2024届高三新高考化学大一轮专题练习--元素周期表元素周期律

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--元素周期表元素周期律，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--元素周期表元素周期律
一、单选题
1．（2023春·浙江·高三期中）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X的最高化合价为。下列说法正确的是

A．元素Z的主要化合价：
B．最低价气态氢化物的稳定性：
C．原子半径：
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
2．（2023春·辽宁·高三校联考期中）R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是
  
A．Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点
B．①到④共涉及两种反应类型
C．图中键键能均相同
D．丁可做甲合成丙的催化剂
3．（2023春·四川达州·高三四川省万源中学校考阶段练习）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，有一种W原子，其核内无中子，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径：R＜Y＜Z
B．X与Y能形成多种化合物
C．R与W形成的化合物氧化性都很强
D．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
4．（2023春·湖南衡阳·高三衡阳市八中校考阶段练习）某种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的单质是黄绿色气体。下列有关说法不正确的是

A．非金属性：XZ
D．W和Z形成的化合物是仅含离子键的离子化合物

三、非选择题
15．（2023春·新疆和田·高三校考期中）有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态。请回答下列问题：
(1)分子中含有___________个键，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)B的简单气态氢化物的立体构型为___________，原子采用___________杂化。
(3)写出的常见氧化物与的氧化物中互为等电子体的一组物质：___________。
(4)C元素的电负性___________(填“>”“Q> X，A错误；
B．O原子半径小于Si原子，原子半径越小键长越短，键能越大，因此键能：Si-O>Si-Si，即：，B正确；
C．分别为：SiO2、Mg2Si、SiH4，三者分别为共价晶体、离子晶体、分子晶体，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，C正确；
D．由分析可知，Q为O、Z为Cl、Y为Si，非金属性为：O＞Cl＞Si，故简单氢化物的稳定性：H2O＞HCl＞SiH4，即Q>Z>Y，D正确；
故选：A。
8．D
【详解】A．He最外层电子数为2，属于0族，Mg外层电子数为2，属于ⅡA族，A项错误；
B．IA族的元素中除H外称为碱金属元素，B项错误；
C．第四或五周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差为11，C项错误；
D．．在所有族中含元素种类最多的族是第Ⅲ B族，D项正确；
故选D。
9．B
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素且Z原子L层电子数与K、M层电子数之和相等，故Z为原子序数16的硫元素，Y为同主族的氧元素，X为氮元素，M为氯元素，据此回答。
【详解】A．同周期元素原子半径逐渐减小，故X>Y，Z>M，A错误；
B．四种元素的单质中，X、Y、M分别形成的是氮气、氧气和氯气，唯独Z的单质为固态的硫单质，故Z的熔点、沸点最高，B正确；
C．氮元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，C错误；
D．同周期元素随着原子序数的递增非金属性越来越强，与氢气化合更容易，故氯气比硫单质更易与氢气化合生成氢化物，D错误；
故选B。
10．B
【分析】如图所示的两种化合物可用作表面活性剂。短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中R、X、Y处于不同周期，W为4价，W为C元素，R为H元素，X能形成2个共价键，X为O元素，Y能形成5个共价键，Y为P元素，Z为1价，Z是Cl元素。
【详解】A． 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，原子或离子半径越小，原子平径：，故A错误；
B． 元素的非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，最高价含氧酸酸性：，故B正确；
C． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的电负性变大：，但，故C错误；
D． C与O形成的化合物CO为大气污染物，但CO2不是大气污染物，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．基态原子的价电子排布式为，Co属于第Ⅷ族元素，在周期表中位于d区，A项正确；
B．由图可知，为反应物，和为生成物，则该机理总反应式为，B项正确；
C．根据图给信息可知氧化性：，C项错误；
D．催化剂参与反应过程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，D项正确；
故选：C。
12．C
【详解】A．Na－离子的电子层数大于F－离子，电子层数越大，离子半径越大，则Na－离子的离子半径大于F－，故A正确；
B．Na－离子的半径大于钠，原子核对最外层电子的引力小于钠，失去电子的能力强于钠，还原性强于钠，故B正确；
C．氖和钠离子的价电子排布式都为2s22p6，钠离子的核电荷数对核外电子的引力大于氖，失去电子的能力弱于氖，则钠元素的第二电离能大于氖元素的第一电离能，故C错误；
D．由题干信息可知，钠原子可以得到电子形成Na—离子，说明钠原子也，可以表现非金属性结合电子形成阴离子，故D正确；
故选C。
13．C
【分析】根据元素周期律：元素原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同(O、F除外)，最低负化合价=主族序数-8，结合表中数据可推知：X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O。
【详解】A．金属的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则X、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，A正确；
B．简单离子的核外电子排布形同，原子序数越大半径越小，则离子半径：Al3+＜Mg2+＜O2-＜N3-，B正确；
C．X与Z形成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，C错误；
D．Y与W形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，D正确；
故选C。
14．CD
【分析】根据图中提供的元素的化合价和半径的关系可知，X为C，Y为P，Z为Mg，W为Cl，R为Na，据此分析解题
【详解】A．没有说明是最高价氧化物，则无法根据非金属性强弱来判断其酸性强弱，A错误；
B．由分析可知Y为P，则Y在周期表中位于第3周期ⅤA族，B错误；
C．由分析可知，Z为Mg，R为Na，金属性Na大于Mg，则单质与水反应的剧烈程度：R>Z，C正确；
D．由分析可知，Z为Mg，W为Cl，两者形成的化合物氯化钠，由钠离子和氯离子构成，为仅含离子键的离子化合物，D正确；
故选CD；
15．(1) 2 非极性
(2) 三角锥 sp3
(3)CO2、N2O
(4) < Cl2+H2S= 2HCl+S↓

【分析】A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大， B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大，B是N元素。A元素原子轨道上有2个未成对电子，A是C元素。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，C是S元素；D元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态，D是Cl元素；
【详解】（1）分子的结构式为S=C=S，双键中有1个键σ、1个π键，分子中含有2个键；为直线型分子，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子。
（2）NH3分子中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，分子的立体构型为三角锥，N原子采用sp3杂化。
（3）CO2、N2O价电子数都是16，CO2、N2O属于等电子体。
（4）同周期元素从左到右电负性增大，S元素的电负性Si，可通过证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则C为Na2SiO3溶液，产生白色沉淀即证明成立。为防止盐酸挥发出HCl干扰CO2与Na2SiO3的反应，故A中加入的试剂为稀硫酸，选择②；硫酸钙微溶，故B中加入的试剂为碳酸钠，选择⑤；C中加入的试剂为Na2SiO3溶液，选择④。
17．(1)
(2)
(3)ab
(4) 增大 不变 不移动
(5) 吸收 31.22

【详解】（1）分子中含有2个碳氧双键，结构式为；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为。
（2）平衡常数是反应达到平衡状态时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，反应①的平衡常数表达式；
（3）a．将炭块粉碎，增大接触面积，可加快反应速率，故a正确；
b．有固体参与反应，气体总质量是变量，容器条件不变，密度是变量，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故b正确；
c．若水完全反应生成一氧化碳和氢气，则氢气的体积分数为50%，若水完全转化为二氧化碳和氢气，氢气的体积分数为，所以平衡时的体积分数不可能大于，故c错误；
选ab；
（4）若平衡时向容器中充入惰性气体，气体总物质的量增多，容器内压强增大，反应物、生成物浓度都不变，反应①的不变，平衡不移动。
（5）达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.lmol，根据氧元素守恒反应生成CO2的物质的量为0.2mol，则反应②消耗0.2mol、反应①消耗0.3mol，反应②放出能量41kJ/mol×0.2mol=8.2 kJ，反应①吸收能量131.4kJ/mol×0.3mol=39.42kJ，整个体系吸收热量39.42-8.2=31.22kJ。
18．(1) 第四周期第VA族 p
(2) BAs 四面体
(3)

【详解】（1）As是33号元素，As核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，As在元素周期表中的位置是第四周期第VA族；As属于p区元素；故答案为：第四周期第VA族；p。
（2）该晶胞中小黑球有4个，小白球有，其化学式为BAs。根据白磷的结构来看2、3、4、5四个原子所围成的空间结构为四面体形；故答案为：BAs；四面体。
（3）①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中1号原子的坐标参数为，6号原子的坐标参数为，则2号原子在体对角线的四分之一处，其坐标参数为；故答案为：。
②晶胞参数是用来描述晶胞大小和形状的，设该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为，则B、As原子之间的最短距离为体对角线的四分之一即pm，该晶胞的密度为；故答案为：；。