2024届高三新高考化学大一轮专题训练 沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练--沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象
产生气体使带火星木条复燃
Fe3+的氧化性强于H2O2
B
向试管加入2mL1mol•L-1MgCl2溶液，滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，观察现象
产生白色白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·四川乐山·统考三模）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．工业使用的碳纤维属于新型有机高分子材料
B．科研上可以用Na2S作废水中Cu2+的沉淀剂
C．硫酸是工业生产过磷酸钙肥料的原料之一
D．葡萄糖可以用于食品加工和合成补钙药物
3．（2023·北京朝阳·统考二模）室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。

已知：  
下列说法不正确的是
A．两者混合发生反应：
B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降
C．充分反应后上层清液中约为
D．内上层清液中存在：
4．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）下列由实验操作、现象得到的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向5mL 0.1 溶液中先加入2mL 0.4 NaOH溶液，再加入1mL 0.1 溶液
溶液中先出现蓝色沉淀，后出现黑色沉淀

B
向某溶液中滴入少量氯化钡溶液
产生白色沉淀
溶液中可能含有
C
将盛有气体的密闭容器压缩体积
气体颜色先变深后变浅
平衡向消耗气体的方向移动
D
将适量氯水滴入石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
5．（2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．在同浓度的和溶液中的溶解度相同，也相同
B．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动
C．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
D．向饱和的混合溶液中加入少量，溶液中不变
6．（2023·湖北·校联考模拟预测）利用硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)制取Na2WO4和单质硅的工艺生产流程如图。已知：常温下，Ksp(CaWO4)=1.0×10-8，Ksp(CaCO3)=1.0×10-9。

下列说法正确的是
A．焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
B．滤渣的主要成分是Si和CaCO3
C．“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液
D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中c()=10c()
7．（2023春·江苏扬州·高三统考期中）常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：；；；下列说法不正确的是
A．向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在：
B．溶液中：
C．生成的离子方程式为：
D．生成沉淀后的上层清液中：
8．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）根据下列实验现象所得结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变成红色
该溶液中一定含有Fe2+
B
取少量铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸再加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
样品中没有+3价铁
C
向蛋白质溶液中加入CuCl2或饱和溶液
均有沉淀
蛋白质均发生了变性
D
向0.1mol/LMgSO4溶液缓慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀


A．A B．B C．C D．D
9．（2023·浙江·校联考三模）都是重要的化工原料，已知：难溶于冷水，易溶于热水，﹔，，20℃时，在不同浓度盐酸中的最大溶解量如图所示下列说法正确的是
  
A．盐酸浓度越小，越小
B．x、y两点对应的溶液中相等
C．PbCl2和盐酸混合液中加入稀硫酸后得到，当时，为
D．当盐酸浓度小于时，随着浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动
10．（2023·浙江·校联考一模）某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质，设计了如下实验流程(每个实验步骤均充分反应)。

已知：该温度下，Ksp(BaSO4)=1×10-10， Ksp(BaCO3)=5×10-9，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]。忽略体积变化，下列说法正确的是
A．BaCO3悬浊液取上层清液，含碳微粒最主要以形式存在
B．反应BaSO4+BaCO3 +正向进行，需满足 c( )/()>0.02
C．经过步骤2，约有40%的BaSO4转化为BaCO3
D．取步骤2中上层清液，溶液中c(Na+) =2[c()+c()+(H2CO3) ]
11．（2023春·湖南衡阳·高三衡阳市八中校考阶段练习）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1mol∙L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
将丁烷裂解气通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
裂解气中一定含有乙烯
C
镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中，镀锌铁钉产生气泡更快
镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀
D
用pH计测定相同温度下，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，发现NaHCO3溶液的pH小于NaCN溶液的pH
Ka1(H2CO3)＜Ka(HCN)

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·河北唐山·统考三模）依据下列实验操作、现象，所得结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
说明有乙烯生成
B
向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中
CuSO4溶液中产生黑色沉淀
Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)
C
向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡静置，再滴入2滴0.1mol/LKI溶液沉淀
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解，再加硝酸酸化的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4
A．A B．B C．C D．D

二、多选题
13．（2023春·海南海口·高三海南中学校考期中）根据图像信息，下列描述不正确的是
  
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
B．图乙表示常温下等体积pH均为2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：乙酸＞甲酸
C．图丙表示常温下用NaOH溶液滴定弱酸HCN溶液，当pH=7时，c(Na+)=c(CN-)
D．图丁表示一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡时NH3体积分数随起始n(N2)：n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
14．（2023春·湖北荆州·高三沙市中学校考阶段练习）在水中存在两种平衡：；，在25℃时，pc与pH的关系如下图所示，pc表示或浓度的负对数()。下列说法错误的是

A．曲线①代表与pH的关系
B．a点坐标为
C．的
D．向 mol⋅L溶液中加入NaOH至时，Al元素以存在

三、非选择题
15．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：
(1)溶液显酸性，请用离子方程式解释：___________，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___________。
(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。
(3)25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为：___________。
(4)在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。
(5)常温下，a ml  0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则a___________b (填“大于”、“小于”、“等于”)。
(6)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是___________。
16．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
  
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a.        b.
c.        d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：





8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
17．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）化学实验是研究物质及其变化的基本方法。
(1)某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的_______(填标号)。
A．    B．    C．    D．
(2)某小组同学对比和的性质，并进行了如下实验：
①写出水解的离子方程式_______。
②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下图所示。

a.图_______ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
b.A′~B′的离子方程式为_______。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。
c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_______。
③向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：
i.的溶液中，，
ii.25℃时，，
写出向溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式_______。
18．（2022秋·湖南邵阳·高三湖南省邵东市第一中学校考期中）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。据此回答下列问题。
(1)Na2A溶液显______(选填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)。
(2)在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。
A．0.1mol/L=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)
B．c(Na+)+c(OH-)=c(HA-)+c(H+)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D．c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)
(3)室温下，pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为______。
(4)①NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______。(用必要的化学用语和相关文字说明)。
②相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH)。
(5)已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=______(保留三位有效数字)。

参考答案：
1．B
【详解】A．适量H2O2溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，产生的能使带火星木条复燃的气体为O2，则加入的Fe2(SO4)3加快H2O2的分解速率，为该分解反应的催化剂，A不正确；
B．2mL1mol•L-1MgCl2溶液中滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，反应后，MgCl2有剩余，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，白色沉淀转化为蓝色沉淀，则表明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而得出结论Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B正确；
C．将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体中混有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以产生的气体中不一定含有乙烯，C不正确；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色，主要发生反应+H2O+OH-，逐滴加入BaCl2溶液，与反应生成BaCO3沉淀，从而促进平衡逆向移动，溶液的颜色变浅，BaCl2为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D不正确；
故选B。
2．A
【详解】A．碳纤维是性能优良的无机非金属材料，不是新型有机高分子材料，故A错误；
B．溶液中硫离子能与铜离子反应生成硫化铜沉淀，所以科研上可以用硫化钠作废水中铜离子的沉淀剂，故B正确；
C．过磷酸钙肥料的有效成分为磷酸二氢钙，硫酸的酸性强于磷酸，能与磷酸钙反应生成磷酸二氢钙，所以硫酸是工业生产过磷酸钙肥料的原料之一，故C正确；
D．葡萄糖是重要的工业原料，常用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物等，故D正确；
故选A。
3．D
【详解】A．微溶于水，难溶于水，溶液与过量固体混合反应生成，离子反应为：，故A正确；
B．随上述反应的进行，减小，使得逆向移动，c()减小，pH减小，故B正确；
C．充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液，≈，故C正确；
D．根据电荷守恒得：，溶液呈碱性，，则，故D错误；
故选：D。
4．A
【详解】A．向5mL 0.1 溶液中先加入2mL 0.4 NaOH溶液，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，该过程中溶液是过量的，再加入1mL 0.1 溶液，生成CuS黑色沉淀，但不能证明CuS是由Cu(OH)2转化的，则不能证明，故A错误；
B．向某溶液中滴入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，溶液中可能含有或，故B正确；
C．将盛有气体的密闭容器压缩体积，NO2浓度变大，气体颜色变深，而后气体颜色变浅，说明NO2浓度变小，平衡向消耗气体的方向移动，故C正确；
D．将适量氯水滴入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红说明氯水具有酸性，后溶液褪色，说明氯水具有漂白性，故D正确；
故选A。
5．D
【详解】A．在同浓度的和溶液中的相同，但由于和溶液中氯离子浓度不同所以溶解度不相同，A错误；
B．升高温度，沉淀溶解平衡不一定正向移动，比如氢氧化钙，B错误；
C．洗涤次数过多可能会造成沉淀损失，并不是越多越好，C错误；
D．，，由于是二者的混合溶液，故Ag+浓度相等，可得，而Ksp仅与温度有关，则二者Ksp之比为定值故不变，D正确；
故选D。
6．D
【分析】硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)中通入空气煅烧，生成SO2，同时生成Fe3O4；磁选除铁，获得磁铁；将固体加入纯碱中溶浸，然后进行过滤，SiO2与纯碱不反应，CaWO4与纯碱反应生成碳酸钙和Na2WO4，所得滤渣为碳酸钙与二氧化硅的混合物；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可获得Na2WO4。
【详解】A．题中信息显示，焙烧时发生反应生成Fe3O4，反应方程式为3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2，A不正确；
B．由分析可知，滤渣的主要成分是SiO2和CaCO3，B不正确；
C．因为SiO2能溶于烧碱，所以“溶浸”时，不能用烧碱溶液代替纯碱溶液，C不正确；
D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中==10，从而得出c()=10c()，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．通入少量，，中碳酸根离子会发生水解：， ，相当，故反应后为氨水和碳酸铵的混合溶液，氢氧根浓度变化不大，，则，可知：，故A正确；
B．由电荷守恒： ①；
物料守恒： ②；
①-②得：③
在溶液中：的水解常数 Kh()=；
的水解常数，由于铵根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，故溶液呈碱性，结合①式可知：，故B错误；
C．由题意：电离出和，亚铁离子结合生成，并且结合生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故C正确；
D．生成沉淀后的上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液，溶液中，故D正确；
故选：B。
8．D
【详解】A．检验，应向某溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，A错误；
B．少量铁与水蒸气反应后的固体，可能含有铁和，加入稀盐酸溶解，再加溶液，溶液没有变红，为浅绿色，证明溶液中没有，样品中的的与铁单质反应，B错误；
C．向蛋白质溶液中加入，蛋白质遇重金属盐，发生变性产生沉淀，若饱和溶液，蛋白质盐析产生晶体，C错误；
D．向0.1mol/L溶液缓慢滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L溶液，白色沉淀转化为蓝色沉淀，，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．温度能影响溶度积，浓度对溶度积无影响，盐酸浓度越小，温度不变，Ksp(PbCl2)不变，A项错误；
B．由图可知，x、y两点Cl-浓度不相等，两点Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)∙c2(Cl-)相等，则x、y两点对应溶液中c(Pb2+)不相等，B项错误；
C．当c(Cl-)=0.1mol/L时，溶液中c(Pb2+)==mol/L=1.6×10-3mol/L，溶液中c()==mol/L=6.75×10-6mol/L，C项错误；
D．由图可知，当盐酸浓度小于1mol/L时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl-浓度增大，使PbCl2的溶解平衡：PbCl2(s)⇌Pb2+(aq)+2Cl-(aq)逆向移动，D项正确；
答案选D。
10．C
【详解】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再加入碳酸钠，硫酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，看沉淀是否溶解。
A．碳酸钡悬浊液中上层清液含有硫酸钠和碳酸钠，含碳的微粒为碳酸根离子和碳酸氢根离子等，主要以碳酸根离子形式存在，A错误；
B．BaSO4+BaCO3 +的平衡常数为，若c( )/()>0.02，则平衡逆向移动，B错误；
C．有0.01mol硫酸钡中加入0.2mol碳酸钡，设转化为碳酸钡的硫酸钡的物质的量为x，则根据反应平衡分析，有，，则硫酸钡的转化率为，C正确；
D．取步骤2中上层清液中含有碳酸钠和硫酸钠，溶液中c(Na+) >2[c()+c()+(H2CO3) ]，D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．浓度均为0.1mol∙L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀，可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，选项A正确；
B．将丁烷裂解气可产生丙烯和甲烷，故通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可能是丙烯引起的，不能证明裂解气中一定含有乙烯，选项B错误；
C．镀锌铁钉与盐酸构成原电池，加快生成氢气的速率，镀锌后的铁作正极被保护，选C错误；
D．等浓度时NaCN溶液的pH大，可知HCN的酸性更弱，则Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)，选项D错误；
答案选A。
12．D
【详解】A．乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应，NaOH溶液可除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫及挥发的乙醇，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则观察到酸性高锰酸钾褪色，说明有乙烯生成，A正确；
B．向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，发生反应：Na2S+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2S、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，从而表明H2CO3的酸性强于H2S，即说明Kal(H2CO3)＞Kal(H2S)，B正确；
C．AgNO3溶液不足，发生沉淀的转化，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C正确；
D．将Na2O2与SO2反应，生成的固体物质可能为Na2SO4、Na2SO3或二者的混合物，加水溶解后，加入足量的稀硝酸，可将Na2SO3氧化为Na2SO4，再滴加BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀，则Na2O2与SO2反应不一定生成Na2SO4，D错误；
故答案为：D。
13．BD
【详解】A．图甲中，当c(S2-)相同时，c(Fe2+)＞c(Cu2+)，则相同温度下，Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，A正确；
B．从图乙中可以看出，常温下等体积pH均为2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释相同倍数时，甲酸溶液的pH变化大，则酸性：乙酸＜甲酸，B不正确；
C．常温下用NaOH溶液滴定弱酸HCN溶液，依据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，当pH=7时，c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)=c(CN-)，C正确；
D．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡时，增大起始n(N2)：n(H2)的比值，相当于n(H2)不变时增大n(N2)，平衡正向移动，H2的转化率增大，则转化率：αA(H2)＜αB(H2)，D不正确；
故选BD。
14．BD
【分析】由平衡可知，随着溶液的碱性增强，铝离子转化为氢氧化铝、氢氧化铝转化为，集合图像可知，曲线①代表与pH的关系、曲线②代表与pH的关系；
【详解】A．由分析可知，曲线①代表与pH的关系，A正确；
B．由（10,3.37）可知，②，a点pH=14，则，，pc=-0.63，故a点坐标为，B错误；
C．由图曲线①上点（5,6）可知，①，则反应②-①得：，则，C正确；
D．由图可知，时，Al元素主要以存在，D错误；
故选BD。
15．(1) Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ Fe2O3
(2)
(3)c>a>b
(4)
(5)小于
(6)3.3≤pH＜5

【详解】（1）氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+；由于氯化铁中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，因此将溶液进行蒸干，得到Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3；
（2）某温度下纯水的，氢氧根浓度等于氢离子浓度，则，若温度不变，滴入稀醋酸，使，，溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度，则此溶液中由水电离产生的。
（3）25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，硫酸铵中铵根单一水解，碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解，水解程度相对大；硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解，水解程度小，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为c＞a＞b。
（4）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为。
（5）a ml  0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则产物中有NH4Cl和NH3·H2O，说明氨水过量，所以aa= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c

(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)

【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则aa=c。
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-) c(SO)> c(OH-)。
17．(1) Cu2+ Ag+ Mg2+ B
(2) HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH- 乙 CO+ H+ = HCO c(Na+)>c( CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) A>B>C Fe2+ + 2HCO= FeCO3↓ + H2O + CO2↑

【详解】（1）①含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+。
③ ②的滤液不含Ag+，取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+。
④A．Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，原溶液中一定不含，故不选A；
B．与Mg2+、Ag+不反应，能大量共存，故选B；    
C．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有，故不选C；    
D．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有，故不选D；
选B。
（2）①是强碱弱酸盐，发生水解，水解的离子方程式为HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-。
②a．同浓度的和溶液，溶液的pH大于，所以图乙是的滴定曲线。
B．A′~B′是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为CO+ H+ = HCO。A′是碳酸钠溶液，碳酸根离子发生水解CO＋H2O⇌ HCO＋OH-、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，各离子浓度由大到小的顺序c(Na+)>c( CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。
c．A为碳酸氢钠溶液，HCO水解促进水电离；B点为NaCl溶液，NaCl对水电离无影响；C点为氯化钠、盐酸的混合液，HCl抑制水电离，A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A>B>C。
③的溶液中，，，25℃时，，开始生成FeCO3沉淀时c(Fe2+)=mol/L；，开始生成Fe(OH)2沉淀时c(Fe2+)=mol/L，所以向溶液中滴加少量溶液生成FeCO3沉淀和二氧化碳气体，发生的离子反应方程式Fe2+ + 2HCO= FeCO3↓ + H2O + CO2↑。
18．(1)碱性
(2)CD
(3)10-6
(4) Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 小于
(5) 5.2×10-5 23.6

【详解】（1）根据电离方程式可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，则对应的盐Na2A水解呈碱性；
故答案为：碱性。
（2）A．第一步电离不是可逆反应，溶液中不存在H2A，故0.1mol/L=c(HA-)+c(A2-)，A错误；
B．根据质子守恒可知 c(OH-) =c(HA-)+ c(H+)，则c(Na+)+c(OH-)>c(HA-)+c(H+)，B错误；
C．根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-)，C正确；
D．根据物料守恒可知c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)，D正确；
故答案为：CD。
（3）pH=10的氨水溶液呈碱性，氢离子都是水电离出来的，c1(H+)=10-10mol/L，pH=4的NH4C1溶液中氢离子都是氯化铵水解时水电离出来的，c2(H+)=10-4mol/L，；
故答案为：10-6。
（4）①NH4Al(SO4)2可作净水剂，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水，故答案为：Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；
②氢离子浓度大，水解程度越小，相同浓度的NH4HSO4溶液中电离出H+大于NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解生成H+，故0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()；
故答案为：小于。
（5）①Ksp(BaCO3)==2.6×l0-9， Na2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，混合后 c()=1×10-4mol/L，解得混合后的c(Ba2+)=2.6×10-5 mol/L，则原溶液中c(BaCl2)=5.2×10-5 mol/L，故答案为：5.2×10-5；
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，  =23.6；
故答案为：23.6。