2024届高三新高考化学大一轮专题训练-铜及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-铜及其化合物，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2023春·陕西延安·高三陕西延安中学校考期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023春·辽宁·高三校联考期中）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32gCu与S完全反应转移的电子数为
B．1L溶液中含有4个氧原子
C．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.1
D．40mL浓硝酸与足量铜反应生成分子数为0.24
3．（2023·广东深圳·统考二模）利用如图所示装置进行的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。下列说法不正确的是
A．固体X可为Cu
B．若试剂Y为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀
C．为证明具有还原性，试剂Y可为酸性溶液
D．该装置中试管口应塞一团浸有溶液的棉团
4．（2023·福建三明·统考模拟预测）实验室制取NO和固体，下列装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NO气体B．用装置乙除去NO中少量的
C．用装置丙收集NO气体D．用装置丁灼烧得到
5．（2023春·四川成都·高三成都七中校考期中）是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是
A．途径①所用混酸中与的最佳物质的量之比为3：2
B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了环境保护的思想
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①＜②＜③
D．①②③中，只有③中作氧化剂
6．（2023春·甘肃白银·高三统考期末）化学实验兴趣小组同学为了测定某稀硫酸和稀硝酸混合溶液的浓度，将其分成两等份，进行了如下实验：
实验Ⅰ：加入铜粉，充分反应后，过滤、干燥(如图所示)。
实验Ⅱ：逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积关系如图所示。
已知：
①不考虑水电离出的和。
②不考虑实验过程中质量的损失。
下列说法正确的是
A．原混合溶液中：
B．原混合溶液中：
C．由实验Ⅰ可知，滤液Ⅰ中含有的离子仅为、、
D．由实验Ⅱ可知，产生气体的总体积为3.92L(标准状况下)
7．（2023春·辽宁·高三凤城市第一中学校联考阶段练习）将6.4g铜片加到100mL 9 ml∙L−1硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO、混合气体共2.24L(标准状况)。向反应后的溶液中滴加4 ml∙L−1 NaOH溶液至产生的沉淀量最大。若将混合气体与一定量混合通入水中，所有气体能被完全吸收得到硝酸溶液。下列说法错误的是
A．反应过程中硝酸体现了酸性和强氧化性B．混合气体中的体积分数为50%
C．所加4 ml∙L−1 NaOH溶液的体积为50mLD．消耗的在标准状况下的体积为1.12L
8．（2023春·江苏宿迁·高三校考阶段练习）下列关于化学实验或者实验现象的叙述正确的是
A．铜和浓硝酸反应时，生成无色无味气体
B．可用溶液检验的存在
C．向过氧化钠中通入过量的，固体由白色转化为淡黄色
D．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒接近时，不会看到白烟
9．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）某实验小组利用如图装置制备并探究其性质。下列说法正确的是
A．①中固体可换为分解制备氨气
B．②中药品可为无水
C．反应一段时间后，可取③中的固体溶解于稀硝酸中确认反应是否完全
D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到的液体呈碱性
10．（2023·北京·高三专题练习）下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是
A．铜在潮湿空气中被腐蚀：
B．铜在环境中被腐蚀：
C．浓度越大，腐蚀反应速率越大
D．利用对铜的腐蚀制作印刷线路板：
11．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考阶段练习）将一定质量的铜溶于100mL 11ml/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.4ml NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1ml/L。假设反应后溶液的体积仍为100mL，则金属铜的质量为
A．6.4gB．9.6gC．12.8gD．19.2 g
12．（2023秋·江苏苏州·高三江苏省梁丰高级中学校考期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．图1向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
B．图2向一定量硝酸银溶液中加入铜粉
C．图3向碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸
D．图4 16g硫粉在20g氧气中充分燃烧
二、多选题
13．（2023春·安徽六安·高三六安一中校考阶段练习）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0ml/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
B．硝酸的物质的量浓度为2.4ml/L
C．产生的NO2的体积为2.24L(标况)
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2ml
14．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考阶段练习）将一定质量的铜粉加到，某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有铜粉，此时共收集到NO气体(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉，则下列说法错误的是
A．硝酸的浓度为ml∙L−1B．第一次溶解铜的质量为
C．加入稀硫酸的物质的量为D．
三、非选择题
15．（2023春·江苏连云港·高三统考期中）某学生用纯净的Cu与50mL过量浓反应制取(不考虑NO气体的影响)，实验结果如图所示(气体体积均为标准状况下测定，且忽略溶液体积变化)。回答下面问题：
(1)该反应是一个放热明显的化学反应，写出反应的离子方程式________。
(2)由图像可知O-A、A-B、B-C段的反应速率最大的是________(填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有：________。2min后B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是________。
(3)计算在1~3min内的反应速率：________。
(4)下列措施不能加快的是________。
A．使用Cu粉代替Cu块B．使用含有石墨的粗铜代替纯铜
C．在硝酸中加入少量浓硫酸D．使用稀硝酸代替浓硝酸
(5)将3.2g铜与25.0mL一定浓度的溶液发生反应，铜完全溶解，产生NO和混合气体，收集产生的气体全部气体，测得体积为1.12L(标准状况下)。向反应原溶液中加入100mL2.0ml/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原溶液的物质的量浓度为________ml/L。
16．（2023春·福建福州·高三校联考期中）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
(1)下列变化属于“氮的固定”的是___________(填字母)。
a．植物从土壤中吸收氮肥 b．硝酸和氨气反应生成氮肥
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物 d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
(2)汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：___________。
②NO与按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。
(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与3.36L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入10ml/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________。
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
17．（2022秋·河南濮阳·高三统考期末）钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。
(1)下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是_______(填字母序号)。
A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe3O4
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为ClO-+Fe3++OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图如下。请回答下列问题。
①X与Y分别为_______、_______(填化学式)。
②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为_______。
③写出流程图中Cu溶解的离子方程式_______。
18．（2022春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校考开学考试）按要求写出下列方程式：
(1)写出工业制硝酸的化学方程式：
N2→NH3：___________。
NH3→NO：___________。
NO→NO2：___________。
NO2→HNO3：___________。
(2)实验室制氨气的化学方程式：___________
(3)铜与稀硝酸的离子方程式：___________
(4)浓硝酸显黄色是因为中溶有NO2，用化学方程式表示：___________
(5)制取粗硅的化学方程式为：___________
(6)用足量的亚硫酸氢钠溶液吸收氯气，发生的离子方程式为___________
(7)工业上用Fe(OH)3与KClO在KOH碱性溶液中制K2FeO4，离子方程式为：___________
选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有某盐溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
该盐溶液中不含NH
B
向溴水中通入某无色气体，溴水褪色
该气体可能是CH2=CH2
C
一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出
Cu与稀硫酸发生了反应
D
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
参考答案：
1．B
【详解】A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，铵盐与碱加热生成氨气，则该实验操作和现象不能证明该盐中含NH4+，故A错误；
B．向溴水中通入某无色气体，溴水褪色，气体可能为二氧化硫、乙烯等，由操作和现象可知，气体可能为乙烯，故B正确；
C．Cu与稀硫酸不反应，酸性条件下Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应，铜继续溶解，并有气泡放出，故C错误；
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，可能是SO2，也可能是Cl2，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．32gCu与S完全反应生成+1价铜，转移的电子为，电子数0.5，A错误；
B．溶液中溶质和溶剂中都存在氧原子，B错误；
C．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子的物质的量为：，个数为0.1，C正确；
D．铜足量，硝酸随着反应的进行浓度减小，开始生成二氧化氮，后期生成一氧化氮，无法计算二氧化氮的量，D错误；
故选D。
3．A
【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此固体X不可能是Cu，故A错误；
B．若试剂Y为氢硫酸，二氧化硫和氢硫酸反应生成硫沉淀和水，则试管中可产生淡黄色沉淀，故B正确；
C．高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，为证明具有还原性，试剂Y可为酸性溶液，其现象是溶液褪色，故C正确；
D．二氧化硫会污染环境，因此该装置中试管口应塞一团浸有溶液的棉团，主要吸收逸出的二氧化硫，故D正确。
综上所述，答案为A。
4．B
【详解】A．浓硝酸和铜片反应生产二氧化氮，故A错误;
B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，可以除去二氧化氮，故B正确；
C．二氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不可以用排空气法收集一氧化氮，故C错误；
D．灼烧会水解生产氢氧化铜，氢氧化铜又会受热生产氧化铜，灼烧得不到，故D错误；
故选：B。
5．C
【详解】途径①中的方程式为，途径②中方程式为：，，途径③中方程式为：。据此解答。
A．途径①中铜和稀硝酸与稀硫酸的混合酸，反应生成硫酸铜和一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，则混酸中与的最佳物质的量之比为3：2，A正确；
B．途径②中不产生有毒气体，能更好的体现环境保护思想，B正确；
C．根据三个途径涉及的方程式分析，生成3ml的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量分别为3ml，3ml，6ml，有①=②＜③，C错误；
D．①②③中，只有③中作氧化剂，其余反应中硫酸只表现酸性，D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．由实验Ⅱ可知开始时铁与溶液反应生成一氧化氮，第二阶段生成氢气，由反应， 可知原混合溶液中：，A正确；
B．由实验Ⅱ可知，最终的溶液溶质为硫酸亚铁，所以，原混合溶液中： ，B错误；
C．实验Ⅰ发生反应为，此过程消耗，由实验Ⅱ可知硝酸根离子消耗完毕，氢离子有剩余，C错误；
D．由反应，，第一阶段消耗，第二阶段消耗， ，气体的总体积为3.36L，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO、和水，因此反应过程中硝酸体现了酸性和强氧化性，故A正确；
B．6.4g铜片全部溶解，物质的量为0.1ml，失去0.2ml电子，产生NO、混合气体共2.24L(标准状况)，物质的量为0.1ml，则得到电子为0.2ml，设一氧化氮物质的量为xml，二氧化氮物质的量为yml，则有x+y=0.1，3x+y=0.2，解得x=0.05，y=0.05，因此混合气体中的体积分数为50%，故B正确；
C．反应后溶液中加入氢氧化钠至沉淀最大值，则溶液溶质为硝酸钠，因此根据守恒得到氢氧化钠物质的量为9 ml∙L−1×0.1L−0.1ml＝0.8ml，所加4 ml∙L−1 NaOH溶液的体积为200mL，故C错误；
D．根据铜失去0.2ml电子，硝酸得到0.2ml电子变为氮的氧化物，根据得失电子守恒，则氧气应该得到0.2ml电子即消耗的物质的量为0.05ml，在标准状况下的体积为1.12L，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．B
【详解】A．铜和浓硝酸反应时，生成二氧化氮，为红棕色气体，A错误；
B．三价铁离子和硫氰化钾反应生成血红色物质，可以检验三价铁，B正确；
C．向过氧化钠中通入过量的生成碳酸钠，固体由淡黄色转化为白色，C错误；
D．浓氨水和浓盐酸都会挥发，可以生成氯化铵，可以看到白烟，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．NH4Cl分解生成的NH3和HCl会重新反应生成NH4Cl固体，A项错误；
B．氨气会和氯化钙反应生成络合物，不能用无水CaCl2来干燥NH3，B项错误；
C．Cu和CuO均可和稀硝酸反应，不能判断反应是否完全，C项错误；
D．④中锥形瓶中收集到的液体是氨水，呈碱性，D项正确。
答案选D。
10．A
【详解】A．铜在潮湿空气中被腐蚀生成碱式碳酸铜，化学方程式为，A正确；
B．Cu在NH3环境中被腐蚀，铜充足的情况下发生反应的离子方程式为4Cu+8NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)2]++4OH-，铜不足的情况下离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-，B错误；
C．HNO3浓度较大形成浓硝酸时，Cu与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，C错误；
D．FeCl3与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；
故答案选A。
11．D
【详解】将一定质量的铜溶于100mL 11ml/L的浓硝酸中，铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2，待铜完全溶解后，生成0.4ml NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1ml/L，说明反应剩余硝酸的物质的量为1ml/L×0.1L=0.1ml，根据N元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为，根据铜元素守恒，金属铜的质量为0.3ml×64g/ml=19.2 g，选D。
12．B
【详解】A．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸前，NaOH溶液的pH大于7，随着盐酸的不断加入，溶液的pH减小，则图1不能表示向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，A不正确；
B．向一定量硝酸银溶液中加入铜粉，发生反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，则溶液的质量不断减轻，最后保持不变，图2与事实相符，B正确；
C．向碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钾先与硫酸反应、碳酸钾后与硫酸反应，从“0”点开始，K2SO4的质量不断增大，最后保持不变，图3与事实不相符，C不正确；
D．硫与氧气发生反应S+O2SO2，16g硫粉与16g氧气充分燃烧，最后生成32gSO2，其中O2剩余4g，图4与事实不符合，D不正确；
故选B。
13．AD
【分析】依题意，Cu元素全部转化为Cu(OH)2，且n(Cu原子)==0.4ml，则有n(Cu)+2n(Cu2O)=0.4ml，又n(Cu)×64g/ml+n(Cu2O)×144g/ml=27.2g，解得n(Cu)=0.2ml，n(Cu)=0.1ml。溶液呈中性意味着溶液中只含溶质NaNO3。
【详解】A．依分析可得：Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1，A正确；
B．根据N原子守恒可知：n(HNO3)=n(气体)+n(NaNO3)=+1.0ml/L×1.0L=0.4ml+1ml=1.4ml，故c(HNO3)==2.8ml/L，B错误；
C．根据电子得失守恒可知：n(Cu)×2+ n(Cu2O)×2=n(NO)×3+ n(NO2)×1；又n(NO)+n(NO2)==0.4，解得n(NO2)=0.3(ml)，即v(NO2)=0.3ml×22.4L/ml=6.72L，C错误；
D．所得溶液未加NaOH前，根据电荷守恒有：n(Cu2+)×2+n(H+)=n(NO3-)，而n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)代入得：0.4ml×2+n(H+)=1.0ml/L×1.0L=1.0ml，故n(H+)=0.2ml，即n(HNO3)=0.2ml，D正确。
故答案为：AD。
【点睛】此题巧妙运用了原子守恒、电子得失守恒及电荷守恒。
14．CD
【详解】A．根据分析，生成2mlNO气体消耗8ml消耗，生成0.015mlNO，消耗0.06ml，则硝酸的浓度为ml∙L−1，故A正确；
B．根据分析，生成2mlNO气体消耗3ml铜，生成0.015mlNO，消耗0.0225ml铜，则第一次溶解铜的质量为0.0225ml×64g∙ml−1＝ ，故B正确；
C．根据分析，生成2mlNO气体消耗8ml消耗，溶液中硝酸根为6ml，现生成0.015mlNO，则溶液中硝酸根为0.045ml，根据，则消耗氢离子物质的量为0.18ml，消耗铜的物质的量为0.0675ml，则加入稀硫酸的物质的量为，故C错误；
D．根据C选项分析消耗铜物质的量为0.0675ml，则，故D错误。
综上所述，答案为CD。
15．(1)Cu+4H++2NO= Cu2++2NO2↑+2H2O
(2) A-B 反应放热，体系温度升高 硝酸的浓度降低
(3)
(4)D
(5)10
【详解】（1）某学生用纯净的Cu与50mL过量浓反应制取(不考虑NO气体的影响)，该反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO= Cu2++2NO2↑+2H2O。
（2）由图可知，相同时间内AB段产生的气体最多，AB段反应速率最快；1min后A-B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有：反应放热，体系温度升高；2min后B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是：硝酸的浓度降低。
（3）1~3min内生成NO2的物质的量为0.01125ml，则
。
（4）A．使用Cu粉代替Cu块可以增大反应物之间的接触面积，可以加快，故A不选；
B．使用含有石墨的粗铜代替纯铜能够形成原电池，可以加快，故B不选；
C．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，氢离子浓度降低，浓硫酸可以提供氢离子，使铜和浓硝酸继续反应，在硝酸中加入少量浓硫酸可以加快，故C不选；
D．使用稀硝酸代替浓硝酸，不能生成NO2，故D选；
故选D。
（5）根据方程式：①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，②Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，③HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，④Cu(NO3)2+2NaOH=NaNO3+Cu(OH)2；得出：Cu∼Cu(NO3)2∼Cu(OH)2；当Cu(NO3)2全部生成Cu(OH)2时，溶液中的NaOH已全部转化为NaNO3；根据Na元素守恒：n(NaOH)=n(NaNO3)；根据N元素守恒：n(HNO3)=(NO)+n(NO2)+n(NaNO3)=+100×10−3L/×2.0ml/L=0.25ml，c(HNO3)==10ml/L。
16．(1)c
(2)2NO+2CON2+2CO2
(3) 2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O NaNO2
(4)A
【详解】（1）游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，则
a．植物从土壤中吸收氮肥属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，a不符合；
b．硝酸和氨气反应生成氮肥属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，b不符合；
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物属于氮的固定，c符合；
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，d不符合；
答案选c。
（2）汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，生成物是氮气和二氧化碳，则NO被CO还原的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。
（3）①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，根据原子守恒可知应该是硝酸钠和亚硝酸钠，同时还有水生成，该反应的化学方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
②NO与按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，属于+2价和+4价氮元素之间的归中反应，所以该钠盐的化学式是NaNO2。
（4）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又得到硝酸，反应后溶液中加入NaOH溶液生成Cu(OH)2沉淀，纵观整个过程，Cu提供电子等于氧气获得电子等于Cu(OH)2中氢氧根离子物质的量，则n（NaOH）=n（OH－）=，则消耗NaOH溶液的体积是0.6ml÷10ml/L=0.06L=60mL，故选A。
17．(1)ABCD
(2)3：2
(3) Fe H2SO4 Al2O3+2OH-=2AlO+H2O Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【详解】（1）A．2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通过化合反应得到，故A正确；
B．铁在氯气中点燃可得氯化铁，3Cl2+2Fe2FeCl3，是化合反应，故B正确；
C．氢氧化亚铁可被氧化为氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，是化合反应，故C正确；
D．铁在氧气中点燃可得四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，是化合反应，故D正确；
故答案为：ABCD；
（2）对于ClO-+Fe3++OH-→FeO+Cl-+H2O，Cl元素从+1降至-1价，ClO-是氧化剂，降低了2，Fe元素从+3升至+6价，Fe3+是还原剂，升高了3，由升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；
（3）废铁锈中Al2O3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液和水，滤渣是Fe2O3、Cu，加入过量稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入Fe单质将硫酸铜置换出铜单质，滤渣为过量Fe、Cu，滤液是FeSO4，加入足量稀硫酸与铁反应生成FeSO4，最终得到绿矾晶体；
①加入X是将混合溶液中硫酸铜置换出铜单质，则X为Fe，滤渣为过量Fe、Cu，加入足量稀硫酸与铁反应生成FeSO4，则Y为H2SO4；
②废铁锈中Al2O3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；
③流程图中Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
18．(1) N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+ H2O =2HNO3+NO
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O
(5)SiO2+2CSi+2CO↑
(6)4HSO+Cl2═2Cl-+SO+3SO2↑+2H2O
(7)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
【解析】（1）
N2和氢气在催化剂下反应生成NH3，化学方程式为：N2+3H22NH3；NH3和氧气反应生成NO和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；NO和氧气反应生成NO2，化学方程式为：2NO+O2=2NO2；NO2和水反应生成HNO3和NO，化学方程式为：3NO2+ H2O =2HNO3+NO；
（2）
实验室用氯化铵和熟石灰混合物加热来制取氨气，生成氨气、水和氯化钙，反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）
金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）
浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而呈黄色，反应方程式为4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O；
（5）
制取粗硅是将二氧化硅与焦炭高温反应生成硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（6）
足量的亚硫酸氢钠溶液与少量氯气反应，离子方程式为：4HSO+Cl2═2Cl-+SO+3SO2↑+2H2O；
（7）
碱性溶液中，KClO氧化Fe(OH)3生成K2FeO4，Fe元素化合价从+3价升至+6，Cl元素从+1降至-1，由得失电子守恒和质量守恒可得反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D正确。