河北省2022-2023学年高三下学期1月大联考化学试题（含解析）

河北省2022-2023学年高三下学期1月大联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2022年我国在多个领域展示了中国力量。下列说法正确的是A．中国女足勇夺亚洲杯冠军，奖杯由纯银制成，其硬度大于银合金B．北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，能将太阳能直接转化为电能C．神舟十五号航天员乘组的航天服保温层中含有聚酯薄膜，聚酯薄膜属于纯净物D．“极目一号”Ⅲ型浮空艇的表面涂层含，属于金属材料2．下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D3．下列关于仪器使用的说法正确的是A．①②均可用于浓硫酸的稀释B．③⑤仰视时，读数前者偏小后者偏大C．⑤可用于量取的溶液D．④⑥可用于配制溶液4．已知：的空间结构如图所示。三氧化硫氧化白磷反应的化学方程式为，设为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的分子数为B．中含有的孤电子对数为C．中含有的键数为D．该反应中生成时，转移的电子数为5．利用苯胺()生产碳酸镧的工艺流程如图所示(已知溶液I中主要含)。下列说法错误的是A．实验室中进行“操作I”用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯B．“制盐过程”发生的反应为C．流程中苯胺能循环使用D．有苯胺再生时，反应中消耗6．某室温离子液体的结构如图所示(Me、分别表示甲基、丁基)，其组成元素中均为短周期元素且原子序数依次增大，的第一电离能大于同周期相邻元素，元素原子的轨道各有1个末成对电子。下列说法错误的是A．的简单氢化物都能与盐酸反应B．的最高价氧化物的水化物都是一元强酸C．原子半径：D．中的中心原子采取杂化7．下列有机物的制备方法正确的是A．乙醇可由淀粉先水解再氧化制备B．三硝酸甘油酯可由丙烯依次发生加成反应、水解反应和酯化反应制备C．聚对苯二甲酸乙二酯可由对苯二甲酸和乙醇按物质的量之比为通过缩聚反应制备D．高分子材料()可由苯乙烯和丙烯腈通过加聚反应制备8．某无机物常应用于电子陶瓷工业，其晶胞结构如图所示。设晶胞参数为anm。下列说法错误的是A．Ti4+处于O2-形成的八面体的体心位置 B．Ba2+与O2-最近距离是C．该晶胞的密度是 D．将部分Ba2+换成Sr2+，则晶胞参数发生改变9．某兴趣小组以活性白土为催化剂进行乙醇脱水制备乙烯的实验，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法正确的是A．实验时，冷凝水从a口进b口出B．加快圆底烧瓶中乙醇的汽化速率，有利于提高乙醇的转化率C．溴的四氯化碳溶液褪色，不能说明生成了乙烯气体D．当有4.6g乙醇汽化时，具支试管中收集到2.0g液体，则乙醇的转化率约为93%10．利用和废气作原料，通过电化学原理制备光气原料气的装置如图所示。下列说法错误的是A．a为直流电源的负极B．有机电解液有利于增大的溶解度C．若用盐酸代替有机电解液，电极产物可能改变D．若产生，理论上左室液体增重二、多选题11．某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。资料：与很难形成配合物；(青绿色)，有强氧化性，而氧化性极弱。下列说法错误的是A．B．溶液中能通过加盐酸酸化调C．溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢D．由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快三、单选题12．某科研团队合作开发了活性位点催化剂，先“吸氢”再将硝基化合物转化为氨基化合物，反应历程和每步的活化能如图所示：下列说法正确的是A．是该反应历程的中间产物B．提高Ⅲ→Ⅳ的反应速率，对快速提升总反应速率起决定性作用C．I→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ的转化过程中，元素的化合价逐渐降低D．总反应为13．室温下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中A-的物质的量分数(A-)随pH的变化曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是A．Ka的数量级为10-3B．PH与pKa之间满足关系式：C．X点为滴定终点D．时，溶液呈碱性四、实验题14．氯化亚铜是有机合成工业的重要催化剂，实验室制备及其含量测定的实验步骤如下：I．用晶体配制的溶液。Ⅱ．向烧杯中加入的溶液和浓盐酸，再加入粉，用电磁搅拌器加热并搅拌(如图所示)，静置后溶液中出现极浅黄色时停止加热。将此溶液倒入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色沉淀。Ⅲ．减压过滤，并用无水乙醇洗涤沉淀，真空干燥箱中干燥得到产品。Ⅳ．取产品于锥形瓶中，加入稍过量的溶液充分反应，再加水，以邻菲啰啉作指示剂，用标准溶液滴定，重复操作2～3次。分析样品中的含量。已知：①滴定原理：；②邻菲啰啉可分别与形成浅蓝色和红色的配离子；③沉淀不溶于无水乙醇。回答下列问题：(1)步骤I中，配制溶液时，不需要使用下列仪器中的_________(填仪器名称)。(2)步骤Ⅱ中，加热搅拌时，铜元素转化为无色的，其中发生的可逆反应的离子方程式为__________________。在加入粉前，通常加一定量的固体，其目的是__________________。(3)在进行制备的实验时，为改善工作环境，防止污染室内空气，可以采取的措施是__________________。(4)步骤Ⅲ中，用无水乙醇洗涤沉淀的目的是_______。(5)步骤Ⅳ中，“再加水”的目的是__________。滴定终点的实验现象是___________。若消耗标准溶液的平均体积为，该样品中的质量分数是_________(保留4位有效数字)。五、工业流程题15．是制备高纯钴系列产品的中间物料，以高钴渣[主要成分为，含以及(镉)等的化合物]为原料回收并利用副产物制备绿矾的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“控电位浸出”时与稀硫酸反应转化为，同时有气体物质生成，写出该反应的化学方程式：__________；钴在溶液中的存在形式与电位E和的关系如图甲所示，下列条件能实现“控电位浸出”时发生目标反应的是__________ (填标号)。A．      B．  C．      D．  (2)有关金属离子沉淀的相关见下表：“中和除铁”时的理论范围是_________；试剂为_________(填化学式)。(3)一定条件下，试剂B的用量对锌钴分离的影响如图乙所示。的用量在_________时效果最好，理由是__________________。(4)取所得产品(忽略杂质的影响)，在隔绝空气条件下高温充分煅烧，冷却后剩余固体的质量为，则产品中_________。据此计算结果写出“沉钴”的离子方程式：_________。六、原理综合题16．世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，一碘甲烷属于三类致癌物。用化学反应原理研究一碘甲烷具有重要意义，一碘甲烷热裂解时主要发生如下反应：反应I：反应Ⅱ：(丁烯)    反应Ⅲ：回答下列问题：(1)几种化学键的键能数据如表所示：则反应Ⅱ的_________，若反应I正反应活化能为，则逆反应活化能为_________(用含的代数式表示)。(2)在恒容密闭容器中投入，实验测得平衡体系中乙烯、碘化氢和丁烯的物质的量分数与反应温度的关系如图所示：①随着体系温度升高，的物质的量分数先增大后减小的原因可能是_________．②条件下，的平衡转化率为_________，若起始压强为，则反应Ⅱ的标准平衡常数_________(已知：分压总压该组分的物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)。(3)研究反应Ⅱ对提高反应I中的平衡转化率有重要意义。时，反应Ⅱ的正、逆反应速率与浓度的关系为，(是速率常数)，正、逆反应速率方程分别对应图中曲线、曲线。①时，向的密闭容器中充入和，此时_________(填“>”“