江西省吉安市吉州区部分学校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（Word版含答案）

这是一份江西省吉安市吉州区部分学校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（Word版含答案），共7页。试卷主要包含了5 Fe，8L，3%硫酸和铜粉共热等内容，欢迎下载使用。
吉安市吉州区部分学校2022-2023学年高一下学期期末联考
化学联考
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷 客观题
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．火力发电厂将烟囱建得很高，可以减少对环境的污染
B．人体注射的新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存
C．“中国天眼”球面射电望远镜的钢铁“眼眶”属于金属材料
D．“天宫二号”的硅太阳能电池板的原料二氧化硅属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷分子的空间填充模型： B．HF的电子式：
C．二氧化碳的结构式： D．硫原子结构示意图：
3．下列性质和用途与其含有的碳碳双键无关的是
A．乙烯可以加工制备成包装食品的塑料 B．天然橡胶因被氧化而老化
C．油脂可以为人体提供能量 D．植物油可用于生产氢化植物油
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，23 g乙醇分子中含有的化学键总数为4
B．2 mol 与2 mol 充分反应后，容器内气体分子数为3
C．1 mol/L的碳酸钠溶液中含的数目为2
D．一定条件下，56 g铁与足量氯气反应转移的电子数为2
5．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
6．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①CuS    ②FeS    ③SO3    ④H2S    ⑤NO2    ⑥Mg3N2    ⑦NH3
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向中滴加稀溶液：
B．与在溶液中反应：
C．用浓硝酸除去试管内壁银镜：
D．酸性介质中氧化：
8．已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)
A．增加CaCO3的量
B．增加盐酸的浓度
C．增加盐酸的量
D．减小CaCl2的浓度
9．甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应是一个吸收热量的过程
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．由氢原子形成H-H键时放出能量
D．H-C键断裂时放出能量
10．如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是

A．锌片作负极，其质量逐渐减小
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．电解质溶液中的向Zn电极方向移动
D．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸
没有明显现象
铝不能与浓硝酸反应
B
在乙酸乙酯样品中加入溶液
产生气泡
样品含乙酸杂质
C
将灼热变黑的铜丝插入乙醇中
铜丝变红
乙醇发生了取代反应
D
足量98.3%硫酸和铜粉共热
溶液变蓝
硫酸与铜生成硫酸铜
A．A B．B C．C D．D
12．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
13．如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中不正确的是
  
A．该物质含有两种以上的官能团
B．与该物质反应，消耗的物质的量之比为
C．该物质与乙烯一样可以能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是氧化反应
D．该物质在催化剂存在的条件下可以被氧气氧化为醛
14．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入 NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为，则下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比2∶3
B．该硝酸中的物质的量浓度是
C．和NO的混合气体中，的体积分数是25%
D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积2.8L
第Ⅱ卷 主观题
二、填空题（本大题共58分，除标注外，每空2分）
15．（11分）请根据要求书写出方程式。
(1)2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是 （1分），写出其工业用二氧化硅制备其粗产品的化学反应方程式
(2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为 。
(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成分NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为 。
(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式 。
(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为 。
16．（14分）溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：①溶液呈酸性；②具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：
猜测1：发生复分解反应。
猜测2：与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为 ；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，反应的离子方程式为 ；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转，溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。
  
①该装置的负极为石墨 （1分）(填“1”或“2”)。
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为 （1分）。
③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是 （4分）。
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是_______(填标号)。
A．原电池是化学能转化为电能的装置 B．原电池内发生的反应为氧化还原反应
C．所有的化学反应均可设计成原电池 D．电子从负极流出，经电解质溶液流入正极
17．（15分）工业上1，2-二氯乙烷()是重要的有机生产原料，不溶于水，易溶于有机溶剂。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：


回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 （1分），其中发生反应的离子方程式为 。
(2)制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是 （1分）。
(3)写出丁装置中发生反应的化学方程式 。
(4)己装置中水的作用是 。
(5)实验时应先在丁装置中预先加入少量1，2二氯乙烷液体，作用是 。
a．溶解和乙烯    b．作催化剂    c．促进气体反应物间的接触
(6)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，为逐出其中的、乙烯可采用的方法是 （4分）。
(7)有同学提出该装置存在缺陷，你认为是 （1分）。
18．（18分）铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。
Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为，含、杂质)中提取，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。

已知：属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。
(1)写出“滤渣A”的化学式： ；过滤时，玻璃棒的作用为 （1分）；“滤液B”中的溶质为、 (写化学式)。
(2)上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？ （1分）(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释： 。
Ⅱ．已知能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠()，可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。回答下到问题：
(3)写出与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(4)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4分）。
(5)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要的溶液240mL，配制该溶液时至少需称量 （4分）g。（请在下面方框中写出计算过程，记得带上单位哦）
答案
第Ⅰ卷 客观题
1．C【钢铁属于金属材料，C正确】
2．C【二氧化碳是碳与每个氧形成碳氧双键，其结构式：，故C正确】
3．C【油脂在人体内可转化为糖，从而为人体提供能量，与碳碳双键无关，故C正确】
4．A【结合乙醇结构式可知，每个乙醇分子中含有8个共价键，23 g乙醇分子对应物质的量为0.5mol，所以含有化学键总数为4，故A正确】
5．B【分子式为C4H10O且可与钠反应放出氢气的有机物可表示为C4H9OH，由于C4H9—有—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3，共4种结构，符合题意的同分异构体有4种，故B正确】
6．A【一定条件下单质硫可以和金属直接化合，并且与变价金属反应生成低价金属硫化物，即与铜化合生成Cu2S，与铁化合生成FeS，故①不能由单质直接化合生成，②能由单质直接化合生成；硫和氧气反应生成的是SO2，而不是SO3，故③不能由单质直接化合生成；一定条件下硫单质可以与氢气化合生成H2S，故④能由单质直接化合生成；氮气和氧化在放电条件下生成NO，而不是NO2，故⑤不能由单质直接化合生成；在燃烧条件下镁可以与氮气直接化合生成Mg3N2，故⑥能由单质直接化合生成；高温高压催化剂条件下氮气和氢气可以直接化合物生成NH3，故⑦能由单质直接化合生成，故A正确】
7．C【浓硝酸与银反应生成硝酸银和二氧化氮和水，离子方程式为：，故C正确】
8．B【加大盐酸的浓度，反应速率加快，故B正确】
9．C【形成H-H键放出能量，故C正确】
10．D【正极上H+得电子生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，故D错误】
11．B【乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故B正确】
12．A【由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，故A正确】
13．C【该物质含有碳碳双键，能与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳褪色，发生的不是氧化反应，故C错误】
14．B【全部沉淀后，溶质为NaNO3，根据氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO，NO2)=370mL×10-3L/mol×4mol/L+=1.68mol，c(HNO3)= =12mol/L，故B错误】
第Ⅱ卷 主观题

15．(1)Si
(2)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
(3)
(4)
(5)2H2S+O2=2S↓+2H2O

16．(1)
(2)1 0.05 溶液与溶液反应生成的沉淀会堵塞盐桥，电解质溶液中的离子不能自由移动，造成断路
(3)AB
17．(1)圆底烧瓶
(2)受热更均匀，温度更易控制
(3)
(4)除去乙醇
(5)ac
(6)加热
(7)缺少尾气处理装置
18．(1)Fe2O3 引流 NaCl，HCl
(2)不能 或
(3)Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O
(4)1∶6
(5)13.9【若无计算过程或计算过程无单位则不给分】