2024届高三新高考化学大一轮专题练习--卤素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--卤素及其化合物，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
2．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式不能正确解释相应事实的是
A．SO2气体通入足量NaClO溶液中：
B．亚硫酸钠水解：
C．向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：
D．用溶液检验亚铁离子：
3．（2023春·广东佛山·高一佛山一中校考阶段练习）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向中滴加稀溶液：
B．与在溶液中反应：
C．用浓硝酸除去试管内壁银镜：
D．酸性介质中氧化：
4．（2023春·河北石家庄·高一石家庄外国语学校校考期中）下列关于物质的检验，说法正确的是
A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO存在
B．待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中定有NH存在
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO存在
5．（2023·福建泉州·统考模拟预测）“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是
A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-
B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
6．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）下列实验操作或实验方案，能达到目的的是
选项
实验操作或实验方案
目的

取少量丙烯醛，先加入①适量的溶液，充分振荡(褪色，视作完全反应)、继续加入②适量溴水，再振荡(褪色)
①验证丙烯醛含有碳碳双键
②验证丙烯醛含有醛基

用重铬酸钾与浓盐酸反应，通过饱和食盐水
制取并得到干燥氯气

用溶液分别、的反应，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响

向与的混合浊液中加入少量溶液，沉淀颜色变为黄色
证明
A． B． C． D．
7．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）下列说法不正确的是
A．溴单质、氯气等虽然有毒，但可用于合成药物
B．环境污染太大，工业生产中没有利用价值
C．纯碱溶液虽呈碱性，但在玻璃、造纸等工业中有着重要的应用
D．氯化铁、硫酸铜等溶液虽呈弱酸性，但常可用作消毒剂
8．（2023·浙江·统考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．用FeS除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓
B．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s)
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
9．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）下列实验装置能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
  
  
  
  
实验目的
蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体
制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳
探究对和反应速率的影响
实验室制备
A．A B．B C．C D．D
10．（2022秋·河南焦作·高一沁阳市第一中学校考阶段练习）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在
11．（2023秋·安徽滁州·高一安徽省定远县第三中学校联考期末）下列说法错误的是
A．苏打饼干的制作原料含有小苏打
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
C．五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理
D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是
12．（2022秋·江苏盐城·高一校联考阶段练习）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法中正确的是
A．上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子
B．X、Y、Z只能形成一种化合物
C．YZ2对应水化物的酸性较HClO强
D．可用pH试纸测定W的水溶液的pH
13．（2023·山东青岛·统考二模）水合肼有强还原性，可由次氯酸钠碱性溶液和尿素制得流程如图，下列说法错误的是
  
A．“反应器1”中的反应需在较低温度下进行
B．“反应器2”中应先加入“反应器1”中溶液后缓慢加入“混合器”中溶液
C．“物质X”为和
D．每制备水合肼需要消耗尿素
14．（2023·山东青岛·统考二模）用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。可以与含水碳酸钠反应得到气体和。下列说法错误的是
  
A．装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标准状况下
B．装置乙中盛装的是浓硫酸
C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开关闭
D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性

二、非选择题
15．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）按要求写出下列化学反应方程式或离子反应方程式：
(1)实验室制备氯气的化学方程式：_______。
(2)氢氧化亚铁在空气由白色变成灰绿色，最终变成红褐色的原因是 _______。 (用化学反应方程式表示)
(3)甲烷与氯气光照条件下生成一氯代物反应的化学方程式_______。
(4)铜片与浓硝酸反应制二氧化氮气体_______(用化学反应方程式表示)
(5)二氧化硫通入高锰酸钾溶液中褪色_______(用离子方程式表示)
16．（2022秋·河南焦作·高一沁阳市第一中学校考阶段练习）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
、、、
第二次
、、、
第三次
、、、
(1)三次检测结果中第____________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：
①向溶液中滴加_______ (填化学式)溶液；继续滴加过量的该溶液，其目的是____________。
②向①所得溶液中滴加____(填化学式)溶液，其目的是_________。
③第三种离子由其他试剂检验。
17．（2023秋·上海·高一统考期末）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(1)反应Ⅰ属于_______。
A．置换反应    B．复分解反应    C．氧化还原反应
(2)反应Ⅱ在450℃时发生，写出反应Ⅱ的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______，当生成标况下33.6升氯气时，消耗的还原剂为_______g。
(3)“地康法”曾经广泛用于制备氯气，但在经济效益上较电解法制氯气大为逊色，后来逐渐被电解法制氯气所取代，请分析可能的原因(写出一条即可)。_______。
18．（2023秋·新疆省直辖县级单位·高一校考期末）根据所学知识回答下列问题：
(1)氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，NaH中氢元素显价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。
①该反应中体现了H2O的_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________________。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应原理为。
①该反应中，每生成0.5molN2，消耗S的质量为_______g。
②氧化剂是_______(填化学式)。
③若将生成的固体物质溶于水配成溶液，然后通入氯气，发生反应的离子方程式为___________。
(3)含重铬酸根离子()的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)作处理剂，发生反应的离子方程式为。
①作用为_______。
②氧化性：Fe3+_______(填“＞”、“＜”或“=”) 。
③该反应中，每生成0.6molFe3+，消耗FeSO4∙7H2O的物质的量为_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；
答案为B。
2．B
【解析】略
3．C
【详解】A．向中滴加稀溶液，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，离子方程式为：2+3+2H+=3+2NO↑+H2O，故A错误；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量时只有亚铁离子被氧化，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．浓硝酸与银反应生成硝酸银和二氧化氮和水，离子方程式为：，故C正确；
D．酸性与反应生成锰离子、氧气和水：，故D错误；
答案为C。
4．C
【详解】A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，不能排除氯离子的干扰，可能生成AgCl沉淀，故A错误；
B．待检液加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不一定是氯化银，可能为硫酸银沉淀，故B错误；
C．检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，该气体为NH3，则原溶液中定有NH存在，故C正确；
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体可能是CO2，则原溶液中存在CO或HCO，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-，故A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，S2-具有还原性，次氯酸钠溶液中不能同时大量存在S2-，故B错误；
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合，次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；
D．实验室氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确；
故选B。
6．C
【详解】解：A．碳碳双键与的溶液发生加成反应，碳碳双键、醛基均使溴水褪色，则中溴水褪色，不能证明含醛基，故A错误；
B．重铬酸钾与浓盐酸反应生成氯气，饱和食盐水可除去，缺少浓硫酸干燥氯气，故B错误；
C．溶液分别、的反应，氢离子浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，故C正确；
D．能与少量溶液反应生成黄色沉淀，不发生沉淀的转化，不能比较、的大小，故D错误；
故选：。
7．B
【详解】A．氯气有毒，但氯气的用途比较广泛，可用于合成多种药物，如氯仿可用于麻醉剂，故A正确；
B．虽然对环境污染大，但工业生产中可以将其氧化转化为硝酸等，故B错误；
C．纯碱在玻璃、造纸、食品、肥皂、等工业中有广泛的应用，是重要的化工原料，故C正确；
D．氯化铁、硫酸铜等溶液呈弱酸性，可利用的氧化性和重金属消毒，常可用作消毒剂，故D正确；
故选：。
8．B
【详解】A．FeS为沉淀不能拆，用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+HgS↓+Fe2+，A错误；
B．向饱和食盐水中加浓盐酸，氯离子浓度增大，促使氯离子和钠离子析出氯化钠固体：Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s)，B正确；
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子、同时生成氢氧根离子：S2-+ClO-+H2O =S↓+Cl-+2OH-，C错误；
D．Fe(SCN)3为络合物不能拆，向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe(SCN)3 +Fe=6SCN-+3Fe2+，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，故A不符合题意；
B．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，制备晶体，先从a管通入氨气，形成碱性溶液后，再从b管通入二氧化碳，以增加二氧化碳的溶解量，能达到相应实验目的，故B符合题意；
C．图中向两支试管中加入的的浓度不同，且离子也可能影响和反应速率，不能达到相应实验目的，故C不符合题意；
D．和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，不能达到相应实验目的，故D不符合题意；
故选B。
10．B
【详解】A．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-离子也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，选项A错误；
B．能使酚酞试液变红说明呈碱性，有可能是碱溶液，或碳酸钠等可溶性碳酸盐溶液，选项B正确；
C．加稀盐酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，故原溶液中可能含或Ag+，选项C错误；
D．能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，选项D错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．苏打饼干的制作原料中含有小苏打，小苏打为膨松剂，A项正确；
B．碳酸氢钠用于治疗胃酸是因为碳酸氢钠能与酸反应，若与醋同服，发生反应NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑，碳酸氢钠被消耗，降低疗效，B项错误；
C．五彩缤纷的烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩，利用的是焰色试验的原理，C项正确；
D．常温下Cl2与NaOH溶液反应可制得漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，“84”消毒液的有效成分是NaClO，D项正确；
答案选B。
12．C
【分析】X是宇宙中最丰富的元素则X为H元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍说明Y只有2层电子，电子排布为2、4，则Y为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，电子排布为2、6，则Z为O元素；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个，说明W有3层电子，电子排布为2、8、7，则W为Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同即为18，则R为K元素。
【详解】由分析知，X、Y、Z、W、R分别为H、C、O、Cl、K；
A．X为H原子，质子数为1，中子数为0，A错误；
B．H、C、O能形成H2CO3、H2C2O4等多种化合物，B错误；
C．CO2对应水化物H2CO3的酸性较HClO强，C正确；
D．W为Cl，氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，无法测定氯水溶液的pH，D错误；
故选：C。
13．B
【分析】由题给流程可知，反应器1发生的反应为氯气与冷氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，混合器中尿素溶于水得到尿素溶液，反应器2中尿素溶液与次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成水合肼、氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO，反应所得溶液经蒸馏分离得到水合肼溶液和含有氯化钠、碳酸钠的混合溶液，水合肼溶液在浓缩塔中除水得到水合肼。
【详解】A．氯气在较高温度下与氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水，所以反应器1中的反应需在较低温度下进行，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能将水合肼氧化，所以为防止水合肼被氧化，反应器2中应先加入混合器中的尿素溶液后缓慢加入反应器1中溶液，故B错误；
C．由分析可知，物质X为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，故C正确；
D．由分析可知，反应器2中发生的反应为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO，则制备1mol水合肼需要消耗尿素的质量为1mol ×60g/mol=60g，故D正确；
故选B。
14．B
【详解】A．装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，每生成16.8g(0.2mol)碳酸氢钠则生成0.1molCl2O，标准状况下的体积为2.24L，A项正确；
B．装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余Cl2，故装置乙中盛装的不是浓硫酸，B项错误；
C．打开 K2 关闭 K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C项正确；
D．装置丁中溶液酸性显著则说明发生了HClO+HCOOH=HCl+CO2↑+H2O，可证明次氯酸的氧化性，D项正确。
答案选B。
15．(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(3)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
(4)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O
(5)5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+

【详解】（1）实验室制备氯气通常用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）甲烷在光照条件下和氯气反应生成的一氯代物为一氯甲烷，同时生成HCl,化学方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；
（4）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
（5）二氧化硫和高锰酸根离子在酸性条件下反应生成锰离子、硫酸根离子和水，离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，故答案为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。
16．(1)二
(2) HNO3 除尽CO Ba(NO3)2 检验SO

【详解】（1）因与、在溶液中均可发生反应，故第二次检测结果不正确；
（2）①检测用，检测用，检测一般用加入强酸的方法，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子．所以我们首先加过量的HNO3，检验并除去；
②在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验．所以我们先加过量的Ba(NO3)2溶液，检验并除去离子．最再用硝酸银来检验氯离子。
17．(1)B
(2) 202.5
(3)地康法生产氯气的经济效益逊色于电解法

【详解】（1）由图可知，反应Ⅰ为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应属于复分解反应，故选B；
（2）由图可知，反应Ⅱ在450℃时发生的反应为氯化铜和氧气共热反应生成氯气和氧化铜，反应中氯化铜为还原剂、氧气为氧化剂，表示电子转移的方向和数目的单线桥为，由方程式可知，反应生成标况下33.6升氯气时，消耗还原剂氯化铜的物质的量×135g/mol=202.5g，为故答案为：；202.5;
（3）由题意可知，地康法生产氯气的经济效益逊色于电解法，所以逐渐被电解法制氯气所取代，故答案为：地康法生产氯气的经济效益逊色于电解法。
18．(1) 氧化性
(2) 16 KNO3、S S2—+Cl2=S↓+2Cl—
(3) 作氧化剂 ＜ 166.8

【详解】（1）①由方程式可知，反应中水分子中的氢元素化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，表现氧化性，故答案为：氧化性；
②由方程式可知，反应中水分子中的氢元素化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，则表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为 ，故答案为： ；
（2）①由方程式可知，该反应中每生成0.5mol氮气，消耗硫的质量为0.5mol×32 g/mol=16g，故答案为：16；
②由方程式可知，反应中硫元素、氮元素的化合价降低被还原，则反应的氧化剂为硫和硝酸钾，故答案为：KNO3、S；
③由题意可知，若将生成的固体物质溶于水配成溶液，然后通入氯气发生的反应为硫化钾溶液与氯气反应生成氯化钾和硫沉淀，反应的离子方程式为S2—+Cl2=S↓+2Cl—，故答案为：S2—+Cl2=S↓+2Cl—；
（3）①由方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸根离子是反应的氧化剂，故答案为：作氧化剂；
②由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，反应中氧化产物铁离子的氧化性弱于重铬酸根离子，故答案为：＜；
③由铁原子个数守恒可知，反应中每生成0.6mol铁离子反应消耗七水硫酸亚铁的质量为0.6 mol×278 g/mol=166.8 g，故答案为：166.8。