深圳市高级中学2022-2023学年高二上学期阶段性测试化学试卷（含答案）

这是一份深圳市高级中学2022-2023学年高二上学期阶段性测试化学试卷（含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
深圳市高级中学2022-2023学年高二上学期阶段性测试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、近年来我国取得了世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列各项涉及材料属于有机高分子材料的是( )
A.“奋斗者”号潜水器外壳材料钛合金
B.“北斗系统”芯片材料高纯硅
C.“祝融号”集热材料正十一烷
D.“天宫”空间站窗户玻璃材料聚甲基丙烯酸甲酯
2、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是( )
A.碳和二氧化碳在高温下的反应 B.碳酸钙高温分解
C.氢氧化钠和盐酸的反应 D.铝片和稀硫酸反应
3、下列表示正确的是( )
A.丙烯的结构简式： B.中子数为20的Ar原子：
C.的结构示意图： D.H2S的电子式：
4、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A.甲测定化学反应速率
B.乙证明分解反应催化效果好于
C.丙探究温度对平衡的影响
D.丁测定中和反应反应热
5、有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是( )

A.a的一氯代物有3种 B.b中含有的官能团是苯环和碳碳三键
C.b是的单体 D.a、b、c互为同分异构体
6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol含有C-Cl键的数目为2
B.0.1的盐酸中含有氯离子总数为0.1
C.一定条件下，1mol 与3mol 充分反应，生成的分子数为2
D.1mol 与足量反应，生成的分子数目为
7、部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是( )

A.在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b
B.c′使溴水褪色，体现其漂白性
C.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D.常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的溶液
8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是( )

A.X、Y、Z三种元素形成最简单氢化物最稳定的是Z
B.X、Y、Z原子半径最大的是X
C.W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键
D.该模型表示的有机物能与乙醇反应
9、利用现代手持技术传感器探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在s、s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.B、E两点对应的正反应速率大小为小于
B.s向里快速推注射器活塞，s向外快速拉注射器活塞
C.F、G、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为H
D.C点时体系的颜色比D点深
10、研究表明，在一定条件下，气态HCN（a）与CNH（b）两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.CNH比HCN更稳定
B.HCN（g）→CNH（g）为吸热反应，但反应条件不一定要加热
C.1molHCN（g）中的所有化学键全部断开需要放出127.2kJ的热量
D.1molHCN（g）转化为1molCNH（g）需要吸收56.3kJ的热量
11、反应的速率方程为：（k为速率常数），其反应历程如下：
① 慢反应
② 快反应
下列说法错误的是( )
A.反应①的活化能比反应②大
B.增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C.升高温度，可提高反应①、②的速率
D.该反应的快慢主要取决于反应①
12、一种新型短路膜电化学电池消除装置如下图所示。下列说法错误的是( )

A.负极反应为：
B.正极反应消耗标准状况下22.4L，理论上需要转移4mol电子
C.短路膜和常见的离子交换膜一样，能传递离子，不能传递电子
D.该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应
13、下列实验过程可以达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验过程
A
探究浓度对反应速率的影响
向两支试管分别加入2mL和1mL0.1溶液，向其中盛有1mL溶液的试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢
B
检验某溶液中是否含有
取少量溶液于试管中，加入溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化
C
探究氧化性比强
将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，观察溶液颜色变化
D
探究淀粉是否完全水解
在0.5g淀粉中加入4mL2的硫酸溶液，加热一段时间，再加入少量新制悬浊液加热，观察实验现象
A.A B.B C.C D.D
14、下列叙述与图对应的是( )

A.对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B.由图②可知，满足反应：
C.图③表示的反应方程式为：2AB+3C
D.对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
15、在Ni作用下，可将转化为，转化历程如下（为固体）所示：

下列说法中错误的是( )
A.总反应的热化学方程式为
B.转化过程中，决速步骤的活化能为204.32kJ/mol
C.转化过程中断裂与形成的共价键种类相同
D.转化过程中的成键数目发生变化
16、在催化剂作用下主要发生反应：。已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是( )
A.343K时反应物的平衡转化率为21%
B.a点的反应速率小于b点的反应速率
C.343K时
D.由323K时的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K
二、实验题
17、是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解
（1）制备无水氯化铁

①仪器X的名称为_______。
②装置A中发生反应的化学方程式为_______
③装置的连接顺序为a→_______→j，k→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）探究与的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
（ⅰ）与发生络合反应生成（红棕色）；
（ⅱ）与发生氧化还原反应，其离子方程式为①_______
步骤
现象
结论
Ⅰ.取5mL1溶液于试管中，通入至饱和
溶液很快由黄色变红棕色

Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液
溶液中无明显光路
②红棕色物质不是___（填分散系种类）
Ⅲ.将步骤I中的溶液静置
1小时后，溶液逐渐变为浅绿色

Ⅳ.向步骤Ⅲ中溶液加入2滴溶液
③_____
溶液中含有
④实验结论：反应（ⅰ）、（ⅱ）的活化能大小关系是：E（ⅰ）_______E（ⅱ）（填“>”、“