2024届新高考化学第一轮专项训练复习——元素或物质推断题3（含解析）

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2024届新高考化学第一轮专项训练复习——元素或物质推断题3

1．（2023·全国·高三专题练习）某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种。现取该溶液进行如下实验：
A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；
C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是_______；一定存在的离子是_______。
(2)气体甲为_______(填化学式，下同)，白色沉淀a为_______，气体乙为_______。
(3)判断沉淀b成分的方法是_______。
2．（2023春·福建龙岩·高三福建省连城县第一中学校考阶段练习）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、G在元素周期表中的相对位置如图，B与D元素能形成两种常见无色无味气体，D是地壳中含量最多的元素，F是地壳中含量最多的金属元素，E的焰色反应呈黄色。
B




G
(1)G在元素周期表中的位置是___________B2A4的电子式为___________
(2)比较C、D、F离子半径大小___________(用化学式表示)，
(3)E与F相比，金属性较强的是___________ (填元素符号)，下列能证明这一事实的是___________ (填字母)。
A．E单质的熔点比F单质低
B．E单质与水反应比F单质与水反应剧烈
C．E的化合价比F低
D．E最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
(4)B6A6是煤干馏的主要产物之一，写出与液溴和铁粉混合时的化学方程式___________
3．（2023春·辽宁朝阳·高三建平县实验中学校考期中）有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
(1)B在周期表中的位置是_____，E的原子结构示意图_____。
(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式_____、_____。
(3)BD2的结构式为_____，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为_____。
(4)C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式_____。
4．（2023春·河北沧州·高三校联考阶段练习）如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
  
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是________(填离子符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为________。
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：________。
(4)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。
(5)下列各组微粒的空间结构相同的是________(填序号)。
①和  ②和  ③和  ④和  ⑤和  ⑥、和
(6)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有元素③的1个原子和元素①的3个原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
  ________________；  ________________。
5．（2023春·福建南平·高三统考期中）I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式：______。
(2)第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有______(填元素符号)。
(3)Fe在周期表中位于______周期______族，属于______区。
II.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素：W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物对应的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。
(4)W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_____＞______＞______(用元素符号表示)。______
(5)X、Z中非金属性较强的是______(填元素符号)，下列事实不能证明该结论的是______(填字母)。
a.X的气态氢化物的稳定性比Z的强
b.Z的气态氢化物的酸性比X的强
c.X的氢化物的沸点比Z的高
d.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强
(6)Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为______。
6．（2023秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）下图中A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，C为生活中常见金属。
  
请按要求填空：
(1)分别写出D、G的化学式： D___________，G___________。
(2)A和B的反应条件为___________。
(3)能检验E溶液是否变质的试剂为___________(填序号)。
①氯水　②KSCN溶液　③盐酸　④O2
(4)写出F溶液与C单质反应的离子方程式为___________。
7．（2022秋·云南丽江·高三统考期末）表中列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

IA


1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



②
③
④


3
⑤
⑥
⑦


⑧
⑨

请按要求回答下列问题。
(1)元素③的元素名称是______，其在周期表中所处位置______；从元素原子得失电子的角度看，元素⑨的单质应具有______性(填“氧化”或“还原”)。
(2)④、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序是______(用化学式表示)。
(3)元素⑨的原子结构示意图是_____；其与元素⑤形成的化合物的电子式是______。
(4)这些元素的最高价氧化物中属于两性氧化物的是______(填写化学式)；它与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____。
8．（2023·浙江·校联考三模）化合物X含四种常见元素，某兴趣小组对其组成进行如下探究：
    
已知：流程中所用试剂均足量，Mr(X)、Mr(A)均小于100。
请回答：
(1)B的化学式是___________，C的电子式是___________。
(2)化合物X中除镁元素外，含有的其他三种元素是___________。
(3)化合物X与水反应的化学方程式是___________。
(4)将气体C通入新制的银氨溶液，可产生一种仅含两种元素的难溶化合物(测得其相对分子质量为240)，写出该过程的离子反应方程式___________。
(5)设计合理的实验方案，检验气体D中存在各成分___________。
9．（2023春·上海静安·高三统考学业考试）元素周期表(律)在学习元素及其化合物知识和科学研究中有着重要作用，联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”。下表是局部的元素周期表(部分元素用字母表示)，请回答下列问题：
  
(1)a、b、e的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)．
(2)上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(写化学式)，金属性最强的元素有______(写元素符号)。
(3)f、g、h三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是______(写化学式)，写出该氢化物在水中的电离方程式___________________________。
(4)某元素的2种核素的结构如图所示，该元素为上表中的元素(填写上表中“”字母)；图示的2种核素属于______(单选)。
  
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
(5)元素g的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等．该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：__________。
元素的电负性(x)是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，也是元素的重要性质之一。下表给出了14种元素的电负性数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.50
2.04
1.57
2.55
3.16
3.98
0.98
元素
Mg
N
Na
O
P
S
K
电负性
1.21
3.04
0.94
3.44
2.19
2.58
0.8
(6)分析上表中元素原子的原子序数与元素电负性的数据，可以得到以下规律______(双选)。
A．同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小
B．同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大
C．同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小
D．同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大
(7)根据你所归纳的元素电负性的变化规律，预测钙元素的电负性可能为______(单选)。
A．0.60 B．1.0 C．1.3 D．1.5
(8)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值时，一般形成离子键；当时，一般形成共价键。请判断含有的化学键是______；写出的电子式______。
10．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）由常见两种短周期元素组成某气体化合物X，为探究其组成，某小组进行了如下实验：
  
注：混合固体与稀硫酸反应为非氧化还原反应。请回答：
(1)化合物X的组成元素是______，X中各元素均符合8电子稳定结构，则X的结构式为______。
(2)X与反应的化学方程式为______。
(3)将7.2g 无色气体通入过量澄清石灰水中，得到白色沉淀，则反应的化学方程式为______。
(4)如果将③中稀硫酸改为用稀盐酸，会生成一种可溶于稀硝酸的白色沉淀，请设计实验方案检验白色沉淀中的两种元素______。
11．（2022秋·安徽芜湖·高三安徽师范大学附属中学校考开学考试）有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。”
(1)中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中可能包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是___________(填字母)。
A．无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色
B．氨气溶于水后滴加酚酞，溶液变成红色
C．液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强
(2)绝大多数化学反应选择在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于___________。
(3)有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液：对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示：
  
①由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是___________，可能存在的化合物是___________。
②写出得到沉淀甲发生的反应方程式___________。
③生成白色沉淀B的反应方程式___________。
(4)除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)。  
物质





NaOH
NaCl
溶解度/g
339
20.5
0.002
3.96
34.8
14.7
0.07
请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式___________。
12．（2023春·福建南平·高三福建省政和第一中学校考期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。
  
(1)元素②在周期表的位置是_______。元素③④组成原子个数比为1∶1的化合物的电子式_______。
(2)⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是_______。
(3)请写出元素⑤最高价氧化物对应水化物与⑦最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式_______。
(4)写出工业制取元素⑥的单质的化学方程式_______。
(5)第四周期中分别与①、②同主族的Ga、As形成的GaAs的熔点为1238℃，其熔融状态下不导电。GaAs属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)；元素⑤与Ga性质相似，下列关于Ga说法错误的是_______(填写序号)。
A．一定条件下，Ga可溶于强酸与强碱    B．常温下，Ga可与冷水剧烈反应
C．受热能分解    D．一定条件下，可与NaOH溶液反应
13．（2023春·浙江·高三统考阶段练习）X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。X元素基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1；Y为非金属元素，且基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Z元素的各级电离能数据如下表；M是前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的元素；Q与X同主族。
Z元素各级电离能(kJ•mol-1)
I1
I2
I3
I4
I5
···
578
1817
2745
11575
14830
···
回答下列问题：
(1)X的基态原子有____种空间运动状态不同的电子。
(2)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素是Ne、___(用元素符号表示)。
(3)M元素位于周期表的____区，基态Q原子的价层电子的轨道表示式是____。
(4)Z元素电离能I3大于I2的原因是____。
14．（2023春·山东青岛·高三青岛三十九中校考期中）根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：
  
(1)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_______(填化学式，下同)。
(2)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是_______。
(3)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：_______。
(4)元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_______，原因是_______。
(5)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的电子式_______。
15．（2022秋·浙江金华·高三校联考期末）如图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑩在表中的位置，用化学式回答问题：
族
周期
ⅠA

0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
①
2


②
③
④



3
⑤

⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

(1)铝元素在周期表中的位置是___________。
(2)写出在该元素周期表中属于卤族元素的序号，并写出其离子的结构示意图___________。
(3)元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为___________。
(4)⑤在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物的电子式为___________；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________。
(5)已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b=___________(用含a的代数式表示)。
16．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）物质A由4种元素组成，按如下流程进行实验。

已知：
①每一步反应均完全    ②溶液D仅含一种溶质
③沉淀E不溶于酸    ④溶于
请回答：
(1)物质A的组成元素为_______(元素符号)，其化学式为_______。
(2)写出A与双氧水反应的化学方程式_______。
(3)写出F至G的离子方程式_______。
(4)设计实验检验溶液D中的主要离子_______。
17．（2023春·广东广州·高三校联考期中）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①C元素基态原子核外有___________种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有___________种。
②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：___________。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________。
(2)下表是A～F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素名称)。
元素

电离能/(kJ·mol-1)





某种元素
578
1817
2745
11575
14830
(3)F元素位于周期表的___________区，该元素的价层电子排布图为___________。
18．（2023春·山东滨州·高三校联考期中）如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为______。(填元素符号)
(2)画出d元素原子的结构示意图_______，其气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应，反应生成的物质为_______。(填化学式)
(3)下列描述正确且能说明e元素的非金属性比o元素强的是_______。
A．e元素的单质熔点比o元素单质的低
B．e元素的单质与氢气化合比o元素的单质更容易
C．e元素最高价氧化物对应水化物的酸性比o的强
D．e元素形成的氢化物比o元素形成的氢化物更稳定
(4)f，l，n的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用对应的离子符号表示)
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素g的单质，待反应完成后，向上述反应后的溶液中再加入元素i的单质，则元素i发生反应的化学方程式为_______。
(6)用电子式表示g与l形成的化合物的过程______。

答案：
1．(1) MnO、Ag+、Ba2+、Al3+ CO、Na+、AlO
(2) CO2 Al(OH)3 NH3
(3)滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡

【分析】某无色溶液，说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子，A.加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，生成的气体甲为二氧化碳，所以溶液中一定存在，一定不存在Ag+、Ba2+、 A13+则溶液中一定存在Na+ ；B.在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀a，白色沉淀a为氢氧化铝，原溶液中一定存在 ；C.在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀b，白色沉淀b一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。
【详解】（1）由以上分析可知溶液中一定不存在、Ag+、Ba2+、A13+ ， 一定存在的离子有： 、Na+、。
（2）生成的气体甲为二氧化碳，白色沉淀甲为氢氧化铝，气体乙为氨气。
（3）白色沉淀乙一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，可滴加稀盐酸，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡。
2．(1) 第三周期VIA族
(2)N3->O2->Al3+
(3) Na BD
(4)+Br2+HBr+

【分析】A原子无中子，A为H。B与D能形成两种常见无色无味的气体，B为C而D为O。C为N。从周期表位置看G为S。F是地壳总含量最多的金属元素为Al。E的焰色反应呈黄色为Na。
【详解】（1）G为S，在周期表中为第三周期ⅥA族。B2A4为C2H4，它的结构为，其电子式为。答案为第三周期ⅥA族；；
（2）离子半径大小：电子层越多半径越大；而电子层相同时，核电荷数越多半径越小。C、D、F离子分别为N3-、O2-、Al3+三者同电子层结构，半径大小为N3->O2->Al3+。答案为N3->O2->Al3+；
（3）元素金属性强弱判断方法：金属单质与水或酸反应的快慢；金属单质的还原性强弱；元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱等。
A．单质的熔点与金属性无关，A项不符合题意；
B．E单质与水反应比F单质与水反应剧烈，可证明两者的金属性强弱，B项符合题意；
C．元素的化合价与最外层电子数有关，而金属性与最外层电子数多少无关，C项不符合题意；
D．E最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强，可证明两者金属性强弱，D项符合题意；
故选BD。
（4）苯在FeBr3催化下与Br2发生取代反应，反应为+Br2+HBr。答案为+Br2+HBr。
3．(1) 第二周期第ⅣA族
(2) NH4HCO3 CH3COONH4
(3) O=C=O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)H++NH3=

【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则内层电子数为2，最外层电子数为4，故B为C盐酸；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，Y为硝酸铵，则C为N元素；A、E同主族，根据原子序数大小可知E为Na元素；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O元素，
【详解】（1）由分析可知，B为C元素，其原子序数为6，位于元素周期表中的第二周期第ⅣA族；E为Na，则E的原子结构示意图为：，故第二周期第ⅣA族；；
（2）由分析可知，A、B、C、D四种元素分别为：H、C、N、O，故同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式NH4HCO3，CH3COONH4，故NH4HCO3；CH3COONH4；
（3）由分析可知，BD2为CO2，故CO2的结构式为：O=C=O，E即Na和D即O形成的一种化合物能够与二氧化碳发生氧化还原反应，则该化合物为过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故O=C=O ；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）由分析可知，C为N，故C元素的最高价氧化物对应的水化物即HNO3与其氢化物即NH3反应的离子方程式为H++NH3=，故H++NH3=。
4．(1) ⑨
(2)平面正六边形
(3)
(4)
(5)③④⑤⑥
(6)

【分析】根据元素周期表的结构得到①⑩元素分别为H、Be、C、Mg、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。
【详解】（1）d区是过渡金属元素，除了第IB族和ⅡB族，因此表中属于d区的元素是⑨；根据层多径大，同电子层结构核多径小，则④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是；故⑨；。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子是苯，其空间结构为平面正六边形；故平面正六边形。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，称为对角线规则，则元素②的氢氧化物与溶液反应生成和水，其反应的化学方程式：；故。
（4）根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是；故。
（5）①是三角锥形，是“V”形，空间结构不相同；②是正四面体形，是三角锥形，空间结构不相同；③和都为是三角锥形，空间结构相同；④和都为是“V”形，空间结构相同；⑤和都是直线形结构，空间结构相同；⑥、和都是正四面体形，空间结构相同；因此空间结构相同的是③④⑤⑥；故③④⑤⑥。
（6）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有元素③的1个原子和元素①的3个原子即一个碳三个氢，  是平面正三角形，其中心原子价层电子对数为3+0=3，则孤对电子为0，因此化学式为；  是三角锥形，其中心原子价层电子对数为3+1=4，则孤对电子为1，因此化学式为；故；。
5．(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1
(2)K、Cr
(3) 4 VIII d
(4)Al＞N＞O
(5) O bc
(6)或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

【详解】（1）铜为29号元素，基态原子的电子排布式，[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；
故[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；
（2）Cu原子最外层有1个电子，第四周期中与铜原子最外层电子数相等的元素有K、Cr
故K、Cr；
（3）铁为26号元素，基态原子的电子排布式，1s2 2s2 2p63s23p63d64s2，Fe在周期表中位于四周期VIII族，属于d区；
故四；VIII；d；
（4）Y的最高价氧化物对应的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，则Y为Al，：W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高正价为+3，则W的最高正价+5价，W为N，X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，X为O，Z为S，综上，W为N，X为O，Y为Al，Z为S，以此分析；
W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是，Al＞N＞O；
故Al＞N＞O；
（5）X为O，Z为S，O的氧化性强于S；
a．元素的氧化性越强，其气态氢化物稳定性越强，a正确；
b．元素的氧化性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，b错误；
c．X的氢化物为H2O，分子间存在氢键，沸点高于H2S，与氧化性无关，c错误；
d．X单质的氧化性强于Z，则Z的氢化物的还原性比X的强，d正确；
故bc；
（6）Y为Al元素，最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物；
故。
6．(1) HCl Fe(OH)3
(2)点燃或光照(写一个即可)
(3)②
(4)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

【分析】A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，B是Cl2，C为生活中常见金属，G是红褐色沉淀，则G是Fe(OH)3，C是Fe单质；A与氯气反应生成D，D与铁反应生成E和A，则A是H2、D是HCl、E是FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，F是FeCl3，FeCl3和氨水反应生成氢氧化铁沉淀。
【详解】（1）根据以上分析， D是HCl，G是Fe(OH)3；
（2）H2和Cl2反应生成HCl，反应条件为点燃或光照；
（3）E是FeCl2，变质生成FeCl3，Fe3+遇KSCN溶液变红色，若加入KSCN溶液变红说明已变质，否则没有变质，所以能检验FeCl2溶液是否变质的试剂为KSCN溶液，选②。
（4）FeCl3溶液与Fe单质反应生成FeCl2，反应的离子方程式为Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+。
7．(1) 氮 第二周期第VA族 氧化
(2)H2O＞H2S
(3)      
(4) Al2O3 Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

【分析】根据周期表可知：①-⑨分别为：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl；以此解答。
【详解】（1）元素③的元素名称是氮，其在周期表中所处位置为：第二周期第VA族；元素⑨是Cl，从元素原子得失电子的角度看，Cl原子易得到1个电子达到8电子稳定结构，元素⑨的单质Cl2应具有氧化性。
（2）非金属性越强气态氢化物的越稳定，非金属性由弱到强的顺序为O>Cl，氢化物稳定性：H2O＞H2S。
（3）元素⑨为Cl，原子结构示意图是  ，其与Na元素形成的化合物为NaCl，NaCl是离子化合物，电子式为：  。
（4）元素⑦是铝，铝的最高价氧化物Al2O3属于两性氧化物，Al2O3与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。
8．(1) AgCl   
(2)C、Cl、H
(3)
(4)
(5)将气体D依次通过盛有无水、浓硫酸、澄清石灰水和NaOH溶液的装置，收集剩余气体并用带火星的木条检验，若澄清石灰水变浑浊说明有，带火星的木条复燃说明有，无水固体变蓝说明有水蒸气

【分析】由1.16 g Mg(OH)2可知，物质的量为0.02mol，化合物A加稀硝酸后，加入硝酸银生成白色沉淀，所以2.87g白色沉淀B为0.02mol AgCl；8.00g白色沉淀E为碳酸钙，则C为0.08mol，气体C为0.04mol，1个C分子含有2个碳原子。总之，3.38g化合物X中含Mg、Cl各0.04mol，C为0.08mol，质量差说明含0.04g，依据后续的元素组成，可能为0.04mol的H原子。故X的化学式为MgClC2H，相对分子量为84.5，既符合化合价，又符合相对分子量的要求。因此A为Mg(OH)Cl，C为C2H2。
【详解】（1）据分析可知，B的化学式是AgCl，C为C2H2，电子式是  ；故答案为AgCl；  。
（2）X的化学式为MgClC2H，化合物X中除镁元素外，含有的其他三种元素是C、Cl、H，故答案为C、Cl、H。
（3）化合物X与水反应生成A为Mg(OH)Cl，C为C2H2，化学方程式是，故答案为。
（4）C为C2H2，将气体C通入新制的银氨溶液，可产生一种仅含两种元素的难溶化合物(测得其相对分子质量为240)，根据元素组成和相对分子量可推测Ag2C2, 离子反应方程式为，故答案为。
（5）C为C2H2，生成气体D为二氧化碳和水，将气体D依次通过盛有无水、浓硫酸、澄清石灰水和NaOH溶液的装置，收集剩余气体并用带火星的木条检验，若澄清石灰水变浑浊说明有，带火星的木条复燃说明有，无水固体变蓝说明有水蒸气，故答案为将气体D依次通过盛有无水、浓硫酸、澄清石灰水和NaOH溶液的装置，收集剩余气体并用带火星的木条检验，若澄清石灰水变浑浊说明有，带火星的木条复燃说明有，无水固体变蓝说明有水蒸气。
9．(1)
(2)
(3)
(4)D
(5)
(6)BC
(7)B
(8) 共价键   

【分析】由元素在周期表中位置可知a为H，b为C，c为F，d为Na，e为Al，f为P，g为S，h为Cl，据此解答。
【详解】（1）原子核外电子层数越多原子半径越大，三种元素分占不同周期，电子层数：Al>C>H，原子半径：Al>C>H；
（2）元素非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，表中元素中非金属最强的为F，但F不存在最高价氧化物水化物，其次是Cl，则最高价氧化水化物酸性最强的为HClO4；同周期元素从左到右金属性递减，同主族元素从上到下金属性递增，则金属性最强的为Na；
（3）f、g、h分别为P、S、Cl，同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物的稳定性增强，则氢化物最稳定的为HCl；HCl为强酸，其电离方程式为：；
（4）同种核素质子数相同、中子数不同，互为同位素，故D正确；
（5）元素S的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等．该氧化物具有还原性，可知为SO2，SO2与氧气反应生成三氧化硫，反应为：；
（6）A. 同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大，故A错误；
B. 同周期元素，随着原子序数的递增，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引力增强，元素的电负性依次增大，故B正确；
C. 同主族元素，随着原子序数的递增，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，元素的电负性依次减小，故C正确；
D. 同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减弱，故D错误；
故BC；
（7）根据电负性递变规律可知K的电负性介于K和Mg之间，则B正确；
（8）根据电负性递变规律可知，Br的电负性小于Cl，则其电负性小于3.15，Al的电负性为1.50，两者，则含共价键；Mg和F的电负性差=3.98-1.21=2.77，则为存在离子键，其电子式为：  。
10．(1) C、O C≡O
(2)CuO+COCu+CO2
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)(1)取少量白色固体于试管中，加稀硝酸，使之溶解，溶液呈蓝色；
(2)将溶液分为两份，其中一份加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，则含铜离子；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则含有氯离子

【分析】由无色气体通入澄清石灰水变浑浊，X可与氧化铜反应，推测X为CO，无色气体含CO2，混合固体中有Cu，加稀硫酸得蓝色溶液，则混合固体中除Cu外，还有CuO，氧化铜和硫酸的反应不是氧化还原反应，以此解题。
【详解】（1）由分析可知，X为CO，其组成元素为：C、O；其结构式为：C≡O；
（2）一氧化碳和氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，方程式为：CuO+COCu+CO2；
（3）由分析可知，无色气体中含有二氧化碳，且澄清石灰水过量，则无色气体可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）混合固体中含铜、氧两种元素，用稀盐酸代替稀硫酸，生成白色沉淀，猜想白色固体为CuCl，根据题意，该沉淀溶于硝酸，则CuCl与硝酸反应产生铜离子和氯离子，设计实验：(1)取少量白色固体于试管中，加稀硝酸，使之溶解，溶液呈蓝色；(2)将溶液分为两份，其中一份加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，则含铜离子；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则含有氯离子。
11．(1)AB
(2)提高反应速率
(3) CaCO3、CuSO4、MgCl2、NaOH Na2SO4、NaNO3 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
(4)Ca(NO3)2+BaBr2= Ba(NO3)2↓+CaBr2或CaCl2+2NaOH=2NaCl↓+Ca(OH)2

【详解】（1）A．无水硫酸铜白色，说明Cu2+和均为无色，硫酸铜溶于水若仅仅是电离未发生化学变化的话，则硫酸铜溶液为无色，而事实上硫酸铜溶液蓝色，说明有新物质生成，发生了化学变化，A符合题意；
B．氨气溶于水后溶液呈无色，酚酞也是无色，但氨气溶于水后溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，说明有新物质的生成，发生了化学变化，B符合题意；
C．液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强，只能说明HCl在水溶液中电离出自由移动的H+和Cl-，不能说明有新物质生成，C不合题意；
故AB；
（2）形成溶液后能够增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故绝大多数化学反应选择在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于提高反应速率；
（3）由题干信息可知，取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，沉淀甲可能有碳酸钙，也可能有氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铜，原混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜；向无色溶液A中加入硝酸钡和稀硝酸会生成白色沉淀B，所以A中一定含有硫酸根，无色溶液C中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯离子，氯化镁会提供氯离子，混合物中一定含有氯化镁，D是氯化银沉淀，所以D的化学式是AgCl，据此分析解题：
①由上述分析可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是CaCO3、CuSO4、MgCl2、NaOH，可能存在的化合物是Na2SO4、NaNO3；
②由分析可知，沉淀甲为CaCO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2，故得到沉淀甲发生的反应方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
③由分析可知，白色沉淀B为BaSO4，生成白色沉淀B的反应方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；
（4）由题干信息可知，25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)Ca(NO3)2、BaBr2的溶解度大，而Ba(NO3)2的溶解度极小，故可发生复分解反应Ca(NO3)2+BaBr2= Ba(NO3)2↓+CaBr2，CaCl2、NaOH的溶解度大，而NaCl的溶解度极小，故可发生复分解反应CaCl2+2NaOH=2NaCl↓+Ca(OH)2。
12．(1) 第二周期ⅤA族或第2周期ⅤA族   
(2)或
(3)
(4)
(5) 共价化合物 B

【分析】根据元素在周期表中的位置，①是B元素；②是N元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素；⑨是Ca元素；⑩是Fe元素。
【详解】（1）②是N元素，在周期表的位置是第二周期VA族。O、Na组成原子个数比为1：1的化合物是Na2O2，Na2O2是离子化合物，电子式为  。
（2）S2-、Cl-、Ca2+的电子层数相同，质子数越多半径越小，它们的离子半径由小到大的顺序是Ca2+ N>H；
③B、C、D、E分别为N、O、Na、Al，四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N>O> Al >Na；故答案为N>O> Al >Na。
（2）由表可知，该元素第四电离能剧增，说明该元素最外层电子数为3，应是Al元素；故答案为Al。
（3）F为Cu，位于周期表的ds区，其价电子排布式为3d104s1，其价层电子排布图为 ；故答案为ds； 。
18．(1)He、Mg
(2) NH4NO3
(3)BD
(4)Cl->K+>F-
(5)
(6)

【分析】由图可知a-o分别为氢、氦、碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硅、硫、氯、氩、钾、硒；
【详解】（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg；
（2）d为氮，元素原子的结构示意图，其气态氢化物氨气能与其最高价氧化物对应水化物硝酸反应，反应生成硝酸铵NH4NO3；
（3）A．单质的熔点不能体现元素的非金属性，A不符合题意；
B．非金属性越强越容易和氢气化合，e元素的单质与氢气化合比o元素的单质更容易，能说明e元素的非金属性比o元素强，B符合题意；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但是氧没有正价，不能形成对应酸，C不符合题意；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，e元素形成的氢化物比o元素形成的氢化物更稳定，能说明e元素的非金属性比o元素强，D符合题意；
故选BD；
（4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；f，l，n的简单离子半径由大到小的顺序是Cl->K+>F-；
（5）钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和铝生成偏铝酸钠和氢气，反应为；
（6）钠与氯反应生成离子化合物氯化钠， 。