2024届高三新高考化学大一轮专题训练-化学电源

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-化学电源，共22页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2022春·河北石家庄·高三统考专题练习）钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现内快速充电，电池结构如图。总反应为(0≤x≤0.55，M为过渡金属)，下列叙述正确的是
A．单位质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量
B．放电时，从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物
C．充电时，阴极上发生的电极反应为(0≤x≤0.55)
D．充电时，外电路中每转移，理论上石墨烯纳米片将增重2.3g
2．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是
A．装置①中的溶液浓度保持不变
B．装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施
C．装置③的正极电极反应式：
D．装置④的正极电极反应式：
3．（2023·高三课时练习）我国科学家开发了FeC-NSC催化剂，设计一种新型锌-空气电池，装置如图所示。
放电时，下列说法错误的是
A．“FeC-NSC”能降低正极反应的活化能
B．正极反应式为
C．向Zn极附近迁移
D．右侧电极电势比左侧电极高
4．（2023·上海·高三专题练习）有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有 LED 的闹钟供电 1 小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是
A．石墨上发生还原反应
B．电流从石墨经闹钟流向锌
C．NaCl不损耗
D．该电池有质量小、柔韧性好、可重复利用的优点
5．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置如图所示，已知：空气中氧气的体积分数为20%。下列叙述错误的是
A．X为Cl2，Y为H2
B．c>a>b
C．燃料电池中阳离子的移动方向是从右侧移向左侧
D．标准状况下，若生成22.4LX，则消耗空气56L
6．（2023春·河南商丘·高三商丘市第一高级中学校考阶段练习）关于下列装置的叙述正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2023·全国·高三专题练习）我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜为正极的新型铝一石墨烯电池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为(，其结构中存在大键)，放电机理如图所示。已知：大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为。下列说法错误的是
A．中的大键可表示为
B．和中各原子最外层均达到8电子结构
C．充电时，阴极反应式为
D．放电时，总反应式为
8．（2023·广东·模拟预测）一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．X极为全氢电池的正极
B．该电池将化学能转化成电能
C．电极Y的电极反应式为：
D．反应一段时间后左室增大
9．（2023秋·河北沧州·高三统考期末）天津大学在光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展。该电池工作原理如下图所示，光催化电极能在太阳光照下实现对设备进行充电。下列说法错误的是
A．充电时，电子从石墨电极流出通过导线流向光催化电极
B．放电时，石墨电极的电极反应式为
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．放电时，当外电路转移电子时，离子交换膜左室电解质溶液质量减少
10．（2022秋·重庆北碚·高三西南大学附中校考开学考试）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示。其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是
A．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
B．电池工作时，外电路中流过0.02ml电子，负极材料减重0.14g
C．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D．电池充电时间越长，电池中Li2S8的量越少
11．（2023秋·山西大同·高三大同一中校考期末）利用电池可将雾霾中的、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离，下列有关说法正确的是
A．电池工作时，负极电极反应式为：LixC6 + xe— = 6C + xLi+
B．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接
C．该装置实际工作过程中需要在C处通入适量或者补充适量
D．理论上当消耗2.24L(标准状况)时，电池中两池质量差改变1.4g
12．（2023·全国·模拟预测）如图是采用新能源储能器件将转化为固体产物，实现的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li–电池组成为钌电极/饱和DMSO电解液/锂片。下列说法错误的是
A．钌电极为负极，其电极反应式为
B．Li–电池电解液由DMSO溶于水得到
C．这种电化学转化方式不仅减少的排放，还可将作为可再生能源载体
D．的固定中，每生成1.5 ml气体，可转移2 ml
13．（2022秋·广东广州·高三广州市第二中学校考期末）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：。检测仪工作时，下列说法不正确的是
A．在负极发生氧化反应B．电解质溶液中的向正极移动
C．正极附近溶液的pH逐渐减小D．电路中转移2ml电子时，消耗
14．（2022秋·江苏·高三校联考期中）周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别与；用于蚀刻微电子材料中、等，还常用于与联合刻蚀玻璃材料，可由电解熔融氟化氢铵()制得，也可由与反应生成，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是
A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生
B．放电时，正极的电极反应式为
C．放电时，透过固体电解质向极移动
D．整个反应过程中，总反应为：
二、非选择题
15．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）Ⅰ．根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。
A．B．
C．D．
Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。
(2)铅蓄电池属于___________(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：___________。
(3)甲烷(CH4)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池放电时负极上的电极反应式为___________；正极附近溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(4)银锌电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。则该电池的正极电极反应式：___________。
(5)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。
①氧气从___________(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向___________(填“X”或“Y”)极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极电极反应式为___________。
16．（2023春·湖北省直辖县级单位·高三统考阶段练习）按要求回答下列问题：
(1)如图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为___________，B(正极)极材料为___________，溶液C为___________。

(2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2-的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为：___________。

(3)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

①电池正极发生的反应式是___________。
②A是___________(填化学式)。
17．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
负极：_______。
正极：_______。
(2)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
负极：_______。
正极：_______。
18．（2023秋·重庆北碚·高三统考期末）各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。
(1)传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图。
①放电时，铅蓄电池总反应式为：______；
②充电时，电源正极与______(填“Pb”或“”)连接，溶液的pH会______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)重庆在新能源汽车的制造和开发上走在时代的前列。新能源汽车使用的主要是锂离子电池，某锂离子电池工作原理如图所示。
总反应式为：
①放电时，电极b是______极，a电极反应式为______；
②充电时，当导线中通过2ml时，阴极的固体质量增加______g。
③与传统的铅蓄电池相比，锂电池具有的优点有：______(一点即可)。
(3)2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：
①a处通入的气体是______；
②电池每消耗5.6L(标准状况下)氢气，电路中通过的电子数目为______。
选项
A
B
C
D
装置
叙述
用牺牲阳极保护法防止铁管道被腐蚀
在铁极附近放置一片湿润的淀粉―KI试纸，试纸变蓝
铅蓄电池充电时，阴极的质量减小
电子从Fe电极流出
参考答案：
1．B
【分析】由图可知，放电时，石墨烯纳米电极为负极，NaC6在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和Na1-XC6，电极反应式为NaC6-xe—=Na1-XC6+xNa+(0≤x≤0.55)，过渡金属氧化物为正极，在钠离子作用下，Na1-xMO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMO2，电极反应式为Na1-xMO2+xe—+xNa+=NaMO2(0≤x≤0.55)，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，过渡金属氧化物与正极相连，做阳极。
【详解】A．金属钠的摩尔质量大于金属锂，单位质量的钠失去电子的物质的量小于金属锂，则钠离子电池提供的电量少于锂离子电池，故A错误；
B．由分析可知，放电时，钠离子从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物，故B正确；
C．由分析可知，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，Na1-XC6在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成NaC6，电极反应式为Na1-XC6+xNa++xe—=NaC6，故C错误；
D．由分析可知，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，Na1-XC6在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成NaC6，电极反应式为Na1-XC6+xNa++xe—=NaC6，由电极反应式可知，外电路中每转移0.2mle—，理论上石墨烯纳米片将增重0.2ml×23gml=4.6g，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．装置①阳极先是锌失去电子，再是铁失去电子，再是铜失去电子，而阴极铜离子得到电子，因此溶液中的浓度会降低，故A不符合题意；
B．装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施，则应该接一块活泼性比铁强的金属，比如金属锌，而不是能接活泼性比铁弱的金属，或则会加快铁的腐蚀，故B不符合题意；
C．装置③的正极是铁离子得到电子变为亚铁离子，其电极反应式：，故C不符合题意；
D．装置④是氢氧酸性燃料电池，则正极电极反应式：，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3．D
【分析】由新型锌-空气电池装置可知，该反应的负极反应式为2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O；正极反应式为，总反应为2Zn+O2=2ZnO。
【详解】A．“FeC-NSC”催化剂能降低正极反应的活化能，加快反应速率，A正确；
B．正极反应式为，B正确；
C．向负极Zn附近迁移，C正确；
D．原电池中，正极电势高于负极电势即左侧电极电势比右侧电极高，D错误；
故选D。
4．D
【分析】由题干信息可知，正面石墨薄片为正极，发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，反面上的锌粉为负极，电极反应为：Zn-2e-+4OH-=，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，石墨为正极，电极反应为：O2+2e-+2H2O=4OH-，即石墨上发生还原反应，A正确；
B．由分析可知，石墨为正极，锌粉电极为负极，故电流从石墨经闹钟流向锌，B正确；
C．由分析可知，反应过程中NaCl仅为电解质，参与导电，并未参与反应，故NaCl不损耗，C正确；
D．该电池有质量小、柔韧性好的优点，但由于上述反应不可逆，故不可重复利用，D错误；
故答案为：D。
5．C
【分析】由图可知，B池为燃料电池、A池为电解池，通入除去二氧化碳的空气的一极是燃料电池的正极，水分子作用下空气中氧气在正极得到电子生成氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液的浓度a%大于b%，与该电极相连的逸出气体X的电极为电解池的阳极、逸出气体Y的电极为阴极，则X为氯气、Y为氢气，通入氢气的电极为燃料电池的负极，A池中水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液的浓度b%大于a%。
【详解】A．由分析可知，A池为电解池，X为氯气、Y为氢气，故A正确；
B．由分析可知，B池中氢氧化钠溶液的浓度a%大于b%，A池中氢氧化钠溶液的浓度b%大于a%，所以c>a>b，故B正确；
C．由分析可知，B池为燃料电池，通入除去二氧化碳的空气的一极是燃料电池的正极，所以燃料电池中阳离子的移动方向是从左侧移向右侧，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可知，标准状况下，若生成22.4L氯气，则消耗空气的体积为=56L，故D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．装置中有外接电源，则此保护法为外接电源保护法，A不正确；
B．装置中阳极材料为铁，属于活性电极，电池工作时，阳极Fe失电子生成Fe2+进入溶液，Cl-不失电子，没有Cl2生成，则湿润的淀粉―KI试纸不变蓝色，B不正确；
C．铅蓄电池充电时，阴极发生反应PbSO4+2e-=Pb+，阴极质量减小，C正确；
D．在该装置中，Al作负极，Fe作正极，电子从铝电极流出，沿导线流入Fe电极，D不正确；
故选C。
7．D
【分析】由题干可知，放电时，负极反应为，正极反应为；
【详解】A．由图可知，中环含有5个原子，与甲基相连的氮提供1个电子、与乙基相连的氮提供2个电子、每个碳原子提供1个电子，故形成5原子6电子大键，可表示为，A正确；
B．和中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，B正确；
C．充电时，铝极为阴极，得到电子发生还原反应生成铝、，阴极反应式为，C正确；
D．放电时，负极反应为，正极反应为，故总反应式为，D错误；
故选D。
8．B
【分析】由工作原理图可知，左边X电极上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应、为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边Y电极为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+═H2，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子由负极经过导线进入正极，据此解答该题。
【详解】A．由分析可知，X极为全氢电池的负极，A错误；
B．由题干信息可知，该装置为原电池，原电池将化学能转化成电能，B正确；
C．由于HClO4是强酸，结合分析可知电极Y的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，C错误；
D．由分析可知，左侧X极为负极，右侧Y极为正极，故Na+由负极即左侧移向正极右侧，故反应一段时间后右室c(NaClO)增大，D错误；
故答案为：B。
9．A
【分析】由题干电池工作原理图示信息可知，放电时石墨电极上的反应为：4S2--6e-=，发生氧化反应，为负极，光催化电极上的反应为：+2e-=3I-，发生还原反应，为正极，充电时，石墨电极上的电极反应为：+6e-=4S2-，发生还原反应，为阴极，光催化电极上的电极反应为： 3I--2e-=，发生氧化反应，为阳极，据此分析解题。
【详解】A．由题干信息结合图给信息，充电时，石墨电极得到电子，电子从光催化电极流出，A错误；
B．由分析可知，放电时，石墨电极的电极反应式为，B正确；
C．由题干电池工作原理图示信息可知，离子交换膜为交换膜即阳离子交换膜，C正确；
D．由分析可知，放电时，石墨电极为负极，光催化电极为正极，为维持电荷守恒，左侧透过离子交换膜移向右侧，放电时当外电路转移电子时，从左室迁移到右室，离子交换膜左室电解质溶液质量减少，D正确；
故答案为：A。
10．D
【分析】图示中Li+移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应和图示可知，正极依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应，电极b为负极，电极方程式为Li-e-=Li+；
【详解】A．石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，选项A正确；
B．电池工作时负极电极方程式为Li-e-=Li+，当外电路中流过0.02ml电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02ml，其质量为0.14g，选项B正确；
C．由分析可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应和图示可知，正极依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应，存在反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，选项C正确；
D．电池充电时为电解池，此时电解总反应为8Li2Sx16Li+xS8(2≤x≤8)，故Li2S8的量会越来越多，选项D错误；
答案选D。
11．B
【分析】由图可知，左边装置为原电池，LixC6电极为负极，Li1-xFePO4电极为正极，右边装置为电解池，转化为硫酸铵时，通入SO2的a极为阳极，通入NO的b极为阴极。
【详解】A．电池工作时，LixC6电极为负极，LixC6在负极失去电子发生氧化反应生成碳和锂离子，电极反应式为LixC6—xe—= 6C + xLi+，故A错误；
B．由分析可知，右边装置为电解池，转化为硫酸铵时，通入SO2的a极为阳极，与原电池的N极相连，通入NO的b极为阴极，与M极相连，故B正确；
C．由得失电子数目守恒可知，电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，则实际工作中需要在C处通入适量的氨气，故C错误；
D．理论上消耗标准状况下2.24LSO2时，转移电子物质的量为0.2ml，电池工作时，负极反应式为LixC6—xe—=6C+xLi+，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe—=LiFePO4，负极质量减少0.2ml×7g/ml=1.4g，正极质量增大1.4g，则电池中两池质量差改变2.8g，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．由题图可知，钌电极上的电极反应式为，选项A正确；
B．由题意可知，Li–电池中有活泼金属Li，所以电解液不能由 DMSO溶于水得到，选项B错误；
C．由题图可知，通过储能系统和固定策略转化为固体产物C，则这种电化学转化方式不仅减少的排放，还可将作为可再生能源载体，选项C正确；
D．由题图可知，的固定中的电极反应式为，每生成1.5 ml气体，可转移2 ml，选项D正确；
答案选B。
13．C
【详解】A．乙醇在负极失去电子，发生氧化反应，故A正确；
B．原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，因此向正极移动，故B正确；
C．正极发生反应：，氢离子浓度减小，pH逐渐增大，故C错误；
D．由正极反应可知，电路中转移2ml电子消耗0.5ml氧气，故D正确；
故选：C。
14．B
【详解】A．放电过程为，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故A正确；
B．根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故B错误；
C．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故C正确；
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，总反应为：，故D正确；
故选：B。
15．(1)D
(2) 二次 PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O
(3) CH4-8e-+10OH-=+7H2O 增强
(4)
(5) b X
【详解】（1）原电池发生的反应是氧化还原反应。
A．该反应是中和反应，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，不能构成原电池，A不符合题意；
B．该反应属于氧化还原反应，但离子方程式书写中，电子不守恒，电荷不守恒，B不符合题意；
C．该反应基本类型是化合反应，但反应反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，不能构成原电池，C不符合题意；
D．该反应属于氧化还原反应，反应过程中电子守恒，元素守恒，方程式书写正确，因此能构成原电池，D符合题意；
故合理选项是D。
（2）铅蓄电池能够反复放电和充电使用，因此属于二次电池；
在铅蓄电池放电时，负极材料是Pb，Pb失去电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4；正极材料是PbO2，PbO2得到电子被还原产生Pb2+结合溶液中的生成PbSO4；O2-结合H+生成H2O，则正极的电极反应式为：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O；
（3）在甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的电极为负极，CH4失去电子被氧化产生的CO2与溶液中的OH-结合形成，同时产生H2O，则负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；
在正极上O2得到电子，与溶液中的H2O结合形成OH-，故正极附近c(OH-)增大，故正极附近溶液的碱性增强；
（4）银锌电池中，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Ag2O为正极，得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为：；
（5）①根据图示可知：在X电极上有电子流出，则X电极为负极，a口通入的气体为H2；在Y电极上有电子流入，则Y电极为正极，b口通入的气体为O2。因此氧气从b口通入；电池工作时，OH-向正电荷较多的负极区移动，因此OH-向X电极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极上H2失去电子产生的H+结合O2-生成H2O，则负极的电极反应式为。
16．(1) Cu 石墨(合理均可) FeCl3溶液(合理均可)
(2) 从b到a CO＋O2−－2e－=CO2
(3) N2＋8H＋＋6e－=2NH NH4Cl
【详解】（1）如图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，
根据总反应方程式Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+分析，铜失去电子，化合价升高，作负极，因此A(负极)极材料为Cu，正极活泼性比Cu弱或石墨作电极，则B(正极)极材料为石墨，铁离子的盐溶液为电解液，因此溶液C为FeCl3溶液；故答案为：Cu；石墨(合理均可)；FeCl3溶液(合理均可)。
（2）燃料电池中燃料为负极，氧化剂为正极即CO为负极，氧气为正极，根据原电池“同性相吸”，则工作时O2−的移动方向从b到a，负极发生的电极反应式为：CO＋O2−－2e－=CO2；故答案为：从b到a；CO＋O2−－2e－=CO2。
（3）①燃料氢气作负极，氮气作正极，则电池正极发生的反应式是N2＋8H＋＋6e－=2NH；故答案为：N2＋8H＋＋6e－=2NH。
②正极产生铵根，与氯离子结合生成氯化铵，因此A是NH4Cl；故答案为：NH4Cl。
17．(1)
(2)
【详解】（1）在上述原电池中，电极a通入H2O，失去电子被氧化产生O2，因此电极a为负极，根据装置图可知使用了质子交换膜，因此电解质溶液为酸性，所以负极的电极反应式为：；通入CO2的电极得到电子被还原为HCOOH，所以电极b为正极，则正极的电极反应式为：；
（2）在液态肼燃料电池中，加入液态肼的电极a为负极，N2H4失去电子发生氧化反应产生N2、H2O，故负极的电极反应式为：；通入空气的电极b为正极，在正极上O2得到电子被还原，与溶液中的H2O产生OH-，故正极的电极反应式为：。
18．(1) 减小
(2) 负 14 质量轻、电池寿命长、体积小便于携带、绿色环保更安全等(任写一条)
(3) 氢气() 或
【详解】（1）①如图，为铅蓄电池，Pb作为电池负极，失电子被氧化，电极反应式为；作为电池正极，得电子被还原，电极反应式为，放电时，总反应为；
故答案为：；
②充电时，作为电解池，电源正极与铅蓄电池的正极相连，原来的正极作阳极，电极反应式为，溶液中的增大，pH减小；
故答案为：；减小；
（2）①如图，放电时向a极移动，则a为电池正极，得电子，电极反应式为，b为电池负极，失电子，电极反应式为；
故答案为：负；；
②充电时，为电解池，原来电池的负极连接电源负极作阴极，电极反应为，当导线中通过2ml时，阴极的固体质量增加；
故答案为：14；
③锂电池具有质量轻、电池寿命长、体积小便于携带、绿色环保更安全等，综上所述，与传统的铅蓄电池相比，锂电池具有的优点有：质量轻、电池寿命长、体积小便于携带、绿色环保更安全等；
故答案为：质量轻、电池寿命长、体积小便于携带、绿色环保更安全等(任写一条)；
（3）①如图，为氢氧燃料电池装置，放电时向右移动，则右端通入气体b的为正极，则b为氧气，a为氢气，在负极放电，电极反应为；
故答案为：氢气()；
②根据题意，负极电极反应为，电池每消耗5.6L(标准状况下)氢气，电路中通过的电子数目为或；
故答案为：或。