2024届高三新高考化学大一轮专题练习----卤素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习----卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在溶液中通入气体，有沉淀生成
酸性：>HClO
B
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉有剩余
C
向体积为100mL、浓度均为的NaCl和混合液中滴加溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀
相同温度下，
D
相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的与NaClO溶液的pH，前者pH更大
水解程度：>NaClO
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·辽宁·统考高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
3．（2023·福建泉州·统考模拟预测）“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是
A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-
B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
4．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）下列实验操作或实验方案，能达到目的的是
选项
实验操作或实验方案
目的

取少量丙烯醛，先加入①适量的溶液，充分振荡(褪色，视作完全反应)、继续加入②适量溴水，再振荡(褪色)
①验证丙烯醛含有碳碳双键
②验证丙烯醛含有醛基

用重铬酸钾与浓盐酸反应，通过饱和食盐水
制取并得到干燥氯气

用溶液分别、的反应，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响

向与的混合浊液中加入少量溶液，沉淀颜色变为黄色
证明
A． B． C． D．
5．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案
现象
结论
A
将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中
当滴到一定量时，红色褪去
氯水具有酸性
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞
混合气体的颜色变浅
增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D
在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水
先产生沉淀，后沉淀溶解
结合银离子能力：氨分子氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）下列实验装置能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
  
  
  
  
实验目的
蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体
制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳
探究对和反应速率的影响
实验室制备
A．A B．B C．C D．D
7．（2022秋·河南焦作·高三沁阳市第一中学校考阶段练习）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在
8．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法中正确的是
A．上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子
B．X、Y、Z只能形成一种化合物
C．YZ2对应水化物的酸性较HClO强
D．可用pH试纸测定W的水溶液的pH
9．（2023·山东青岛·统考二模）用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。可以与含水碳酸钠反应得到气体和。下列说法错误的是
  
A．装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标准状况下
B．装置乙中盛装的是浓硫酸
C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开关闭
D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性
10．（2023春·贵州遵义·高三校联考期中）下列实验中，对应的现象及结论都正确的是
选项
实验步骤
现象
结论
A
向和的混合溶液中通入过量
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成
沉淀为
B
向溶液中加入，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
碘易溶于，难溶于水
C
向溴水中通入过量
溶液变为无色
具有漂白性
D
将通入氢硫酸()溶液中
有黄色沉淀产生
具有还原性

A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·北京海淀·高三清华附中校考期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
B
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解
表现出一定的酸性
D
把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：

A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·江苏连云港·高三统考期中）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
证明Fe2＋具有还原性
B
向盛有淀粉−KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
比较Br2和I2的氧化性
C
将Al片浸入硫酸铜溶液中，观察现象
比较Al和Cu的金属活动性
D
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
证明SO2具有漂白性

A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·江苏连云港·高三统考期中）合成17 t NH3，放出Q kJ热量。利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，同时得到副产品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液，然后制备Fe(OH)3胶体；经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。下列化学反应表示不正确的是
A．合成NH3反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝−2Q×10−6 kJ·mol−1
B．浓氨水吸收氯气：8NH3·H2O＋3Cl2＝N2＋6NH4C1＋8H2O
C．FeCl2溶液吸收氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
D．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3 (胶体)＋3
14．（2023·安徽淮南·统考一模）下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是

A．装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性
B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠
C．装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性
D．装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀

二、非选择题
15．（2022秋·湖南张家界·高三张家界市民族中学校考期中）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是__________，物质N是__________（填化学式）。
(2)写出M与水反应的化学方程式为__________，氧化剂为__________，还原剂为__________。
(3)请描述一小块金属钠投入溶液中的现象：__________。
(4)与反应的化学反应方程式为__________。
(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①除去固体混有的化学方程式：__________。
②除去溶液中混有的离子方程式：__________。
16．（2023秋·湖南长沙·高三长郡中学校考期末）化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2 (填“＞”或“＜”)。当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子为_______mol。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是________(用离子方程式表示)。
(3)“84”消毒液的稀溶液对环境进行消毒，吸收空气中CO2后杀菌效果更好，发生的离子反应方程式为_______。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2的有效氯含量为_______(保留两位小数)。
17．（2023·湖北·高三统考期末）用轰击 ，生成g并放出3个中子()。
(1)g的原子核内中子数是_______。
(2)推测Og在元素周期表的位置_______。
(3)2019年科学家首次合成全碳的环形分子，下列说法正确的是_______

A．C18和金刚石、石墨互为同素异形体
B．C18是一种性质很稳定的化合物
C．C20O2、C22O4、C24O6随着碳原子数的增大，氧元素的质量百分含量依次增大
D．C22O4、CO、CO2都是碳元素的氧化物
(4)写出实验室制取氯气的化学方程式_______；
(5)在383K时，将二氧化锰溶解于浓硫酸中，可得硫酸锰[ Mn2 ( SO4)3]并放出氧气。试写出该反应的化学方程式_______；
(6)已知铋酸钠( NaBiO3 )是一种浅黄色的粉末，不溶于冷水，它可以在高酸度的溶液中将Mn2+氧化成 ，自身被还原成Bi3+。试写出该反应的离子方程式_______。
18．（2023秋·河北石家庄·高三石家庄二中校考期末）2020年突如其来的“新冠病毒”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84“消毒液，可以说化学让生活更美好。
图为“84”消毒液说明书。

说明书
药品名称
84消毒液
主要成分
NaClO，有效氯含量50.00g/L~ 60.00g/L
注意事项
不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
用法用量

稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1： 200水溶液餐饮具，瓜果等1： 100 水溶液
请回答下列问题。
(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。
(2)常温下用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉。写出该反应的化学方程式_______ ， 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和的个数比为13 ：2时，混合液中ClO-和的个数比为_______。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
(4)二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
①用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1-除去，下列试剂中可将转化为C1-的是_______(填字母)。
a. O3     b. FeSO4    c. KI    d. KMnO4
③工业上还可以利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS2+H+ ClO2+Fe3++ +H2O(未配平)，请配平以上反应方程式_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．具有强氧化性，往溶液中通入气体生成CaSO4沉淀，因此无法根据此实验比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故A错误；
B．碘遇淀粉变蓝；向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后再滴加少量碘水，溶液变蓝，说明有淀粉剩余，故B正确；
C．先生成白色沉淀，说明氯化银的溶解度更小；为A2B型化合物，AgCl为AB型化合物，二者物质类型不同，Ksp的大小无法判断，故C错误；
D．NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，不能达到预期目的，故D错误；
故答案选B。
2．D
【详解】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确；
B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确；
C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确；
D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误；
故答案选D。
3．B
【详解】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-，故A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，S2-具有还原性，次氯酸钠溶液中不能同时大量存在S2-，故B错误；
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合，次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；
D．实验室氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确；
故选B。
4．C
【详解】解：A．碳碳双键与的溶液发生加成反应，碳碳双键、醛基均使溴水褪色，则中溴水褪色，不能证明含醛基，故A错误；
B．重铬酸钾与浓盐酸反应生成氯气，饱和食盐水可除去，缺少浓硫酸干燥氯气，故B错误；
C．溶液分别、的反应，氢离子浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，故C正确；
D．能与少量溶液反应生成黄色沉淀，不发生沉淀的转化，不能比较、的大小，故D错误；
故选：。
5．D
【详解】A. 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，也能使红色褪去，故A错误；
B. 铜丝与浓硫酸反应产生的气体为SO2，SO2通入石蕊溶液中，会与水生成H2SO3，使溶液变红，SO2不能使石蕊溶液褪色，故B错误；
C. 密闭的注射器中NO2与N2O4会相互转化，压缩活塞，有色气体NO2的浓度增大，虽然增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，但并不能抵消因体积减小而使NO2的浓度增大的量，最终的结果仍是NO2的浓度增大，故C错误；
D. 在1ml 2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解于氨水中，生成[Ag(NH3)2]+，所以氨分子结合银离子的能力大于氢氧根离子结合银离子的能力，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，故A不符合题意；
B．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，制备晶体，先从a管通入氨气，形成碱性溶液后，再从b管通入二氧化碳，以增加二氧化碳的溶解量，能达到相应实验目的，故B符合题意；
C．图中向两支试管中加入的的浓度不同，且离子也可能影响和反应速率，不能达到相应实验目的，故C不符合题意；
D．和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，不能达到相应实验目的，故D不符合题意；
故选B。
7．B
【详解】A．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-离子也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，选项A错误；
B．能使酚酞试液变红说明呈碱性，有可能是碱溶液，或碳酸钠等可溶性碳酸盐溶液，选项B正确；
C．加稀盐酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，故原溶液中可能含或Ag+，选项C错误；
D．能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，选项D错误；
答案选B。
8．C
【分析】X是宇宙中最丰富的元素则X为H元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍说明Y只有2层电子，电子排布为2、4，则Y为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，电子排布为2、6，则Z为O元素；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个，说明W有3层电子，电子排布为2、8、7，则W为Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同即为18，则R为K元素。
【详解】由分析知，X、Y、Z、W、R分别为H、C、O、Cl、K；
A．X为H原子，质子数为1，中子数为0，A错误；
B．H、C、O能形成H2CO3、H2C2O4等多种化合物，B错误；
C．CO2对应水化物H2CO3的酸性较HClO强，C正确；
D．W为Cl，氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，无法测定氯水溶液的pH，D错误；
故选：C。
9．B
【详解】A．装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，每生成16.8g(0.2mol)碳酸氢钠则生成0.1molCl2O，标准状况下的体积为2.24L，A项正确；
B．装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余Cl2，故装置乙中盛装的不是浓硫酸，B项错误；
C．打开 K2 关闭 K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C项正确；
D．装置丁中溶液酸性显著则说明发生了HClO+HCOOH=HCl+CO2↑+H2O，可证明次氯酸的氧化性，D项正确。
答案选B。
10．A
【详解】A．向和的混合溶液中通入过量，铁离子和二氧化硫反应生成硫酸根和亚铁离子，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B．向溶液中加入，上、下两层均为无色，故B错误；
C．向溴水中通入过量后褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，体现的还原性，故C错误；
D．将通入氢硫酸()溶液中，有黄色沉淀生成，说明二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，二氧化硫化合价降低，体现的氧化性，故D错误。
综上所述，答案为A。
11．B
【详解】A．滴加氯水，溶液先变红，随后褪色，氯水含HCl、HClO，HClO具有漂白性可使溶液褪色，故A符合；
B．白色沉淀可能为AgCl也可能是Ag2CO3等，则溶液中不一定含有Cl-，故B不符合；
C．氢氧化铝具有两性，溶于NaOH溶液，表现出一定的酸性，故C符合；
D．金属性越强、与水反应越剧烈，由操作和现象可知，金属性：Na＜K，故D符合；
故选：B。
12．D
【详解】A．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无现象，说明没有铁离子，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，有铁离子，说明亚铁离子被氯气氧化为铁离子，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．向盛有淀粉−KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，淀粉变蓝，则说明氧化性：Br2大于I2，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．将Al片浸入硫酸铜溶液中，Al片表面有红色物质生成，则说明金属性：Al大于Cu，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，不能达到实验目的，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
13．D
【详解】A．根据合成17 t NH3，放出Q kJ热量，则合成NH3反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝−2Q×10−6 kJ·mol−1，故A正确；
B．浓氨水吸收氯气，得到副产品NH4Cl：8NH3·H2O＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl＋8H2O，故B正确；
C．FeCl2溶液吸收氯气，亚铁离子被氯气氧化为铁离子：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，故C正确；
D．制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3 (胶体)＋3，故D错误。
综上所述，答案为D。
14．B
【详解】A．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇到水生成次氯酸，所以可以观察到左侧红色布条不褪色，右侧有色布条褪色，故A错误；
B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的溶液碱性强，水解程度大于碳酸氢钠，故B正确；
C．Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，SO2遇到紫色石蕊溶液变红、SO2遇到品红溶液使其褪色、SO2遇到酸性高锰酸钾使其褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性，故C错误；
D．铁丝发生吸氧腐蚀导致试管中压强减小，导管中红墨水液面上升，说明铁丝发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选B。
15．(1) Na2O2 NaClO
(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 Na2O2
(3)钠浮在液面上，很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，产生无色无味气体，溶液中有蓝色沉淀产生
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO
(5)

【详解】（1）Na和氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，淡黄色物质M是Na2O2；氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，物质N是NaClO。
（2）M是Na2O2，Na2O2与水生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2，由-1升高为0，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
（3）一小块金属钠投入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的现象为钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，产生无色无味气体，溶液中有蓝色沉淀产生。
（4）与反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
（5）①用加热分解的方法除去固体混有，反应的化学方程式为。
②向溶液中通入足量二氧化碳除去溶液中混有，反应的离子方程式为。
16．(1)③
(2) ＞ 0.2
(3)
(4)2.63

【详解】（1）上述杀菌消毒剂中，①“84”消毒液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)，为电解质；③ClO2，非金属氧化物，属于非电解质；④O3，非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒，混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精，混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)，属于酸，是电解质；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)，属于盐，是电解质，所以属于非电解质的是③。答案为：③；
（2）①NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，反应的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O，该反应中，NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂，说明氧化性：NaClO＞H2O2。由反应式可建立关系式：O2——2e-，当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子为0.2mol。
② “洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液混合，会产生氯气等，原因是。答案为：＞；0.2；；
（3）“84”消毒液的稀溶液吸收空气中CO2，生成HClO和NaHCO3，发生的离子反应方程式为。答案为：；
（4）Cl2——2e-，ClO2——5e-，则ClO2的有效氯含量为≈2.63。答案为：2.63。
17．(1)176
(2)第七周期0族
(3)ACD
(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)4MnO2+6H2SO4(浓)2Mn2(SO4)3+6H2O+O2↑
(6)2Mn2++5NaBiO3+14H+ =2+5Na++5Bi3++7H2O

【详解】（1）该过程放出3个中子，则A=48+249-3=294，则中子数=294-118=176；
（2）原子序数决定了元素在周期表中的位置，则118号元素Og在元素周期表的位置是第七周期0族；
（3）A. C18和金刚石、石墨都是氧元素形成的结构不同的单质，故互为同素异形体，A正确；
B. 根据结构可知，C18中含有碳碳三键，容易被氧化，故其性质不稳定，B错误；
C. 根据分子式C20O2、C22O4、C24O6可知，随着碳原子数的增大，氧元素的质量百分含量依次增大，C正确；
D.氧化物是两种元素形成的，其中一种元素是氧元素的化合物，故C22O4、CO、CO2都是碳元素的氧化物，D正确；
故选ACD；
（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（5）根据题给信息可知，在该反应中，锰元素由+4价降到+3价，氧元素由-2价升高到0价，根据得失电子守恒可知，方程式为：4MnO2+6H2SO4(浓)2Mn2(SO4)3+6H2O+O2↑；
（6）在该反应中，锰元素由+2价升高到+7价，Bi由+5价降到+3价，根据得失电子守恒可知，离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+ =2+5Na++5Bi3++7H2O。
18．(1)0.8mol/L
(2) 3:2
(3)
(4) bc 15ClO+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O

【详解】（1）Cl元素转化为Cl-时，1molNaClO和Cl2均得到2mol电子，说明二者物质的量相等，若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，设溶液的体积为1L，则Cl2的物质的量为：=0.8mol，该消毒液中NaClO的物质的量浓度是：=0.8mol/L。
（2）常温下用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉。该反应的化学方程式为：， 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和的个数比为13 ：2时，设Cl-和ClO的个数分别为：13、2，生成13个Cl-时得到13个电子，生成2个ClO时失去10个电子，当生成1个ClO-时失去1个电子，根据得失电子守恒，生成ClO-的个数为3个，则混合液中ClO-和ClO的个数比为3∶2。
（3）84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，其反应的离子方程式是。
（4）①2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中只有NaClO3→ClO2时Cl元素化合价降低， 4HCl中2HCl→Cl2时Cl元素的化合价由-1价升为0，则双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1-除去，即使被还原，需要加入还原剂，FeSO4和KI可以做还原剂，O3和KMnO4只能做氧化剂；
选bc。
③由未配平的离子方程式可知，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，铁元素从+2价升高到+3价、硫元素从-1价升高到+6价，二硫化亚铁为反应的还原剂，氯元素化合价从+5降低到+4，被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，1molFeS2反应失去15mol电子，生成15mol二氧化氯转移15mol电子，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：反应的离子方程式为15ClO+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O。