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    河北高考化学三年(2021-2023)模拟题汇编-04离子反应

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    河北高考化学三年(2021-2023)模拟题汇编-04离子反应

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    这是一份河北高考化学三年(2021-2023)模拟题汇编-04离子反应,共40页。试卷主要包含了单选题,多选题,工业流程题,实验题等内容,欢迎下载使用。
    河北高考化学三年(2021-2023)模拟题汇编-04离子反应

    一、单选题
    1.(2023·河北张家口·统考三模)化学是材料研发和利用的基础。下列说法正确的是
    A.离子液体由液态非电解质形成
    B.有生物活性的大分子中常存在氢键
    C.高纯硅广泛用于信息和光纤等技术领域
    D.钠用作核反应堆导热剂的主要原因是性质稳定
    2.(2023·河北沧州·统考二模)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素,均能与反应,其中Co和Ni均得到二氯化物,三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,均为NaCl型。下列说法错误的是
    A.每个二价阳离子均处于周围6个构成的正八面体空隙中
    B.、和的氧化性由强到弱的顺序为
    C.与盐酸反应有黄绿色气体生成,则发生反应的离子方程式为
    D.三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为
    3.(2023·河北·校联考模拟预测)为探究类卤离子与的还原性强弱,某同学进行了如下实验:
    ①分别配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液;
    ②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色;
    ③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色;
    ④向等体积浓度均为0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液先变红后褪色。下列说法正确的是
    A.实验①中必须用到分液漏斗、锥形瓶等玻璃仪器
    B.实验②中将还原为
    C.实验③中反应的离子方程式为
    D.实验④说明还原性:
    4.(2023·河北沧州·统考一模)与砂糖混用为补血剂。合成工艺流程如下:

    已知:“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是
    A.“焙烧”时,空气和逆流可提高焙烧效率
    B.“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4
    C.“还原”工序中,反应的离子方程式为
    D.“沉铁”时,与结合生成,促进了的电离
    5.(2022·河北邯郸·邯郸一中校考模拟预测)生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下,在电子供体的作用下将还原为更易被去除的,根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐,某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器,其反应机理如图。下列说法正确的是

    A.在自养还原过程中,S接受电子作氧化剂
    B.歧化反应的离子方程式是
    C.反应的副产物是,只来源于歧化反应
    D.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用
    6.(2022·河北·模拟预测)用卤水(含、、、)制备的实验流程如图,下列说法错误的是

    A.第一步加入的主要目的是除去、
    B.如果第一步加入的过量,会导致的产率降低
    C.蒸发操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等
    D.玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同
    7.(2022·河北·模拟预测)MgCl2•6H2O可用于医药、农业等领域。一种用镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制备MgCl2•6H2O的实验流程如图。

    注:“煅烧”过程中只有MgCO3、Mg(OH)2发生分解。
    下列说法不正确的是
    A.“煅烧”需用到的仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、玻璃棒、酒精灯、铁架台等
    B.“滤渣”的主要成分为CaCO3、SiO2和Fe2O3
    C.“蒸氨”步骤中NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应,离子方程式为MgO+2NHMg2++2NH3↑+H2O
    D.“过滤”所得滤液经硫酸酸化、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品
    8.(2022·河北·模拟预测)KSCN是检验铁离子的常用指示剂,可与反应生成KSCN,下列有关说法正确的是
    A.的电子式为
    B.中子数为20的钾原子表示为
    C.KSCN分子中含4个σ键
    D.熔融状态下的电离方程式为
    9.(2021·河北石家庄·统考一模)牙膏内含有多种化学成分,下列有关化学用语的说法错误的是
    A.保湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型为
    B.缓冲剂的电子式为
    C.摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为
    D.防蛀剂微溶于水,其溶解平衡表达式为
    10.(2021·河北沧州·统考二模)第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作”,绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是
    A.属于电解质
    B.用焦炭与反应是未来较好获取氢能的方法
    C.与反应,每生成1mol时转移4mol电子
    D.植树造林、节能减排等有利于实现碳中和

    二、多选题
    11.(2022·河北邯郸·统考一模)为白色粉末,微溶于水,溶于浓盐酸或浓溶液,不溶于乙醇。往硫酸铜溶液中加入、,进行“还原,氯化”时,和的用量对产率的影响如图1、图2所示。下列说法中正确的是

    A.反应的离子方程式为
    B.为减少的溶解损耗,可用乙醇洗涤沉淀
    C.的用量越多,越大,的产率越大
    D.易被空气氧化为,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4
    12.(2021·河北石家庄·统考二模)Na2S2O8具有高水溶性、氧化性,我国科学家研究用Fe/Na2S2O8体系去除废水中的正五价砷As(V),反应机制模型如图。下列说法正确的是

    A.Fe2+/Fe3+循环,可有效促进S2O转化为SO·
    B.中性废水中,可发生反应SO·+H2O=SO+·OH+H+
    C.SO·和·OH具有强氧化性,可将废水中的As(V)氧化去除
    D.若56gFe参加反应,则有1molS2O被还原

    三、工业流程题
    13.(2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测)电镀污泥是电镀废水处理过程中产生的固体废弃物,其中含有大量的金属,如铜、镍、铬等,是一种廉价的二次可再生资源.以某厂的电镀污泥(除水干化后的成分如表所示)为原料回收铜和镍的工艺路线如图所示:
    组成
    Cu
    Ni
    Cr
    Al
    Fe
    Ca
    Mg
    其他
    质量分数/%
    9.10
    8.60
    3.04
    2.31
    0.76
    5.62
    1.34
    69.23
      回答下列问题:
    (1)若污泥中Cr元素以,的形式存在,则“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。
    (2)“沉淀1”时,当硫化钠的加入量为理论需求量的1.2倍、沉淀时间为30min时,温度对铜沉淀率和镍损失率的影响如图所示,则“沉淀1”温度应控制为 。
      
    (3)溶液中金属离子开始沉淀、沉淀完全时的pH如表所示:
    金属离子





    开始沉淀时的pH
    7.2
    4.9
    3.7
    2.2
    7.5
    沉淀完全时()的pH
    8.7
    6.8
    4.7
    3.2
    9.0
    “净化除杂”时,向滤液中加氨水前通常需要加入适量的双氧水,目的是 。为保证除杂效果,加入氨水调节溶液的pH,需要控制pH的范围为 。
    (4)已知常温下和的溶度积常数分别为、,若添加氟化钠后溶液中,此时和是否除尽? 。
    (5)向“净化除杂”后的滤液中加入碳酸钠溶液,生成碱式碳酸镍[化学式为]沉淀,该过程中无气体生成,反应的离子方程式为 。
    (6)取20.00g干化电镀污泥,进行回收处理得到粗品铜,最终转化为1.638g纯铜,则铜的回收率为 。
    14.(2023·河北·校联考模拟预测)从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量外,还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如下:

    已知:该工艺条件下,,。
    请回答下列问题:
    (1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的,提高“酸浸1”浸取率的是_______(填选项字母)。
    A.适当升高温度 B.酸浸过程中不断搅拌
    C.将硫酸浓度增大到70% D.加大废料的用量
    (2)“浸液1”中约为0.1 ,则除时应控制pH的范围为 。已知:当溶液中某离子浓度小于时,可认为该离子沉淀完全。
    (3)“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的离子方程式为 。
    (4)实验室进行“萃取”时用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯。其中水相从分液漏斗的 (填“下口放出”或“上口倒出”)。
    (5)“沉锗”的反应原理为,该操作中需调节pH为2.5,不能过高或过低,原因为 。
    (6)氧化锌有多种晶体结构,其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同,其晶胞如图所示。位于构成的 (填“四面体空隙”“六面体空隙”或“八面体空隙”)中,氧化锌的熔点高于硫化锌,原因为 。

    15.(2023·河北邯郸·统考三模)钼是七种重要微量营养元素之一、钼酸钠可用于化学试剂、染料、颜料等领域。以钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。

    (1)钼元素位于第五周期,与铬同副族,其价电子排布图为 。
    (2)空气中煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理,反应的离子方程式为 。
    (3)操作II所得的钼酸要水洗,检验钼酸是否洗涤干净的操作是 。
    (4)由精钼矿制备钼酸钠的化学方程式 。
    (5)操作III之前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的,的最大去除率是 。(已知:碱浸液中c(MoO)=0.80mol·L-1,c()=0.04mol·L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略Ba(OH)2引起的溶液体积变化)
    (6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常用于碳素钢的缓蚀剂,下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果:

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率曲线变化趋势不同的原因之一是Cl-有利于碳钢的腐蚀,不利于碳钢的腐蚀,碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸;其二是随着浓度的增大, 。
    ②要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。
    (7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中,晶胞结构如图所示。

    氮化钼的化学式为 ,Mo原子的配位数为 。
    16.(2023·河北保定·统考一模)一种用硫铜矿(主要含CuS、及少量FeO、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下:

    已知:①CuCl是难溶于水和醇的白色固体,在热水中迅速水解生成;
    ②CuCl在潮湿的空气中易被氧化,生成的碱式盐为;
    ③已知、、开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
    金属离子



    开始沉淀pH
    4.7
    8.1
    1.2
    完全沉淀pH
    6.7
    9.6
    3.2
    回答下列问题:
    (1)“酸浸”时,富氧空气的作用 。
    (2)“酸浸”时,CuS反应的化学方程式为 。
    (3)用氨水调pH时,应将溶液的范围调整为 。
    (4)“合成”时,生成CuCl发生反应的离子方程式为 。
    (5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用x mol⋅L的溶液滴定到终点,发生反应为,消耗溶液V mL,样品中CuCl的质量分数为 (杂质不参与反应,列出计算式即可)。
    (6)如图是氯化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为a nm。

    ①图中原子的坐标参数:A为,B为,则C的坐标参数为 。
    ②与最短的距离是 nm。
    17.(2023·河北邯郸·统考一模)钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示:

    已知:①常温下,Ksp(CuS)=8.9×10-36,Ksp(CoS)=1.8×10-22。
    ②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高,氧化性越强;电位越低,氧化性越弱。
    回答下列问题:
    (1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为 。
    (2)“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。工业上,在“浸出”过程中,常选用硫酸浸取,而不用盐酸,原因是 。
    (3)Na2S常用作沉淀剂,在“铜渣”中检测不到Co2+,“除铜液”中Co2+浓度为0.18mol•L-1,则此时溶液的pH< [已知常温下,饱和H2S水溶液中存在关系式:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(mol•L-1)3]。
    (4)“氧化”过程中,Na2S2O8与Fe2+发生反应的离子方程式为 。
    (5)“沉铁”过程中,Na2CO3的作用是 。
    (6)Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E-pH图)所示,在溶液pH=5时,Na2S2O8能将Co2+氧化,写出该反应的离子方程式: ;以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mkgCo(OH)3。在提取过程中钴的损失率为 (填含w、m的表达式)%。

    18.(2022·河北沧州·统考二模)镍、钴是重要的战略物资,但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下:

    已知:i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等
    ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大
    回答下列问题:
    (1)提高“酸浸”速率的方法有 。(任写一条)
    (2)“滤渣1”的主要成分是 。(写化学式)
    (3)黄钠铁矾的化学式为Na2 Fe 6(SO4)4(OH)12,“除铁”的离子方程式为 。
    (4)“除钙镁”时,随pH降低,NaF用量急剧增加,原因是 (结合平衡理论解释)。Ca2+和Mg2+沉淀完全时,溶液中F-的浓度c(F- )最小为 mol·L-1。(已知离子浓度≤10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全,Ksp(CaF2)=1.0 ×10-10,Ksp(MgF2)=7.5×10-11)
    (5)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比Va:V0的关系曲线如下图所示,则“萃取”时应选择的pH和Va:V0分别为 、 。

    (6)获得NiSO4(s)的“一系列操作”是 。
    (7)工艺流程中,可循环利用的物质是 。
    19.(2022·河北唐山·统考二模)以电镀厂含锌废液(主要成分为,还含有少量的)为原料制备的工艺流程如下:

    溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示:
    金属离子




    开始沉淀
    1.9
    7.0
    3.0
    6.6
    完全沉淀
    3.2
    9.0
    4.7
    9.1
    回答下列问题:
    (1)“氧化”工序作用之一是除锰,发生反应的离子反应方程式是 。
    (2)工业生产中,“试剂a”通常可选用 (填字母代号)
    A.溶液    B.    C.稀硫酸    D.
    滤渣X的成分是 ,调的范围是 。
    (3)“沉锌”主要反应的离子反应方程式是 ;过滤出的产品经过多次洗涤,如何证明产品已洗净 。
    (4)对产品进行系列加工可得单质和,科研团队进一步研发了可逆电池,电池工作时复合膜(由a、b膜复合而成)层间的解离成和。电池工作原理如图所示:

    闭合时,电池复合膜中向 (填“左”或“右”)迁移;闭合时,电极发生的电极反应式为 。
    20.(2022·河北秦皇岛·统考模拟预测)以钴渣(主要成分是Co2O3,含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图:

    已知:①常温下,几种物质的溶度积如表所示。
    物质
    Al(OH)3
    Fe(OH)3
    CuS
    CdS
    CoS
    Ksp的近似值
    1×10-33
    1×10-38
    6.4×10-44
    8×10-27
    4×10-21
    ②常温下,NH3·H2O的电离常数Kb=2.0×10-5。
    请回答下列问题:
    (1)“酸浸”前需要将钴渣粉碎,原因是 。
    (2)“酸浸”时双氧水的作用是 。
    (3)“酸浸”时钴的浸出率与液固比的关系如图1所示。最佳液固比为 mL·g-1;当液固比一定时,相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图2所示,解释40℃时钴的浸出率达到峰值的原因: 。

    (4)“除铁铝”中,如果Fe3+、Al3+浓度相等,先产生沉淀的离子是 (填离子符号),Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH的平衡常数K= 。
    (5)在“除铜镉”中,如果溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1,当c(Cd2+)=1×10-5mol·L-1时, (填“有”或“没有”)CoS生成。
    (6)在CoSO4溶液中加入小苏打溶液产生碱式碳酸钴并放出气体,写出反应的离子方程式: 。
    (7)用碱式碳酸钴制备钴酸俚时,每生成1molLiCoO2,消耗标准状况下的空气的体积为 L。(设空气中O2的体积分数为20%)
    21.(2021·河北秦皇岛·青龙满族自治县第一中学校考模拟预测)NiSO4·nH2O易溶于水,难溶于乙醇,其水溶液显酸性。从电镀污泥中回收制备NiSO4·nH2O和其它金属的工艺流程如下。

    已知:Ⅰ.电镀污泥含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等。
    Ⅱ.萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2++2RH2NiR2+2H+。
    回答下列问题:
    (1)“酸浸”时,为加快浸出速率,提高生产效益,下列措施不合理的有 (填标号)。
    A.用机械搅拌器搅拌        B.体积不变增加硫酸的浓度        C.进一步球磨粉碎
    (2)“电解”时,铜的电解电压较低,且电解速率很快,铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO4·nH2O,电解电压的范围应选择 V。
    电解电压/V
    1.0
    1.2
    1.5
    2.0
    2.5
    3.0
    3.5
    Fe2+







    Cr4+







    (3)萃取余液可在 中循环利用(填操作单元),反萃取剂X为 (填化学式)。
    (4)“反萃取”得到的NiSO4溶液,可在强碱溶液中被NaClO氧化,得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为 。NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO4·nH2O。下列说法正确的是 (填标号)。
    A.为得到较大NiSO4·nH2O晶体颗粒,宜用冰水快速冷却结晶
    B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时,停止加热
    C.可通过抽滤提高过滤速度,在80℃鼓风干燥,快速得到干燥晶体
    D.向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
    (5)采用热重分析法测定NiSO4·nH2O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧,失重率随时间变化如下图,A点时失掉2个结晶水,n的值为 ;C点产物的化学式为 。

    22.(2021·河北唐山·统考三模)某研究小组用炼锌废渣制备。炼锌产生的废渣中含钴10~18%、锌15~20%左右,还含有少量锰、铁、铜、镉等金属。

    已知:
    (1)滤渣1的成分是 ,提高“酸浸”浸出率的措施有 。(任写一条措施)
    (2)“控电位浸出”是控制合适的氧化电位电解除锰,将溶液中变为除去,写出阳极电极反应式 。
    (3)已知浸出液含金属离子为、、、,试剂a是和的悬浊液,试剂a除铁的原理是 (文字表述);滤渣2成分是 。(写化学式)
    (4)“沉钴”的离子方程式是 ,该步骤选择,而不用的原因是 。
    (5)与按一定比例在700℃下烧结,可得重要的电极材料钴酸锂(),烧结反应化学方程式是 。

    四、实验题
    23.(2023·河北唐山·统考三模)NaDCC(结构简式为  ),是一种优良的消毒剂。常温下,NaDCC为白色粉末或颗粒,性质稳定,受热易分解,难溶于冰水,在实验室中可通过以下反应和装置(夹持仪器略去)制取。
    原理:  (氰尿酸)+2NaClO  +NaOH+H2O
    实验装置:
        
    Ⅰ.制取NaDCC的实验步骤如下:
    ①向D中加入10mL40%NaOH溶液,水浴控温10℃左右,搅拌。
    ②A中加入KMnO4固体,B中加入浓盐酸,混合使之反应,打开磁力搅拌器。
    ③D中pH降至8左右时,向其中加入一定量氰尿酸,保持10℃左右,边搅拌边持续通入A中产生的气体,至D中有较多晶体析出,停止反应;
    ④将D中的混合物用冰水浴冷却,过滤,洗涤,低温晾干得到NaDCC晶体。
    Ⅱ.NaDCC有效氯含量测定:
    ⑤用250mL碘量瓶称取0.2000gNaDCC晶体样品,加蒸馏水100mL,摇动至样品完全溶解,加适量的碘化钾和稀硫酸,避光放置5min。再用少量水冲洗碘量瓶瓶塞和瓶内壁。
    ⑥用滴定管快速滴入0.2000Na2S2O3溶液至浅黄色时,加2滴指示剂后,继续滴定至终点,记录消耗Na2S2O3溶液的体积,重复三次,平均消耗Na2S2O3溶液16.76mL。
    ⑦完成一次空白试验,消耗Na2S2O3溶液0.16mL。
    已知:
    样品有效氯=
    请回答下列问题:
    (1)仪器B的名称是 。制备NaDCC实验中使用仪器C的目的是为了提高 (填原料名称)的利用率。
    (2)若步骤②中通入气体过快,仪器D中反应热量未及时散失,可生成较多NaClO3副产物,该副反应的离子方程式为 。
    (3)步骤④中洗涤的操作是 。
    (4)已知NaDCC在酸性环境中还原得到氰尿酸和氯化物,写出步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式 。
    (5)步骤⑥中使用的最佳指示剂是 ,滴定终点的现象为溶液由 变为 。若变色后立即读取Na2S2O3溶液体积,则测定的样品有效氯含量结果 (填字母)。
    A.一定偏大            B.一定偏小            C.可能偏大            D.可能偏小
    (6)计算样品有效氯 %(保留四位有效数字)。
    24.(2022·河北·模拟预测)纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域。实验室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验。海水中主要离子及浓度见下表:
    离子
    Cl-
    Na+
    Mg2+
    SO
    Ca2+
    K+
    浓度(×10-3mol/L)
    546
    468
    53.3
    28.1
    10.4
    9.97
       回答下列问题。
    (1)盛放BaCl2溶液的仪器名称为 ,球形冷凝管的出水管为 (填“a”或“b”)。
    (2)在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌,同时缓慢滴加约2mL1mol·L-1BaCl2溶液,加热10min后取下,确定沉淀完全的实验方法是 ,能否用CaCl2代替BaCl2做沉淀剂 (填“能”或“否”)。
    (3)减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO4,减压过滤的主要优点是 (写一条)。
    (4)加热滤液至沸,分别加入2mL3mol·L-1NaOH溶液和2mL饱和Na2CO3溶液,10min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是:①防止泥沙溶于NaOH溶液;②防止发生沉淀转化: (写出离子方程式)。工业上不宜选择用Ba(OH)2同时除去Mg2+和SO,可能的合理考虑是 (双选)。
    A.Ba(OH)2比较贵
    B.Ba(OH)2的溶解度比较低
    C.Ba(OH)2属于二元强碱
    D.SO恰好沉淀完全时,Mg2+不能完全沉淀
    (5)在滤液中滴加2mol·L-1盐酸,直至溶液pH在2~3之间,搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可,这样做的后果是 。
    (6)据下图分析,将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中,小火加热,再经 、 ,乙醇洗涤,干燥,得到纯品氯化钠。


    25.(2022·河北·模拟预测)某实验小组在研究硝酸与铜的反应时,发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色,而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色,为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题:
    [猜想假设]
    (1)假设1:
    假设2:硝酸铜溶液中溶解了
    [实验操作及现象分析]
    实验一:向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体,最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色,未见绿色出现。
    甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立,请补全假设。
    实验二:
    (2)甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二,并初步验证了假设2成立,他的实验操作及现象是 。
    乙同学认为假设2不严谨,用以下实验对假设2进行了深入探究:
    实验三:
    操作及试剂
    现象
    向浓硝酸和铜反应后的混合液中通入
    大量红棕色气体放出,短时间内溶液仍保持绿色。长时间后变成蓝色
    (3)结合实验三,乙同学认为假设2不严谨的证据是
    (4)乙同学查阅资料发现:
    ①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于(或)与铜离子作用的结果。
    ②金属和浓的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有生成。如和浓反应,开始生成的溶于水形成,它再和反应,速率就大大加快。
    请依据资料完成以下离子反应方程式。
    i.;
    ii.;
    iii.
    实验四:乙同学通过以下实验证实了反应过程中的生成。
    实验
    操作
    现象
    1
    向试管a中加入lmL浓硝酸,再插入铜丝
    快速产生红棕色气体,溶液变为绿色
    2
    向试管b中加入1mL浓硝酸,3滴蒸馏水,再插入铜丝
    快速产生红棕色气体溶液变为绿色
    3
    向试管c中加入1mL浓硝酸,3滴,再插入铜丝
    反应较慢,溶液变为蓝色
    (5)结合化学用语,解释实验3产生该现象的原因是 。

    参考答案:
    1.B
    【详解】A.离子液体由液态离子化合物形成,属于电解质,A项错误;
    B.生物大分子具有活性的主要原因是分子中存在氢键,B项正确;
    C.光纤的主要成分是二氧化硅,C项错误;
    D.钠用作核反应堆导热剂的主要原因是熔点低,D项错误;
    故选B。
    2.D
    【详解】A.三种元素二价氧化物的晶胞类型均为NaCl型。每个阳离子(二价)周围离它最近的有6个,每个阳离子(二价)处于这6个构成的正八面体空隙中,A正确;
    B.铁和氯气反应生成,氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性,因此氧化性:,氯气与Co反应得到二氯化物说明氯气的氧化性比弱,由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为,B正确;
    C.与盐酸反应有黄绿色气体生成,发生氧化还原反应生成、、,其离子方程式:,C正确;
    D.三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,Fe、Co、Ni在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族,离子半径,NiO、CoO、FeO的离子键按NiO、CoO、FeO依次减弱,因此其熔点由高到低的顺序为,D错误;
    故选D。
    3.C
    【详解】A.该实验中不需要用到分液漏斗,A错误;
    B.酸性条件下可将SCN-氧化成(SCN)2,而不是还原,B错误;
    C.酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为,C正确;
    D.在等体积浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾,溶液先变红,说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子,故还原性SCN-

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