北京市顺义一中2023届高三下学期保温练习模拟考试化学试题（含解析）

这是一份北京市顺义一中2023届高三下学期保温练习模拟考试化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，结构与性质，实验题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
北京市顺义一中2023届高三下学期保温练习模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．我国科研人员首次以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：
CO葡萄糖、脂肪酸
下列说法不正确的是
A．过程①、②中电能转化为化学能
B．葡萄糖分子中含有醛基、羟基
C．和互为同系物
D．葡萄糖不能发生水解反应
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C．的结构示意图：
D．基态Cr的价层电子轨道表示式：
3．我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、O、N、S的说法正确的是
A．沸点： B．第一电离能：
C．最高正价： D．稳定性：
4．下列方程式与所给事实不相符的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：
B．向中投入固体：
C．侯氏制碱法的原理：、
D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：

二、多选题
5．下列实验中，不能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验方案




实验目的
证明混合溶液中有Fe2+
实验室制取乙烯的发生装置
稀释浓硫酸
在铁上镀铜
A．A B．B C．C D．D

三、单选题
6．下列物质用途或变化过程与氧化还原反应无关的是
A．补血剂与维生素C配合使用效果更佳
B．明矾用作水处理剂
C．将通入到溶液中，生成白色沉淀
D．铜丝加热后，伸入无水乙醇中
7．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是

①饱和NaCl溶液   ②NaOH溶液   ③H2O ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
8．和可反应生成乙二胺四乙酸()，乙二胺四乙酸与金属阳离子形成配合物的结构如图所示。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。下列说法错误的是

A．M元素的配位数是6
B．EDTA中氮原子杂化方式
C．的沸点高于
D．EDTANa-Fe(Ⅲ中的化学键有：σ键、配位键、π键和离子键
9．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是

A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别
B．步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成
C．步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的催化剂
D．若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应
10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
乙醇钠的水溶液呈强碱性
结合的能力强
B
将某溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝
原溶液中一定含有
C
向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红
氧化性：
D
氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红
是弱碱
A．A B．B C．C D．D
11．我国科学家合成了一种光响应高分子X，其合成路线如下：

下列说法不正确的是
A．E的结构简式： B．F的同分异构体有6种(不考虑手性异构体)
C．H中含有配位键 D．高分子X水解可得到G和H
12．用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH
C．A、B两点水的电离程度：A>B D．C→D发生了反应：H++OH-=H2O
13．某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。
编号
①
②
③
装置



现象
小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化
两极均产生气泡，溶液无明显变化
两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化
下列说法正确的是（    ）
A．①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质
B．对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关
C．对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出
D．阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
14．298 K时，γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯： HOCH2CH2CH2COOH+H2O
不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。

20
50
80
100
120
160
220
∞

0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是
A．增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率
B．298 K时，该反应的平衡常数为2.75
C．反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%
D．80～120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯） ＞1.2×10-3 mol ∙ L-1∙min-1

四、结构与性质
15．青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。

(1)提取青蒿素
在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。
①乙醚的沸点低于乙醇，原因是___________。
②用乙醚提取效果更好，原因是___________。
(2)确定结构
①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。一般来说，元素的电负性越强，其原子核附近电子云密度越大；比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：___________。
②图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm，晶体的密度为___________。(用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282)
③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是___________。
a．质谱法                b．X射线衍射            c．核磁共振氢谱            d．红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效
一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。
(双氢青蒿素)
①的空间结构为___________。
②双氢青蒿素分子中O-Oσ键的类型为___________(填选项)。
A．s-p                    B．-p                C．                D．
双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。

五、实验题
16．环状碳酸酯()是一种重要的工业原料，可用作锂离子电池电解质的溶剂。一种由苯乙烯经电解制备环状碳酸酯的实验操作如下：
i．将一定量电解质、苯乙烯、水-二甲亚砜溶剂依次放入塑料烧杯中，搅拌均匀后放入高压反应釜内，充入一定量气体；
ii．以石墨和铜片为两个电极，电解至苯乙烯完全消耗后，停止电解；
iii．分离、提纯产品，计算产率。
在相同条件下，采用不同电解质进行实验I～Ⅳ，实验结果如表：
实验序号
电解质
产率/%
实验现象
I

微量
阴极产生气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Ⅱ

68
Ⅲ

a
Ⅳ
NaI
0
阴极产生气体；阳极附近有白色固体析出
已知：
i．电解效率
ii．环状碳酸酯的产率=n(生成的环状碳酸酯)/n(投入的苯乙烯)
iii．在碱性环境中会歧化为和。
(1)针对实验Ⅲ进行如下分析：
①取反应后石墨电极附近溶液滴加淀粉溶液变蓝，则石墨作___________极(填“阳”或“阴”)。
②苯乙烯与石墨电极上生成的发生加成反应，再发生水解反应，得到中间产物1-苯基-2-碘乙醇()，在一定条件下进一步转化为苯基环氧乙烷()后者与进行加成反应，得到的环状碳酸酯的结构简式为___________。
③实验中加入80mL密度为0.91的苯乙烯，η(环状碳酸酯)≈63%，则电路中通过2mol电子时，产生___________mol环状碳酸酯：a=___________。
(2)对比实验I～Ⅲ可知，其他条件相同时，电解质分别选用、、时，环状碳酸酯的产率依次显著升高，从原子结构角度解释，是因为___________，导致、、的放电能力依次增强。
(3)探究实验Ⅳ中未生成环状碳酸酯的原因，继续实验。
①实验Ⅳ中阴极产生气体为___________。
②经X光单晶衍射实验证实，实验Ⅳ中得到的白色固体含，用化学用语和必要的文字解释得到该物质的原理___________。

六、有机推断题
17．氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：

已知：
回答下列问题：
(1)B中含氧官能团的名称是___________。
(2)写出→A的化学方程式___________。
(3)C与M一定条件下反应生成D，M的结构简式是___________。
(4)D→E的反应类型是___________。
(5)B有多种同分异构体，写出满足以下条件的一种同分异构体的结构简式___________。
①不含
②能发生银镜反应，只含两种官能团
③苯环上仅有2个取代基
④核磁共振氡谱有三组吸收峰，峰面积之比为3：2：2
(6)参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的路线___________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选)

七、工业流程题
18．钛白粉学名二氧化钛(TiO2)是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：
①酸解后，钛主要以形式存在。强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)写出基态Ti原子的价层电子排布式___________。
(2)磨矿的目的是___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________。
(4)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：
①在其它条件不变的情况下。体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图，试分析在pH介于4～6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。

②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图，55℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是因为温度升高，易被体系中的氧化，写出反应的离子方程式___________。

(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。

八、实验题
19．某小组探究不同阴离子与Ag+的结合倾向并分析相关转化。
资料：
i．和均为白色，难溶于水。
ii．与、能生成、
iii．与结合倾向。
(1)探究、与的结合倾向

实验
滴管
试管
现象
I
10滴0.1mol/L溶液
等浓度的NaI和溶液
黄色沉淀
Ⅱ
等浓度的NaI和溶液
黄色沉淀
①写出生成黄色沉淀的离子方程式：___________，由实验I推测：与结合倾向：___________(填“>”或“