重庆市乌江新高考协作体2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含解析

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2022-2023学年(下)期末学业质量联合调研抽测
高二化学试题
(分数：100分，时间：75分钟)
一、单选题
1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去
B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向
C. 疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率。
D. 用作沉淀剂，除去水中的和
2. 已知硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸的化学式为(　　)
A. H2SiO4
B H4SiO3
C. H2SiO3
D. Na2SiO3
3. 下列说法不正确的是
A. 工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法
B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀
D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
4. 下列实验或操作不能达到目的的是
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴
C. 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
D. 除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中
5. 下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，不正确的是

A. 装置①用于分离互溶液体混合物 B. 装置②可用于分离碳酸钙和氯化钠的混合物
C. 装置③可用于分离花生油与水的混合物 D. 装置④可用于实验室制备乙酸乙酯
6. 反应在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A. 加的用量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 升高体系温度
D. 保持压强不变，充入氩气使容器体积增大
7. 如图所示，用注射器吸入、的混合气体(使注射器活塞位于I处)封闭注射器。下列说法正确的是

A. 混合气体中原子数目：活赛位于I处时＞活塞位于II处时
B. 活塞拉至II处，气体颜色比活塞位于I处深
C. 活塞迅速推回I处时，反应速率与最初活塞位于I处时相等
D. 实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收
8. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为45的溴原子：
B. 的结构示意图：
C. 、、互称同位素
D. 在周期表中的位置：第4周期ⅧB族
9. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨方法如图。下列说法错误的是

A. 反应①属于人工固氮
B. 反应④属于氧化还原反应
C. 反应③可利用电解溶液的方法实现
D. 该转化过程总反应的反应物是和，产物是和
10. Pt的配合物可催化甲烷制备硫酸甲酯，反应原理如下图所示。下列说法错误的是

A. 物质①能降低该反应的能耗
B. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成
C. 反应过程中Pt的成键数目发生了改变
D. 该历程的总反应为
11. 在和的混合溶液中，当，，时，与的关系是（ ）
A. B. C. D. 无法计算
12. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是

A. 的配位数为12 B. c点离子的坐标为
C. 基态Se的电子排布式为 D. 若换为，则晶胞棱长保持不变
13. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：S>C
B
将NaCl晶体分散在乙醇中，用激光笔照射
出现光亮的通路
该分散系为胶体
C
向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠充分搅拌后，取沉淀(洗净后)加盐酸
有气泡产生
Ksp(BaCO3) D
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液
溶液变红
氧化性：Ag+>Fe3+

A. A B. B C. C D. D
14. 由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶胞为图乙)可视为Ge晶体(晶胞为图甲)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列说法正确的是

A. 2号原子的坐标为(，，)
B. X晶体的化学式为HgGe2Sb2
C. 设Ge晶体晶胞边长为anm，则Ge原子之间的最短距离为anm
D. X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为8
二、实验题
15. 实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：

（1）上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；
（2）在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；
（3）饱和食盐水的作用是_________________________；
（4）上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；
（5）尾气处理的离子方程式为_________________________________；
（6）若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；

三、有机推断题
16. 我国科学家合成了结构新颖化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向。M的合成路线如下：

资料i．+—NH2+H2O
（1）A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的名称是_______。
（2）D的官能团的名称是_______。
（3）B→D的反应类型是_______。
（4）J的结构简式为_______。
（5）下列有关K的说法正确的是_______(填序号)。
a．与FeCl3溶液作用显紫色
b．含有醛基、羟基和醚键
c．存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体
（6）K的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且在碱性条件下可发生水解反应的有19种(不考虑立体异构)：其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为_______。
（7）E与K生成L的化学方程式是_______。
（8）依据资料i和资料ii，某小组完成了尼龙6的合成设计。
资料ii．

P、Q的分子式都是C6H11ON，生成尼龙6的化学方程式是_______。
四、工业流程题
17. 硫酸是一种重要的工业原料，工业制硫酸的流程如图所示。

（1）早期以黄铁矿FeS2为原料造气，操作为在沸腾炉中将粉碎硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_______。
（2）已知催化氧化室发生的反应2SO2+O22SO3为放热反应，下列有关说法错误的是_______。
A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B. 提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化
C. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
D. 通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度
（3）硫酸厂尾气处理的流程如图。

G的主要成分和M相同，足量石灰水吸收尾气产生的白色沉淀的化学式为_______，将气体M通入FeCl3溶液中，溶液最终变为浅绿色，反应的离子方程式为_______。
（4）其他废弃物中可能含有砷元素As3+，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5~9.0，反应温度90 ℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁(FeAsO4)沉淀析出，写出该过程的离子方程式 _______。
五、原理综合题
18. 工业上合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.60 kJ•mol﹣1。已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如表数据：
时间(h)
物质的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20

1.00
1.00
根据表中数据计算：
（1）反应进行到2 h时放出的热量为___________kJ。
（2）0～1 h内N2的平均反应速率为___________mol•L﹣1•h﹣1。
（3）此温度下该反应的化学平衡常数K=___________(保留两位小数)。
（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，理由___________。
（5）要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________、___________(写两条即可)。
（6）下列说法正确的是___________。
A. 该反应实际生产中的高温是为了加快反应速率和提高反应正向进行的程度
B. 在恒温恒容密闭容器中，投入等物质的量N2和H2，在一定条件下反应，当N2体积分数不变时，体系达化学平衡状态
C. 合成氨时需要除去原料气中的CO，防止催化剂中毒