江西省上饶市六校2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题（含解析）

这是一份江西省上饶市六校2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

江西省上饶市六校2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中国建亚洲最大太阳能发电站、神舟十三号顺利往返及三次“天宫授课”、上海官宣实现14纳米先进工艺量产及5G芯片等突破，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．太阳能电池板材料是二氧化硅
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子转移
D．制造5G芯片的氮化镓不属于合金材料
2．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．乙醇与KMnO4酸性溶液反应：5CH3CH2OH+4+ 12H+→5CH3COO－+5H++4Mn2++11H2O
B．0.1mol ·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O+
C．少量Mg(OH)2溶于FeCl3 溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) =2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
D．H2l8O 中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH－+18O2↑
3．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M是原子半径最小的元素，W、X、Y、Z是第二周期原子序数依次增大的五种元素，下列说法正确的是

A．原子半径： M B．氢化物沸点： X>Y
C．最高价氧化物的水化物的酸性： W>X>Y
D．原子序数为82号的元素与X在同一主族
4．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性： Cl2>Br2>I2
B
将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸

黄色变为橙红色
+H2O2 +2H+，增大氢离子浓度，平衡向生成和的方向移动
D
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
A．A B．B C．C D．D
5．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

A．该物质含有4种官能团
B．1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2
C．该物质的分子式为C16H12O5
D．1mol该物质与足量钠发生反应，可产生2molH2
6．Li－O2电池比能最高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年科学来家研究了一种光照充电Li－O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li+ +e－= Li)和阳极反应Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电，下列叙述错误的是

A．放电时，电池的总反应2Li+O2=Li2O2
B．充电时，Li+从锂电极穿过离子交换膜向光催化电极迁移
C．放电时，每转移2mol电子，消耗标况下的O2体积为22.4L
D．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
7．25°C时，向20mL 0.10mol·L－1的一元酸HA (Ka=1.0×10－2) 中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．a点时，c (H+) +0.1=c (HA) +c (OH－)
B．b点时水电离出的c (OH －) =10－2mol·L－1
C．滴加NaOH溶液过程中，不存在c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)
D．c点时，c (Na+) =c (A－) =c (H+) =c (OH－)

二、实验题
8．银量法滴定产生的废液、废渣中含有AgSCN、AgI等，工业上常以这些废料、废渣为原料，先用沉淀剂充分将银沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验过程如图：

请回答下列问题：
(1)步骤①中AgSCN与Na2S反应的离子方程式为 ，获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取团聚的沉淀物，该操作对后续处理的意义是 。
(2)仪器B相较于分液漏斗的优点为 。
(3)仪器A中物质在搅拌下充分反应后，溶液呈现浅绿色，伴有黑色不溶物产生，并生成臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式 。
(4)步骤②产生的尾气可用C装置盛装CuSO4溶液吸收，写出该反应的化学方程式 。
(5)步骤③若采用稀HNO3洗涤，则产品回收率 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(6)利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的回收率为 。(保留三位有效数字)

三、工业流程题
9．硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、 Mg2+、Zn2+等)为原料，经下图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺，回答下列问题。

(1)①“硫化除铜”过程中除Cu2+发生的反应外，另一离子反应方程式为 。
②“硫化除铜”后滤液1中主要金属阳离子为Ca2+、Mg2+、Zn2+、 。
(2)“氧化除杂” 时加入Cl2和Ni (OH)2的主要作用分别是 、 。
(3)“氟化除杂”后滤渣2的主要成分是 (写化学式)。
(4)“滤液3”中加入有机萃取剂后，Zn2+ 与有机萃取剂形成易溶于萃取剂的络合物。该过程选用的萃取剂一般为P204[ (二(2－乙基)己基)磷酸酯]，其萃取原理为： 2 +Zn2++2H+，反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。取“萃取除锌”过程中的有机相，加入反萃取剂可回收ZnSO4，具体过程如图，其中反萃取剂可以选择下列哪种物质 (填选项)。

A．NaOH溶液     B． H2SO4溶液      C．ZnSO4溶液
(5)“萃取除锌”后的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，称取1.000g硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O )样品溶解，定容至250mL。取25.00mL试液，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用0.01mol·L－1的EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定至终点，重复操作2－3次，平均消耗EDTA标准溶液体积为23.50mL。
已知：反应为Ni2++H2Y2－=NiY2－ +2H+；紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。
①滴定终点的操作和现象是 。
②计算样品纯度为 。(保留三位有 效数字，不考虑杂质反应)

四、原理综合题
10．氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)已知：①N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol－1
②CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1
若某反应③的平衡常数表达式为K=，请写出反应③的热化学方程式： 。
(2)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(Cat1、Cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(即NO的转化率)如图所示，N点 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是 ，M点脱氮率比N点低的原因是 。

(3)某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应4NO(g)N2(g)+2NO2(g) ΔH<0，其正反应速率表达式为v正=k正·cn(NO)(k正为正反应速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。
序号
c(NO)/(mol·L－1)
v正/ (mol·L－1·S－1)
①
0.10
5.00×10－9
②
0.20
8.0×10－8
③
0.30
4.05×10－7
则n= ，k正= mol－3·L－3·S－1；下列对于该反应的说法正确的是 (填标号)。
A．当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态
B．当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态
C．反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
D．反应达到化学平衡状态时，每消耗0. lmol NO就会消耗0.05molNO2
E．反应达到平衡状态后，若增大容积，则混合气体的平均相对分子质量减小
(4)氮氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如下图装置可同时吸收SO2和NO，已知：H2S2O4是一种弱酸。

阴极的电极反应式为 ，若没有能量损失，相同条件下，SO2 和NO的体积比为1：2时，两种气体 (“ 能”或“不能")被完全处理。

五、结构与性质
11．I．完成下列问题。
(1)下列描述中正确的是
A．CO2为V形的极性分子
B．的空间构型为平面四边形
C．PF5中有5对完全相同的成键电子对
D．SiF4 和SO3的中心原子均为sp3杂化
II．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(2)Ni原子的价电子核外电子排布式为 。
(3)FeO、NiO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Fe2+和Ni2+的离子半径分别为78pm和69pm，则熔点FeO NiO (填“<”或“>”)；
(4)Ni和O的配位数分别为 、 ；若NiO晶胞中参数为apm，则NiO密度为 (列出计算表达式)。
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+，在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：

①该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 。
②该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 。
③该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 。
(6)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为 。


六、有机推断题
12．有机物K在工业生产中有着重要的应用，其合成路线如下：

已知：i．
ii．H3CCHO+3HCHO
回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为 ， 有机物E的结构简式为 。
(2)③的反应类型 ，有机物H中的含氧官能团名称为 。
(3)反应⑦的条件为 。
(4)有机物F与足量H2催化加氢后的产物与有机物J形成聚酯的化学方程式 。
(5)有机物F满足下列条件的同分异构体有 种。
①含有苯环，且苯环上有2个取代基
②可以和FeCl3溶液发生显色反应
③1mol的有机物和足量Na反应可产生1molH2
(6)根据上述流程，请设计由乙醇合成的流程： 。

参考答案：
1．D
【详解】A．太阳能电池板材料是半导体材料硅，不是二氧化硅，故A错误；
B．玻璃纤维是合成高分子材料，不属于天然有机高分子，故B错误；
C．柠檬酸的酸性强于碳酸，能与小苏打反应生成二氧化碳，反应中没有元素发生化合价变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．氮化镓是化合物，不是金属单质的混合物，所以氮化镓不可能属于合金材料，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．乙醇具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成乙酸、硫酸钾、硫酸锰和水，反应的离子方程式为5CH3CH2OH+4+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O，故A错误；
B．硝酸银溶液与过量的氨水反应硝酸铵、氢氧化二氨合银和水，反应的离子方程式为Ag++3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH—++2H2O，故B错误；
C．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成的氢离子能与氢氧化镁反应生成镁离子和水，反应的离子方程式为3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) =2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠即是氧化剂也是还原剂，反应的离子方程式为2H218O+2Na2O2=4Na++2OH－+218OH－+O2↑，故D错误；
故选C。
3．D
【分析】由图可知，多孔储氢材料前驱体中M、W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、4、4、2，M是原子半径最小的元素，阳离子内Y还失去1个电子，阴离子内，有一个Z得到一个电子、形成1个正常的共价键还有一个配位键，W、X、Y、Z是第二周期原子序数依次增大的五种元素，则M为H元素、W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次增大，则碳原子、氮原子、氧原子的原子半径依次减小，故A错误；
B．氨分子能形成分子间氢键，碳的最简单氢化物甲烷不能形成分子间氢键，则氨分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，故B错误；
C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，故C错误；
D．原子序数为82号的元素为铅元素，与碳元素都是ⅣA族元素，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．过量氯水会优先与碘化钾溶液反应生成单质碘使淀粉溶液变蓝色，反应生成的溴不能与碘化钾溶液反应，则无法比较溴和碘的非金属性强弱，故A错误；
B．盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去不能说明铁锈中含有二价铁，故B错误；
C．向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色说明溶液中氢离子浓度增大，平衡+H2O2 +2H+向逆反应方向移动，故C正确；
D．酸性条件下，葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热不能反应，则未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接向蔗糖水解液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热不可能观察到有砖红色沉淀生成，不能达到检验蔗糖是否发生水解的目的，故D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．由结构简式可知，汉黄芩素分子的官能团为羟基、醚键、酮羰基、碳碳双键，共有4种，故A正确；
B．由结构简式可知，汉黄芩素分子中苯环上羟基邻对位的氢原子能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1mol汉黄芩素分子与溴水反应时，最多消耗2mol溴，故B正确；
C．由结构简式可知，汉黄芩素分子的分子式为C16H12O5，故C正确；
D．由结构简式可知，汉黄芩素分子中的酚羟基能与钠反应生成氢气，则1mol汉黄芩素与足量钠发生反应可产生1mol氢气，故D错误；
故选D。
6．B
【分析】由题意可知，充电时光照光催化电极产生电子和空穴，锂电极为阴极、光催化电极为阳极，电时金属锂电极为负极，光催化电极为正极。
【详解】A．由题意可知，充电时总反应为Li2O2=2Li+O2，则放电时，电池的总反应2Li+O2=Li2O2，故A正确；
B．由题意可知，充电时，锂电极为阴极、光催化电极为阳极，则阳离子锂离子向锂电极迁移，故B错误；
C．由分析可知，放电时，光催化电极为正极，锂离子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化锂，电极反应式为O2+2Li++2e—=Li2O2，则每转移2mol电子，消耗标况下氧气的体积为2mol××22.4L/mol=22.4L，故C正确；
D．由题意可知，充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，则充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，故D正确；
故选B。
7．C
【分析】由图可知，a点溶液pH为2，由HA的电离常数Ka==1.0×10—2可知，溶液中A—离子浓度与HA的浓度相等，则反应所得溶液为NaA和HA的混合溶液；由电离常数Ka=可知，NaA的水解常数为Kh====1.0×10－12，由图可知，b点溶液pH为12，则溶液中A—离子浓度是HA的浓度的1010倍，反应所得溶液为NaA和NaOH的混合溶液。
【详解】A．由分析可知，a点为A—离子浓度与HA的浓度相等的NaA和HA的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(A—)+ c(OH—)，溶液中钠离子浓度为≠0.1mol/L，则溶液中c (H+) +0.1≠c (HA) +c (OH－)，故A错误；
B．由分析可知，b点为NaA和NaOH的混合溶液，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度小于10－2 mol/L，故B错误；
C．若溶液中离子浓度的关系为c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)，溶液中阳离子的电荷总数大于阴离子电荷总数，不符合电荷守恒的原则，所以滴加氢氧化钠溶液过程中，溶液中不存在c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)，故C正确；
D．由图可知，c点时溶液pH为7，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则由电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(A—)+ c(OH—)可知，溶液中离子浓度的关系为c (Na+) =c (A－) >c (H+) =c (OH－)，故D错误；
故选C。
8．(1) 2AgSCN+ S2－=Ag2S+ 2SCN－ 有利于抽滤
(2)可以平衡上下气压，有利于液体的滴加
(3)Ag2S+ Fe+ 2HCl=2Ag+ FeCl2+ H2S↑
(4)CuSO4+ H2S=CuS↓+ H2SO4
(5)偏低
(6)62.5%

【分析】由图可知，银的回收过程为向含银废料中加入过量的硫化钠溶液，将废料中的银元素转化为硫化银，硫化银与盐酸和铁反应转化为银，反应得到的银经抽滤、盐酸洗涤、干燥得到银。
【详解】（1）步骤①中AgSCN与硫化钠溶液反应生成Na SCN和硫化银，反应的离子方程式为2AgSCN+ S2－=Ag2S+ 2SCN－，获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取团聚的沉淀物的目的是使废料中的银元素与硫化钠溶液充分反应，通过搅拌获得颗粒更大的硫化银，便于抽滤的进行，故答案为：2AgSCN+ S2－=Ag2S+ 2SCN－；有利于抽滤；
（2）由实验装置图可知，仪器B为恒压滴液漏斗，相较于分液漏斗，恒压滴液漏斗可以平衡上下气压，有利于盐酸的顺利流下，故答案为：可以平衡上下气压，有利于液体的滴加；
（3）由分析可知，仪器A中发生的反应为硫化银与盐酸和铁反应生成氯化亚铁、银和硫化氢气体，反应的化学方程式为Ag2S+ Fe+ 2HCl=2Ag+ FeCl2+ H2S↑，故答案为：Ag2S+ Fe+ 2HCl=2Ag+ FeCl2+ H2S↑；
（4）步骤②产生的硫化氢气体用硫酸铜溶液吸收发生的反应为硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫酸和硫化铜沉淀，反应的化学方程式为CuSO4+ H2S=CuS↓+ H2SO4，故答案为：CuSO4+ H2S=CuS↓+ H2SO4；
（5）步骤③若采用稀硝酸洗涤，银会与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，导致产品回收率偏低，故答案为：偏低；
（6）由图可知，4.96g硫化银最终制得2.70g银，则回收率为×100%=62.5%，故答案为：62.5%。
9．(1) H2S+2Fe3+=2Fe2++S ↓+2H+ Ni2+、Fe2+
(2) 将滤液中Fe2+氧化为Fe3+ 调节溶液pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去
(3)CaF2、MgF2
(4)B
(5) 滴入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不变色 61.8%

【分析】由题给流程可知，粗硫酸镍加入水和硫酸溶解，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，向溶液中通入硫化氢气体，将溶液中的铜离子转化为硫化铜沉淀，铁离子被还原转化为亚铁离子，过滤得到含有硫化铜的滤渣和滤液；向滤液中通入氯气，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，加入氢氧化镍调节溶液pH值，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁和滤液；向滤液中加入氟化镍，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙和氟化镁沉淀，过滤得到氟化钙、氟化镁的滤渣和滤液；向滤液中加入有机萃取剂萃取溶液中的锌离子，分液得到含有镍离子的溶液；含有镍离子的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸镍晶体。
【详解】（1）①由分析可知，向溶液中通入硫化氢气体时，溶液中铜离子与硫化氢反应转化为硫化铜沉淀，铁离子被还原转化为亚铁离子，反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S ↓+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S ↓+2H+；
②由分析可知，向溶液中通入硫化氢气体时，溶液中铜离子与硫化氢反应转化为硫化铜沉淀，铁离子被还原转化为亚铁离子，则硫化除铜所得滤液中含有钙离子、镁离子、锌离子、镍离子和亚铁离子，故答案为：Ni2+、Fe2+；
（2）由分析可知，氧化除杂时，通入氯气的目的是将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，加入氢氧化镍的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故答案为：将滤液中Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去；
（3）由分析可知，滤渣2的主要成分是氟化钙和氟化镁，故答案为：CaF2、MgF2；
（4）由方程式可知，反萃取剂应为硫酸溶液，加入硫酸溶液，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，分液可用得到含有硫酸锌的无机相，故选B；
（5）①由题意可知，当溶液中的镍离子与EDTA溶液完全反应时，滴入最后一滴EDTA标准液，溶液会由橙黄色变为紫色，说明滴定达到滴定终点，则滴定终点的操作和现象为滴入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不变色，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不变色；
②由题意可知，滴定消耗23.50mL 0.01mol/L EDTA标准溶液，则样品纯度为×100%≈61.8%，故答案为：61.8%。
10．(1)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= －746.5 kJ/mol
(2) 不是 该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡脱氮率比温度高时的大，根据Cat2对应曲线可知，N点对应温度的平衡脱氮率应该更高 温度升高，催化剂活性降低，所以M点速率比N点小，转化率比N点低
(3) 4 5.00×10－5 BDE
(4) 2 +2e－ + 4H+= H2S2O4+ 2H2O 不能

【详解】（1）由平衡常数表达式可知，反应③的方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，由盖斯定律可知，反应②×2—①可得反应③，则反应ΔH3=(－283kJ/mol) ×2—( +180.5 kJ/mol)= －746.5 kJ/mol，反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= －746.5 kJ/mol，故答案为：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= －746.5 kJ/mol；
（2）该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡脱氮率增大，由图可知，催化剂为Cat2对应N点的温度的平衡脱氮率高于M点，所以N点不是对应温度下的平衡脱氮率；温度升高，催化剂活性降低，所以M点速率比N点小，反应消耗一氧化氮的量比N点小，转化率比N点低，故答案为：不是；该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡脱氮率比温度高时的大，根据Cat2对应曲线可知，N点对应温度的平衡脱氮率应该更高；温度升高，催化剂活性降低，所以M点速率比N点小，转化率比N点低；
（3）由①和②可得：=，解得n=4，由①可得：k正==5.00×10－5；
A．氮气和二氧化氮都是生成物，物质的量比始终相等，则的比值保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．二氧化氮为红棕色气体，则混合气体颜色保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，混合气体的颜色变深，故错误；
D．由方程式可知，每消耗0. lmol一氧化氮就会消耗0.05mol二氧化氮说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
E．该反应是气体体积减小的反应，增大容积，气体压强减小，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增大，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，则混合气体的平均相对分子质量减小，故正确；
故选BDE，故答案为：4；5.00×10－5；BDE；
（4）由图可知，与直流电源a电极相连的左侧电极为电解池的阴极，酸性条件下吸收塔中流出的亚硫酸氢根离子在阴极得到电子发生还原反应生成弱酸H2S2O4，电极反应式为2 +2e－ + 4H+= H2S2O4+ 2H2O，由得失电子数目守恒可知，相同条件下，一氧化氮和二氧化硫的体积比为1：1时两种气体能被完全处理，则二氧化硫和一氧化氮的体积比为1：2时，一氧化氮不能被完全处理，故答案为：2 +2e－ + 4H+= H2S2O4+ 2H2O；不能。
11．(1)C
(2)3d84s2
(3)<
(4) 6 6 g/cm3
(5) sp2、sp3 1个σ键、1个π键 氢键
(6)LaNi5

【详解】（1）A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，故错误；
B．高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，故错误；
C．五氟化磷分子中氟原子与5个磷原子形成5个氟磷极性键，则分子中含有5对完全相同的成键电子对，故正确；
D．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，则硫原子的杂化方式为sp2杂化，故错误；
故选C；
（2）镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子核外电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；
（3）由题意可知，氧化亚铁和氧化镍都是离子晶体，亚铁离子的离子半径大于镍离子，则氧化亚铁晶体中的离子键小于氧化镍晶体中的离子键，熔点小于氧化镍晶体，故答案为：<；
（4）氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，由氧化亚铁和氧化镍的晶体结构类型均与氯化钠的相同可知，晶胞中镍离子和氧离子的配位数也均为6；设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=，故答案为：6；6； g/cm3；
（5）①由结构可知，丁二酮肟分子中单键碳原子的杂化方式为sp3杂化、双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2、sp3；
②由结构可知，丁二酮肟分子中含有碳氮双键，双键中含有1个σ键和1个π键，故答案为：1个σ键、1个π键；
③氧原子与氢原子之间可形成氢键，则由结构可知，丁二酮肟分子中氧氢之间除共价键外还可存在氢键，故答案为：氢键；
（6）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镧原子个数为8×=1，位于面心和体心的镍原子个数为8×+1=5，则合金的化学式为LaNi5，故答案为：LaNi5。
12．(1) C6H12O6
(2) 消去反应 醛基、羟基
(3)浓H2SO4、加热
(4)n+n+(2n−1)H2O
(5)6
(6)CH3CH2OHCH3CHO

【分析】由有机物的转化关系可知，在稀硫酸作用下淀粉溶液共热发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇，浓硫酸作用下乙醇共热发生消去反应生成乙烯，乙烯与发生加成反应生成，则E为；氢氧化钠溶液中与甲醛共热发生信息ii反应生成，则H为；催化剂作用下与氢气共热发生加成反应生成，浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成。
【详解】（1）葡萄糖是五羟基醛，分子式为C6H12O6；由分析可知，E的结构简式为，故答案为：C6H12O6；，
（2）由分析可知，反应③为浓硫酸作用下乙醇共热发生消去反应生成乙烯和水；H的结构简式为，官能团为醛基、羟基，故答案为：消去反应；醛基、羟基；
（3）由分析可知，反应⑦为浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成和水，故答案为：浓H2SO4、加热；
（4）与足量氢气催化加氢生成，浓硫酸作用下与共热发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为n+n+(2n−1)H2O，故答案为：n+n+(2n−1)H2O；
（5）有机物F的同分异构体含有苯环，且苯环上有2个取代基，可以和氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基，1mol的有机物和足量钠反应可产生1mol氢气说明分子中含有羟基，则同分异构体可以视作和分子中苯环上的氢原子被酚羟基取代所得结构，共有6种，故答案为：6；
（6）由题给流程可知，由乙醇合成的合成步骤为铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛在氢氧化钠溶液中共热发生加成反应生成，与银氨溶液共热发生氧化反应后酸化得到，合成路线为CH3CH2OHCH3CHO，故答案为：CH3CH2OHCH3CHO。