2024届高三新高考化学大一轮专题练习-卤素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在溶液中通入气体，有沉淀生成
酸性：>HClO
B
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉有剩余
C
向体积为100mL、浓度均为的NaCl和混合液中滴加溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀
相同温度下，
D
相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的与NaClO溶液的pH，前者pH更大
水解程度：>NaClO
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·北京昌平·统考二模）下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是
A．用硫化钠处理含汞废水：
B．将通入氢氧化钠溶液中制消毒液：
C．溶液腐蚀铜板：
D．溶于稀盐酸：
3．（2023春·上海浦东新·高三上海市进才中学校考期中）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与离子的物质的量浓度之比是3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A． B． C． D．
4．（2023春·安徽六安·高三六安二中校考期中）喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是
  
A．和 B．和溶液
C．和饱和溶液 D．和盐酸
5．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是
  

A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势
B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似
D．若向氯水中加入足量固体，溶液pH几乎不变
6．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）某无色溶液可能含有、、、、、中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加氯水，再加入振荡、静置
下层呈橙红色
(2)
分液，向水溶液中加入溶液和稀
有白色沉淀产生
(3)
过滤，向滤液中加入方稀溶液和稀
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是、
B．肯定没有的离子是、
C．如果步骤(2)没有加入稀，白色沉淀可能含有
D．如果将步骤(1)中氯水换成，对结论没有影响
7．（2023春·贵州贵阳·高三校联考阶段练习）据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，其中能达到相应实验目的的是
  
选项
a中的物质
b中的物质
实验目的、试剂和操作
实验目的
c中的物质
进气口
A
浓硝酸
Al
收集贮存NO2
空气
M
B
浓硫酸
Na2SO3
检验SO2的氧化性
Na2S溶液
M
C
浓氨水
碱石灰
收集贮存氨气
饱和NH4Cl溶液
N
D
浓盐酸
MnO2
检验Cl2的氧化性
Na2S溶液
M

A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·贵州贵阳·高三校联考阶段练习）下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液含，不含
B
向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，用玻璃棒蘸浓硝酸靠近时产生白烟
该溶液中一定含有
C
向无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色
该溶液中一定含有
D
将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴
金属铝的熔点高

A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·安徽合肥·高三安徽省庐江汤池中学校联考期中）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一
D．明矾和氯气均可用于水的杀菌、消毒
10．（2023·北京东城·统考二模）下列说法正确的是
A．露置在空气中，最终转化为
B．向溶液中加入溶液，可得到S
C．放电条件下，和直接化合生成
D．把红热的铁丝伸入盛有的集气瓶中，可得到
11．（2023春·广东广州·高三广州市真光中学校考阶段练习）KMnO4受热分解常用于实验室制备O2.工业制备KMnO4中，首先以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生成K2MnO4，进而利用K2MnO4“酸性歧化法”生成KMnO4，流程如下图所示。
  
实验室中模拟以上工业流程制备KMnO4.下列说法错误的是
A．熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器
B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为
C．“结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应
12．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2
B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴
C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
13．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。实验室制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是
A．制取氯气 B．制取氯水
C．提高HClO浓度 D．分离HClO
14．（2023春·山东枣庄·高三统考期中）下列过程的能量变化与图相符的是

A．碳酸氢钠溶液与柠檬酸反应 B．锌与稀硫酸反应
C．NaOH溶液与盐酸反应 D．氢气在氯气中燃烧

二、非选择题
15．（2022秋·陕西西安·高三高新一中校考期中）是一种重要的化工原料，可以制备许多含氧产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氧元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。

(1)根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式_________。
(2)在钢瓶上应贴的标签为_________(填字母)。
a.腐蚀品    b.爆炸品    c.有毒品    d.易燃品
(3)既具有氧化性，又具有还原性，请结合二维图说明原因_________。
(4)既具有氧化性，又具有还原性，请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式_________。
(5)图一中，通入后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_________。

(6)图二中三组实验，不会产生气体的是_________，写出因发生氧化还原反应而产生气体的化学方程式_________。

16．（2022秋·新疆阿克苏·高三校考阶段练习）某消毒液的主要成分为 NaClO，回答下列问题：
(1)消毒液的有效成分为 NaClO，用来杀菌消毒的物质为_______，该物质属于_______(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)，若属于电解质，写出其电离方程式_______(若属于非电解质，此空不填)。
(2)写出消毒液在空气中使用时发生反应的离子方程式：_______。
(3)消毒液中含有适量 NaOH 的作用。_______。
(4)常温下，该消毒液的 pH 约为 12，其中 c(NaOH)为_______。
(5)已知少量 CO2 与 NaClO 溶液反应的离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO，由此可推知：HClO、H2CO3、HCO的酸性关系为_______；试写出将足量稀硫酸滴入 NaClO 溶液中发生反应的化学方程式：_______。
17．（2022·福建泉州·高三石狮市石光中学校考期中）回答下列问题：
I.利用价类二维图像，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为_______；戊的化学式为_______，具有_______(任意写出一种戊具有的性质)；
(2)根据氯元素的化合价判断，乙物质_______。
a.只有氧化性            b.既有氧化性又有还原性         c.只有还原性
(3)若庚是源白粉的有效成分。漂白粉也是常用消毒剂之一、漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其化学方程式为：_______。
II.某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体。用不同的方法做了以下实验，如图所示：

(4)方法I中逐滴加入溶液_______(填“能”或“不能”)鉴别和。
(5)方法II能鉴别和的现象是_______。
(6)方法III、IV均能鉴别这两种物质，其中加热试管发生反应的化学方程式为____，与方法Ⅲ相比，方法IV的优点是____ (填字母)。
A．IV比III复杂
B．IV比III安全
C．IV比III操作简便
D．IV可以做到用一套装置同时进行两个实验，而III不行
(7)若用方法IV验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是____(填化学式)
18．（2022秋·辽宁朝阳·高三建平县实验中学校考期中）化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________。
(2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_________。
(3)装置F的作用是_________。
(4)研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验操作



实验现象
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
有白色沉淀生成
资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色；。
①根据实验1可知，氧化性：_________(填“>”或“HClO，故次氯酸钙能与空气中二氧化碳发生反应生成次氯酸，反应方程式为。
（4）和均能与溶液反应生成白色BaCO3沉淀，实验现象相同，无法鉴别，故答案为：不能。
（5）和均能与足量稀盐酸反应生成CO2气体，的含碳量高于，根据碳原子守恒可知，相同质量和分别与足量盐酸完全反应后，生成的CO2气体更多，气球体积更大，故答案为：加入的装置反应后气球更大。
（6）碳酸钠的热稳定性较好，受热不反应，碳酸氢钠的热稳定性较差，受热发生分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为；相较于方法III，方法IV的优点是可以做到一套装置同时进行两个实验，可以进行对比，而III不行，故答案为：；D。
（7）IV中的试管B在试管A内部，不能直接接触到火焰，温度相对较低，故试管B中装入的固体是易分解的，试管A中装入的固体是，故答案为：。
18．(1)(浓)
(2)装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色
(3)吸收氯气，防止污染空气
(4) > 、HClO
(5) 避光

【详解】（1）实验室制取，用和浓加热，所得方程式：(浓)；
（2）要验证干燥的氯气没有漂白性，就要将干燥的通入干燥的有色布条中，有色布条不褪色，对比湿润的有色布条褪色，得出结论，所以现象为：装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色；
（3）是有毒气体，要用溶液进行尾气处理，防止污染空气，故答案为：吸收氯气，防止污染空气；
（4）①根据反应：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故：氧化性>；
②石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色，证明溶液中先酸性和漂白性，溶液中含有和；
③证明氯水中含有氯离子，需要向氯水中滴加溶液，故反应的离子方程式为：；
（5）强光照射，发生反应，所以溶液中的浓度增大，如图，故氯水要避光保存。