浙江省重点中学拔尖学生培养联盟2023届高三下学期6月适应性考试化学试题 Word版含解析

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2023年6月普通高校招生适应性考试
高三化学试题卷
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 Bi 209
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 一种陨磷钠镁钙石的化学式为。下列说法正确的是
A. 属于混合物 B. 属于共价化合物
C. 、MgO均为碱性氧化物 D. 属于正盐
2. 硫酸钡()应用广泛，下列说法不正确的是
A. Ba元素位于周期表p区 B. 硫酸钡常用于消化道造影
C. 硫酸钡饱和溶液呈中性 D. 与碳共热可生产硫化钡
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. 乙烯分子中p-p π键电子云形状：
B. 的结构示意图：
C. 中子形成的化学变化过程：
D. 的形成过程：
4. 物质的性质决定用途，下列物质的用途及原理正确的是
A. 瓷坩埚耐高温，可用于加热分解石灰石
B. 铝粉与NaOH溶液反应放热，可用于厨卫管道疏通
C. 具有强氧化性，可用于除去硬水中的、
D. 钛合金具有高强韧性，可用于制造载人潜水器的耐压舱
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 钠与加热下可生成 B. 工业上燃烧硫磺得到
C. 工业上常用软锰矿与浓盐酸生产 D. 铜与稀硝酸(0.1mol/L)需要加热才能生产NO
6. 关于反应，下列说法正确的是
A. KF和HF均发生氧化反应 B. 是还原剂
C. 转移3mol电子，1mol 被氧化 D. 既是氧化产物又是还原产物
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜与浓硫酸(98.3%)加热下反应：
B. 用惰性电极电解饱和溶液：
C. 向含0.1mol 的溶液中加入含0.3mol 的溶液：
D. 向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：
8. 下列说法正确的是
A. 加压、搅拌、振荡、超声波等操作不能使蛋白质变性
B. 天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的一些谷物，有比较黏的口感
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被氧化断裂
D. 在浓盐酸催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成羟甲基苯酚的同时，还生成二羟甲基苯酚、三羟甲基苯酚
9. 核黄素的结构如图，下列说法正确的是

A. 该分子中存在4个手性碳原子
B. 1mol该物质与足量金属钠反应，生成44.8L
C. 1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成2mol
D. 工业上常用酯基(少用羧基)和生成酰胺基，可减少副反应发生
10. X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大且总和为22，X与Y、Z、W不同周期。基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，下列说法不正确的是
A. X、Y、Z能形成直线形分子
B. X、Y、W能形成酸性(同温同浓度下)比醋酸强的二元酸
C. Z与X能形成分子晶体，但不能形成离子晶体
D. W和原子序数为52的Q元素位于同一族，Q可用于制造半导体材料
11. 直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是

A. 电池工作时，电极I电势低
B. 电极Ⅱ的反应式为：
C. 电池总反应为：
D. 当电路中转移0.1mol电子时，通过阳离子交换膜的为3.9g
12. 下列关于物质说法不正确的是
A. 该分子中各个键的极性向量和不为零
B. 该物质可用HCl气体与反应得到
C. 该物质与NaOH溶液反应可生成两种盐
D. 相同条件下，比更难与发生反应
13. 室温下，向20mL 0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系数δ、pH与NaOH溶液体积V(NaOH)的关系如图所示。下列说法不正确的是

[已知的分布系数：
A. 微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂
B. 由x点数据可知，的电离平衡常数
C. p点对应的溶液中，
D. 将y点对应的溶液加热到50℃，)增大导致增大，减小，pH变大
14. 标准状态下，(g)与HCl(g)反应生成(g)和(g)的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是

A.
B. 其他条件不变，往反应体系中加入适量(g)可有效提高反应速率
C. 其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例
D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
15. 某同学模拟工业废水变废为宝，设计了用沉淀法回收各金属阳离子的实验方案：

模拟工业废水的离子浓度(mol/l)





0.10
0010
0.0040
0.0010
0.141
已知：
①溶液中某离子浓度小于，可认为该离子不存在；
②实验过程中，假设溶液体积、温度不变；
③；；；
下列说法不正确的是
A. 步骤I中加入的
B. 步骤II得到的滤液N中的浓度
C. 步骤III得到的沉淀Z为
D. 反应的平衡常数
16. 下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是
选项
实验目
方案设计与操作
现象与结论
A
验证乙醇在在催化下发生消去反应
将乙醇与共热产生的气体依次通入溴水、NaOH溶液
若观察到溴水褪色，则证明乙醇催化下发生消去反应
B
验证冠醚识别碱金属离子(如)
①取一定量的甲苯与一定体积、一定浓度的酸性高锰酸钾水溶液混合振荡。②在实验①试剂取量基础上，再加入一定量冠醚振荡
若②褪色耗时更少，则证明冠醚中O与之间形成配位键，实现对的识别
C
比较Zn和Fe的金属性强弱
分别向相同浓度、相同体积的溶液和溶液加入相同浓度相同体积且足量的氨水
若观察到两溶液均出现沉淀，且溶液中生成的沉淀溶解，则说明Fe的金属性更强
D
比较三种二元弱酸、、第二步电离平衡常数大小
分别测定相同温度下等浓度的NaHA、NaHB、NaHC溶液的pH
若测量结果为：pH(NaHA)＜pH(NaHB)＜pH(NaHC)，则证明

A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 分析物质的结构可以解释物质的性质。请回答：
（1）水分子中共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_______键，该键是由_______杂化轨道和_______轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是_______。
（2）由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。
A. 微粒半径：④>①>②
B. 得电子能力：②>①>③
C. 电离一个电子所需最低能量：②>①>④
D. 微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子
（3）八硝基立方烷结构如图所示，是一种新型高能炸药，其爆炸性强的原因是_______。

（4）某种冰的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，。该晶体类型是_______，密度为_______(列出数学表达式，不必计算出结果)。

18. 化合物X由四种元素组成，按如下流程进行实验。混合气体A由气体E和元素种类相同的另两种气体组成，且气体C的平均相对分子质量为8.5。混合物B中有两种固体。

请回答：
（1）组成X的四种元素为_______；X的化学式为_______。
（2）写出由X到A的化学方程式_______。
（3）用盐酸溶解固体F，滴加一定量KSCN溶液，得到血红色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固体，溶液Y颜色变淡，请结合离子方程式说明原因_______。
（4）设计实验检验混合气体A中相对分子量较小的两种气体_______。
19. 工业上，以为原料，通过不同反应生产更高价值的。
I.直接分解生产：
反应①：
反应②：
请回答：
（1）恒温下，往恒容(10L)反应釜中通入4mol (g)(仅考虑发生上述反应)。某时刻转化率为20%，选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 反应①能自发进行的条件是低温
B. 温度升高，反应②的平衡常数增大
C. 压强增大，活化分子百分数增多，导致反应①速率加快
D. 可通过C(s)的物质的量不再变化判断反应②达到平衡状态
（3）研究表明，在固体催化剂N存在下，反应①分三步进行，生成步骤的活化能远大于生成步骤的活化能，且开始一段时间内与的生成速率几乎相同(不考虑反应②)。画出步骤2和步骤3生成产物的反应过程能量示意图_______。

II.辅助生产：

反应③：
恒温恒压下，和按物质的量之比1：1以一定流速通入装有某复合催化剂的反应器中，反应过程如图所示：

（4）关于反应过程，下列说法正确的是_______。
A. M可循环利用， 不可循环利用
B. 过程1作用力a是氢键，过程2涉及极性键的形成和断裂
C. 温度升高，过程1和过程2的反应速率均加快，总反应速率一定加快
D. 其他条件不变，更换不同催化剂，同样生产1mol (g)所需能量不一定相同
（5）对该反应器催化剂表面上CO的生成速率和的消耗速率进行测定，所得实验结果如图2，请结合具体反应说明CO的生成速率和的消耗速率不相等的可能原因_______。

20. 实验室用图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠()。

简要步骤如下：
I.在A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量(可忽略)固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。
II.滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。
III.滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，经一系列操作得到产品。
已知：
①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。
②
请回答：
（1）仪器B名称是_______；A瓶中冷凝水的通水方向是_______进_______出(填“a”或“b”)。
（2）请结合主要的化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 步骤I中，加少量固体可加快反应速率
B. 步骤II中，适当减缓滴加的四氢呋喃溶液速率可更有效控温
C. 步骤III中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和
D. 考虑到四氢呋喃有一定毒性，装置中的主要作用是尾气吸收
（4）步骤III中，经过“一系列操作”得到较纯净且较大颗粒的产品。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器或一种试剂，括号内填写一种操作，均用字母表示]。
用_______（ ）→用_______(洗涤)→用_______（ ）→粗产品→在烧杯中用_______(溶解，并多次重结晶纯化)→最后一次结晶时→用真空干燥器(干燥)→较纯净且较大颗粒的产品_______。
仪器或试剂：a.蒸馏烧瓶；b.三颈烧瓶；c.三角漏斗；d.四氢呋喃；e.甲苯；f.95%乙醇水溶液
操作：g.调控快速结晶；h.调控缓慢结晶；i.过滤；j.减压蒸馏
（5）产率计算：将步骤III获得的产品用足量的无水乙醇、盐酸处理，加热沸腾分离出，冷却后用100mL容量瓶配成溶液。用移液管量取5mL待测溶液、20mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶中，调节pH值，加热沸腾2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA,多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。则的产率是____。(EDTA与、均形成1：1的螯合物；)
21. 盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：

请回答：
（1）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物A分子中所有原子一定共平面
B. 根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应
C. 化合物G中含有配位键
D. 洛美沙星的分子式为
（2）化合物B的官能团名称是_______；化合物H的结构简式是_______。
（3）写出D→E化学方程式_______。
（4）写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______。
①谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；
②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；
③分子中还有一个五元碳环。
（5）以苯胺()和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[]为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。