四川省名校2023届高三下学期5月适应性测试理科综合化学试题（含解析）

这是一份四川省名校2023届高三下学期5月适应性测试理科综合化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

四川省名校2023届高三下学期5月适应性测试理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与涉及的化学知识有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用食盐腌制蔬菜以便长期储存
氯化钠有咸味
B
用洁厕灵(主要含盐酸)清洗马桶
盐酸具有氧化性，具有杀菌消毒功能
C
用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
HF可与SiO2反应
D

用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂来疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道
氢氧化钠具有吸水性
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于仪器使用的说法正确的是

A．a和f可用于蒸发结晶
B．c和d均有“0”刻度
C．b、e和g常用于物质分离
D．d、f、g使用前需检漏
3．1934年，约里奥·居里夫妇用 α粒子(即氦核)轰击某金属原子得到， 具有放射性，可衰变为：、。元素X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
A．X原子核内中子数为14
B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物
C．Y的不同氯化物中化学键类型可能相同
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q
4．K．Barry Sharpless等因提出“叠氮一炔环点击反应”而获得2022年诺贝尔化学奖。该反应可表示如下：

下列说法错误的是
A．该反应类型属于加成反应
B．II 分子中所有原子处于同一平面
C．反应过程中有极性键断裂和非极性键生成
D．III的分子式为C17 H17N3O
5．NH3还原技术是当今有效且成熟的去除NOx的技术之一。使用钒催化剂、采用NH3还原技术能有效脱除电厂烟气中的氮氧化物，消除NO的可能反应机理如图所示(“ …”表示催化剂吸附)。

下列说法不正确的是
A．步骤②可表述为 在催化剂的氧化还原位被还原为，而催化剂的氧化还原位被氧化为
B．反应过程中消耗1molO2，理论上可处理NO的物质的量为4mol
C．钒催化剂能加快反应，但不能提高氮氧化物的平衡转化率
D．该过程中原子利用率未达到100%
6．25 °C时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下 列说法正确的是
A．25°C时，往pH=3的HClO溶液中加少量NaClO固体，HClO的电离程度和水电离出的c(H+ )均减小
B．将浓度均为0.1mol·L-1的NaClO和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C．相同温度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中存在：c(HCOO- )>c(ClO- )
D．25 °C时，pH=7的NaClO和HClO混合溶液中存在：c(HClO) 7．某企业研发的钠离子电池“超钠F1”于2023年3月正式上市、量产。钠离子电池因原料和性能的优势而逐渐取代锂离子电池，电池结构如图所示。该电池的负极材料为NaxCy(嵌钠硬碳)，正极材料为Na2 Mn[ Fe(CN)6]
(普鲁士白)。在充、放电过程中，Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。

下列说法不正确的是
A．由于未使用稀缺的锂元素，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低
B．放电时，负极的电极反应式为NaxCy-xe-= Cy+xNa+
C．放电时，Na+移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应
D．充电时，每转移1mol电子，阳极的质量减少23g

二、工业流程题
8．硫酸亚铁铵在空气中比一般的亚铁铵盐稳定，可用作治疗缺铁性贫血的药物，化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O (相对分子质量为392)，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。已知硫酸亚铁铵晶体的制备原理为(NH4)2SO4 + FeSO4 +6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓，其制备过程如下：

回答下列问题：
(1)请结合离子方程式解释在“净化”过程中加入Na2CO3溶液并小火加热的目的：_____________。
(2)步骤②中过滤操作采用了图b装置，相对于图a装置而言，其优点是  ____________________。

(3)步骤③中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到硫酸亚铁铵晶体，需经过的系列操作为________、__________、过滤 、洗涤、干燥。
(4)为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 (填字母)。
A．用冷水洗
B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗
D．用90%的乙醇溶液洗
(5)称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸中，加水配制成100mL溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，然后用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的体积如下表所示。
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗KMnO4溶液的体积/mL
24.52
24.02
23.98
①在测定过程中，选出正确的滴定操作并排序：检查酸式滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→ → → → →到达滴定终点，停止滴定，记录读数____。
a．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
c．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好至“0”刻度
d．将锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化
e．装入标准KMnO4溶液至“0”刻度以上2~3 mL，固定好滴定管
f．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
g．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
②制得的硫酸亚铁铵晶体的纯度(质量分数)为_________(结果保留四位有效数字)。
9．钢(In)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料，从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含有ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如下：

已知：①“萃取”时，发生的反应为In3+ +3H2A2(有机液)→ In( HA2)3(有机液)+ 3H+、Fe3+ + 3H2A2(有机液)一→Fe(HA2)3(有机液)+3H+；
②“反萃取”时，发生的反应为In(HA2)3(有机液)+4HCl→3H2A2(有机液)+HInCl4；
③滤液中铟以In3+ 的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。
回答下列问题：
(1)H2SO4的电离方程式为_________________。
(2)“氧化酸浸”时______ (填“ 能”或“不能")用浓盐酸代替稀硫酸，理由是_______________(用离子方程式表示，若前面回答“能”，则此空不用填)。
(3)“氧化酸浸”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中，写出In2S3发生反应的化学方程式：__________。
(4)下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是_ (填字母)。
A．这两个操作均利用了溶质在水中和有机液中的溶解性不同
B．若在实验室里完成这两个操作，均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒
C．“萃取”时，可向“净化”后的液体中加入适量的NaOH溶液，以提高萃取率．
D．“反萃取”时，适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
(5)“置换”后所得浊液，需要经过过滤洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为__________________________。
(6)电解精炼铟时，阳极材料应选用_____， 随着电解的不断进行，电解液中c(In3+ )会逐渐__________(填“减小”或“不变”)。

三、原理综合题
10．温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是-种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3 )也有广泛的应用。
反应I：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=-49.01 kJ·mol-1
反应II：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.52 kJ·mol-1
反应III ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.17 kJ·mol-1
则2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) ΔH=_____________ kJ·mol-1。
(2)一定条件下，CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)的反应历程如图1所示。该反应的反应速率由第_____________________ (填“1”或“2”)步决定。

(3)向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在一定条件下，仅发生上述反应I；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①相同温度下，催化剂效果更好的是_____________ (填“甲”或“乙”)；T4°C 下，甲醇的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。
②T2°C和T5°C下，平衡常数：K2___ (填“>”、“<”或“=”)K5。
③T5°C下，反应开始时容器中的总压为p0 MPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________(只列出计算式，不必化简，气体分压=气体总压 ×气体的物质的量分数)。
(4)已知CH3OH的选择性为×100%。其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图3、4所示。

①由图3可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是______________________。
②温度高于260 °C时，CO2的平衡转化率呈上升变化的原因是__________。
③由图4可知，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是_______。

四、结构与性质
11．2023年春节，各地爆竹烟花有限开禁，年味增加。爆竹的主要成分是黑火药，含有硫黄、木炭和硝酸钾，其反应原理为S+ 2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题：
(1)氮原子的价电子排布图为________， 爆竹燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是_________。
(2)上述反应涉及的元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，K、S、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________ ，N2中π键与σ键的个数比为_______， KNO3晶体中 的空间结构是______________。
(3)硫单质的一种结构(如图所示)被称为王冠结构，分子中S原子的杂化方式为_______，该物质_______(填“可溶”或“难溶”)于水。

(4)硫化钾的晶胞结构如图。硫离子的配位数为_______________；若晶胞中A点坐标参数为(0，0，0)，B点坐标参数为( ，，0)，C点坐标参数为(0， ，)，则D点坐标参数为_______。


五、有机推断题
12．化合物H是一种具有生物活性化合物的中间体，其一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)的名称为__________________________。
(2)A的结构简式为_______。C中含氧官能团的名称为_________。
(3)由G生成H的反应类型为_________。H分子结构中含有_________个亚甲基(一CH2—)。
(4)写出F→G的化学方程式：_________。
(5)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______________种(不考虑立体异构)。
①除了苯环外无其他环
②核磁共振氢谱显示分子中只有3种不同化学环境的氢原子
③能发生水解反应，且1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH
(6)参照上述合成路线，以和为原料，设计一条合成的路线(无机试剂任选)。____________________________________________________________________________________________

参考答案：
1．C
【详解】A．用食盐腌制蔬菜以便长期储存，是因为氯化钠具有防腐作用，与氯化钠具有咸味无关，故A错误；
B．用洁厕灵(主要含盐酸)清洗马桶利用盐酸的酸性，且盐酸为非氧化性酸，故B错误；
C．HF可与SiO2反应生成易挥发的，所以可用用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故C正确；
D．氢氧化钠、铝粉和水反应产生大量的氢气：，所以用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂来疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道，与氢氧化钠具有吸水性无关，故D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．a为泥三角、f为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A错误；
B．c为量筒无“0”刻度，d为碱式滴定管其零刻度在上端，故B错误；
C．b、e、g分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C正确；
D．d、f、g分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D错误；
答案选C。
3．B
【分析】元素X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al元素；可知为、A=27、Z=13、为；可知为。据此分析可得；
【详解】A．由分可得为，则，故A正确；
B．X、Y分别为Al和P，X的氧化物为两性氧化物，P的氧化物均为酸性氧化物，故B错误；
C．Y为P元素，则其常见的氯化物有，均为共价化合物，所含化学键均为共价键，故C正确；
D．Y、Q分别为P和Si元素，非金属性：P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q；故D正确；
答案选B。
4．C
【详解】A．对比这三种有机物的结构可以发现，是氮氮三键和碳碳三键发生了加成反应，A正确；
B．II 分子中苯环确定一个平面，碳碳三键确定一条直线，且直线在苯环确定的平面上，则所有原子处于同一平面，B正确；
C．根据反应过程可知，反应过程中有C—H键的断裂，但是没有非极性键的生成，C错误；
D．根据III的结构简式可知，其分子式为C17 H17N3O，D正确；
故选C。
5．A
【详解】A．变为，N的化合价由-3价升高到-2价，化合价升高被氧化，故A错误；
B．根据关系图和电子守恒，1molO2可以得到4mol电子，同时可以氧化4mol催化剂，最终理论上可以处理4molNO，故B正确；
C．催化剂能加快反应速率，不能提高平衡转化率，故C正确；
D．总反应方程式中生成物为N2和H2O，原子利用率未达到100%，化合反应的原子利用率是100%，故D正确；
答案选A。
6．C
【详解】A．HClO为弱酸，在水溶液中存在；当向HClO溶液加入少量NaClO固体后，溶液中，平衡逆向移动，即HClO的电离程度减小；但水的电离平衡正向移动，则水电离出的c(H+ )增大，故A错误；
B．NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液中会水解且的水解为吸热反应，即升高温度水解程度增大，则溶液的碱性增强（pH增大）；NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，加热水的电离程度增大，即NaOH溶液加热，其pH略微降低，故B错误；
C．酸性：甲酸＞次氯酸，相同温度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中，水解程度：，则溶液中有c(HCOO- )>c(ClO- )，故C正确；
D．25 °C时，，则水解平衡常数，则水解强于电离；由电荷守恒，pH=7，，则，由水解强于电离可知，，故D错误；
答案选C。
7．C
【分析】由题意知此电池为二次电池，嵌钠硬碳在放电时做负极，充电时做阴极。
【详解】A．锂比钠稀缺，钠离电池生产成本低，A正确；
B．负极材料为嵌钠硬碳，相当于Na原子嵌在碳中，则NaxCy中的Na为0价，放电时为负极，Na失去电子，电极反应式为NaxCy-xe-= Cy+xNa+，B正确；
C．正极电势比负极高，Na+移向正极但不是Na+得电子，C错误；
D．充电时阳极失去电子释放出Na+，每转移1mol电子，释放1molNa+，Na+在阴极得电子变成NaxCy，所以阳极减少的质量就是1molNa+的质量即23g，D正确；
故选C。
8．(1)利用碳酸钠水解除去油污，水解反应为+ H2O+OH- ，加热促进碳酸根离子的水解，增强溶液的碱性，除去油污的效果更好
(2)过滤更快(或减少晶体析出)
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶
(4)D
(5) e a b d 94.08%

【分析】废铁屑表面有油污，加Na2CO3溶液并小火加热是为了除去铁屑表面的油污；向分离的铁屑中加适量硫酸酸溶，使铁屑与硫酸反应转化为亚铁离子；过滤、向滤液中加入适量的硫酸铵溶液，经系列操作得到硫酸亚铁铵晶体。据此分析可得；
【详解】（1）碳酸跟为弱酸阴离子，因水解而是溶液呈碱性，油脂在减小条件下容易除去；盐类的水解为吸热反应，加热促进碳酸根水解，故答案为：利用碳酸钠水解除去油污，水解反应为+ H2O+OH-，加热促进碳酸根离子的水解，增强溶液的碱性，除去油污的效果更好；
（2）高速水流会使装置内成负压，使过滤效率更高，加热是为了提高硫酸亚铁的溶解度从而减少结晶，故答案为：过滤更快(或减少晶体析出)；
（3）步骤③中，加入(NH4)2SO4固体后，与硫酸亚铁反应生成易溶于水的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，要得到硫酸亚铁铵晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等系列操作，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（4）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体易溶于水，不溶于乙醇，所以不能用水以及浓度较低的乙醇溶液洗涤，则应选用乙醇或者高浓度的乙醇洗涤，故答案选D；
（5）①在测定过程中，选出正确的滴定操作并排序：检查酸式滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→装液：装入标准KMnO4溶液至“0”刻度以上2~3 mL，固定好滴定管→排气：轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡→调零：调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数→滴定：将锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化→到达滴定终点，停止滴定，记录读数，故答案为：e a b d；
②结合实验数据可以看出，上表中第一次的数据明显大于后两次，应舍去，则所消耗高锰酸钾溶液的体积，由关系式有，，样品中硫酸亚铁铵的物质的量为，则其质量分数为，故答案为：。
9．(1)H2SO4=2H++
(2) 不能 MnO2+4H++2C1-Mn2++ Cl2↑+2H2O
(3)In2S3 +12MnO2 +12H2SO4 =In2(SO4)3+ 12MnSO4+12H2O
(4)A
(5)取最后一次洗涤液，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有沉淀产生，则说明固体已洗涤干净
(6) 粗铟 减小

【详解】（1）硫酸为强酸，完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++
（2）二氧化锰能氧化氯离子，故不能用盐酸酸化，发生的离子方程式为：MnO2+4H++2C1-Mn2++ Cl2↑+2H2O
（3）由题目信息可知，该反应In2S3反应后得到In3+，+4价Mn被还原为Mn2+，所以发生的化学反应方程式为：In2S3 +12MnO2 +12H2SO4 =In2(SO4)3+ 12MnSO4+12H2O；
（4）A．由信息可知，“萃取”和“反萃取”是利用化学反应平衡移动原理进行的，A错误；
B．水溶液与有机溶液分离需要进行分液，需要用到分液漏斗，玻璃棒，烧杯，B正确；
C．由In3+ +3H2A2(有机液)→ In( HA2)3(有机液)+ 3H+可知，加入适量的NaOH溶液，使氢离子浓度减小，平衡正向移动，使In3+进入有机溶剂中，达到提高萃取率的目的，C正确；
D．由反应In(HA2)3(有机液)+4HCl→3H2A2(有机液)+HInCl4，增大盐酸的浓度平衡正向移动，In3+进入水溶液，可提高铟的反萃取率，D正确；
故选A。
（5）检验粗铟是否已洗涤干净，可检验其是否含有氯离子，故取最后一次洗涤液，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有沉淀产生，则说明固体已洗涤干净
（6）电解精炼铟时，阳极材料应选用粗铟，随着电解的不断进行，电解液中In3+析出，由于阳极中含有金属杂质，失去电子进入溶液，故c(In3+ )会逐渐减小。
10．(1)- 122. 54
(2)1
(3) 甲 >
(4) CO2的实验转化率未达到平衡转化率 温度升高，反应I逆向移动，反应III正向移动，当温度高于260°C时，反应III正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度 在该条件下反应I的速率大于反应III ，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多

【详解】（1）由盖斯定律可得，则，故答案为：；
（2）由图示1可知，能垒：过渡态1＞过渡态2，能垒越大反应速率越小，化学反应的决速步是由反应速率慢的一步所决定，则一定条件下，CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)的反应速率由第1步决定的，故答案为：1；
（3）①在前，相同温度下，甲醇的物质的量分数：催化剂甲＞催化剂乙，则相同温度下，催化剂效果：催化剂甲＞催化剂乙；设tmin内甲醇的变化量为amol，则有三段式：，有，解得，所以甲醇的平均反应速率为，故答案为：甲；；
②反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动；由2可知T2°C＜T5°C，即平衡常数T2°C＞T5°C，故答案为：＞；
③设甲醇的物质的量的变化量为amol，则由三段式有：，解得，则平衡后气体的总物质的量，反应前气体的总物质的量；由阿伏伽德罗定律的推论可知，解得；平衡时各物质的分压分别为：、、，平衡常数Kp=，故答案为：；
（4）①由图3可知，CO2的实验转化率低于平衡转化率，所以实验中反应均未达到化学平衡状态，故答案为：CO2的实验转化率未达到平衡转化率；
②反应I为放热反应、反应III吸热反应，所以升高温度，反应I逆向移动，反应III正向移动，当温度高于260°C时，反应III正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度，故答案为：温度升高，反应I逆向移动，反应III正向移动，当温度高于260°C时，反应III正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度；
③在该条件下反应I的速率大于反应III ，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，故答案为：在该条件下反应I的速率大于反应III ，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多。
11．(1) 由高能量状态跃迁到低能量状态
(2) O N>O>S>K 2：1 平面三角形
(3) sp3杂化 难溶
(4) 8 (，，)

【详解】（1）氮原子的价电子排布式为2s22p3，价电子排布图为， 爆竹燃放过程中，释放出光能，则钾元素中的电子跃迁的方式是由高能量状态跃迁到低能量状态；故答案为：；由高能量状态跃迁到低能量状态。
（2）根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则上述反应涉及的元素中电负性最大的是O，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则K、S、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S＞K，N2是氮氮叁键，则N2中π键与σ键的个数比为2：1， KNO3晶体中 中心原子价层电子对数，其空间结构是平面三角形；故答案为：O；N＞O＞S＞K；2：1；平面三角形。
（3）根据结构分析，分子中S原子价层电子对数2+2=4，则S原子的杂化方式为sp3杂化，该物质是非极性分子，根据“相似相溶”原理，水是极性分子，则该物质难溶于水；故答案为：sp3杂化；难溶。
（4）硫化钾的晶胞结构如图，白球个数为，黑色小球为8个，则白球为硫离子，则根据图中右侧面面心硫离子分析，与周围8个钾离子连接，其配位数为8；若晶胞中A点坐标参数为(0，0，0)，B点坐标参数为( ，，0)，C点坐标参数为(0， ，)，则D点在体对角线的四分之一处，其坐标参数为(，，)；故答案为：8；(，，)。
12．(1)1，2-乙二醇(或乙二醇)
(2) 羧基、醚键
(3) 加成反应 5
(4)
(5)7
(6)

【分析】A与在碱性条件下反应生成B，结合B的结构简式以及A的分子式可知A的结构简式为：；B在一定条件下转化为C，结合B的结构简式以及C的分子式可知，B转化为C发生加成反应，则C的结构简式为；D与反应生成E；E在一定条件下被氧化为F；F与生成G，G与反应生成H，结合G的分子式以及H的结构简式可知G的结构简式为：，据此分析可得：
【详解】（1）的化学名称为乙二醇或者1，2-乙二醇，故答案为：1，2-乙二醇(或乙二醇)；
（2）①A与在碱性条件下反应生成B，结合B的结构简式以及A的分子式可得出A的结构简式为，故答案为：；
②B与在一定条件下反应生成C，结合C的分子式以及B的结构简式可知，BC，发生加成反应，则C的结构简式为，C中含有醚键和羧基两种官能团，故答案为：羧基、醚键；
（3）结合G的分子式以及H的结构简式可知G的结构简式为：，则G与发加成反应生成H；由H的结构简式可知H中所含的亚甲基(一CH2—)如图（标*位置）共5个，故答案为：加成反应；5；
（4）由分析可知G的结构简式为，则F（）与发生取代反应生成G，其方程式为++HI，故答案为：++HI；
（5）B的同分异构体中，同时满足下列条件：①除了苯环外无其他环；②核磁共振氢谱显示分子中只有3种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，且1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH，则有共7种，故答案为：7；
（6）与在一定条件下发生加成反应生成；在Cu作催化剂并加热时与发生催化氧化生成；与在碱性条件下发生加成反应生成，则以和为原料，合成的路线为：。