陕西省咸阳市2023届高三下学期高考模拟检测（三）理综化学试题（含解析）

这是一份陕西省咸阳市2023届高三下学期高考模拟检测（三）理综化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，工业流程题，实验题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

陕西省咸阳市2023届高三下学期高考模拟检测（三）理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同
B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．太阳能电池使用的材料主要成分是SiO2
2．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．Cl2通氢入氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2+H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
D．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
3．由六种元素形成的某种抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是

A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＜W＜Z
C．原子半径大小：Z＜Y＜X＜W
D．化合物ZX2可用于自来水消毒
4．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如图反应制备。下列有关叙述正确的是

A．由X和Y合成Z的反应是取代反应
B．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面
C．1molZ最多能与3molH2发生反应
D．Y可作为单体发生聚合反应生成高分子
5．为达到相应目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验食盐中是否含有碘元素
向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐为无碘盐
B
检验葡萄酒中是否含有SO2
向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫色褪去，证明葡萄酒中含SO2
C
检验菠菜中的铁元素
取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入新制氯水后再滴入KSCN溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D
检验鸡皮中是否含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
A．A B．B C．C D．D
6．最近科学家研发了“全氢电池”，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．吸附层a发生的电极反应为：
B．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应
C．电解质溶液中Na+向左移动，ClO向右移动
D．全氢电池的总反应为：2H2+O2=2H2O
7．某化学兴趣小组利用传感技术探究0.01mol•L-1的碳酸钠溶液滴定100mL0.01mol•L-1盐酸溶液的实验，得到反应过程中的c()、c()、c(H2CO3)的变化曲线(假定滴定过程中H2CO3不分解和忽略CO2的逸出)如图所示。下列说法正确的是

已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。
A．曲线I为c(HCO)的变化曲线，V1=10 B．25℃时，碳酸钠的水解常数Kh1=2.5×10-8
C．水的电离程度：a＞c＞b D．c点溶液pH=6.4

二、原理综合题
8．用CO还原N2O，实现无害化处理是环境治理的一个重要方法：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH。回答下列问题：
(1)已知：i.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH1
ii.2N2O(g)2N2(g)+O2(g)ΔH2
ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(2)N2O和CO在Fe+作用下的反应分两步进行：
反应I：Fe++N2O→FeO++N2
反应II：FeO++CO→Fe++CO2
反应过程的能量变化如图所示：

①决定总反应速率的是_____(填“反应I”或“反应II”)。
②对于反应N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，下列说法正确的是_____(填字母)。
A．Fe+是催化剂，能降低反应的焓变
B．升高温度，N2O的平衡转化率减小
C．降低反应温度，反应平衡常数不变
D．上述反应过程中断裂离子键和极性键
(3)N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)的速率方程为v正=k正c(CO)•c(N2O)，v逆=k逆c(O2)•c(N2)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。
①反应速率Δv等于正、逆反应速率之差。平衡时，Δv(500K)_____Δv(550K)(填“＞”或“=”)。
②该反应的平衡常数为K，在图中画出pK(pK=-lgK)随温度的倒数()的变化曲线_____。

(4)在473K时，向恒容密闭容器中充入amolCO和amolN2O，发生上述反应，平衡时N2O的体积分数为25%，该温度下的平衡常数的数值为_____。
(5)已知500℃时，CaC2O4(s)CaCO3(s)+CO(g)的平衡常数Kp=ekPa。向一恒容密闭容器加入足量的CaC2O4固体，再充入一定量N2O气体，起始压强为bkPa，达到平衡时总压强为ckPa。500℃时，反应CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常数Kp=_____(用含e、b、c的式子表示)。

三、工业流程题
9．钛是一种银白色的过渡金属，其密度小、强度高、具有金属光泽，亦有良好的抗腐蚀能力(包括海水、王水及氯气等)。由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱，以及高强度、低密度的特点，被美誉为“太空金属”。工业上可用钛磁铁矿(主要成分是，含有少量的、、、、MgO)制备高纯度的金属钛，其工艺流程如下：

资料：
①浸出液中含钛阳离子主要是，的水解产物是。
②常见氯化物的物理性质如下表所示：
化合物




熔点/℃
-25
193
304
714
沸点/℃
136
181(升华)
316
1412
(1)利用___________的磁性，可通过磁选将其从钛磁铁矿分离。在磁选之前需对钛磁铁矿进行粉碎、磨粉等预处理，其作用是___________。
(2)水解过程发生主要反应的化学方程式是___________，通过对浸出液浓度的调控，可以获得不同粒子直径的产品。一般情况下，粒子直径越小，煅烧得到的钛白粉品质越高，但钛液的利用率降低。工业上通常用170g/L的浸出液(钛液)进行水解，其原因是___________。

(3)氯化可以得到较高纯度的，同时生成一种可燃性气体，其反应化学方程式为___________，蒸馏精制过程中应该控制温度高于___________℃，低于___________℃。
(4)过去几年，电解还原制备Ti有了新的突破，的电解效率取决于其阳极组成(C/O比)，在时，它几乎可以100%地溶解。该电解过程如下图所示，阳极反应式为___________。


四、实验题
10．CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，可溶于浓盐酸或者浓氨水(形成络合物)，易被氧化为高价绿色铜盐，见光受热易分解。在催化领域广泛应用，纺织工业中常作脱色剂，可利用如图装置(夹持装置略去)将SO2通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

实验步骤及现象：
①向C中先加入10.00mL0.5mol•L-1CuCl2溶液，再加入30mL0.6mol•L-1NaOH溶液；
②取下A中分液漏斗上的玻璃塞，然后打开分液漏斗的活塞，产生SO2气体至过量，直至C中出现较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液；
③将C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤低温晾干，精确称量所得固体质量为0.398g。
回答下列问题：
(1)试剂a为浓硫酸，反应过程中表现的是浓硫酸的_______性和_______性。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是_______。
(3)将SO2通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为_______。
(4)装置C的规格最好选用_______(填字母)。
A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL
(5)针对步骤2中的现象查阅资料得知：
i.白色沉淀为CuCl；
ii.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量Cu(HSO3)2。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。检验淡绿色溶液中含有的操作方法是_______。
(6)产品需要避光保存在阴凉的环境中，其原因是_______。
(7)计算该实验中CuCl的产率为_______%。
(8)已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。若所得CuCl固体中混有少量Cu2O，请补充完整除去Cu2O的实验方案：
①向产物中滴加试剂_______，使固体充分溶解，再过滤出杂质；.
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；
③过滤、洗涤、干燥，可得到除去Cu2O后的CuCl固体。

五、结构与性质
11．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如图：

回答下列问题：
(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_____。
(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是_____。
(3)关于I～III三种反应物，下列说法正确的有_____(填字母)。
A．I中仅有σ键
B．I中的Se－Se键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E.I～III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_____(填元素符号)。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4_____H2SeO3(填“＞”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为_____。
(6)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为_____。
②Fe原子的配位数为_____。
③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____g•cm-3(列出计算式)。

六、有机推断题
12．苯是工业上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸苄酯和高分子化合物G(部分反应条件略去)，流程如图所示，请回答下列问题：

(1)A的化学名称是______，F中的官能团名称是______。
(2)E分子中最多有______个原子共平面，一定条件下E可聚合成有机高分子，其结构简式为______。
(3)C生成D的反应类型为______。
(4)A生成E的化学方程式为______。
(5)H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，符合上述条件的结构有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谐图有6组峰，且峰面积比为3：2：2：2：2：1的结构简式为______(写出一种即可)。
(6)参照上述合成路线，以2－氯丙烷为原料，其它无机试剂和有机溶剂任选，设计2－甲基－2－丙醇的合成路线______。

参考答案：
1．B
【详解】A．明矾溶于水发生水解反应得到氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性；二氧化氯作净水剂利用了其氧化性，A错误；
B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒，B正确；
C．食品袋中放置的CaO只做干燥剂，无还原性不可直接防止食品氧化变质，C错误；
D．太阳能电池使用的材料主要成分是Si，D错误。
故选B。
2．D
【详解】A．Cl2通氢入氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项A正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O，选项B正确；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液，反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，选项C正确；
D．向硝酸银溶液中滴入少量氨水，反应生成氢氧化银和硝酸铵，反应的离子方程式为：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+，选项D错误；
答案选D。
3．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Y同主族，W、Y分别形成3个、5个共价键可知，W为N元素、Y为P元素；抗癌药物中X形成2个共价键，则X为O元素；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，则Z为Cl元素。
【详解】A．氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会产生大量白烟，故A正确；
B．非金属性越强则最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：Y＜W＜Z，故B正确；
C．一般电子层数越多半径越大，故原子半径X＜W ＜Z＜Y，故C错误；
D．二氧化氯有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于自来水消毒，故D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．根据结构简式分析X和Y两个反应生成Z物质，因此X和Y合成Z的反应是加成反应，故A错误；
B．Z分子中两个苯环中间连的碳原子为饱和碳原子，与周围的四个原子相连，因此Z分子中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；
C．Z含有两个苯环，因此1mol Z最多能与6 molH2发生反应，故C错误；
D．Y含有碳碳双键，能发生加聚反应，因此Y可作为单体发生聚合反应生成高分子，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．C
【详解】A．食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A错误；
B．强还原性的物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二氧化硫，故B错误；
C．加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C正确；
D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误；
故选：C。
6．A
【分析】电子由吸附层a流向b以及吸附层a上氢气失去电子与氢氧根结合生成水；吸附层b上氢离子得到电子生成氢气可知，吸附层a为负极，吸附层b为正极。据此分析可得：
【详解】A．电子由吸附层a流出且氢气在吸附层a上与氢氧根结合生成水，则吸附层a发生的电极反应为：，故A正确；
B．的作用是离子的定向移动而形成电流，，但不参与电极反应，故B错误；
C．由分析可知，吸附层a为负极、吸附层b为正极；阳离子（）向正极移动（向右移）；阴离子（）移向负极（即向左移动），故C错误；
D．吸附层a上氢气失去电子与氢氧根结合生成水；吸附层b上氢离子得到电子生成氢气可知，“全氢电池”工作时，将酸与碱反应的化学能转化为电能，则其总反应为：，故D错误；
答案选A。
7．D
【分析】用0.01mol•L-1的碳酸钠溶液滴定100mL0.01mol•L-1盐酸溶液过程中，最开始酸过量，产生H2CO3，继续滴加碳酸钠，H2CO3减少，增加，最后逐渐增多。因此曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表H2CO3、、。
【详解】A．由分析可知，曲线I代表H2CO3，根据可知100mL 0.01mol•L-1HCl应恰好消耗50mL 0.01mol•L-1的碳酸钠溶液，故V1=50，A错误；
B．25℃时，碳酸钠的水解常数，B错误；
C．、均促进水电离，含量越高，水电离程度越大，根据图像可知，水的电离程度：a D．c点c()=c(H2CO3)，此时，故，D正确。
故选D。
8．(1)
(2) 反应I BD
(3) =
(4)1
(5)

【详解】（1）已知：i.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH1，ii.2N2O(g)2N2(g)+O2(g)ΔH2，根据盖斯定律，反应N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)为反应(i+ii)，则H=。
（2）①决定总反应速率是由慢反应决定，活化能越大，化学反应速率越慢，根据图象可知，第一步反应活化能大，因此决定总反应速率是由第一步决定；故答案为反应I；
②A．根据题意，Fe+是N2O和CO反应的催化剂，催化剂改变历程，但对ΔH无影响，故A错误；
B．反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，CO2的体积分数减小，故B正确；
C．降低温度平衡正向移动，平衡常数增大，故C错误；
D．CO分子中C和O共用叁键，CO2的结构式为O=C=O，因此反应中有极性键的断裂，也有离子键的断裂，故D正确；
答案为BD；
（3）①达到平衡时，正反应速率=逆反应速率净反应速率为0，即Δv(500K)=Δv(550K)，故答案为=；
②反应为放热反应，升高温度，K减小，pK=-lgK，pK增大，pK与温度的倒数的图象是；故答案为；
（4）①开始N2O的投入量是amol，CO是amol，N2O的转化量是2x，则有，平衡后O的体积分数为25%，则有，解得x=0.5a，则该温度下平衡常数，故答案为：1；
（5）已知CaC2O4(s)CaCO3(s)+CO(g)Kp=ekPa，则p(CO)=ekPa，设N2O的转化压强为xkPa，则，则b-x+e+2x=c，x=c-e-b，则Kp=。
9．(1) Fe3O4 有利于磁选将Fe3O4分离，有利于提高固相还原和酸浸浸出的速率
(2) TiOSO4＋H2O=H2TiO3↓＋H2SO4 钛液浓度过低，获得的产物粒子直径大，煅烧钛白粉品质不高，钛液浓度过高，水解转化率低，原料利用率低
(3) TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO 136 181
(4)TiC0.5O0.5－2e－=Ti2＋＋CO↑或者2TiC0.5O0.5－4e－=2Ti2＋＋CO↑

【分析】钛磁铁矿含有成分是FeTiO3、SiO2、Fe3O4、Fe2O3、Al2O3、MgO，Fe3O4是磁铁的主要成分，利用磁选可以将Fe3O4分离，“固相还原”步骤中加入焦炭，利用焦炭的还原性，将Si、Fe还原出来，“酸浸”中Si不与酸反应，然后分离出来，浸出液中含有Fe2＋、Mg2＋、Al3＋和TiO2+等，然后结晶，得到FeSO4·7H2O，TiO2+水解产物是H2TiO3，H2TiO3煅烧得到TiO2，氯化过程中TiO2转化成TiCl4，利用Mg强还原性，将TiCl4中Ti还原出来，据此分析；
【详解】（1）Fe3O4是磁铁主要的主要成分，具有磁性，可通过磁选将其从钛磁铁矿分离；磁选前对钛磁铁矿进行粉碎、磨粉等预处理，有利于磁选将Fe3O4分离，有利于提高固相还原和酸浸浸出的速率；故答案为Fe3O4；有利于磁选将Fe3O4分离，有利于提高固相还原和酸浸浸出的速率；
（2）浸出液结晶得到FeSO4·7H2O，说明用硫酸酸浸，根据题中信息可知，水解过程TiO2+转化成H2TiO3，其反应方程式为TiOSO4＋H2O=H2TiO3↓＋H2SO4；根据信息可知，粒子直径越小，煅烧得到的钛白粉品质越高，但钛液的利用率降低，根据图象可知，钛液浓度小于170g·L-1，粒子直径大，煅烧钛白粉品质不高，钛液浓度大于170g·L－1，粒子直径小，水解转化率低，原料利用率低；故答案为TiOSO4＋H2O=H2TiO3↓＋H2SO4；钛液浓度过低，获得的产物粒子直径大，煅烧钛白粉品质不高，钛液浓度过高，水解转化率低，原料利用率低；
（3）煅烧过程H2TiO3转化成TiO2，氯化过程中Cl2、C与TiO2反应生成TiCl4和可燃性气体，根据原子守恒，可燃性气体为CO，即化学反应方程式为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；根据流程可知氯化过程中得到氯化物为TiCl4和AlCl3，依据氯化物物质性质可知，温度应控制在136℃～181℃，可以获得较纯净的TiCl4；故答案为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；136；181；
（4）根据装置图，阳极上得到CO，阴极上的沉积Ti，阳极电极反应式为TiC0.5O0.5－2e－=Ti2＋＋CO↑或者2TiC0.5O0.5－4e－=2Ti2＋＋CO↑；故答案为TiC0.5O0.5－2e－=Ti2＋＋CO↑或者2TiC0.5O0.5－4e－=2Ti2＋＋CO↑。
10．(1) 酸 强氧化
(2)安全装置
(3)
(4)B
(5)取少量淡绿色溶液于试管中，滴入少量BaCl2溶液，无明显现象，再滴加稀HCl，若产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使品红褪色，证明溶液中含有
(6)产品见光受热易分解
(7)80
(8)浓HCl

【分析】本实验利用Zn与浓硫酸产生的SO2与新制的氢氧化铜悬浊液反应得到CuCl，利用CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体这一物理性质进行过滤、洗涤、干燥之后得到产品，
【详解】（1）Zn与浓硫酸反应产生还原产物SO2说明浓硫酸具有强氧化性，同时硫酸转化为了硫酸盐，体现了硫酸的酸性。
（2）装置B中长颈漏斗可以避免装置内气压过大引发安全事故，可通过长颈漏斗内液面上升情况判断装置内气压情况。
（3）SO2通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应生成CuCl，根据价态规律可知二氧化硫被氧化为，故离子方程式为。
（4）三颈烧瓶加热时液体不超过2/3，而烧瓶内液体实际体积为40mL，据此可知烧瓶应选择比60mL大一点的规格。故选B。
（5）检验淡绿色溶液中含有的具体操作为取少量淡绿色溶液于试管中，滴入少量BaCl2溶液，无明显现象，再滴加稀HCl，若产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使品红褪色，证明溶液中含有。
（6）题干信息可知CuCl易被氧化为高价绿色铜盐，见光受热易分解，产品需要避光保存在阴凉的环境中。
（7）10.00mL0.5mol•L-1CuCl2溶液经计算理论上n(CuCl)= n(CuCl2)= 10.00mL×0.5mol•L-1=，故产率为。
（8）根据已知信息及CuCl可溶于浓盐酸且稀释后重新得到CuCl可知，若所得CuCl固体中混有少量Cu2O，先加浓盐酸将CuCl溶解并将Cu2O转化为Cu与Cu2+，过滤之后对滤液进行稀释可以重新得到CuCl。
11．(1)4s24p4
(2)两者都是分子晶体，由于水中存在分子间氢键，所以沸点更高
(3)BDE
(4)O、Se
(5) ＞ 正四面体形
(6) KFe2Se2 4 或

【详解】（1）基态硫原子价电子排布式为3s23p4，与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4；故答案为：4s24p4。
（2）的沸点低于，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高；故答案为：两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。
（3）A．I中有键，还有大π键，故A错误；
B．Se−Se是同种元素，因此I中的键为非极性共价键，故B正确；
C．烃都是难溶于水，因此II难溶于水，故C错误；
D．II中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp，故D正确；
E．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此I~III含有的元素中，O电负性最大，故E正确；
综上所述，答案为：BDE。
（4）根据题中信息IV中O、Se都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子；故答案为：O、Se。
（5）根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为＞。中Se价层电子对数为，其立体构型为正四面体形；故答案为：＞；正四面体形。
（6）由晶胞的平面投影图可知，钾原子位于晶胞顶点和体心，个数为，铁原子位于面心，个数为，硒原子位于棱上和体心，个数为，所以超导材料最简化学式是“KFe2Se2”；
位于面心上的铁原子与其最近且等距的硒原子共4个(两个棱上，两个晶胞体内)，所以Fe的配位数是“4”；
根据密度计算公式，代入题目所给数据，可得晶体密度计算式或。
12．(1) 苯甲醛 碳碳双键、羟基
(2) 19
(3)取代反应
(4)++H2O
(5) 11 或
(6)

【分析】引入醛基得到A，被银氨溶液氧化成B，碱性条件下转化成盐C，发生取代反应生成D；E为，F为。
【详解】（1）A能发生银镜反应，根据化学式可知A是苯甲醛，F中的官能团名称是碳碳双键、羟基；
（2）苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，则E分子中最多有19个原子共平面；E分子中含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物，则高聚物的结构简式为；
（3）C生成D是羧基中的氢原子被取代，反应类型为取代反应；
（4）A生成E是醛基加成，则反应的化学方程式为++H2O；
（5）H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，结构可以是C6H5－CH2COO-C6H5或C6H5－COOCH2-C6H5，如果酯基是－COO－，则甲基在苯环上，均有邻间对三种；或者是，酯基的位置有邻间对三种；所以符合上述条件的结构有11种，其中核磁共振氢谱图有6组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为或。
（6）2-氯丙烷先水解生成2－丙醇，发生催化氧化转化为丙酮，然后依据E转化F的条件可知，制备2-甲基-2-丙醇的合成路线为。