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黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版含答案）
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这是一份黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版含答案），文件包含黑龙江省宾县第二中学2022-2023学年高一下学期期末化学试卷docx、高一化学参考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。
宾县二中2022-2023学年度下学期期末考试
高一化学试卷
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案规范填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 Cu：64 Ba:137
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）
1．垃圾分类可以减少污染、节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
分类标志
放置垃圾
残破瓷砖
水果皮
使用过的一次性纸杯
废易拉罐
2．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（ ）
①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
②共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保
③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解
④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
⑥补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥
3．常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．若a为单质铁，则X可能是Cl2
B．若a为简单气态氢化物，则X可能为O2
C．若X为O2，a为非金属单质，则a可能是S
D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH
4．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）
选项
物质
所用试剂
方法
A
SO2(CO2)
饱和碳酸氢钠溶液
洗气
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
D
苯(Br2)
氢氧化钠溶液
蒸馏
5．下列实验“操作和现象”与“结论”均正确，且有对应关系的是（ ）
选项
操作和现象
结论
A
常温下将打磨过的铝片放入浓硝酸，无明显现象
常温下铝与浓硝酸不反应
B
将蘸取了某溶液的玻璃棒进行灼烧，火焰呈黄色
该溶液中含有钠元素
C
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸变黑。
浓硫酸具有脱水性
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解生成葡萄糖
6．能表示H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个（ ）
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 ⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
A．3 B．4 C．5 D．6
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应
B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解
D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
8．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是酯化反应 B．水杨酸的分子式是：C7H6O3
C．乙酰水杨酸中含有三种官能团 D．1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L
9．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法正确的是（ ）
A．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保
B．冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料
C．冬奥火炬火焰的颜色是H2燃烧的颜色
D．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于合金材料
10．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是（ ）
A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍
B．在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4 L
C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同
D．1 molS8与NA个H2O所含原子数相同
11．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．质子数为92、中子数为146的U原子：
B．的结构式：
C．甲烷与四氯化碳的球棍模型都可用右图表示
D．和离子结构示意图均可以表示为：
12．分子中有3个－CH3的C7H16，其可能的结构有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
13．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Cl-、NO、Fe2+、H+ B．Ag+、NO、Cl-、SO
C．K+、Ba2+、OH-、HCO D．Cu2+、NH、Br-、OH-
14．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
上述过程说法错误的是（ ）
A．操作①利用了物质的溶解性
B．操作②为过滤
C．操作③封口的目的是隔绝空气
D．抗氧化剂作为食品添加剂，可大量添加以延长饮料茶的保质期
15．硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。
右上图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸
B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用
C．装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3+ H2O
D．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1
16．把10.0g铜片投入35mL某浓度的溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑的存在，则原溶液的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
17．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液作为试液，进行如下实验：
根据上述实验，以下推测判断不正确的是（ ）
A．一定存在，一定不存在K+ B．混合溶液中c()为0.1mol/L
C．Cl-可能存在 D．Ba2+、Mg2+一定不存在
18．与丁醛()互为同分异构体的是（ ）
A． B． C． D．
19．锂-空气电池的装置示意图如下，以金属锂作电极，从空气中获得O2。下列说法正确的是（ ）
A．锂作负极，电极反应式为：Li-e-+OH-=LiOH
B．若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用
C．多孔碳电极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．应用该电池电镀铜，若析出64g Cu，理论上消耗22.4L O2
20．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率
B．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)∶n(NO2)应控制为1∶2
C．滤渣的主要成分为Ca(OH)2
D．生产中溶液需保持弱碱性
二、非选择题（共40分）
21．I．(1)某种铵根中的中子数是 ，核外电子数是 。
(2)下列装置能够组成原电池的是____。
(3)已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。
(4)用电子式表示CS2的形成过程：____。
Ⅱ．(1)下列物质：A．CO2 B．H2O2 C．He D．CuSO4•5H2O E．NH4Cl F．Na2O2 G．Al2O3
①既含有离子键又含有共价键的是____；(填序号，下同)；
②既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_______。
(2)下列变化：①碘的升华，②冰融化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解，化学键未被破坏的是____；仅共价键被破坏的是____。
22．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是___，其中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有___（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有___（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____；
（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为 。
23．某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号
实验温度
溶液
溶液
溶液褪色时间
V(mL)
c(mol/L)
V(mL)
c(mol/L)
V(mL)
t(s)
A
293K
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313K
2
0.02
V2
0.1
1
t2
(1)通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_______，T1=_______K，通过实验C和_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若，则由实验A、B可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率是_______mol/(L·s)。
(3)该反应有和无毒气体产生，则该反应的离子方程式是 。
24．A、B、C、D都是中学化学中常见的有机化合物，它们在一定的条件下有如下转化关系（部分物质和条件被略去）。其中，A是最简单的烯烃，分子式为C2H4，其产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平。C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；通常状况下，D是具有浓郁香味的油状液体。
(1)在有机化合物A、B、C、D中，属于烃类的是__________（填结构简式）；反应④的反应类型是_______________。
(2)在A、B、C、D中，密度比水小且难溶于水的液体是__________（填物质名称）。A在一定条件下可以发生加聚反应生成一种塑料，该塑料的结构简式为_______________。
(3)反应①中，素瓷片的主要作用是______________。一定条件下，B、C、D三种物质中不能和NaOH溶液反应发生反应的是____________（填物质名称）。
(4)植物秸秆在一定条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为B，B在某种微生物存在下发生氧化反应得到C。写出葡萄糖转化为B的化学方程式：______________。
(5)在实验室获得的D中往往含有少量的B、C，为提纯D，可以先将此不纯的D和_______充分混合，然后再静置、_____________（填操作名称）即可。
宾县二中2022-2023学年度下学期期末考试
高一化学试卷
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案规范填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 Cu：64 Ba:137
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）
1．垃圾分类可以减少污染、节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
分类标志
放置垃圾
残破瓷砖
水果皮
使用过的一次性纸杯
废易拉罐
2．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（ ）
①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
②共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保
③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解
④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
⑥补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥
3．常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．若a为单质铁，则X可能是Cl2
B．若a为简单气态氢化物，则X可能为O2
C．若X为O2，a为非金属单质，则a可能是S
D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH
4．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）
选项
物质
所用试剂
方法
A
SO2(CO2)
饱和碳酸氢钠溶液
洗气
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
D
苯(Br2)
氢氧化钠溶液
蒸馏
5．下列实验“操作和现象”与“结论”均正确，且有对应关系的是（ ）
选项
操作和现象
结论
A
常温下将打磨过的铝片放入浓硝酸，无明显现象
常温下铝与浓硝酸不反应
B
将蘸取了某溶液的玻璃棒进行灼烧，火焰呈黄色
该溶液中含有钠元素
C
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸变黑。
浓硫酸具有脱水性
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解生成葡萄糖
6．能表示H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个（ ）
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 ⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
A．3 B．4 C．5 D．6
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应
B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解
D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
8．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是酯化反应 B．水杨酸的分子式是：C7H6O3
C．乙酰水杨酸中含有三种官能团 D．1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L
9．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法正确的是（ ）
A．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保
B．冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料
C．冬奥火炬火焰的颜色是H2燃烧的颜色
D．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于合金材料
10．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是（ ）
A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍
B．在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4 L
C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同
D．1 molS8与NA个H2O所含原子数相同
11．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．质子数为92、中子数为146的U原子：
B．的结构式：
C．甲烷与四氯化碳的球棍模型都可用右图表示
D．和离子结构示意图均可以表示为：
12．分子中有3个－CH3的C7H16，其可能的结构有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
13．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Cl-、NO、Fe2+、H+ B．Ag+、NO、Cl-、SO
C．K+、Ba2+、OH-、HCO D．Cu2+、NH、Br-、OH-
14．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
上述过程说法错误的是（ ）
A．操作①利用了物质的溶解性
B．操作②为过滤
C．操作③封口的目的是隔绝空气
D．抗氧化剂作为食品添加剂，可大量添加以延长饮料茶的保质期
15．硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。
右上图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸
B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用
C．装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3+ H2O
D．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1
16．把10.0g铜片投入35mL某浓度的溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑的存在，则原溶液的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
17．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液作为试液，进行如下实验：
根据上述实验，以下推测判断不正确的是（ ）
A．一定存在，一定不存在K+ B．混合溶液中c()为0.1mol/L
C．Cl-可能存在 D．Ba2+、Mg2+一定不存在
18．与丁醛()互为同分异构体的是（ ）
A． B． C． D．
19．锂-空气电池的装置示意图如下，以金属锂作电极，从空气中获得O2。下列说法正确的是（ ）
A．锂作负极，电极反应式为：Li-e-+OH-=LiOH
B．若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用
C．多孔碳电极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．应用该电池电镀铜，若析出64g Cu，理论上消耗22.4L O2
20．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率
B．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)∶n(NO2)应控制为1∶2
C．滤渣的主要成分为Ca(OH)2
D．生产中溶液需保持弱碱性
二、非选择题（共40分）
21．I．(1)某种铵根中的中子数是 ，核外电子数是 。
(2)下列装置能够组成原电池的是____。
(3)已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。
(4)用电子式表示CS2的形成过程：____。
Ⅱ．(1)下列物质：A．CO2 B．H2O2 C．He D．CuSO4•5H2O E．NH4Cl F．Na2O2 G．Al2O3
①既含有离子键又含有共价键的是____；(填序号，下同)；
②既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_______。
(2)下列变化：①碘的升华，②冰融化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解，化学键未被破坏的是____；仅共价键被破坏的是____。
22．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是___，其中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有___（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有___（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____；
（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为 。
23．某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号
实验温度
溶液
溶液
溶液褪色时间
V(mL)
c(mol/L)
V(mL)
c(mol/L)
V(mL)
t(s)
A
293K
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313K
2
0.02
V2
0.1
1
t2
(1)通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_______，T1=_______K，通过实验C和_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若，则由实验A、B可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率是_______mol/(L·s)。
(3)该反应有和无毒气体产生，则该反应的离子方程式是 。
24．A、B、C、D都是中学化学中常见的有机化合物，它们在一定的条件下有如下转化关系（部分物质和条件被略去）。其中，A是最简单的烯烃，分子式为C2H4，其产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平。C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；通常状况下，D是具有浓郁香味的油状液体。
(1)在有机化合物A、B、C、D中，属于烃类的是__________（填结构简式）；反应④的反应类型是_______________。
(2)在A、B、C、D中，密度比水小且难溶于水的液体是__________（填物质名称）。A在一定条件下可以发生加聚反应生成一种塑料，该塑料的结构简式为_______________。
(3)反应①中，素瓷片的主要作用是______________。一定条件下，B、C、D三种物质中不能和NaOH溶液反应发生反应的是____________（填物质名称）。
(4)植物秸秆在一定条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为B，B在某种微生物存在下发生氧化反应得到C。写出葡萄糖转化为B的化学方程式：______________。
(5)在实验室获得的D中往往含有少量的B、C，为提纯D，可以先将此不纯的D和_______充分混合，然后再静置、_____________（填操作名称）即可。
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