2024届新高考化学第一轮专项训练复习——元素或物质推断题（含解析）

这是一份2024届新高考化学第一轮专项训练复习——元素或物质推断题（含解析），共32页。试卷主要包含了固体矿物X由三种元素组成等内容，欢迎下载使用。
2024届新高考化学第一轮专项训练复习——元素或物质推断题

1．（2023春·天津和平·高三耀华中学校考期中）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2∶1∶1∶1.这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色固体。图中部分反应条件及生成物没有列出。

请按要求填空：
(1)E的分子式为___________；C的电子式为___________。
(2)已知1molB和F反应生成气态D时，放出226.45kJ的热量。请写出此反应的热化学方程式___________。
(3)写出K和I的稀溶液反应的离子方程式___________。
(4)写出D与J反应的化学方程式___________。
(5)写出L和B的水溶液反应的离子方程式___________。
(6)A的化学式为___________。
2．（2023春·乌鲁木齐·高三乌鲁木齐市第四中学校考期中）如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
族/周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1








2



①
②
③
④

3
⑤

⑥


⑦
⑧

请回答下列问题：
(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。
(3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。
(4)用电子式表示④和⑤所形成化合物的形成过程_________。
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。
3．（2023春·北京丰台·高三统考期中）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，F为第四周期元素。请根据下列相关信息回答问题。
元素
相关信息
A
基态原子的p轨道处于半充满状态
B
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素
C
在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小
D
电离能/(kJ•mol-1)数据：I1=740；I2=1500；I3=7700；I4=10500……
E
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
F
在周期表的第7纵列
(1)C的核外电子排布式是_______。
(2)F位于元素周期表第_______族，属于_______区。
(3)A、E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_______(填化学式)。
(4)B、C和E元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(5)常温常压下A的氢化物极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：_______(写出两条)。
(6)从原子结构的角度解释元素D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因：_______。
4．（2023春·四川·高三四川师范大学附属中学校考期中）a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的倍；d、e、f二种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
(1)b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序为________________(用化学式表示)。
(2)用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程：_________，该化合物属于________________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________。
(4)写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式：_______________________。
(5)向含有x mol e的氯化物的溶液中加入含y mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________。
①x mol    ②0mol    ③x/3 mol    ④y/3 mol    ⑤y mol    ⑥mol
(6)有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，B具有水果香味，H是高分子化合物。
  
I．物质D所含官能团名称为________________。F的结构简式为________________；
II．写出②的化学方程式_______________；其反应类型为____；
5．（2023春·浙江·高三期中）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题：
(1)Q元素在周期表中的位置_____。
(2)已知Z2X4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：______。
(3)由Z与R组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/mol，每个原子最外层均满足8e-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式______。
(4)根据KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第VIIA族，乙同学认为可把氢元素放在第IVA族，乙同学的理由是______。
(5)下列说法不正确的是______。
A．原子半径：W＞Q＞R
B．Q的氧化物的水化物一定是强酸
C．在2mlR单质的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色
D．W与Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
(6)2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为______。
6．（2023春·广东惠州·高三惠州市惠阳高级中学实验学校校考阶段练习）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)写出基态J原子的电子排布式：______，L的原子序数：_____，M的简化电子排布式：______。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是______(填选项字母)。
A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素
B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素
C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素
D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素
(3)下列有关说法正确的是______(填选项字母)。
A．第一电离能：G＞F＞E B．电负性：D＞C
C．原子半径：E＞B D．最高价含氧酸的酸性：I＞H
(4)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像______。
②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______。Zn的第一电离能大于Ga的原因是______。
7．（2023春·浙江台州·高三路桥中学校联考期中）固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验：
  
请回答：
(1)溶液F的溶质为__________(写化学式)。溶液D中的阳离子有__________。
(2)X的化学式是__________。
(3)写出气体A与溶液D反应的离子方程式__________。
(4)设计检验气体A的实验方案：__________。
8．（2023春·山东淄博·高三校联考期中）I．在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

(1)A的化学式为___________。
(2)反应①的化学方程式___________。反应②的离子方程式___________。
II．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(3)氧化炉中发生的化学反应方程式___________。
(4)M是___________(填写名称)。
(5)E的浓溶液见光易分解，实验室保存时用棕色试剂瓶避光保存，请用化学方程式解释原因___________。
9．（2023春·云南曲靖·高三校考阶段练习）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



②
③
④


3
⑤

⑥
⑦


⑧

(1)⑧的原子结构示意图为_______。
(2)②、③的最简单气态氢化物的化学式_______、_______(填化学式)
(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。(填化学式)
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
10．（2023春·安徽六安·高三六安一中校考阶段练习）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，它们的相关信息如表所示。
序号
相关信息
①
A的一种同位素常在考古时测定文物的年代
②
B的最高正价与最低负价的代数和等于2
③
C的核电荷数是F的核电荷数的一半
④
D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤
G的最外层电子数比次外层电子数少1
请回答下列问题：
(1)简单气态氢化物的稳定性A___________B(填“>”“Al>Na，A错误；
B．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，电负性N>C，B正确；
C．Na比Be多一个电子层，则原子半径Na>Be，C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，D正确；
故答案选BCD。
（4）①同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是Mg3s轨道全充满，P3p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于相邻的元素，则完整的图像为。
②从图中可知，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。Zn的价电子排布式为3d104s2，为全充满结构较稳定，而Ga的价电子排布式为4s24p1，失去一个电子才是全充满结构，所以Zn的第一电离能大于Ga。
7．(1) FeSO4 Fe3+、Cu2+、H＋
(2)CuFe2S3
(3)2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋＋4H＋
(4)取一只试管，加入少量品红溶液，将气体通入的品红溶液中，品红溶液褪色，停止通入气体，将褪色的溶液在酒精灯上加热，又变为红色溶液，则该气体为二氧化硫

【分析】红色固体单质E为铜，质量3.2g，铜物质的量为0.05mol，则氧化铜的质量为4.0g，溶液F的单质溶质，则为硫酸亚铁，根据质量分析固体B中还有另外的物质即氧化铁且质量为8g，氧化铁物质的量为0.05mol，铁物质的量为0.1mol，白色沉淀34.95g是硫酸钡，物质的量为0.15mol，根据硫守恒得到X中硫物质的量为0.15mol，则X化学式为CuFe2S3。
【详解】（1）由于溶液D加入了铁粉，铁粉先与铁离子反应，再与铜离子应，最后与氢离子反应，溶液F的溶质是单一物质，则F为FeSO4。溶液D中的阳离子有Fe3+、Cu2+、H＋；故FeSO4；Fe3+、Cu2+、H＋。
（2）根据前面分析得到X的化学式是CuFe2S3；故CuFe2S3。
（3）气体A与溶液D反应即二氧化硫和铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根，其反应的离子方程式2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋＋4H＋；故2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋＋4H＋。
（4）检验气体A主要通过二氧化硫的暂时漂白性来验证，其实验方案：取一只试管，加入少量品红溶液，将气体通入的品红溶液中，品红溶液褪色，停止通入气体，将褪色的溶液在酒精灯上加热，又变为红色溶液，则该气体为二氧化硫；故取一只试管，加入少量品红溶液，将气体通入的品红溶液中，品红溶液褪色，停止通入气体，将褪色的溶液在酒精灯上加热，又变为红色溶液，则该气体为二氧化硫。
8．(1)NH3
(2) 2NO+O2=2NO2
3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)空气或氧气
(5)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

【分析】I.结合图与题意，B是能使带火星的木条复燃且无色无味，则B是O2；G是一种紫红色金属单质，说明G为Cu；A是常见的气态氢化物，且能与氧气反应生成C与F，则C、F分别为氧化物与水中的一种，而C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是H2O；D与水反应得到E，E又与Cu反应得到C，由于E的相对分子质量比D大17，推知E为HNO3、D为NO2，则A为NH3，C是NO。
Ⅱ. 由题意可知，该图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，考查氮及氮的化合物之间的转化。合成塔中氮气与氢气反应生成氨气；氧化炉中发生的反应是氨的催化氧化，生成出来的气体含有NO；而吸收塔中NO被氧化成NO2，NO2溶于水可生成硝酸及NO；因此，需要向氧化炉和合成塔中通入空气或氧气将NO氧化成NO2，则M为空气或氧气、E为硝酸。
【详解】（1）由上述分析可知，A的化学式为NH3。
（2）吸收塔中发生反应①的化学反应方程式：2NO+O2=2NO2，反应②为铜和稀硝酸的反应，离子方程式为: 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）氧化炉中发生的是氨的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
（4）M为空气或氧气，将NO氧化成NO2。
（5）硝酸具有不稳定性，见光易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，因此实验室保存时用棕色试剂瓶避光保存。
9．(1)
(2) CH4 NH3
(3)HNO3>H2CO3
(4)减小

【分析】由图可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素。
【详解】（1）⑧位于第三周期第ⅦA族，为Cl元素，原子序数为17，含有3个电子层，其原子结构示意图为：，故；
（2）②为C元素，其最简单气态氢化物为CH4，③为N元素，其最简单气态氢化物为NH3，故CH4；NH3；
（3）②为C元素，③为N元素，其对应的最高价含氧酸分别为H2CO3和HNO3，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：HNO3>H2CO3，故HNO3>H2CO3；
（4）同周期从左到右元素的金属性逐渐减小，则⑤、⑥元素的金属性强弱依次减小，故减小。
10．(1)
Al3+
(6)S2->Cl-

【分析】室温下A单质呈粉末状黄色固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，A是S元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是C元素；C原子最外层电子数比次外层电子数多3个，C是N元素；D元素最高正价是+7价，D是Cl元素；E元素在主族元素中得电子能力最强，E是F元素；F元素的单质空气的主要成分之一，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，F是O元素；G是第3周期元素的简单离子中半径最小，G是Al元素。
【详解】（1）A是S元素，气态氢化物的化学式是H2S，B是C元素，8个中子的C的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
（2）元素F是O，O2-核外有10个电子，离子结构示意图为；
（3）G是Al元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al(OH)3。
（4）同周期元素从左到右，非金属性增强，元素Cl与元素S相比，非金属性较强的是Cl；
a．单质状态与元素非金属性无关，故不选a；
b．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，Cl的氢化物比S的氢化物稳定，说明非金属性Cl>S，故选b；
c．一定条件下Cl2和S都能与氢氧化钠溶液反应，不能比较非金属性强弱，故不选c；
选b。
（5）电子层数相同，质子数越多半径越小，离子的半径：O2->Al3+；
（6）同周期元素从左到右，元素非金属性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，S、Cl的简单离子的还原性强弱：S2->Cl-。
12．(1) 第2周期第ⅥA族
(2) HClO4 Cl-＞O2-＞Al3+
(3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(4)②

【分析】X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，X为VIA族元素，且半径较小，则X为O。Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，若周期数为2，则主族序数为VIA，即Y为O，与X重复(排除)；若周期数为3，则主族序数为VIIA族，则Y为Cl；由此可知Y为Cl。Z在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为S。D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则D为Al。E单质是生活中常见金属，其中一种氧化物具有磁性，E为Fe，据此分析解答。
【详解】（1）由以上分析可知X为O，位于元素周期表的第2周期第ⅥA族；Z的氢化物为H2S，其电子式为：，故第2周期第VIA族；。
（2）非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于S，则酸性较强的是；电子层数越多粒子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小粒子半径越大，则半径：，故；。
（3）D为Al，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
（4）E元素与Y元素可形成和两种化合物分别为、。
①保存溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，以防止其被氧化，故①正确；
②可由Fe与盐酸反应得到，该反应为置换反应，故②错误；
③铜片、碳棒和溶液可组成原电池，铜作负极，碳棒作正极，电子由负极铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
故答案为②。
13．(1)二氧化碳
(2)取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有
(3) +2H+＝CO2↑+H2O BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O 2H+++Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓
(4)×100%

【分析】五种物质A、B、C、D、E中有一种是碱、四种是盐，①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，只能发生反应：2H++CO=H2O+CO2↑，故X为CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2、E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，可推知A为Na2CO3；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，据此解答。
【详解】（1）由上述分析可知，X为CO2，其名称为：二氧化碳，故二氧化碳；
（2）B为NaHSO4，鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是：取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有，故取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有；
（3）Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式：+2H+＝CO2↑+H2O，NaHSO4溶液与E沉淀反应的化学方程式：BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O，NaHSO4与Ba(OH)2反应至溶液呈中性的离子方程式：2H+++Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故+2H+＝CO2↑+H2O；BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O；2H+++Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓；
（4）BaSO4与BaCO3的混合物ag，加入足量盐酸，发生反应：BaCO3+2HCl＝CO2↑+BaCl2+H2O，n(BaCO3)=n(CO2)=mol，m(BaCO3)= mol×197g/mol=g，m(BaSO4)=ag﹣g，所以w(BaSO4)=×100%=×100%，故×100%。
14．(1)
(2) 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮的最外层2s22p3为半满结构的稳定构型，其第一电离能大于氧元素
(3) < BC
(4)离子键、共价键
(5)
(6)

【分析】根据A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B为C；D原子L层上有2对成对电子，则D为O；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，则E为Cu；
【详解】（1）E为Cu，Cu的原子序数为29，E元素基态原子的电子排布式为。故；
（2）B、C、D三种元素分别是C、N、O元素，N的最外层为半充满结构，第一电离能最大，C的最小，则第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮的最外层2s22p3为半满结构的稳定构型，其第一电离能大于氧元素。故；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素；
（3）D为O元素，电负性小于F，可根据与氢气反应的剧烈程度判断，不能根据物质的颜色或得失电子的数目比较，在氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，也可说明F得电子能力较强，电负性较大，故H2SiO3
(4)Cl-> O2-> Na+

【分析】W的一种核素的质量数为18，中子数为10，质子数为18-10=8，则W为O；X与Ne原子的核外电子数相差1，并结合原子半径关系知，X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为Cl。
【详解】（1）O位于第二周期ⅥA族，Na与O形成的化合物为Na2O、Na2O2。
（2）同一周期元素从左往右金属性逐渐减弱，同一主族元素从上往下金属性逐渐增强，上述元素中金属性最强的元素是Na；同一周期元素从左往右非金属性逐渐增强，同一主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，上述元素中非金属性最强的是Cl。
（3）非金属性：Cl>Si，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SiO3。
（4）W、X、Z的简单离子为O2-、Na+、Cl-，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，则半径大小关系为Cl-> O2-> Na+。
17．(1)释放
(2)3
(3)3
(4) N≡N 3
(5) 4 V形
(6) 0.97

【分析】由元素在周期表的位置可知，A为H元素、B为Li元素、C为B元素、D为N元素、E为Al元素、F为Cl元素、G为Ca元素、H为Ti元素；
【详解】（1）焰色反应为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁释放能量有关，故答案为:释放；
（2）同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有铍、碳、氧元素，共3种，故答案为:3；
（3）Ti的价电子排布为3d2 4s2，未成对电子数为2，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有Ni、Ge、Se，共3种，故答案为:3；
（4）D2H4为N2H4，其电子式是 ；氮气的结构式为N≡N；氮气含2个π键，由2N2H4+H2O4=3N2+4H2O可知，转移8mol电子时，生成6mol键，则该反应中有4mol电子转移，则形成的键有3mol，故答案为: ；N≡N；3；
（5）的中心原子的价电子对数为2+=4，含2对孤对电子，空间结构为V形，答案为4；V形；
（6）①NiO晶体与NaCl晶体结构相似，1个晶胞中含有4个Ni2+，4个O2-，距离最近的两个Ni2+间距为apm，因为距离最近的两个Ni2+位于顶点和面心，为面对角线的一半,则晶胞边长为apm，为a 10-10cm，则1个晶胞体积为(a 10-10cm)3，1个晶胞质量为g，密度==g/cm3，故答案为:；
②样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6 : 91，则含Ni3+为，含Ni2+为:，根据晶体呈电中性，，解得x=0.97，故答案为: 0.97。
18．(1) 第三周期第ⅥA族
(2) 三角锥形
(3)F>O>N>C
(4)
(5)氨气分子能与水分子形成氢键，且氨气和水都是极性分子，氨气与水发生反应
(6) V形

【分析】由X元素的非金属性最强可知，X为F元素；由Y原子核外有三个能级，每个能级的电子数相等可知，Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Z原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数可知，Z原子的核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素；由W原子是第二周期中单电子数最多的原子可知，W为N元素；由R原子的核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子可知，R原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；由Q元素的原子序数等于Z与R二种元素原子序数之和可知，Q元素的原子序数为24，为Cr元素。据此回答问题。
【详解】（1）由分析可知，R为S元素，位于元素周期表第3周期ⅥA族；Q为Cr元素，基态为Cr原子的价电子排布式为3d54s1，则价电子轨道表示式为 ，故第3周期ⅥA族； ；
（2）NF3为共价化合物，电子式为 ，三氟化氮分子中N原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则N原子的杂化轨道为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，故 ；sp3；三角锥形；
（3）元素的非金属性越强，电负性越大，F、O、N、C四种元素的非金属性强弱的顺序为，则电负性由大到小顺序为，故 ；
（4）甲烷的空间构型为正四面体形、氨气的空间构型为三角锥形、水的空间构型为V字形，键角依次减小，则三种分子的键角由大到小的顺序为，故；
（5）氨气为三角锥形，属于极性分子，且氨气分子中N原子非金属性强、原子半径小，能与水分子间形成氢键，所以氨气分子极易溶于水，故氨气分子能与水分子形成氢键，且氨气和水都是极性分子，因此氨气极易溶于水。
（6）X为F元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、和一种气体，反应中F元素化合价降低，则氧元素化合价一定升高，根据元素守恒，可知该气体是OF2，该反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2；在OF2中的中心O原子杂化轨道数目是2+=4，O原子上有2对孤电子对和2对成键电子对，因此其空间构型是V形。