重整反应 __________（用、、表示）。
②若在恒温、恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和，在一定条件下发生催化重整反应，下列描述能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。
A．和的物质的量之比保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．容器中气体的压强保持不变 D．
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）复合催化是工业利用二氧化碳合成甲醇的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
①该可逆反应的化学方程式为__________。
②反应开始至末，以氢气的浓度变化表示该反应的平均速率是__________。
③恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是______（填字母，下同）。
a．增加的浓度 b．适当降低温度
c．充入氦气 d．选择高效催化剂
18．（13分）电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。根据如图所示实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1中无锈铁钉电极的电极反应式为__________。
（2）装置2中的石墨电极上发生__________反应，该装置发生的总反应的离子方程式为__________。
（3）装置3中甲烧杯盛放的溶液，乙烧杯盛放的的溶液。反应一段时间后，停止通电。向烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨极附近首先变红。
①电源的M端为__________，铁电极的质量会__________（填“增加”、“减小”或“不变”）。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为__________。
（4）装置4为甲烷燃料电池的构造示意图。正极的电极反应式为__________。
19．（14分）乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中D具有芳香气味，G是高分子化合物。
回答下列问题：
（1）G的结构简式是__________，按系统命名法，物质E的名称为__________。
（2）写出A转化成物质B的化学方程式__________。
（3）下列试剂不能用来鉴别物质A和C的是______（填标号）。
a．铁粉 b．溴水 c．溶液 d．紫色石蕊试液
（4）上述合成路线涉及的7个反应中，属于取代反应的是______（填标号，如“①”）。
（5）D的同分异构体中，能和溶液反应并产生气体的所有物质的结构简式__________。
（6）可与反应生成酯，该反应的化学方程式为__________。
2022～2023学年大荔县高一化学期末考试答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
C
A
C
D
B
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
C
D
D
B
除标注外，每空2分
16．（14分）
（1）第三周期第VⅡA族（1分）
（2）
（3）
K和Na位于同一主族，原子半径K大于Na，失电子能力K大于Na，金属性K强于Na（1分）
（4）AC
（5）有气泡产生，并生成红褐色沉淀（答不全不给分）
（6）将SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，证明有漂白性（其它合理答案也对）
17．（14分）
（1）①光能和热能转化成化学能 ②
（2）① ②CE
（3）① ②2.4 ③ad
18．（13分）（1）
（2）还原反应（1分）
（3）正极（1分） 减小（1分） 1.12L
（4）
19.（14分）
（1） 1,2一二溴乙烷
（2）
（3）b
（4）④⑥
大荔县2022～2023学年（下）高一年级期末质量检测试题
化学
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。
3．答题前，请将姓名考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）。
A．将“地沟油”和“潲水油”回收，用于制备肥皂、生物柴油等
B．载人飞船发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态四氧化二氮等，液态气化过程会产生红棕色雾
C．煤经过气化或液化等系列物理变化可转化为清洁能源
D．中国科学院研发“东方超环”（人造太阳）用到的氕、氘、氚互为同位素
2．碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为：。下列相关微粒的说法正确的是（ ）。
A．镧为含有的中子数是57 B．的球棍模型为
C．的结构示意图： D．中有的电子
3．有机物组成元素并不复杂，但数量众多，性质各异，下列叙述正确的是（ ）。
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质均会发生变性
B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时，乙醇发生了还原反应
C．葡萄糖可以使新制的氬氧化铜转化成砖红色沉淀
D．不粘锅内壁涂敷的聚四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．下列关于元素周期表知识的说法正确的是（ ）。
A．过渡元素全部都是金属元素
B．共有18个族，ⅢB族含元素种类最多
C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找可作催化剂的合金材料
D．某元素原子最外电子层上只有两个电了，该元素一定是ⅡA族元素
5．下列实验装置或操作设计正确且能达到相应实验目的是（ ）。
A
B
C
D
用分液法分离乙醇和乙酸
探究和对分解的催化效果
检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃
构成原电池
6．下列有关反应热和热化学方程式的描述正确的是（ ）。
A．在稀溶液中， ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量等于
B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量
C．，20℃和25℃时，的摩尔燃烧焓相同
D．其它条件相同时，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
7．如下图是四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的结构简式，下列说法正确的是（ ）。
A．a的同分异构体只有b和c
B．b的一氯代物有5种
C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D．a、b、c均能使高锰酸钾溶液褪色
8．下列关于化学键说法正确的是（ ）。
A．既有离子键又有共价键 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键
9．下列实验操作及现象能推出相应结论的是（ ）。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将某样品溶于稀硫酸，并滴加少量的溶液，溶液变红
此样品已部分或全部变质
B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝
淀粉完全水解
C
向溶液中加溶液，再加入几滴溶液，溶液变红
此反应存在限度
D
在圆底烧瓶中加入苯和溴水，震荡后静置，水层颜色变浅
苯和溴水发生了加成反应
10．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： ，反应过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程
B．使用催化剂提高了该反应的反应速率，降低了水煤气变换反应的
C．过程Ⅲ生成了极性键和非极性键
D．该反应中，和的总能量高于利的总能量
11．一定温度下，某密闭容器中发生反应：，该反应正反应吸热。内由降到，下列说法正确的是（ ）。
A．增大反应体系的体积，化学反应速率减小
B．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．内用B表示的平均反应速率为
D．当降至时所需的反应时间为
12．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，。下列有关N的说法中正确的是（ ）。
A．分子式为 B．分子中含有4种官能团
C．能与纯碱发生反应 D．环上一氯代物有5种（不含立体异构）
13．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室里从海带中提取碘的流程如图。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．步骤①“灼烧”时需要使用坩埚
B．灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧
C．过程④中发生反应的离子方程式为
D．过程⑤的试剂可以选用裂化汽油，操作是萃取分液
14．硅锰电池是一种新型电池，因其供电稳定，存储量丰富而备受关注。硅锰电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．电池工作时，通过质子交换膜由电极区移向电极区
B．放电时，导线上每通过电子，正极区溶液的质量增加
C．电池充电时，电极的电极反应式是
D．电池充电时，电极连接外接电源的正极
15．铝土矿（主要成分为，还含有、）是工业上制备金属铝的主要原料，工业上提取铝的工艺流程如下：
对于上述工艺流程，下列说法不正确的是（ ）。
A．沉淀A中有
B．试剂a可以用氨水，目的是使三价铁离子完全转化为除去
C．步骤③发生的离子反应方程式是（过量）
D．工业上用电解熔融的方法制备金属铝，铝是阴极产物
二、非选择题：本题共4小题，共计55分。
16．（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第二周期。
元素
相关信息
Q
最外层电了数是次外层电了数的3倍
W
最高化合价为
X
最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色试验（透过蓝色钴玻璃）的火焰呈紫色
Z
与W同主族且其单质在溶液中呈橙色
请回答：
（1）W在元素周期表中的位置为__________，Q、W、X形成的简单离子半径的由大到小顺序是__________（用离子符号表示）。
（2）用电子式表示的形成过程：__________。
（3）写出Y的单质与Q最简单氢化物反应的化学方程式__________。根据元素周期律可知金属性：Y＞X，用原子结构解释原因：__________。
（4）下列对于Z及其化合物的推断中正确的是______（填字母）。
A．Z的化合价中有和
B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W的最高价氧化物对应水化物的酸性
C．Z简单气态氢化物的稳定性弱于W简单气态氢化物的稳定性
D．Z单质可以从含有W的盐溶液中置换出W
（5）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是__________。
（6）原子序数为Q的2倍的元素，与Q组成的气体化合物具有漂白性，请设计简单实验方案验证其漂白性__________。
17．（14分）我国的二氧化碳排放力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
（1）以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
①上述过程中，能量的变化形式是__________。
②写出分解生成CO和的热化学方程式__________。
（2）催化重整为吸收“碳排放”的另一个新途径，回答下列问题：
①已知：
则催化重整反应 __________（用、、表示）。
②若在恒温、恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和，在一定条件下发生催化重整反应，下列描述能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。
A．和的物质的量之比保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．容器中气体的压强保持不变 D．
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）复合催化是工业利用二氧化碳合成甲醇的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
①该可逆反应的化学方程式为__________。
②反应开始至末，以氢气的浓度变化表示该反应的平均速率是__________。
③恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是______（填字母，下同）。
a．增加的浓度 b．适当降低温度
c．充入氦气 d．选择高效催化剂
18．（13分）电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。根据如图所示实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1中无锈铁钉电极的电极反应式为__________。
（2）装置2中的石墨电极上发生__________反应，该装置发生的总反应的离子方程式为__________。
（3）装置3中甲烧杯盛放的溶液，乙烧杯盛放的的溶液。反应一段时间后，停止通电。向烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨极附近首先变红。
①电源的M端为__________，铁电极的质量会__________（填“增加”、“减小”或“不变”）。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为__________。
（4）装置4为甲烷燃料电池的构造示意图。正极的电极反应式为__________。
19．（14分）乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中D具有芳香气味，G是高分子化合物。
回答下列问题：
（1）G的结构简式是__________，按系统命名法，物质E的名称为__________。
（2）写出A转化成物质B的化学方程式__________。
（3）下列试剂不能用来鉴别物质A和C的是______（填标号）。
a．铁粉 b．溴水 c．溶液 d．紫色石蕊试液
（4）上述合成路线涉及的7个反应中，属于取代反应的是______（填标号，如“①”）。
（5）D的同分异构体中，能和溶液反应并产生气体的所有物质的结构简式__________。
（6）可与反应生成酯，该反应的化学方程式为__________。
2022～2023学年大荔县高一化学期末考试答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
C
A
C
D
B
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
C
D
D
B
除标注外，每空2分
16．（14分）
（1）第三周期第VⅡA族（1分）
（2）
（3）
K和Na位于同一主族，原子半径K大于Na，失电子能力K大于Na，金属性K强于Na（1分）
（4）AC
（5）有气泡产生，并生成红褐色沉淀（答不全不给分）
（6）将SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，证明有漂白性（其它合理答案也对）
17．（14分）
（1）①光能和热能转化成化学能 ②
（2）① ②CE
（3）① ②2.4 ③ad
18．（13分）（1）
（2）还原反应（1分）
（3）正极（1分） 减小（1分） 1.12L
（4）
19.（14分）
（1） 1,2一二溴乙烷
（2）
（3）b
（4）④⑥
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