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江苏省南通市崇川初级中学2022-2023学年九年级下学期第二次月考化学试题（解析版）
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这是一份江苏省南通市崇川初级中学2022-2023学年九年级下学期第二次月考化学试题（解析版），共15页。
南通市崇川初级中学2022～2023学年度第二学期
第二次集中作业
九年级化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项：
1．本试卷共12页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在答题卡上指定的位置。
3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共40分）
第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。
1. 下列物质的分类正确的是
A. 糖类、蛋白质都属于供能营养素 B. 有机物：甲烷、蛋白质、碳酸
C. 钙、铁是人体必需的微量元素 D. 合成材料：钛合金、合成橡胶、涤纶
【答案】A
【解析】
【详解】A、糖类、蛋白质均能为人体提供能量，该选项正确；
B、甲烷、蛋白质为有机物，碳酸虽含有碳元素但是表现出的是无机物的性质，不属于有机物，该选项不正确；
C、铁为人体必需的微量元素，但钙属于常量元素，该选项不正确；
D、合成橡胶、涤纶属于合成材料，合金属于金属材料，该选项不正确。
故选A。
2. 下列实验操作不正确的是
A. 读取液体体积 B. 称量NaOH固体
C. 添加酒精 D. 检查装置气密性
【答案】B
【解析】
【详解】A、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面最低处持平。不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃容器内称量。符合题意；
C、不能向燃着的酒精灯内添加酒精以免引起火灾，且添加酒精时应使用漏斗以免酒精洒出。不符合题意；
D、检查装置气密性需要形成密闭环境，图中装置密闭，用手捂住烧瓶，烧瓶内气体膨胀进入集气瓶，集气瓶内压强增大将水压入玻璃管，如玻璃管能形成水柱，则装置气密性良好。不符合题意；
故选B。
3. 下列涉及学科观点的说法中正确的是
A. 微粒观：水由氢原子和氧原子构成
B. 结构观：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以性质相同
C. 变化观：分离液态空气制氧气的过程中发生了物理变化
D. 守恒观：木炭燃烧后固体质量减小，不符合质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成的，错误；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，由于碳原子排列顺序不同，物理性质不相同，化学性质相同，错误；
C、分离液态空气制氧气是根据空气中各气体的沸点不同，此变化过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，正确；
D、木炭燃烧后固体质量减小，原因是木炭燃烧生产二氧化碳气体扩散到空气中，发生了化学变化，符合质量守恒定律，错误。
故选C。
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 镁粉有金属光泽，可用作照明弹
B. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
C 浓硫酸不易挥发，可用作干燥剂
D. 氮气不易溶于水，可用作保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁燃烧发出耀眼的白光，则可用作照明弹，而不是因为镁粉有金属光泽，该选项不符合题意；
B、铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，则可制成铝箔包装物品，该选项符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，则可作干燥剂，该选项不符合题意；
D、氮气化学性质稳定，则可作保护气，该选项不符合题意。
故选B。
5. 科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是
A. 反应最终生成两种分子 B. 该过程实现了能量的转化
C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 该设计为缓解温室效应提供了新途径
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，反应后生成了氧气、氢气、一氧化碳，故有一氧化碳分子、氢分子、氧分子三种分子，符合题意；
B、该过程将光能转化为化学能，不符合题意；
C、催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变，不符合题意；
D、该设计可以吸收二氧化碳，为缓解温室效应提供了新途径，不符合题意。
故选A。
6. 下列实验方案设计能达到目的是
A. 检验：用酚酞试液检验氢氧化钠的变质程度
B. 鉴别：用肥皂水鉴别NaOH溶液和溶液
C. 除杂：除去CaO中的，加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D. 分离：KCl和的固体混合物，溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和气氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能用酚酞试液检验氢氧化钠变质程度，该选项不能达到实验目的，故A错误；
B、加入肥皂水，产生大量浮渣的是氢氧化钙溶液，产生泡沫的是氢氧化钠溶液，该选项能够达到实验目的；故B正确；
C、碳酸钙和氧化钙都可以和稀盐酸反应，除去杂质的同时也将原物质除去，不能够达到实验目的，故C错误；
D、氯酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不能得到氯酸钾固体，不能达到实验目的，故D错误。
故选B。
7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 单质中只有一种元素，则只含一种元素的物质属于单质
B. 洗洁精除去餐具油污利用了乳化原理，则汽油除去衣服上的油污也利用了乳化原理
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应就是中和反应
D. 具有可燃性的氢气点燃前需要验纯，则具有可燃性的一氧化碳点燃前也需要验纯
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质为只含有一种元素的纯净物，而物质分为纯净物和混合物，则只含一种元素的物质不属于单质，该选项推理不正确；
B、洗洁精除去餐具油污利用了乳化原理，但汽油能溶解油污，则也可除去油污，该选项推理不正确；
C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，由于金属氧化物和酸反应也生成盐和水，则有盐和水生成的反应不一定为中和反应，该选项推理不正确；
D、可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，则可燃性气体点燃前需验纯，该选项推理正确。
故选D。
8. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证木炭具有
吸附性
探究二氧化碳与水
能否发生反应
探究可燃物燃烧
需要氧气
探究铁生锈的条件
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭具有吸附性，则瓶中红棕色会变淡甚至消失，该设计能达到实验目的；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色石蕊试纸变蓝色，则干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，则可证明二氧化碳能与水反应，该设计能达到实验目的；
C、白磷和红磷均与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，对比说明燃烧需要稳定达到着火点以上，该设计不能达到实验目的；
D、左边试管铁钉与水和氧气共同接触，中间铁钉只与水接触，右边铁钉只与水接触，对比可知铁与氧气和水共同接触，该设计能达到实验目。
故选C。
9. 下图中，图一为四种物质的溶解度曲线，按图二所示进行实验，两烧杯中均出现浑浊现象。下列说法错误的是
A. 10℃时，物质溶解度大小关系为：①>③>②>④
B. X为，Y不一定是
C. 若中混有少量的NaCl杂质，可用降温结晶法加以提纯
D. 20℃时，将40NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，10℃时，物质溶解度大小关系为：①>③>②>④，该选项说法正确；
B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，而两烧杯中均出现浑浊现象，则说明X溶解度随温度升高而减小，Y溶解度随温度降低而减小，则X为Ce2(SO4)3，Y可能为(NH4)2HPO4或NH4H2PO4或NaCl中的一种，该选项说法正确；
C、由图可知，NH4H2PO4的溶解度受温度影响比较大，则若 NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可用降温结晶法加以提纯，该选项说法正确；
D、20℃时，氯化钠的溶解度<40g，则将40NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比不可能为40g：100g=2：5，该选项说法错误。
故选D。
10. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。3.2g某有机物（化学式为CxHyO）与足量氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 一个二氧化碳分子的质量为（4.4/n）g
B. t时刻，O2和CO2的质量相等
C. 反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为1.6g
D. 该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，参加反应有机物、氧气，生成的二氧化碳的分子个数比为2n：(4n-n)：2n=2:3:2，设化学方程式中水前面的化学计量数为m，则化学方程式为：；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；根据氧原子个数守恒，反应物中有8n个氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n个氧原子，因此化学方程式中水前面的化学计量数为4n，即生成水分子个数为4n，故化学方程式为：，根据质量守恒定律，则x=1，y=4，即有机物的化学式为CH4O，故该反应为。
【详解】A、设生成二氧化碳的质量为a
a=4.4g
一个二氧化碳分子的质量为：，故选项说法错误；
B、t时刻，O2和CO2分子数相等，质量不相等，故选项说法错误；
C、
设反应消耗的氧气为
即反应的3n个氧分子质量是4.8g，则剩余的n个氧分子质量：，选项正确；
D、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为（2×44）：（4×18）=11:9，故选项说法错误。
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题共110分）
第Ⅱ卷共18小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至38题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。
11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氯化铁、水、铜、C60四种物质中，由分子构成的物质是______（填化学式）。
（2）图甲中X的值是______，该原子在反应中易______（“得到”或“失去”）电子，形成离子。
（3）图乙所示的化学方程式为______，在该反应中表现出还原性的物质为______（填化学式）。
（4）图丙（价类二维图）中，a处物质的化学式为______，在汽车尾气中，有一种会形成酸雨的气体是如图中的______（填化学式），图中两种盐的鉴别方法是______。
【答案】 ①. H2O、C60 ②. 17 ③. 得到 ④. ⑤. CO ⑥. ⑦. NO2 ⑧. 加熟石灰分别进行研磨，闻气味
【解析】
【分析】
【详解】（1）FeCl3是由铁离子和氯离子构成，H2O是由水分子构成，Cu是由铜原子构成，C60是由C60分子构成。故填：H2O、C60。
（2）由图可知Y=2、Z=8，最外层电子数为7，所以x=17，故填：17。
（3）最外层电子数为7，易得电子，故填：得到。
（4）有图可知方程式为，故填：。
（5）CO中的碳元素化合价为+2价，生成的CO2中的碳元素价合价为+4价，所以反应中表现出还原性的物质为CO，故填：CO。
（6）a处物质是碱，且氮元素的化合价为-3价，所以化学式为，故填：。
（7）会形成酸雨的气体是NO2，故填：NO2。
（8）图中两种盐分别是KNO3、NH4Cl；和NH4Cl经过研磨，发生反应，生成有刺激性气味的NH3，和KNO3不反应。故填：加熟石灰分别进行研磨，闻气味。
12. 以硫化铜精矿为原料生产干燥而纯净的氯化亚铜（CuCl）的工艺流程如图所示。产品CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。请回答下列问题。
已知：乙醇易挥发，与水能以任意比互溶，与CuCl不发生化学反应。
（1）“焙烧”前要对精矿进行粉碎处理，其目的是______。
（2）“酸浸”时，反应的化学方程式为______。
（3）“反应”过程中的化学方程式：，则X的化学式是______：加入NaCl时要控制它的用量，以防氯离子浓度过大而造成______。
（4）“滤液”中一定含有的溶质有______（填化学式）。
（5）“醇洗”的目的是除去产品中所含的______。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）
（3） ①. H2O ②. CuCl溶解
（4）Na2SO4、H2SO4
（5）水##H2O
【解析】
【小问1详解】
将精矿进行粉碎处理，可增大接触面积，使反应更充分。
【小问2详解】
根据元素守恒，精矿通入空气后会生成二氧化硫，而铜能与氧气反应生成氧化铜，则焙烧灰的主要成分为氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
反应前后，溶质质量不变，等号左边除X外，有2Cu、4Na、3S、2Cl和11O，等号右边有2Cu、4Na、3S、2H、2Cl、12O，则X中含有2H和1O，化学式为H2O；
CuCl可溶于氯离子浓度较大的溶液，则加入NaCl时要控制它的用量。
【小问4详解】
结合“反应”过程中发生的反应，则可知滤液中的溶质有硫酸钠和硫酸，化学式为Na2SO4和H2SO4。
【小问5详解】
乙醇能与水互溶，则“醇洗”的目的是除去产品中所含的水。
13. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：
A．纯棉毛巾 B．玻璃杯
C．塑料袋 D．铁锅
①野炊所带的如下物品中，由金属材料制成的是______（填标号）；
②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是______；
③C如果乱丢弃会导致的环境问题是______；
④野炊时，大家用干枯的野草生火，得到了很多草木灰。农村经常使用草木灰作为农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是______（填化学式）。
（2）水和空气是人类赖以生存的自然资源。
①下列有关水和空气的叙述中正确的是______。
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用______的方法来降低水的硬度。常用______来鉴别硬水和软水。
③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为______g。
④泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是______。
A、称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 B、量水的体积时，俯视量筒
C、溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 D、用4g食盐和100g水配制溶液
【答案】（1） ①. D ②. 增大与氧气的接触面积 ③. 白色污染 ④.
（2） ①. ABD ②. 蒸馏 ③. 肥皂水 ④. 200 ⑤. ACD
【解析】
【小问1详解】
①A、棉为天然材料，不符合题意；
B、玻璃为无机非金属材料，不符合题意；
C、塑料为合成材料，不符合题意；
D、铁为金属材料，符合题意。
故选D。
②将树枝架空，则会增加可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更旺。
③塑料随意丢弃会引起白色污染。
④由于碳酸根能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且草木灰的主要成分为一种含钾的盐，则为碳酸钾，化学式为K2CO3。
【小问2详解】
①A、地球上水总储量很大，但大部分为海水，淡水资源并不充裕，该选项叙述正确；
B、使用太阳能、氢能等清洁能源，能减少二氧化碳、二氧化硫等的排放，则可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，该选项叙述正确；
C、二氧化碳为空气中的主要成分，并没有计入空气质量日报的主要污染物，该选项叙述不正确；
D、空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品，该选项叙述正确。
故选ABD。
②实验室可通过蒸馏的方法降低水的硬度；
肥皂水可鉴别硬水和软水。
③稀释前后，溶质质量不变，设加入水的质量为x，则：200g×10%=（200g+x）×5%，解得x=200g。
④A、食盐有洒出，则溶质质量减小，溶液浓度会偏小，符合题意；
B、量水时俯视量筒，则实际量取的水的质量偏小，溶液浓度会偏大，不符合题意；
C、烧杯内壁有水，则实际量取的水的质量偏大，溶液浓度会偏小，符合题意；
D、用4g食盐和100g水配制溶液，则溶质质量分数为，溶液浓度会偏小，符合题意。
故选ACD。
14. 纯碱和食盐是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由Na2CO3和NaCl中的一种或两种组成，某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
(一)定性分析：
【实验目的】确定白色固体的组成。
【实验方案】
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
取样，加入足量的稀盐酸
_______
该固体中含有碳酸钠
步骤二
在步骤一反应后的溶液中滴入硝酸银溶液
有白色沉淀
该固体中含有氯化钠
【实验反思】该组同学经讨论后，觉得该实验不能得出固体中一定含有氯化钠，理由是______。
【实验改进】小组同学改进实验后，得出该白色固体由Na2CO3和NaCl两种物质组成。
(二)定量分析：
(三)【实验目的】测定该白色固体中Na2CO3的质量分数
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量白色固体配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。
产生白色沉淀
反应的化学方程式：______
（2）滴加的CaCl2溶液须过量的原因是_____。
（3）通过产生的沉淀质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好，每步反应或作用都是完全的)。
【查阅资料】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO固体，可以吸收H2O和CO2.
【实验步骤】①称量F装置，质量为50.0g；
②按如图组装好实验装置，打开止水夹C，先通入一段时间空气，目的是_______，装置B中发生反应的方程式为_______，再接上装置F和G，关闭弹簧夹。
③将10.0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
④待D中反应结束后，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气，称量装置F的质量为52.0g。
⑤继续通空气，最终多次称量装置F质量均为52.2g。
【实验结论】
小实利用实验中的数据，计算出了白色固体中Na2CO3的质量分数为_______。
【实验反思】若没有装置G，则测得的Na2CO3的质量分数会_______(选填“偏大”或“偏小”)。
【答案】 ①. 产生大量气泡 ②. 加入稀盐酸会引入氯离子 ③. ④. 使得Na2CO3完全反应 ⑤. 排尽装置内的二氧化碳 ⑥. ⑦. 53％ ⑧. 偏大
【解析】
【详解】(一)定性分析
[实验方案] 步骤一：取样，加入足量的稀盐酸得出固体中含有碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以会看到产生大量气泡；
实验反思：向步骤一反应后的溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为溶液中的银离子和氯离子结合生成了氯化银沉淀，但不能确定固体中含有氯化钠，因为稀盐酸中也含有氯离子，影响对氯化钠的检验。
(二)定量分析：
[方案一] （1）滴加过量的CaCl2溶液后，碳酸钠和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为：；
（2）滴加过量的CaCl2溶液，使得Na2CO3完全反应，测定Na2CO3的质量分数才准确；
[方案二] [实验步骤] ②先通入一段时间空气，目的是排尽装置内的二氧化碳，防止对后面二氧化碳的测量产生影响；
装置B是除去空气中的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
[实验结论] 反应生成二氧化碳质量=52.2g-50.00g=2.2g，设碳酸钠质量为x
白色固体中Na2CO3的质量分数为。
答：白色固体中Na2CO3的质量分数为53%。
[实验反思] 若缺少G装置，空气中的水蒸气和二氧化碳进入F，导致测定的二氧化碳质量偏大，则测得碳酸钠的质量分数将偏大。
15. 医用酒精、84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]等常用于对环境进行杀菌、消毒。
（1）医用消毒酒精中酒精的体积分数为75%，其中溶质的化学式为_______。
（2）学校现有“84消毒液”(原液)中有效氯浓度为50g/L，兴趣小组用该原液配制了1L有效氯浓度为0.5g/L的消毒液。
①所需原液的体积为_______mL。
②配制过程中，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
（3）SO2是造成酸雨的主要空气污染物之一。SO2可用次氯酸钠(NaClO)溶液来吸收，发生反应的化学方程式为NaClO+SO2+H2O═NaCl+H2SO4.某实验室用一定量含14.9g次氯酸钠(NaClO)的“84消毒液”，理论上可以吸收的二氧化硫的质量为_____g？(请将计算过程写到答题卡上)
【答案】（1）C2H5OH(或C2H6O)
（2） ①. 10mL ②. 量筒
（3）解：设可吸收二氧化硫的质量为x
=
x＝12.8g
答：可吸收二氧化硫的质量为12.8g。
【解析】
【小问1详解】
医用消毒酒精是酒精的水溶液，其中的溶质是酒精，酒精的化学式为C2H5OH或C2H6O，故填C2H5OH或C2H6O。
【小问2详解】
由题文可知，配制的1L有效氯浓度为0.5g/L的消毒液中溶质的质量为0.5g，含有0.5g溶质的有效氯浓度为50g/L的消毒液的体积=0.5g÷50g/L=0.01L=10mL,故填10mL；
稀释高浓度的溶液得到一定体积的低浓度溶液，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故填量筒。
【小问3详解】
见答案
南通市崇川初级中学2022～2023学年度第二学期
第二次集中作业
九年级化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项：
1．本试卷共12页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在答题卡上指定的位置。
3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共40分）
第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。
1. 下列物质的分类正确的是
A. 糖类、蛋白质都属于供能营养素 B. 有机物：甲烷、蛋白质、碳酸
C. 钙、铁是人体必需的微量元素 D. 合成材料：钛合金、合成橡胶、涤纶
【答案】A
【解析】
【详解】A、糖类、蛋白质均能为人体提供能量，该选项正确；
B、甲烷、蛋白质为有机物，碳酸虽含有碳元素但是表现出的是无机物的性质，不属于有机物，该选项不正确；
C、铁为人体必需的微量元素，但钙属于常量元素，该选项不正确；
D、合成橡胶、涤纶属于合成材料，合金属于金属材料，该选项不正确。
故选A。
2. 下列实验操作不正确的是
A. 读取液体体积 B. 称量NaOH固体
C. 添加酒精 D. 检查装置气密性
【答案】B
【解析】
【详解】A、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面最低处持平。不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃容器内称量。符合题意；
C、不能向燃着的酒精灯内添加酒精以免引起火灾，且添加酒精时应使用漏斗以免酒精洒出。不符合题意；
D、检查装置气密性需要形成密闭环境，图中装置密闭，用手捂住烧瓶，烧瓶内气体膨胀进入集气瓶，集气瓶内压强增大将水压入玻璃管，如玻璃管能形成水柱，则装置气密性良好。不符合题意；
故选B。
3. 下列涉及学科观点的说法中正确的是
A. 微粒观：水由氢原子和氧原子构成
B. 结构观：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以性质相同
C. 变化观：分离液态空气制氧气的过程中发生了物理变化
D. 守恒观：木炭燃烧后固体质量减小，不符合质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成的，错误；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，由于碳原子排列顺序不同，物理性质不相同，化学性质相同，错误；
C、分离液态空气制氧气是根据空气中各气体的沸点不同，此变化过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，正确；
D、木炭燃烧后固体质量减小，原因是木炭燃烧生产二氧化碳气体扩散到空气中，发生了化学变化，符合质量守恒定律，错误。
故选C。
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 镁粉有金属光泽，可用作照明弹
B. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
C 浓硫酸不易挥发，可用作干燥剂
D. 氮气不易溶于水，可用作保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁燃烧发出耀眼的白光，则可用作照明弹，而不是因为镁粉有金属光泽，该选项不符合题意；
B、铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，则可制成铝箔包装物品，该选项符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，则可作干燥剂，该选项不符合题意；
D、氮气化学性质稳定，则可作保护气，该选项不符合题意。
故选B。
5. 科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是
A. 反应最终生成两种分子 B. 该过程实现了能量的转化
C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 该设计为缓解温室效应提供了新途径
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，反应后生成了氧气、氢气、一氧化碳，故有一氧化碳分子、氢分子、氧分子三种分子，符合题意；
B、该过程将光能转化为化学能，不符合题意；
C、催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变，不符合题意；
D、该设计可以吸收二氧化碳，为缓解温室效应提供了新途径，不符合题意。
故选A。
6. 下列实验方案设计能达到目的是
A. 检验：用酚酞试液检验氢氧化钠的变质程度
B. 鉴别：用肥皂水鉴别NaOH溶液和溶液
C. 除杂：除去CaO中的，加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D. 分离：KCl和的固体混合物，溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和气氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能用酚酞试液检验氢氧化钠变质程度，该选项不能达到实验目的，故A错误；
B、加入肥皂水，产生大量浮渣的是氢氧化钙溶液，产生泡沫的是氢氧化钠溶液，该选项能够达到实验目的；故B正确；
C、碳酸钙和氧化钙都可以和稀盐酸反应，除去杂质的同时也将原物质除去，不能够达到实验目的，故C错误；
D、氯酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不能得到氯酸钾固体，不能达到实验目的，故D错误。
故选B。
7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 单质中只有一种元素，则只含一种元素的物质属于单质
B. 洗洁精除去餐具油污利用了乳化原理，则汽油除去衣服上的油污也利用了乳化原理
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应就是中和反应
D. 具有可燃性的氢气点燃前需要验纯，则具有可燃性的一氧化碳点燃前也需要验纯
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质为只含有一种元素的纯净物，而物质分为纯净物和混合物，则只含一种元素的物质不属于单质，该选项推理不正确；
B、洗洁精除去餐具油污利用了乳化原理，但汽油能溶解油污，则也可除去油污，该选项推理不正确；
C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，由于金属氧化物和酸反应也生成盐和水，则有盐和水生成的反应不一定为中和反应，该选项推理不正确；
D、可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，则可燃性气体点燃前需验纯，该选项推理正确。
故选D。
8. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证木炭具有
吸附性
探究二氧化碳与水
能否发生反应
探究可燃物燃烧
需要氧气
探究铁生锈的条件
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭具有吸附性，则瓶中红棕色会变淡甚至消失，该设计能达到实验目的；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色石蕊试纸变蓝色，则干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，则可证明二氧化碳能与水反应，该设计能达到实验目的；
C、白磷和红磷均与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，对比说明燃烧需要稳定达到着火点以上，该设计不能达到实验目的；
D、左边试管铁钉与水和氧气共同接触，中间铁钉只与水接触，右边铁钉只与水接触，对比可知铁与氧气和水共同接触，该设计能达到实验目。
故选C。
9. 下图中，图一为四种物质的溶解度曲线，按图二所示进行实验，两烧杯中均出现浑浊现象。下列说法错误的是
A. 10℃时，物质溶解度大小关系为：①>③>②>④
B. X为，Y不一定是
C. 若中混有少量的NaCl杂质，可用降温结晶法加以提纯
D. 20℃时，将40NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，10℃时，物质溶解度大小关系为：①>③>②>④，该选项说法正确；
B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，而两烧杯中均出现浑浊现象，则说明X溶解度随温度升高而减小，Y溶解度随温度降低而减小，则X为Ce2(SO4)3，Y可能为(NH4)2HPO4或NH4H2PO4或NaCl中的一种，该选项说法正确；
C、由图可知，NH4H2PO4的溶解度受温度影响比较大，则若 NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可用降温结晶法加以提纯，该选项说法正确；
D、20℃时，氯化钠的溶解度<40g，则将40NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比不可能为40g：100g=2：5，该选项说法错误。
故选D。
10. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。3.2g某有机物（化学式为CxHyO）与足量氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 一个二氧化碳分子的质量为（4.4/n）g
B. t时刻，O2和CO2的质量相等
C. 反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为1.6g
D. 该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，参加反应有机物、氧气，生成的二氧化碳的分子个数比为2n：(4n-n)：2n=2:3:2，设化学方程式中水前面的化学计量数为m，则化学方程式为：；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；根据氧原子个数守恒，反应物中有8n个氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n个氧原子，因此化学方程式中水前面的化学计量数为4n，即生成水分子个数为4n，故化学方程式为：，根据质量守恒定律，则x=1，y=4，即有机物的化学式为CH4O，故该反应为。
【详解】A、设生成二氧化碳的质量为a
a=4.4g
一个二氧化碳分子的质量为：，故选项说法错误；
B、t时刻，O2和CO2分子数相等，质量不相等，故选项说法错误；
C、
设反应消耗的氧气为
即反应的3n个氧分子质量是4.8g，则剩余的n个氧分子质量：，选项正确；
D、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为（2×44）：（4×18）=11:9，故选项说法错误。
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题共110分）
第Ⅱ卷共18小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至38题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。
11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氯化铁、水、铜、C60四种物质中，由分子构成的物质是______（填化学式）。
（2）图甲中X的值是______，该原子在反应中易______（“得到”或“失去”）电子，形成离子。
（3）图乙所示的化学方程式为______，在该反应中表现出还原性的物质为______（填化学式）。
（4）图丙（价类二维图）中，a处物质的化学式为______，在汽车尾气中，有一种会形成酸雨的气体是如图中的______（填化学式），图中两种盐的鉴别方法是______。
【答案】 ①. H2O、C60 ②. 17 ③. 得到 ④. ⑤. CO ⑥. ⑦. NO2 ⑧. 加熟石灰分别进行研磨，闻气味
【解析】
【分析】
【详解】（1）FeCl3是由铁离子和氯离子构成，H2O是由水分子构成，Cu是由铜原子构成，C60是由C60分子构成。故填：H2O、C60。
（2）由图可知Y=2、Z=8，最外层电子数为7，所以x=17，故填：17。
（3）最外层电子数为7，易得电子，故填：得到。
（4）有图可知方程式为，故填：。
（5）CO中的碳元素化合价为+2价，生成的CO2中的碳元素价合价为+4价，所以反应中表现出还原性的物质为CO，故填：CO。
（6）a处物质是碱，且氮元素的化合价为-3价，所以化学式为，故填：。
（7）会形成酸雨的气体是NO2，故填：NO2。
（8）图中两种盐分别是KNO3、NH4Cl；和NH4Cl经过研磨，发生反应，生成有刺激性气味的NH3，和KNO3不反应。故填：加熟石灰分别进行研磨，闻气味。
12. 以硫化铜精矿为原料生产干燥而纯净的氯化亚铜（CuCl）的工艺流程如图所示。产品CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。请回答下列问题。
已知：乙醇易挥发，与水能以任意比互溶，与CuCl不发生化学反应。
（1）“焙烧”前要对精矿进行粉碎处理，其目的是______。
（2）“酸浸”时，反应的化学方程式为______。
（3）“反应”过程中的化学方程式：，则X的化学式是______：加入NaCl时要控制它的用量，以防氯离子浓度过大而造成______。
（4）“滤液”中一定含有的溶质有______（填化学式）。
（5）“醇洗”的目的是除去产品中所含的______。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）
（3） ①. H2O ②. CuCl溶解
（4）Na2SO4、H2SO4
（5）水##H2O
【解析】
【小问1详解】
将精矿进行粉碎处理，可增大接触面积，使反应更充分。
【小问2详解】
根据元素守恒，精矿通入空气后会生成二氧化硫，而铜能与氧气反应生成氧化铜，则焙烧灰的主要成分为氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
反应前后，溶质质量不变，等号左边除X外，有2Cu、4Na、3S、2Cl和11O，等号右边有2Cu、4Na、3S、2H、2Cl、12O，则X中含有2H和1O，化学式为H2O；
CuCl可溶于氯离子浓度较大的溶液，则加入NaCl时要控制它的用量。
【小问4详解】
结合“反应”过程中发生的反应，则可知滤液中的溶质有硫酸钠和硫酸，化学式为Na2SO4和H2SO4。
【小问5详解】
乙醇能与水互溶，则“醇洗”的目的是除去产品中所含的水。
13. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：
A．纯棉毛巾 B．玻璃杯
C．塑料袋 D．铁锅
①野炊所带的如下物品中，由金属材料制成的是______（填标号）；
②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是______；
③C如果乱丢弃会导致的环境问题是______；
④野炊时，大家用干枯的野草生火，得到了很多草木灰。农村经常使用草木灰作为农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是______（填化学式）。
（2）水和空气是人类赖以生存的自然资源。
①下列有关水和空气的叙述中正确的是______。
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用______的方法来降低水的硬度。常用______来鉴别硬水和软水。
③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为______g。
④泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是______。
A、称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 B、量水的体积时，俯视量筒
C、溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 D、用4g食盐和100g水配制溶液
【答案】（1） ①. D ②. 增大与氧气的接触面积 ③. 白色污染 ④.
（2） ①. ABD ②. 蒸馏 ③. 肥皂水 ④. 200 ⑤. ACD
【解析】
【小问1详解】
①A、棉为天然材料，不符合题意；
B、玻璃为无机非金属材料，不符合题意；
C、塑料为合成材料，不符合题意；
D、铁为金属材料，符合题意。
故选D。
②将树枝架空，则会增加可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更旺。
③塑料随意丢弃会引起白色污染。
④由于碳酸根能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且草木灰的主要成分为一种含钾的盐，则为碳酸钾，化学式为K2CO3。
【小问2详解】
①A、地球上水总储量很大，但大部分为海水，淡水资源并不充裕，该选项叙述正确；
B、使用太阳能、氢能等清洁能源，能减少二氧化碳、二氧化硫等的排放，则可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，该选项叙述正确；
C、二氧化碳为空气中的主要成分，并没有计入空气质量日报的主要污染物，该选项叙述不正确；
D、空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品，该选项叙述正确。
故选ABD。
②实验室可通过蒸馏的方法降低水的硬度；
肥皂水可鉴别硬水和软水。
③稀释前后，溶质质量不变，设加入水的质量为x，则：200g×10%=（200g+x）×5%，解得x=200g。
④A、食盐有洒出，则溶质质量减小，溶液浓度会偏小，符合题意；
B、量水时俯视量筒，则实际量取的水的质量偏小，溶液浓度会偏大，不符合题意；
C、烧杯内壁有水，则实际量取的水的质量偏大，溶液浓度会偏小，符合题意；
D、用4g食盐和100g水配制溶液，则溶质质量分数为，溶液浓度会偏小，符合题意。
故选ACD。
14. 纯碱和食盐是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由Na2CO3和NaCl中的一种或两种组成，某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
(一)定性分析：
【实验目的】确定白色固体的组成。
【实验方案】
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
取样，加入足量的稀盐酸
_______
该固体中含有碳酸钠
步骤二
在步骤一反应后的溶液中滴入硝酸银溶液
有白色沉淀
该固体中含有氯化钠
【实验反思】该组同学经讨论后，觉得该实验不能得出固体中一定含有氯化钠，理由是______。
【实验改进】小组同学改进实验后，得出该白色固体由Na2CO3和NaCl两种物质组成。
(二)定量分析：
(三)【实验目的】测定该白色固体中Na2CO3的质量分数
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量白色固体配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。
产生白色沉淀
反应的化学方程式：______
（2）滴加的CaCl2溶液须过量的原因是_____。
（3）通过产生的沉淀质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好，每步反应或作用都是完全的)。
【查阅资料】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO固体，可以吸收H2O和CO2.
【实验步骤】①称量F装置，质量为50.0g；
②按如图组装好实验装置，打开止水夹C，先通入一段时间空气，目的是_______，装置B中发生反应的方程式为_______，再接上装置F和G，关闭弹簧夹。
③将10.0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
④待D中反应结束后，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气，称量装置F的质量为52.0g。
⑤继续通空气，最终多次称量装置F质量均为52.2g。
【实验结论】
小实利用实验中的数据，计算出了白色固体中Na2CO3的质量分数为_______。
【实验反思】若没有装置G，则测得的Na2CO3的质量分数会_______(选填“偏大”或“偏小”)。
【答案】 ①. 产生大量气泡 ②. 加入稀盐酸会引入氯离子 ③. ④. 使得Na2CO3完全反应 ⑤. 排尽装置内的二氧化碳 ⑥. ⑦. 53％ ⑧. 偏大
【解析】
【详解】(一)定性分析
[实验方案] 步骤一：取样，加入足量的稀盐酸得出固体中含有碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以会看到产生大量气泡；
实验反思：向步骤一反应后的溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为溶液中的银离子和氯离子结合生成了氯化银沉淀，但不能确定固体中含有氯化钠，因为稀盐酸中也含有氯离子，影响对氯化钠的检验。
(二)定量分析：
[方案一] （1）滴加过量的CaCl2溶液后，碳酸钠和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为：；
（2）滴加过量的CaCl2溶液，使得Na2CO3完全反应，测定Na2CO3的质量分数才准确；
[方案二] [实验步骤] ②先通入一段时间空气，目的是排尽装置内的二氧化碳，防止对后面二氧化碳的测量产生影响；
装置B是除去空气中的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
[实验结论] 反应生成二氧化碳质量=52.2g-50.00g=2.2g，设碳酸钠质量为x
白色固体中Na2CO3的质量分数为。
答：白色固体中Na2CO3的质量分数为53%。
[实验反思] 若缺少G装置，空气中的水蒸气和二氧化碳进入F，导致测定的二氧化碳质量偏大，则测得碳酸钠的质量分数将偏大。
15. 医用酒精、84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]等常用于对环境进行杀菌、消毒。
（1）医用消毒酒精中酒精的体积分数为75%，其中溶质的化学式为_______。
（2）学校现有“84消毒液”(原液)中有效氯浓度为50g/L，兴趣小组用该原液配制了1L有效氯浓度为0.5g/L的消毒液。
①所需原液的体积为_______mL。
②配制过程中，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
（3）SO2是造成酸雨的主要空气污染物之一。SO2可用次氯酸钠(NaClO)溶液来吸收，发生反应的化学方程式为NaClO+SO2+H2O═NaCl+H2SO4.某实验室用一定量含14.9g次氯酸钠(NaClO)的“84消毒液”，理论上可以吸收的二氧化硫的质量为_____g？(请将计算过程写到答题卡上)
【答案】（1）C2H5OH(或C2H6O)
（2） ①. 10mL ②. 量筒
（3）解：设可吸收二氧化硫的质量为x
=
x＝12.8g
答：可吸收二氧化硫的质量为12.8g。
【解析】
【小问1详解】
医用消毒酒精是酒精的水溶液，其中的溶质是酒精，酒精的化学式为C2H5OH或C2H6O，故填C2H5OH或C2H6O。
【小问2详解】
由题文可知，配制的1L有效氯浓度为0.5g/L的消毒液中溶质的质量为0.5g，含有0.5g溶质的有效氯浓度为50g/L的消毒液的体积=0.5g÷50g/L=0.01L=10mL,故填10mL；
稀释高浓度的溶液得到一定体积的低浓度溶液，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故填量筒。
【小问3详解】
见答案
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