2024届高三新高考化学大一轮专题训练 盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练-盐类的水解
一、单选题
1．（2023·浙江·统考高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中时，溶液中
2．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象
产生气体使带火星木条复燃
Fe3+的氧化性强于H2O2
B
向试管加入2mL1mol•L-1MgCl2溶液，滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，观察现象
产生白色白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·浙江·高三校联考期中）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．室温下，的溶液中含的数目为
B．铁粉与足量的水蒸气完全反应，转移电子数为
C．溶液中，阴离子的数目小于
D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子总数为
4．（2023春·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学校考期中）25℃时，下列说法正确的是
A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，溶液的pH降低
B．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
C．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO-)
D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H+的物质的量为1.0×10-5mol
5．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）H2A为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
  
A．曲线Ⅱ表示
B．常温下的
C．当时，溶液中
D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小
6．（2023·湖北·校联考模拟预测）室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法错误的是
  
A．a对应溶液的c(H+)小于b
B．b对应溶液的c()=2.6×10-6mol•L-1
C．向a点溶液中通入CO2可使a点溶液向b点溶液转化
D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)
7．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）室温下，向某浓度的二元碱X(OH)2水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．X(OH)2的Kb1=10-4.8
B．X(OH)Cl的水溶液显碱性
C．pH=7时，c[X(OH)2]c(OH-)>c(H＋)；
(3)2.5×10-8；
(4)＜；
(5)。

【详解】（1）同浓度的4种溶液中，NaOH溶液为强碱溶液，因为酸性： CH3COOH> H2CO3> HCN>，越弱越水解，因此溶液的碱性：②>①>④>③， 4种溶液pH由大到小的顺序是②>①>④>③；0.1 mol·L-l的NaOHpH= 13，由水电离的H+浓度为1.0×10-13mol·L-l答案为：②>①>④>③；1.0×10-13 mol·L-1；
（2）NaCN溶液中CN水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；答案为：c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；
（3）NaHCO3溶液碳酸氢根水解：，答案为：2.5×10-8；
（4）等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中，NaHCO3水解程度大于醋酸钠，溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③②>④
(5)4.7×10-7

【详解】（1）泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，其反应离子方程式Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
（2）FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
（3）次氯酸钠属于弱酸强碱盐，ClO-水解使溶液显碱性，离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-；常温时pH=10的NaClO溶液中c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)=，根据电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(ClO -)，c(Na+)-c(ClO-)= c(OH-)- c(H+)=10-4-10-10。
（4）①因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11；次氯酸的电离常数K=3×10-8，因此酸性强弱为H2CO3>HClO> HCO，根据强酸制弱酸的原理，少量CO2通入NaClO溶液中生成HCO和HClO，离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO；
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，醋酸的电离常数K=1.8×10-5，当=时，c(H+)=1×10-5mol/L，溶液的pH=5；
③由表中电离常数数据可知酸性：CH3COOH >H2CO3>HClO> HCO，根据越弱越水解的原理，①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为①>③>②>④。
（5）当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中=4.7×10-7。
18．(1) ac
(2)pH在5~9时，主要微粒为和，带负电荷的微粒的含量随溶液pH增大而增大，更易于被带正电荷的氢氧化铁胶粒吸附，吸附效果变好，同时pH升高更利于铁盐水解，促进生成更多的Fe(OH)3胶体，吸附效果增强。

【详解】（1）①由图可知PH在7.35~7.45之间存在的微粒主要是。②pH= 11时，溶液中砷的主要存在微粒，则将KOH滴入亚砷酸溶液至pH= 11，不断减少， 不断增多，可以推知发生的反应为。③ a．当时，由图可知两曲线交点处溶液呈碱性，故a项正确；b．，溶液呈碱性，，则题中所列式子不成立，b错误；c．在溶液中，含砷微粒的浓度远大于其它含砷微粒的浓度，由图像可知，c正确。答案：；；ac；
（2）由于Fe(OH)3胶体表面带正电荷，可以吸附负电荷微粒，pH在5~9时，主要微粒为和，带负电荷的微粒的含量随溶液pH增大而增大，更易于被带正电荷的氢氧化铁胶粒吸附，吸附效果变好。pH升高促进铁盐水解，生成更多的Fe(OH)3胶体，吸附效果增强。答案：pH在5~9时，主要微粒为和，带负电荷的微粒的含量随溶液pH增大而增大，更易于被带正电荷的氢氧化铁胶粒吸附，吸附效果变好，同时pH升高更利于铁盐水解，促进生成更多的Fe(OH)3胶体，吸附效果增强；