广东省汕头市金山中学2023屇高三下学期三模化学试题（含解析）

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广东省汕头市金山中学2023屇高三下学期三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中国传统文化源远流长，下列文物或物品属于无机非金属材料的是




竹简
棉衣
曾侯乙编钟
成化鸡缸杯
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
2．“福建舰”是目前世界上最大的常规动力航母，下列说法正确的是
A．航母所使用的航空煤油为纯净物
B．环氧树脂可以用于航母的降噪减震，属于有机高分子材料
C．防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
D．舰体合金钢中所含的镍元素是第四周期VB族元素
3．下列装置用于制取、收集、尾气处理，并验证其性质，能达到实验目的的是




A．制取
B．验证漂白性
C．收集
D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
4．习近平指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
氢氟酸具有弱酸性
B
电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板
溶液可与Cu反应
C
水厂工人用对自来水进行消毒
具有强氧化性
D
果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯
乙烯可用于催熟果实
A．A B．B C．C D．D
5．诺氟沙星是一类常见的杀菌药物，其结构如图所示，下列说法错误的是

A．分子中有两种含氧官能团
B．该有机物可以和发生加成反应
C．可以发生取代反应和氧化反应
D．属于芳香烃
6．结构决定性质，下列有关性质的比较正确的是
A．沸点： B．酸性：
C．白磷在溶剂中的溶解度： D．熔点：金刚石>晶体硅
7．烯烃与HX发生加成反应时，第一步加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合，其历程如下：

碳正离子的相对稳定性为：
据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是
A． B．
C． D．
8．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
来源丰富，易于制取和储存
用液态作火箭发动机燃料
B
NaClO水解使溶液呈碱性
用“84”消毒液给日常用品消毒
C
比更难溶于水
用除去水垢中的
D
活性炭具有强氧化性
用活性炭除冰箱异味
A．A B．B C．C D．D
9．硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是分析化学中常用的试剂，在酸性溶液中易发生如下化学反应。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．的固体中含有的离子
B．常温常压下，中含有键的个数为
C．中含有的质子数为
D．生成的转移电子的个数为
10．某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，邻二氮菲(phen)可与Fe2+反应生成稳定的螯合物，用于测定Fe2+的含量，反应原理为。邻二氮菲与琥珀酸亚铁结构简式如图所示，下列说法正确的是
  
A．琥珀酸亚铁中碳原子均为sp3杂化
B．中，Fe2+的配位数为3
C．中，存在离子键、配位键和共价键
D．phen与Fe2+形成配合物的反应受到溶液pH的影响
11．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．二氧化碳通入溶液：
B．海水提镁中用石灰乳沉镁：
C．氨水溶解沉淀：
D．金属钠与溶液反应：
12．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是
A．元素的第一电离能：XM
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
配溶液
将溶于蒸馏水配成溶液
B
验证是否变质
溶液中滴足量盐酸，再滴少量溶液，观察是否产生白色沉淀
C
检验中的溴元素
将与溶液振荡后共热，一段时间后冷却，取上层溶液加入溶液，观察是否产生黄色沉淀
D
比较和的酸性强弱
用试纸分别测定浓度相等的溶液和溶液的
A．A B．B C．C D．D
14．在恒容绝热的密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入X和Y，发生反应X(s)+2Y(g)2Z(g)+W(g)，测得体系温度与反应时间的关系如图所示，30min时测得Y的体积分数为25%。下列说法正确的是

A．该反应的逆反应为放热反应
B．达平衡后，Kv=2(Kv为以气体体积分数表示的平衡常数)
C．加入催化剂不影响X的平衡转化率，会提高Y的平衡转化率
D．平衡常数不变时达到了反应的限度
15．柠檬、枯橘等植物中含有丰富的柠檬酸(H3A)，其是一种三羧酸类化合物。已知常温下，，下列说法正确的是
A．在水中的电离方程式为
B．溶液中：
C．溶液加水稀释过程中，水的电离程度减小，减小
D．向溶液中滴入小苏打溶液，产生大量气泡，则
16．M(碱金属)电池可以实现对的利用并具有较高的理论比能量(“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)。该类电池放电的反应方程式为：，下列说法错误的是

A．放电时，电子流动方向为碱金属片→外电路→玻碳电极
B．电池比电池的理论比能量高
C．吸入时发生：
D．充电时，玻碳电极接电源正极

二、实验题
17．某化学兴趣小组想探究溶液与的反应历程。

Ⅰ.利用如图装置制备
(1)仪器a的名称___________
(2)b中反应的化学方程式为___________，该反应体现了浓硫酸的___________性。
Ⅱ.利用探究溶液与的反应
(3)兴趣小组预测，能使溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为___________。
向溶液中通入至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置后变回黄色，静置后，变为浅绿色。

(4)探究血红色物质生成的原因
查阅资料：血红色物质可能与饱和溶液中的主要微粒：、、、、有关。
①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与无关。物质A的化学式为___________。
②向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，滴加几滴溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与和无关，主要与或有关。推测理由是___________。
③利用分光光度仪测定红色物质的浓度(吸光度越高，浓度越大)，实验数据如下：

吸光度



0.5
4.0
0.0
0.412
0.5
3.6
0.4
0.359
0.5
3.2
0.8
0.331
0.5
2.8
1.2
0.297
结论：溶液变血红色的主要原因是和___________发生配合反应。
(5)由以上探究结果说明该条件下，与溶液反应的活化能：氧化还原反应___________(填“大于”“小于”“等于”)配合反应。
(6)兴趣小组在某次实验中，通入后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是___________。

三、工业流程题
18．钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分为、，杂质有、及、、等化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。

已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的如下表所示：
金属离子




开始沉淀时
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉底时
3.2
9.0
4.7
10.1
②，，远大于。
回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________、___________
(2)“焙烧”时，、都转化为，写出转化为的化学方程式为___________
(3)“水浸”加入调节溶液的为8.5，可完全除去的金属离子有___________，部分除去的金属离子有___________。“水浸”加入过量不能使完全转化为，原因是___________。
(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________
(5)“沉钒”过程析出晶体，需要加入过量，目的是___________。
(6)钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(用含a、b、c、的代数式表示)。


四、原理综合题
19．丙烯是石化工业的基础原料，也是重要的有机化工原料。近年来，丙烷脱氢制丙烯工艺备受关注。丙烷脱氢过程的主反应为
反应①：
副反应为
反应②：
反应③：
反应④：
(1)对于反应④，___________
(2)该体系平衡时，下列说法正确的是___________
A．增大压强，反应④平衡不移动
B．单位时间内消耗丙烯的物质的量等于消耗丙烷的物质的量
C．增大压强，气体平均摩尔质量增大
D．选择适当催化剂既能提高丙烷平衡转化率和丙烯选择性
(3)丙烷脱氢过程的主、副反应平衡常数与温度T(K)的关系曲线如下图

(i)从热力学的角度分析，在高温条件下，C-C键断裂的裂解反应比C-H键断裂的脱氢反应容易，由此可知，代表反应①的平衡常数与温度T(K)的关系曲线的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
(ii)若仅考虑反应①，在温度为T，起始压强为P时，在刚性容器中加入一定量的丙烷，经过一段时间后，测得反应①丙烷平衡转化率为60%，则反应①的___________。
(iii)下列哪些措施能提高丙烯的产率___________
A．优良的催化剂    B．低压    C．适当的升高温度    D．高压    E．通入氢气
(4)在常压下，不同温度下、不同水烃比(1mol丙烷中加入水蒸气的物质的量)的反应①丙烷脱氢平衡转化率曲线如下图

由图可知，温度为800K，最佳水烃比=___________，原因是___________

五、有机推断题
20．化合物H是一种重要的合成香料，也是一种重要的医药中间体和化工原料，其一种合成路线如图所示。

回答下列问题：
(1)B的化学名称为___________，C的结构简式为___________。
(2)由D生成E的反应类型为___________。
(3)F中含氧官能团的名称为___________。
(4)由E生成F的化学方程式为___________。
(5)G的结构简式为___________。
(6)H的同分异构体中能同时满足下列条件的有___________种。
a．遇溶液显紫色；b．能发生水解反应；c．苯环上只有2个取代基
(7)已知−OH是邻对位定位基，根据题干信息，写出由制备的合成路线___________(其他试剂任选)。

参考答案：
1．D
【详解】A．竹简的成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，故不选A；
B．棉衣的成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，故不选B；
C．曾侯乙编钟是青铜器，属于金属材料，故不选C；
D．成化鸡缸杯属于硅酸盐，属于无机非金属材料，故选D；
选D。
2．B
【详解】A．航空煤油是含有多种烃的混合物，故A错误；
B．环氧树脂是有机合成高分子材料，可以用于航母的降噪减震，故B正确；
C．石墨烯是碳元素形成的单质，不可能与乙烯互为同系物，故C错误；
D．镍元素的原子序数为28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，实验缺少加热装置，A不符合题意；
B．SO2不能使酸碱指示剂褪色，B不符合题意；
C．SO2密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长口进，短口出，C不符合题意；
D．SO2为酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，D符合题意；
故选D。
4．A
【详解】A．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应中氢氟酸未表现酸性，则用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃与氢氟酸的酸性无关，故A符合题意；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以该反应常用于刻蚀覆铜板，故B不符合题意；
C．臭氧具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以臭氧常用于对自来水进行消毒，故C不符合题意；
D．乙烯是常见的催熟剂，所以果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯催熟水果，故D不符合题意；
故选A。
5．D
【详解】A． 分子中有酮羰基、羧基两种含氧官能团，故A正确；
B．苯环能与3molH2发生加成反应， 酮羰基能与1molH2发生加成反应，碳碳双键能与1molH2发生加成反应，该有机物可以和发生加成反应，故B正确；
C． 苯环上的氢、碳氟键可以发生取代反应，能与氧气等发生氧化反应，故C正确；
D． 分子中含有O、F、N元素，不属于烃，属于芳香族化合物，故不属于芳香烃，故D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．HF能形成分子间氢键，其沸点高于HCl，A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P>S，因此酸性： H3PO4>H2SiO3，B错误；
C．P4和CS2为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶的原理，白磷在溶剂中的溶解度：CS2>H2O，C错误；
D．金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径：C晶体硅，D正确；
故选D。
7．C
【详解】碳正离子的相对稳定性越强，越容易和卤素离子结合，根据相对稳定性：，据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的为，
故选C。
8．C
【详解】A．氢气作为火箭发动机燃料，主要利用了氢气的热值高，A项不符合题意；
B．NaClO用于消毒，利用的是NaClO的强氧化性，B项不符合题意；
C．微溶于水，难溶于水，可利用除去水垢中的，实现沉淀的转化，C项符合题意；
D．活性炭疏松多孔，可用于冰箱除异味，D项不符合题意；
答案选C。
9．A
【详解】A．1mol Na2S2O3固体中含2molNa+和1mol共3mol离子，A正确；
B．常温常压下，22.4LSO2的物质的量不是1mol，所含 σ 键的个数不是2NA，B错误；
C．1个H2O分子含10个质子，则1molH2O中含有的质子数为10NA，C错误；
D．由化学方程式可知，生成32gS(即1mol)转移2mol电子，转移电子数为2NA，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．琥珀酸亚铁中饱和碳原子均为sp3杂化，而形成羰基的不饱和碳原子采用sp2杂化，A错误；
B．邻二氮菲分子中含有2个N原子，每个N原子可以形成配位键，在中，Fe2+与3个邻二氮菲结合，其中含有2个N原子与Fe2+形成配位键，故Fe2+的配位数为6，B错误；
C．在阳离子中存在配位键和共价键，但不存在离子键，C错误；
D．pH＜2时，H+浓度大，邻二氮菲中的N原子优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱，pH＞9时，OH-浓度大，与Fe2+反应生成Fe(OH)2，影响Fe2+与邻二氮菲配位，故phen与Fe2+形成配合物的反应受到溶液pH的影响，D正确；
故合理选项是D。
11．C
【详解】A．CaCO3溶于盐酸，该反应不能发生，CO2与CaCl2溶液不能反应，故A错误；
B．石灰乳不能拆成离子，应该写化学式Ca(OH)2，故B错误；
C．氯化银可以溶于氨水形成配合物离子，故C正确；
D．在溶液中Na不能置换金属，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故D错误；
答案选C。
12．A
【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，则X为N；Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Y原子核外电子排布式为1s22s22p4，则Y为O；Z是至今发现的电负性最大的元素，则Z是F元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，M为Al，Q的单质被广泛用作半导体材料，Q为Si。
【详解】A．X、Y、Z为N、O、F，同周期元素第一电离能从左往右逐渐增大，N的2p轨道为半充满，第一电离能大于O元素，则元素的第一电离能：Y