江西省吉安市省重点中学2022-2023学年九年级上学期期末联考化学试题（含解析）

这是一份江西省吉安市省重点中学2022-2023学年九年级上学期期末联考化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，选择填充题，流程题，填空题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

江西省吉安市省重点中学2022-2023学年九年级上学期期末联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是
A．炭黑制墨
B．粮食酿酒
C．胆矾炼铜
D．燃放烟火
2．下列实验基本操作错误的是
  
  
  
  
A．取少量固体
B．量取液体
C．氧气验满
D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（      ）
A．地塞米松属于氧化物
B．地塞米松由4种元素组成
C．地塞米松中氢元素的质量分数最大
D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5
4．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．能加热的仪器：试管、烧杯、量筒
B．氧化物：水、铁锈、高锰酸钾
C．物理性质：溶解性、挥发性、导电性
D．金属材料：不锈钢、黄金、氧化铁
5．将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是
A．CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NH4NO3
6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．单质一定是一种元素组成，一种元素只能组成一种单质
B．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．物质和氧气反应一定是氧化反应，氧化反应一定是物质和氧气反应
D．化合反应一定生成化合物，没有生成化合物的反应一定不是化合反应
7．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是
A．反应中发生氧化反应 B．气体产物中可能有
C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢合金的硬度大于纯铁
8．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，蓝色溶液一定是氯化铜溶液
9．一定质量的 CH4可与常见物质 M 反应，同时放出少量热量；将所得产物 Cu2O 与 O2反应又生成 M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．M 中铜元素的质量分数比 Cu2O 中的高
B．理论上反应每生成 44g CO2，同时生成 18g H2O
C．理论上每 16g CH4参与反应，最终消耗 32g O2
D．过程①可将 CH4中的部分能量储存于 Cu2O 中
10．下列图象能正确反映相应实验的是

①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
③一定温度时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
A．②① B．③④ C．②④ D．①③

二、选择填充题
11．下图是工业生产硫酸中的某一步反应的微观模型图，下列说法正确的是

A．参加反应的反应物的分子个数比是1：1
B．该反应前后一定有元素的化合价发生变化
C．该反应属于置换反应
D．该反应中反应物的质量比为 (化成最简整数比)
12．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量CO
通过灼热的氧化铜粉末
B
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量的铜粉
C
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入稀盐酸
D
鉴别硬水和软水

13．在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列判断正确的是( )
A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B．滤液中可能有四种金属离子
C．滤液中一定无AgNO3
D．滤渣中一定含有

三、流程题
14．下图是五种粒子结构示意图。

(1)①A-E中属于原子的是 (填序号)。属于同种元素的是 。
(2)2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，对二氧化碳的排放提出了更高要求。“碳捕捉技术”是指通过定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用—如可用NaOH溶液来吸收CO2.其过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

请根据有关信息回答问题：
①吸收塔中用NaOH溶液吸收CO2，使用氢氧化钠溶液喷雾的目的是 。
②“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是 。
③该流程中可以循环利用的物质有CaO和NaOH，此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是 反应。

四、填空题
15．人类生活、生产离不开水与溶液。请用相关的知识回答下列问题。
（1）电解水的实验如图所示，接通直流电源一段时间后，b玻璃管内产生的气体体积约为16mL时，a玻璃管内产生的气体体积约为 mL。

（2）自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加絮凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。其中能除去颜色和异味的操作是 。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

①交点P的含义为 。
②将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是 。
③t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲 乙。（填“>”“<”或“=”）
④t2℃时，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是 ；将三个烧杯中的物质均升温至t3℃，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为 。

五、流程题
16．我国某公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，工业上利用石英砂(主要为二氧化硅)制备高纯硅的工艺流程图如下所示：

(1)HSiCl3中Cl元素的化合价为-1，则 HSiCl3中Si元素的化合价为 。
(2)反应①的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)反应。
(3)生产流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。

六、推断题
17．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）反应①的基本反应类型是 ；
（2）C的化学式为 ；
（3）写出②的化学方程式 ；
（4）E的化学式是 ，产生无色气体E的原因是 。

七、科学探究题
18．某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：
【实验一】制取氧气
可选用的装置及部分药品如下：

（1）若利用过氧化氢溶液制取O2，反应的化学方程式为 ， 应选用的发生装置是 （填装置序号）。
（2）为收集干燥的O2，装置连接顺序是：O2发生装置→C→ （填装置序号），其中发生装置的导管口应与装置C的 （填“a”或“b”）端连接。
【实验二】探究熔喷布的元素组成
（3）连接装置如图，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。

①装置K中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H2O.
②装置L中澄清石灰水 ，证明产生了CO2。根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素只 （填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的实验区判断。
（4）问题思考：实验二可能存在的缺陷是 （答一条即可） 。
19．不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。
【查阅资料】Ⅰ发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。
Ⅱ铝和强碱溶液反应生成氢气。
探究一：发热包的发热原理

（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式 ；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应。
（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是 。
（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二：确定气体的成分
【猜想与假设】小明认为该气体可能是a H2；b ；c CO2和H2的混合气体。
【实验设计】小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证】甲装置中的实验现象是 。丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置， （填“能”或“不能”）确定气体中含有CO2，写出化学方程式并说明理由 。
【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思：
a发热包应密封防潮保存
b能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
你认为其中正确的是 。

八、计算题
20．为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某化学小组往盛有200g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的鸡蛋壳(杂质不与盐酸反应)，充分反应后，实验数据记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
鸡蛋壳/g
16
16
16
烧杯中物质总质量/g
209.4
222.1
m
请回答下列问题：
(1)m=_______g。
(2)求该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
(3)若鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数超过85%，鸡蛋壳含钙的质量分数为a%，则a的取值范围是_______(鸡蛋壳杂质不含钙)。

参考答案：
1．A
【详解】A、炭黑制墨，没有新物质产生，是物理变化，符合题意；
B、粮食酿酒，产生了新物质酒精，是化学变化，不符合题意；
C、胆矾炼铜，产生新物质铜，是化学变化，不符合题意；
D、燃放烟火，产生了新物质，是化学变化，不符合题意。故选A。
2．C
【详解】A. 取用粉末状或小颗粒状药品，先使试管倾斜，用镊子或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，此选项正确；
B. 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项正确；
C. 气体的验满在瓶口处进行，此选项错误；
D. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确。
故选C。
3．B
【详解】由题意地塞米松的化学式为C22H29FO3，则有：
A、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，A选项说法不正确，不符合题意；
B、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物， B选项说法正确，符合题意；
C、地塞米松中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为，碳元素的质量分数最大，C选项说法不正确，不符合题意；
D、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为，D选项说法不正确，不符合题意。故选B。
4．C
【详解】A、试管能直接加热，烧杯可以垫着石棉网加热，量筒不能加热，选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧的化合物，水是氧化物，铁锈的主要成分是氧化铁，是混合物，高锰酸钾是由锰、钾、氧三种元素组成的化合物，但不是氧化物，选项错误；
C、溶解性、挥发性、导电性都是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质，选项正确；
D、金属材料包括金属和合金，不锈钢是铁的合金，黄金是纯金属，二者都是金属材料，氧化铁是氧化物，不是金属材料，选项错误。
故选C。
5．D
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量；
B、氢氧化钠溶于水放出热量；
C、浓硫酸溶于水放出热量；
D、硝酸铵溶于水吸收热量；
故选D
6．D
【详解】A、单质一定是由一种元素组成，但一种元素不一定组成一种单质，还可以组成混合物，如氧气和臭氧就由氧元素组成，故选项A错误；
B、中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项B错误；
C、物质和氧气反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是物质和氧气反应，如氧化铜和氢气的反应，故选项C错误；
D、化合反应一定生成化合物，没有生成化合物的反应一定不是化合反应，故选项D正确；
故选：D。
7．A
【详解】A. 反应中被还原，发生还原反应，此选项错误；    
B. 生成的二氧化碳与碳在高温条件下可发生反应生成一氧化碳，所以气体产物中可能有，此选项正确；
C. 不锈钢是铁的合金，主要杂质是碳，所以该不锈钢中还含有铁和碳，此选项正确；    
D. 金属制成合金后硬度变大，则该不锈钢合金的硬度大于纯铁，此选项正确。
故选A。
8．C
【详解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色溶液变红，不符合题意；
B、若X是稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，则b可以是氧化铁，不符合题意；
C、若X是稀盐酸，与c反应生成浅绿色溶液，则c可能是单质铁，符合题意；
D、蓝色溶液中含有铜离子，又X是稀盐酸，则蓝色溶液只能是氯化铜溶液，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、由图可知，在一定条件下，CH4与常见M反应生成Cu2O、CO2、H2O，Cu2O与O2反应又生成M，M的化学式是CuO，CuO中铜元素的质量分数比Cu2O中的低，选项错误；
B、CH4中C、H的质量比为3:1，C、H分别生成CO2、H2O的质量比为11：9，也就是理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2O，选项错误；
C、甲烷与氧气反应的化学方程式是CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，根据质量比可知，理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，选项错误；
D、CH4与常见物质M反应放出少量的热量，将所得产物Cu2O与O2反应放出较多热量，说明过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中，选项正确，故选D。
10．C
【分析】图像题看清横纵坐标是关键。
【详解】①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH值应从大于7开始逐渐减小，故错误；
②生成二氧化碳的质量决定于碳酸钙的质量，碳酸钙完全反应后，生成的二氧化碳的质量不再改变，故正确；
③在恒温条件下，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，溶质质量分数不变，故错误；
④过量镁和锌分别与硫酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，故正确；
故选C。
【点睛】相同温度下，同一饱和溶液的质量分数相同。
11． B 4∶1(或 1∶4)
【详解】A、由图可知，参加反应的二氧化硫分子的数目为2，反应后剩余1个氧分子，则参加反应的氧分子的数目为1，即参加反应的二氧化硫分子与氧分子的个数比是2：1，选项错误；
B、反应物中的二氧化硫属于化合物，氧气属于单质，其中氧气中氧元素的化合价为0，反应后生成的二氧化硫为化合物，其中硫元素与氧元素的化合价均不为0，即该反应前后一定有元素的化合价发生变化，选项正确；
C、该反应是二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，是两种物质反应生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项错误；
D、该反应中反应物二氧化硫与氧气的质量比=（64×2）：32=4：1，故填B，4：1。
12． A 加入肥皂水
【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，可以除去一氧化碳，故A正确；
B、铜和硫酸铜、硫酸亚铁都不会反应，没有除去杂质，故B错误；
C、盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠反应没有明显现象，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别。
故答案为：A；加入肥皂水．
【点睛】首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
13． B Ag
【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，因为金属活动性顺序为：Al> Zn>Cu>Ag，所以依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，因为含有铜离子的溶液是蓝色，所以滤液中含有Cu(NO3)2，即反应过程中硝酸铜有剩余。
【详解】A．因为反应过程中硝酸铜有剩余，所以锌完全反应，滤渣中无锌，向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，此选项错误；
B．滤液中可能含有生成的Zn2+、没有参加反应的Al3+、剩余的Ag+和Cu2+四种金属离子，此选项正确；
C．反应中硝酸银可能恰好反应完，无剩余，所以滤液中可能无AgNO3，此选项错误；
D．滤渣中一定含有生成的Ag。
故选B，填充：Ag。
14．(1) CE AC
(2) 增大接触面积，便于充分吸收CO2 过滤 置换

【详解】（1）质子数等于核外电子数的微粒是原子：CE；质子数相同的微粒是同种元素：AC
（2）①氢氧化钠溶液喷出来的目的是为了增大与二氧化碳的接触面积，故填：增大接触面积，便与充分吸收二氧化碳；
②反应分离环节是分离碳酸钙和氢氧化钠，属于固液分离，故采用的基本操作是：过滤；
③该流程发生的反应有：氢氧化钠吸收二氧化碳、氧化钙和水反应（化合反应）、氢氧化钙和碳酸钠的反应（复分解反应）、高温煅烧碳酸钙（分解反应），故没有涉及的基本反应类型是置换反应。
15． 8 活性炭吸附 t3℃时，甲乙物质溶解度相等，均为40g 加溶剂 < 甲丙 甲=乙>丙
【详解】（1）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；b玻璃管内产生的气体体积较大为氢气，约为16mL，则a玻璃管内产生的气体体积约为8mL。
（2）活性炭具有吸附性，可以除去水中颜色和异味。
（3）①由溶解度曲线图可知，交点P的含义为t3℃时，甲乙物质溶解度相等，均为40g。
②丙的溶解度随温度降低而变大，加溶剂、降温等可以将丙的饱和溶液变为不饱和溶液。
③t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发掉10g水，乙物质析出固体的质量更大。
④t2℃时，甲丙溶解度为25g、乙物质溶解度大于25g，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是甲、丙；将三个烧杯中的物质均升温至t3℃，甲乙溶解度变大，此时均为不饱和溶液，溶剂、溶质质量相等，质量分数相等；丙物质溶解度降低，析出晶体，溶质质量分数减小，故此时溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲=乙>丙。
16． +2 置换 HCl
【详解】(1)在化合物中化合价代数和为零，HSiCl3中Cl元素的化合价为-1，氢元素的化合价为+1，所以Si元素的化合价为：+2；
(2)反应①是二氧化硅和焦炭在高温下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为；此反应属于置换反应；
(3)既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，由流程可知，可在工艺流程中循环使用的物质是HCl。
17． 化合反应 Fe CuO+H2SO4=CuSO4+H2O H2 铁与过量稀硫酸反应产生氢气
【分析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。
【详解】（1）由上述分析可知，反应①为铜在加的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；
（2）根据分析，C为铁，化学式为Fe；
（3）②的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是：铁与过量的稀硫酸反应产生氢气。
18． B F a 浑浊 C、H 会造成空气污染
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，方程式为；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B。
（2）为了制备干燥的氧气，需要采用向上排空法收集，所以选择收集装置为F，而刚制备的氧气含有水蒸气，需要经过浓硫酸干燥气体，气体只有进入浓硫酸中才能被干燥，所以氧气要从a口进气，经过干燥从b排出。
（3）②装置L中出现变浑浊，说明熔喷布燃烧产物中有。
根据现象①②和质量守恒定律判断：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于样品，因此熔喷布中一定含有C、H元素。
（4）装置中碳不完全燃烧可能生成的一氧化碳，使测定结果不准确，同时会造成空气污染。
19． CaO+H2O=Ca(OH)2 铝粉在空气中遇明火会燃烧，容易诱发火灾 CO2 澄清石灰水变浑浊 不能 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，理由是：二氧化碳会被氢氧化钠吸收，澄清石灰水不能变浑浊 ac
【详解】探究一：
（1）发热包中含有生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）发热包中含有铝，铝在空气中遇明火，会发生燃烧，容易诱发火灾，故填：铝粉在空气中遇明火会燃烧，容易诱发火灾；
探究二：
猜想与假设：由以上分析可知，发热包中含有铝，使用过的发热包中可能含有碳酸钙，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故生成的气体可能是氢气、二氧化碳或氢气和二氧化碳的混合物，故填：CO2；
实验验证：结论为：猜想c成立，故生成的气体是氢气和二氧化碳的混合物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故甲中的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；若甲、乙装置交换位置，乙中的氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠吸收，且该反应无明显现象，澄清石灰水也不能变浑浊，故不能确定气体中含有CO2，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：澄清石灰水变浑浊；不能；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，理由是：二氧化碳会被氢氧化钠吸收，澄清石灰水不能变浑浊；
总结与反思：
a、发热包中含有氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且发热包中的铝容易与空气中的氧气反应生成氧化铝，故发热包应密封防潮保存，符合题意；
b、浓硫酸能与水混合放出热量，但是浓硫酸腐蚀性强，不可做发热包的发热材料，不符合题意；
c、使用后的发热包，含有强碱等物质，会对环境造成污染，应包好按照垃圾分类投放，符合题意。
故选ac。
20．(1)238.1
(2)设碳酸钙的质量为x

碳酸钙的质量分数=
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75％。
（3）34 【详解】（1）分析表格数据：第一次实验加入16g鸡蛋壳碎片产生200g+16g-209.4g=6.6g气体，第二次实验加入16g鸡蛋壳碎片产生 209.4g+16g-222.1g=3.3g气体，说明第一次实验碳酸钙不足，第二次实验碳酸钙过量，则第三次加入鸡蛋壳碎片不再发生反应，因此m=222.1g+16g=238.1g。
（2）见答案
（3）当鸡蛋壳全为碳酸钙时，钙元素质量分数=，当碳酸钙的质量分数85%时，钙元素质量分数，故钙元素质量分数大于34%小于40%，故34