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湖南省邵东县第三中学2020-2021学年高一上学期化学（学考）试题（含解析）
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这是一份湖南省邵东县第三中学2020-2021学年高一上学期化学（学考）试题（含解析），共14页。试卷主要包含了 海水是重要的水资源， 下列离子方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
湖南省邵东县第三中学2020-2021学年高一上学期学考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5
(时量60分钟 满分100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 海水是重要的水资源。下列方法可用于淡化海水的是
A. 蒸馏法 B. 过滤法 C. 分液法 D. 萃取法
【答案】A
【解析】
【详解】A．蒸馏法，是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，可用于淡化海水，故A正确；
B．过滤是分离固体和溶液的操作，不能用来淡化水，故B错误；
C．分液法是分离互不相溶的液体的操作，不能达到淡化海水的目的，故C错误；
D．萃取法是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同分离混合物的方法，不能用来淡化水，故D错误；
故选A。
2. 下列操作中，符合实验安全要求的是
A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 点燃氢气前检验纯度
C. 将鼻子凑近集气瓶口闻气味 D. 将水倒入浓硫酸中配置硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.用嘴吹灭燃着的酒精灯，易引燃酒精灯内的酒精，属不安全操作，故A错误；
B.点燃氢气前，应检验氢气的纯度，是为了防止事故的发生，属安全操作，故B正确；
C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，属不安全操作，故D错误。
故选B。
3. 下列物质既属于铵盐，又属于碳酸盐的是
A. NH3 B. (NH4)2CO3
C. NH4NO3 D. K2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．氨气是氢化物，不属于盐类，故A错误
B．(NH4)2CO3能电离出铵根离子和碳酸根离子，既属于铵盐，又属于碳酸盐，故B正确；
C．硝酸铵能电离出铵根离子和硝酸根离子，既属于铵盐有属于硝酸盐，不属于碳酸盐，故C错误；
D．硫酸钾属于硫酸盐，不属于铵盐，也不属于碳酸盐，故D错误；
故选B。
4. 将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
【答案】B
【解析】
【详解】当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液．分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。直径1～100nm之间的超细粒子的食盐分散到酒精中形成的分散系为胶体，答案选B。
5. 下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是
A. 、H+ B. H+、OH- C. Ba2+、 D. 、OH-
【答案】D
【解析】
【详解】A．、H+反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意；
B．H+、OH-会反应产生弱电解质H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．Ba2+、反应会产生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．、OH-之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
6. 下列离子方程式中，正确的是
A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-=AgCl↓
B. 铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
C. 铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D. 稀硝酸滴到石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl-=AgCl↓，故A正确；
B．电子、电荷不守恒，正确的离子方程式应该为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；
C．Cu与稀硫酸不反应，故C错误；
D．CaCO3难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A。
7. 下列物质中所含分子的物质的量最多的是
A. 1.5 mol O2 B. 56g N2
C. 33.6LCl2（标准状况） D. 3.01×1023个SO2分子
【答案】B
【解析】
【分析】已知n=，据此解题。
【详解】A．1.5mol氧气；
B．56g氮气物质的量为：=2mol；
C．标况下33.6L氯气物质的量为：；
D．3.01×1023个SO2分子的物质的量为：mol=0.5mol；
通过比较可知物质的量最大的是B，其所含分子数也最多，答案应选B。
8. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是
A. Fe2O3 B. CO C. Fe D. CO2
【答案】B
【解析】
【详解】还原剂化合价升高失去电子，CO中C元素由+2价，升高到反应后CO2中的+4价，故还原剂为CO，选B。
9. 下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）
A. 可与NaOH溶液反应 B. 是无色无味气体
C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 密度比空气小
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气可以与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A正确；
B．氯气是黄绿色且有刺激性气味的有毒气体，故B错误；
C．干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故C错误；
D．氯气的相对分子质量为71>29，相同状况下密度比空气大，故D错误；
故答案为A。
10. 常温时可以用铁制器皿存放的酸是
A. 稀硫酸 B. 稀醋酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸
【答案】D
【解析】
【详解】A. 常温下铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁制器皿存放，A不选；
B. 常温下铁与稀醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，不能用铁制器皿存放，B不选；
C. 常温下铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气吗，不能用铁制器皿存放，C不选；
D. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，所以常温时可以用铁制器皿存放浓硝酸，D选。
答案选D。
11. 国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为
A. 92 B. 235 C. 143 D. 327
【答案】C
【解析】
【详解】铀质子数是92，质量数是235，由于质量数等于质子数与中子数和，所以中子数是235-92=143。因此答案选C。
12. 下列物质中含有共价键的化合物的是
A. CaO B. NaCl C. H2 D. HCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．CaO含有离子键，A错误；
B．NaCl含有离子键，B错误；
C．H2含有共价键但是却为单质，C错误；
D．HCl含有共价键且为化合物，D正确；
答案选D。
13. 做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（ ）
A. 稀HCl B. 浓HNO3 C. 稀HNO3 D. 稀H2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】铂丝应用盐酸洗涤，盐酸易挥发，且不会分解产生有毒物质；硫酸不具有挥发性，会附着在铂丝上，所以不能用硫酸；硝酸虽然有挥发性，但是受热易分解产生有毒气体，所以也不用硝酸，综上所述答案为A。
14. 下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是
A. 木炭燃烧 B. 酸碱中和
C. 炸药爆炸 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．木炭在氧气中燃烧是放热反应，故A不符合；
B．酸碱中和反应都是放热反应，故B不符合；
C．炸药爆炸是剧烈的放热反应，故C不符合；
D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故D符合。
答案选D。
15. 根据反应：M+H2SO4=MSO4+H2↑，可设计成如图所示原电池，则电极材料M可选用
A. Zn B. Cu
C. Ag D. 石墨
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】反应M+H2SO4=MSO4+H2↑中M失去电子，被氧化，氢离子得到电子，被还原，若设计成原电池，则M是负极，硫酸作电解质溶液，比M不活泼的金属或能导电的非金属作正极。根据已知装置图可知Cu是正极，选项中只有Zn的金属性强于铜，所以负极M是Zn。
答案选A。
16. 已知合成氨的反应：N2+3H22NH3，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是
A. 正逆反应速率相等 B. N2的转化率为100%
C. H2的浓度为0 D. 反应停止了
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．反应达到平衡状态时同一物质的正逆反应速率相等，则平衡时v正(N2)=v逆(N2)，故A正确；
B．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以N2的转化率不是100%，故B错误；
C．达到平衡状态时反应物和生成物共存，所以H2浓度不是0，故C错误；
D．该反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但不等于0，所以反应没有停止，处于动态平衡状态，故D错误。
答案选A。
17. 已知：CH2=CH2+ Br2CH2BrCH2Br，该反应属于
A. 取代反应 B. 酯化反应 C. 加成反应 D. 氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】反应中，乙烯分子的不饱和键和碳碳双键断裂，反应后生成了饱和的碳碳单键，符合加成反应的概念，综上所述，故选C。
18. 下列关于有机物的说法中，错误的是
A. 油脂和蔗糖都属于高分子化合物
B. 乙醇和乙酸在一定条件下可生成成乙酸乙酯
C. 蛋白质水解能得到氨基酸
D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】A．油脂和蔗糖的相对分子质量均在10000以下，均不属于高分子，故A错误；
B．乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故B正确；
C．蛋白质水解最终产物为氨基酸，故C正确；
D．淀粉、纤维素均为多糖，在一定条件下水解均可得到葡萄糖，故D正确；
答案选A。
二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)
19. 现有下列4种与生产生活相关的物质：①碳酸氢钠 ②二氧化硅 ③氧化铁 ④次氯酸钠。请回答：
（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是(填序号)___________。
（2）2020年新型冠状病毒流行时期，“84”消毒液是常用的消毒剂。“84”消毒液的主要成分是(填序号)___________。
（3）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是(填序号)___________
【答案】（1）③ （2）④
（3）②
【解析】
【分析】
【小问1详解】
氧化铁是红色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料，选③；
【小问2详解】
用氯气和氢氧化钠反应制取“84”消毒液氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠，所以“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，选④；
【小问3详解】
用于制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，光导纤维是依靠光在线缆中进行内全反射从而达到用光进行载体传输信息的介质，既然用光来传输，就要求介质要尽可能透明，二氧化硅就是石英，透明度很高且造价低，因此是很好的光导材料，选②。
20. 硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
SSO2AH2SO4BaSO4
（1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有___________(填“漂白性”或“氧化性”)；
（2）化合物A的化学式为___________；
（3）反应④的离子方程式为___________。
【答案】（1）漂白性 （2）SO3
（3）Ba2++SO=BaSO4↓
【解析】
【分析】硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此分析解题。
【小问1详解】
SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；
【小问2详解】
根据分析可知，化合物A为三氧化硫，化学式为SO3；
【小问3详解】
反应④为硫酸与氯化钡生成硫酸钡沉淀和HCl，离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓；
21. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：
（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为_________；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)；
（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+__________。
【答案】 ①. 羟基或者-OH ②. > ③. H2O
【解析】
【详解】（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其分子中含有的官能团为羟基或者-OH；
故答案为羟基或者-OH；
（2）由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根据强酸制备弱酸的原理，可知酸性：醋酸＞碳酸；
故答案为＞；
（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
故答案为H2O。
22. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
F
Ne
3
④
Mg
Si
⑤
⑥
（1）④表示的元素是___________(填元素符号)；
（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___________(填元素符号)；
（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式___________；
（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③___________⑤(填“＜”或“＞”)。
【答案】（1）Na （2）N
（3） （4）>
【解析】
【分析】根据元素周期表可知，①为H，②为N，③为O，④为Na，⑤为S，⑥为Cl，据此分析解题。
【小问1详解】
根据分析可知④表示的元素是Na；
【小问2详解】
②为N、③为O两种元素相比较，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径较大的是N；
【小问3详解】
①与⑥两种元素所形成化合物为HCl共价化合物，电子式为：；
【小问4详解】
③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是O＞S，非金属性同主族从上到下依次减弱。
23. 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程图提取碘：
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)；
（2）溶液A中通入足量Cl2的目的是将I-氧化为I2，也能达到该目的的物质是___________(填“双氧水”或“稀盐酸”)；
（3）在萃取时，可选用的萃取剂为___________(填“酒精”或“四氯化碳”)；
（4）已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。
①用I2表示该反应的化学反应速率是___________mol·L-1·min-1；
②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。
【答案】（1）过滤 （2）双氧水
（3）四氯化碳 （4） ①. 0.12 ②. 增大
【解析】
【分析】由实验流程可知，海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，操作a为过滤，分离出含I-离子的溶液，溶液A中通入氯气发生Cl2+2KI═2KCl+I2，溶液B中含碘单质，加入四氯化碳萃取、分液，得到含碘单质的有机溶液，从有机溶液中提取碘，需要蒸馏操作，以此来解答。
【小问1详解】
由上述分析可知，操作a为过滤，故答案为：过滤；
【小问2详解】
双氧水中的H2O2具有氧化性，也能将I-氧化为碘单质，且还原产物是水，不带入杂质，故答案为：双氧水；
【小问3详解】
酒精易溶于水，不能为萃取剂，CCl4的密度比水大且不溶于水，可以萃取碘单质，故答案为：四氯化碳；
【小问4详解】
①用I2表示该反应的化学反应速率==0.12 mol/L-1min-1；
②升高温度，化学反应速率增大；
故答案为：0.12；增大。
三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)
24. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持装置已略去]
[实验探究]
（1）仪器a的名称是___________。
（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导气管口___________(填“b”或“c”)通入集气瓶中。
（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的白烟，写出生成白烟的化学方程式___________。
（5）装置(V)中仪器d的作用是___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）碱石灰 （3）c
（4）NH3+HCl=NH4Cl
（5）防倒吸
【解析】
【分析】根据题中图示信息可知，装置I为制备NH3装置；装置II为除去NH3中的水分；装置Ⅲ为NH3收集装置；装置IV为探究氨气的性质装置；装置V为尾气吸收装置；据此解答。
【小问1详解】
由题中图示装置可知，仪器a为分液漏斗；答案为分液漏斗。
【小问2详解】
氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱性干燥剂干燥，如碱石灰、生石灰等；故答案为碱石灰。
【小问3详解】
氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集，即导气管为短进长出，图中进气口为c；答案为c。
【小问4详解】
NH3能与HCl气体反应生成NH4Cl固体，产生大量白烟，其化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；答案为NH3+HCl=NH4Cl。
【小问5详解】
氨气极易溶于水，会出现倒吸现象，装置(V)中仪器d干燥管有防倒吸功能；答案为防倒吸。
湖南省邵东县第三中学2020-2021学年高一上学期学考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5
(时量60分钟 满分100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 海水是重要的水资源。下列方法可用于淡化海水的是
A. 蒸馏法 B. 过滤法 C. 分液法 D. 萃取法
【答案】A
【解析】
【详解】A．蒸馏法，是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，可用于淡化海水，故A正确；
B．过滤是分离固体和溶液的操作，不能用来淡化水，故B错误；
C．分液法是分离互不相溶的液体的操作，不能达到淡化海水的目的，故C错误；
D．萃取法是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同分离混合物的方法，不能用来淡化水，故D错误；
故选A。
2. 下列操作中，符合实验安全要求的是
A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 点燃氢气前检验纯度
C. 将鼻子凑近集气瓶口闻气味 D. 将水倒入浓硫酸中配置硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.用嘴吹灭燃着的酒精灯，易引燃酒精灯内的酒精，属不安全操作，故A错误；
B.点燃氢气前，应检验氢气的纯度，是为了防止事故的发生，属安全操作，故B正确；
C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，属不安全操作，故D错误。
故选B。
3. 下列物质既属于铵盐，又属于碳酸盐的是
A. NH3 B. (NH4)2CO3
C. NH4NO3 D. K2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．氨气是氢化物，不属于盐类，故A错误
B．(NH4)2CO3能电离出铵根离子和碳酸根离子，既属于铵盐，又属于碳酸盐，故B正确；
C．硝酸铵能电离出铵根离子和硝酸根离子，既属于铵盐有属于硝酸盐，不属于碳酸盐，故C错误；
D．硫酸钾属于硫酸盐，不属于铵盐，也不属于碳酸盐，故D错误；
故选B。
4. 将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
【答案】B
【解析】
【详解】当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液．分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。直径1～100nm之间的超细粒子的食盐分散到酒精中形成的分散系为胶体，答案选B。
5. 下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是
A. 、H+ B. H+、OH- C. Ba2+、 D. 、OH-
【答案】D
【解析】
【详解】A．、H+反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意；
B．H+、OH-会反应产生弱电解质H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．Ba2+、反应会产生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．、OH-之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
6. 下列离子方程式中，正确的是
A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-=AgCl↓
B. 铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
C. 铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D. 稀硝酸滴到石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl-=AgCl↓，故A正确；
B．电子、电荷不守恒，正确的离子方程式应该为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；
C．Cu与稀硫酸不反应，故C错误；
D．CaCO3难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A。
7. 下列物质中所含分子的物质的量最多的是
A. 1.5 mol O2 B. 56g N2
C. 33.6LCl2（标准状况） D. 3.01×1023个SO2分子
【答案】B
【解析】
【分析】已知n=，据此解题。
【详解】A．1.5mol氧气；
B．56g氮气物质的量为：=2mol；
C．标况下33.6L氯气物质的量为：；
D．3.01×1023个SO2分子的物质的量为：mol=0.5mol；
通过比较可知物质的量最大的是B，其所含分子数也最多，答案应选B。
8. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是
A. Fe2O3 B. CO C. Fe D. CO2
【答案】B
【解析】
【详解】还原剂化合价升高失去电子，CO中C元素由+2价，升高到反应后CO2中的+4价，故还原剂为CO，选B。
9. 下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）
A. 可与NaOH溶液反应 B. 是无色无味气体
C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 密度比空气小
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气可以与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A正确；
B．氯气是黄绿色且有刺激性气味的有毒气体，故B错误；
C．干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故C错误；
D．氯气的相对分子质量为71>29，相同状况下密度比空气大，故D错误；
故答案为A。
10. 常温时可以用铁制器皿存放的酸是
A. 稀硫酸 B. 稀醋酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸
【答案】D
【解析】
【详解】A. 常温下铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁制器皿存放，A不选；
B. 常温下铁与稀醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，不能用铁制器皿存放，B不选；
C. 常温下铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气吗，不能用铁制器皿存放，C不选；
D. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，所以常温时可以用铁制器皿存放浓硝酸，D选。
答案选D。
11. 国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为
A. 92 B. 235 C. 143 D. 327
【答案】C
【解析】
【详解】铀质子数是92，质量数是235，由于质量数等于质子数与中子数和，所以中子数是235-92=143。因此答案选C。
12. 下列物质中含有共价键的化合物的是
A. CaO B. NaCl C. H2 D. HCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．CaO含有离子键，A错误；
B．NaCl含有离子键，B错误；
C．H2含有共价键但是却为单质，C错误；
D．HCl含有共价键且为化合物，D正确；
答案选D。
13. 做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（ ）
A. 稀HCl B. 浓HNO3 C. 稀HNO3 D. 稀H2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】铂丝应用盐酸洗涤，盐酸易挥发，且不会分解产生有毒物质；硫酸不具有挥发性，会附着在铂丝上，所以不能用硫酸；硝酸虽然有挥发性，但是受热易分解产生有毒气体，所以也不用硝酸，综上所述答案为A。
14. 下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是
A. 木炭燃烧 B. 酸碱中和
C. 炸药爆炸 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．木炭在氧气中燃烧是放热反应，故A不符合；
B．酸碱中和反应都是放热反应，故B不符合；
C．炸药爆炸是剧烈的放热反应，故C不符合；
D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故D符合。
答案选D。
15. 根据反应：M+H2SO4=MSO4+H2↑，可设计成如图所示原电池，则电极材料M可选用
A. Zn B. Cu
C. Ag D. 石墨
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】反应M+H2SO4=MSO4+H2↑中M失去电子，被氧化，氢离子得到电子，被还原，若设计成原电池，则M是负极，硫酸作电解质溶液，比M不活泼的金属或能导电的非金属作正极。根据已知装置图可知Cu是正极，选项中只有Zn的金属性强于铜，所以负极M是Zn。
答案选A。
16. 已知合成氨的反应：N2+3H22NH3，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是
A. 正逆反应速率相等 B. N2的转化率为100%
C. H2的浓度为0 D. 反应停止了
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．反应达到平衡状态时同一物质的正逆反应速率相等，则平衡时v正(N2)=v逆(N2)，故A正确；
B．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以N2的转化率不是100%，故B错误；
C．达到平衡状态时反应物和生成物共存，所以H2浓度不是0，故C错误；
D．该反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但不等于0，所以反应没有停止，处于动态平衡状态，故D错误。
答案选A。
17. 已知：CH2=CH2+ Br2CH2BrCH2Br，该反应属于
A. 取代反应 B. 酯化反应 C. 加成反应 D. 氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】反应中，乙烯分子的不饱和键和碳碳双键断裂，反应后生成了饱和的碳碳单键，符合加成反应的概念，综上所述，故选C。
18. 下列关于有机物的说法中，错误的是
A. 油脂和蔗糖都属于高分子化合物
B. 乙醇和乙酸在一定条件下可生成成乙酸乙酯
C. 蛋白质水解能得到氨基酸
D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】A．油脂和蔗糖的相对分子质量均在10000以下，均不属于高分子，故A错误；
B．乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故B正确；
C．蛋白质水解最终产物为氨基酸，故C正确；
D．淀粉、纤维素均为多糖，在一定条件下水解均可得到葡萄糖，故D正确；
答案选A。
二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)
19. 现有下列4种与生产生活相关的物质：①碳酸氢钠 ②二氧化硅 ③氧化铁 ④次氯酸钠。请回答：
（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是(填序号)___________。
（2）2020年新型冠状病毒流行时期，“84”消毒液是常用的消毒剂。“84”消毒液的主要成分是(填序号)___________。
（3）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是(填序号)___________
【答案】（1）③ （2）④
（3）②
【解析】
【分析】
【小问1详解】
氧化铁是红色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料，选③；
【小问2详解】
用氯气和氢氧化钠反应制取“84”消毒液氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠，所以“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，选④；
【小问3详解】
用于制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，光导纤维是依靠光在线缆中进行内全反射从而达到用光进行载体传输信息的介质，既然用光来传输，就要求介质要尽可能透明，二氧化硅就是石英，透明度很高且造价低，因此是很好的光导材料，选②。
20. 硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
SSO2AH2SO4BaSO4
（1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有___________(填“漂白性”或“氧化性”)；
（2）化合物A的化学式为___________；
（3）反应④的离子方程式为___________。
【答案】（1）漂白性 （2）SO3
（3）Ba2++SO=BaSO4↓
【解析】
【分析】硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此分析解题。
【小问1详解】
SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；
【小问2详解】
根据分析可知，化合物A为三氧化硫，化学式为SO3；
【小问3详解】
反应④为硫酸与氯化钡生成硫酸钡沉淀和HCl，离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓；
21. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：
（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为_________；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)；
（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+__________。
【答案】 ①. 羟基或者-OH ②. > ③. H2O
【解析】
【详解】（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其分子中含有的官能团为羟基或者-OH；
故答案为羟基或者-OH；
（2）由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根据强酸制备弱酸的原理，可知酸性：醋酸＞碳酸；
故答案为＞；
（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
故答案为H2O。
22. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
F
Ne
3
④
Mg
Si
⑤
⑥
（1）④表示的元素是___________(填元素符号)；
（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___________(填元素符号)；
（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式___________；
（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③___________⑤(填“＜”或“＞”)。
【答案】（1）Na （2）N
（3） （4）>
【解析】
【分析】根据元素周期表可知，①为H，②为N，③为O，④为Na，⑤为S，⑥为Cl，据此分析解题。
【小问1详解】
根据分析可知④表示的元素是Na；
【小问2详解】
②为N、③为O两种元素相比较，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径较大的是N；
【小问3详解】
①与⑥两种元素所形成化合物为HCl共价化合物，电子式为：；
【小问4详解】
③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是O＞S，非金属性同主族从上到下依次减弱。
23. 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程图提取碘：
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)；
（2）溶液A中通入足量Cl2的目的是将I-氧化为I2，也能达到该目的的物质是___________(填“双氧水”或“稀盐酸”)；
（3）在萃取时，可选用的萃取剂为___________(填“酒精”或“四氯化碳”)；
（4）已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。
①用I2表示该反应的化学反应速率是___________mol·L-1·min-1；
②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。
【答案】（1）过滤 （2）双氧水
（3）四氯化碳 （4） ①. 0.12 ②. 增大
【解析】
【分析】由实验流程可知，海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，操作a为过滤，分离出含I-离子的溶液，溶液A中通入氯气发生Cl2+2KI═2KCl+I2，溶液B中含碘单质，加入四氯化碳萃取、分液，得到含碘单质的有机溶液，从有机溶液中提取碘，需要蒸馏操作，以此来解答。
【小问1详解】
由上述分析可知，操作a为过滤，故答案为：过滤；
【小问2详解】
双氧水中的H2O2具有氧化性，也能将I-氧化为碘单质，且还原产物是水，不带入杂质，故答案为：双氧水；
【小问3详解】
酒精易溶于水，不能为萃取剂，CCl4的密度比水大且不溶于水，可以萃取碘单质，故答案为：四氯化碳；
【小问4详解】
①用I2表示该反应的化学反应速率==0.12 mol/L-1min-1；
②升高温度，化学反应速率增大；
故答案为：0.12；增大。
三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)
24. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持装置已略去]
[实验探究]
（1）仪器a的名称是___________。
（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导气管口___________(填“b”或“c”)通入集气瓶中。
（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的白烟，写出生成白烟的化学方程式___________。
（5）装置(V)中仪器d的作用是___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）碱石灰 （3）c
（4）NH3+HCl=NH4Cl
（5）防倒吸
【解析】
【分析】根据题中图示信息可知，装置I为制备NH3装置；装置II为除去NH3中的水分；装置Ⅲ为NH3收集装置；装置IV为探究氨气的性质装置；装置V为尾气吸收装置；据此解答。
【小问1详解】
由题中图示装置可知，仪器a为分液漏斗；答案为分液漏斗。
【小问2详解】
氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱性干燥剂干燥，如碱石灰、生石灰等；故答案为碱石灰。
【小问3详解】
氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集，即导气管为短进长出，图中进气口为c；答案为c。
【小问4详解】
NH3能与HCl气体反应生成NH4Cl固体，产生大量白烟，其化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；答案为NH3+HCl=NH4Cl。
【小问5详解】
氨气极易溶于水，会出现倒吸现象，装置(V)中仪器d干燥管有防倒吸功能；答案为防倒吸。
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