2021年江苏省常州市中考二模化学试题（含解析）

这是一份2021年江苏省常州市中考二模化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，综合应用题，实验题，科学探究题，流程题等内容，欢迎下载使用。
2021年江苏省常州市中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．蜡烛燃烧 B．水分蒸发 C．干冰升华 D．汽油挥发
2．下列物质属于纯净物的是
A．医用酒精 B．冰水混合物 C．清新空气 D．加碘食盐
3．下列食物中不能提供能量的是
A．汉堡 B．矿泉水 C．花生油 D．馒头
4．植物生长需要肥料，下列肥料属于复合肥料的是
A． B． C． D．
5．下列有关水的说法错误的是
A．蒸馏水属于氧化物 B．检验硬水常用肥皂水
C．矿泉水中不含任何化学物质 D．电解水得到氢气和氧气
6．下列物质由分子构成的是
A．干冰 B．水银 C．食盐 D．金刚石
7．紫薯中富含的硒被誉为“抗癌大王”，这里的“硒”是指
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
8．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是
A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
9．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的
A．延展性 B．导热性 C．弹性 D．导电性
10．下列说法正确的是
A．分子是化学变化中最小的微粒
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．元素间最本质的区别是中子数不同
D．原子失去电子后变成阴离子
11．关于溶液的下列叙述中，正确的是
A．任何溶液都只能含一种溶质
B．一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中
C．向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性
D．溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快
12．下列有关化学史的说法不正确的是
A．汤姆生发现电子 B．卢瑟福提出原子的核式结构模型
C．拉瓦锡发现氧气约占空气的1/5体积 D．波义耳提出质量守恒定律
13．下列有关“一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制”实验操作中正确的是
A．  取用食盐 B．  称量质量
C．  读取体积 D．  搅拌溶解
14．配制生理盐水时，导致溶质质量分数偏大的原因可能有：①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；②用量筒量取水时，俯视读数；③氯化钠未全部溶解时，有少量液体溅出烧杯外，再搅拌至完全溶解；④盛装生理盐水的试剂瓶用水润洗后未干燥
A．仅②③ B．仅①④ C．仅①② D．仅①③
15．石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为
A．NO B．N2 C．CO2 D．NH3
16．下列物品与材料类别对应关系正确的是
A．玻璃钢---金属材料
B．陶瓷假牙---有机合成材料
C．钢筋混凝土---复合材料
D．塑料花盆---无机非金属材料
17．下列操作中不能达到实验目的是
A．鉴别：羊毛线和棉线——灼烧，闻气味
B．除杂：NaCl中混有Na2CO3——加入适量稀盐酸
C．检验：NaOH是否变质——加水溶解，滴加酚酞，观察现象
D．分离：MnO2和KCl固体——加水溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．钢铁铁锈
C．
D．
19．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（　　）

A．一个F原子的质量为18/ag
B．t时刻，H2和HF的质量相等
C．反应开始时，物质X的质量为18g
D．物质X的分子式为F2
20．有部分变质的NaOH固体18. 6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为
A．46:3 B．46:11 C．23:3 D．23:6

二、填空题
21．用适当的序号填空：①稀盐酸②氢气③武德合金④碳酸氢钠⑤硫酸铜。
(1)可用于除铁锈的是_____。
(2)可用于治疗胃酸过多症的是_____。
(3)可用于游泳池消毒的是_____。
(4)可用作清洁能源的是_____。
22．填空
(1)用化学用语表示：
①两个亚铁离子_____。
②由8个硫原子构成的硫分子_____。
(2)某化学反应的微观变化如图所示：
  
①该反应的生成物有_____种。
②该反应的化学方程式是_____。

三、简答题
23．电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去 99.3% 的细菌和病毒，但难以除去汞等金属离子。回答下列问题：

（1）汞等金属离子危害人体健康的原因是： __________________ 。
（2）生命吸管 ______ （“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取 ______ 方法。
（3）吸管中活性炭主要用来除去 ______ 。碘主要起到杀菌消毒作用，生活中消毒还可采用84消毒液，有效成分是次氯酸钠（NaClO），杀菌原理是与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO），试写出反应方程式 ____________________ 。

四、填空题
24．如图所示是a、b、c三种固体的溶解度曲线。
  
(1)在时，将加入50g水中充分搅拌溶解，所得溶液的质量为_____。
(2)在时，将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_____(填一种即可)。
(3)将时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____。
(4)下列说法正确的是_____。
A．时，a、b两物质的溶解度都是20g
B．时，a、c两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．当a中混有少量c时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
D．时，完全溶解相同质量的a、b、c三种物质分别配成饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是c

五、综合应用题
25．如图是初中化学常用的实验装置(夹持装置已省略)。
  
(1)仪器a的名称是_____。
(2)该装置用于实验室制取：装置甲中发生反应的化学方程式为_____。
(3)该装置用于实验室制取干燥的：乙中存放的试剂为_____(填名称)。检验丙中气体已经收集满的方法是_____。
(4)该装置用于实验室制取干燥的：对装置所作的简单改动可以是_____。
(5)该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取石灰石粉末锥形瓶中，加入足量稀盐酸，待完全反应后，生成二氧化碳的质量为，则该混合物中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)

六、实验题
26．利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。实验前K1、K2、K3均已关闭。
实验装置
【实验1】制备气体
【实验2】测定空气中氧气含量

左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸
Ⅰ.打开K1和K2，使反应发生
Ⅱ.在K1的导管口处收集气体
Ⅲ.……
左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水
Ⅰ.光照引燃白磷
Ⅱ.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1
（1）实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为__________；
为使反应停止，Ⅲ中的操作是__________；
（2）实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是__________；
计算空气中氧气体积分数的表达式为__________（用h0、h1表示）。

七、科学探究题
27．过氧化钙是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
【查阅资料】能与水反应最终生成和，还能继续与反应得到和，过氧化氢溶液具有漂白性。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【猜想假设】可能是中的一种或几种。
【实验探究】
实验编号
实验步骤
实验现象
1
取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条
得到浊液，有气泡产生，木条复燃
2
另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水
得到澄清溶液，有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊
3
室温下，取1中上层清液滴在试纸上，并与标准比色卡对照
读数约为12
【得出结论】
(1)由实验1、2可知，白色固体中肯定有_____。
(2)实验2中所加试剂X可以是_____(填字母序号)。
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．水
(3)根据实验3_____(填“能”或者“不能”)判断原固体样品中含有，理由是_____。
【反思交流】
(4)过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为_____(填化学式)。
(5)该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。620秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。
  
①滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是过氧化氢溶液具有_____。
②写出AB段可能发生反应的化学方程式_____。

八、流程题
28．高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为以及不溶于水也不与酸反应的)为原料制备高纯氧化铁(软磁)的生产流程示意图：
[资料卡]：
  
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是_____。步骤中盐酸与氧化亚铁反应的方程式为_____。
(2)滤液B的有效成分主要是，步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是_____。
(3)为进一步提高产品的纯度和产量，步骤Ⅲ中最好选用_____试剂调节溶液的(填标号)。
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
(4)写出在空气中煅烧，制备高纯氧化铁的化学方程式_____。
(5)因滤液C含有_____(填写离子符号)，因此滤液C中的溶质在农业上常被作用_____。

九、实验题
29．工业铁红的主要成分是，还含有少量的。为了测定铁红中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学们进行了如下实验。
【资料1】草酸晶体在浓作用下受热分解，化学方程式为：。
  
(1)图1可用作草酸分解制取气体的装置是_____(填编号)。
【问题讨论】用图2所示装置进行实验：
  
(2)进入D中的气体是纯净、干燥的，则A、C中的试剂依次是_____(填编号)。
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液
(3)B装置的作用是_____。
(4)对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的，其中加热前通的目的是_____。
(5)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式_____。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物



铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
(6)称取铁红样品，用上述装置充分反应，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到粉的质量为mg，则_____