浙教版科学八年级下册：第2章 微粒的模型与符号 复习题（含答案）

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第2章复习题
1(2分). 模型方法是学习科学的重要方法，下列不属于模型方法的是（　　）


2(2分). 化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础自然科学。随着科技的发展，人们可能通过操纵单个原子制造分子。假设用此技术欲制得蔗糖（C12H22O11），则不需要的原子是（　　）
A．氢原子
B．氧原子
C．氮原子
D．碳原子
3(2分). 能保持氢气化学性质的微粒是（　　）
A．氢元素　B．氢原子　C．氢离子　D．氢分子
4(2分). 镁原子核内有 12 个质子，12 个中子，在带 2 个单位正电荷的镁离子中，原子核外的电子共有（　　）
A．10 个
B．11 个
C．12 个
D．24 个
5(2分). 下列图中，“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（    ）

6(2分). SiC硬度大、耐高温，有良好的导电性能。SiC和SiO2中硅元素的化合价相同，则SiC中碳元素的化合价为（　　）
A．－2
B．＋2
C．－4
D．＋4
7(2分). 下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是（　　）
A．Ca(OH)2、KNO3
B．KNO3、KClO3
C．CaCO3、Na2SO4
D．KMnO4、K2MnO4
8(2分). 有质量相同的四种气体：①氮气；②氢气；③氧气；④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是（　　）
A．②①③④       
B．②③④①        
C．④③①②        
D．①②③④
9(2分). 图中的四幅元素图含量分布示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是（　　）

10(2分). 碘是人体必须的微量元素，缺少或过量都会引起甲状腺肿大，下图是元素周期表中关于碘元素的信息。下列说法错误的是（　　）

A．碘元素属于非金属元素
B．相对原子质量为126.9
C．原子核内中子数为53
D．碘原子核外有 53 个电子
11(2分). “黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于（　　）
A．纯净物           B．化合物                C．氧化物                D．混合物
12(2分). 原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有 3 个质子、4 个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（　　）

A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
13(2分). 在①N、②CO、③Ar、④Cu中，能同时表示一种元素、一个原子和单质的化学式的是（　　）
A．①②　B．②③　C．③④　D．①④
14(2分). 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）
①H　②Fe2＋　③Cu　④P2O5　⑤Fe3＋　⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧原子
15(2分). 原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是（　　）
A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒
D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
16(2分). 翡翠是生活中常见的一种饰品，其主要成分为NaAlSi2O6。下列有关NaAlSi2O6的说法，不正确的是（　　）
A．该物质是由四种元素组成
B．该物质属于化合物
C．该物质中钠、铝、硅、氧的原子个数比为1∶1∶2∶6
D．该物质中Si元素化合价为＋3
17(2分). 室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（　　）
①SO2　②SO2、CO　③SO2、N2　④CO、N2　⑤SO2、CO、N2
A．①②③                            B．②③⑤              
C．①②⑤                            D．①④⑤
18(2分). 硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充 1.12 克铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（　　）
A．3.80 克
B．6.95 克
C．10.00 克
D．3.04 克
19(2分). 常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H6O）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（　　）
A．%
B．%
C．%
D．%
20(2分). 某硝酸铵［NH4NO3］样品中含一种杂质，经分析样品中氮元素的质量分数为 36%，则该硝酸铵样品所含杂质可能是（　　）
A．(NH4)2SO4
B．CO(NH2)2
C．NH4HCO3
D．NaCl
21(6分). 模型法是科学研究中一种常用的方法，它可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。下图形象地表示了在一定条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中 表示硫原子，○表示氧原子。则反应前两种物质的化学式分别为   ____________________________、   __________________________，生成物中硫元素的化合价为____。

22(4分). 由元素R、氢元素和氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为____。若这种化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为____。
23. 石墨烯跟石墨一样都是由碳元素组成的，它是世界上已知最薄、最坚硬的材料，有良好的导电性。

23.1(2分) “石墨烯”是一种____（填“单质“或“化合物”）。
23.2(2分) “石墨烯”由____（填“分子”“原子”或“离子”）构成。
23.3(2分) 石墨和石墨烯的结构如图所示，可推测石墨和石墨烯具有不同物理性质的原因是________________________。
24(4分). 科学理论的建立要有一个漫长的过程。在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界内部结构的奥秘。请回答：
（1）1911 年，卢瑟夫等人进行了α散射实验，将一带两个单位正电荷、高速运动的α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。根据以上实验现象，下列说法正确的是______。
A．α粒子可能被体积很小的核碰撞回来
B．α粒子碰撞到的核带正电荷
C．原子中的电子带负电
（2）1919 年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是____。
25(12分). 免洗手消毒液主要用于日常手部消毒，其主要成分为酒精，化学式为C2H5OH，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。
（1）酒精中C、H、O的原子个数比为
   。
（2）酒精中C、H、O元素的质量比为
   。
（3）若消毒液含酒精 75%，则 460 克消毒液中含碳元素多少克？（假设其他成分中不含碳元素）
   
【参考答案】
1. D
2. C
3. D
4. A
5. C
6. C
7. D
8. A
9. A
10. C
11. D
12. A
13. C
14. B
15. A
16. D
17. D
18. D
19. B
20. B
21. SO2；O2；＋6
22. +6；32
23.1. 单质
23.2. 原子
23.3. 原子的排列顺序和结构不同
24. A、B；质子
25. 
(1)2∶6∶1
(2)12∶3∶8
(3)460 克消毒液中含碳元素的质量为：
。
【参考详解】
5. 
【解析】化合物属于纯净物，且有不同种元素组成。
9. 
【解析】地壳中元素含量排前四位的依次是O、Si、Al、Fe。
12. 
【解析】读图可知原子核的体积很小；原子核由质子和中子构成，它们紧紧结合在一起，说明它们之间存在一种吸引力；原子核内质子带 3 个单位正电荷，核外有 3 个电子带 3 个单位负电荷，两者相互抵消，原子不显电性，故B、C、D选项不符合题意。模型不能显示原子的运动，无法得出A的结论，符合题意。
17. 
【解析】分别计算出SO2、CO中氧元素的质量分数为50%、57.1%，N2中不含氧元素，若测得某气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能是纯净的SO2，也可能是CO和N2的混合气，还可能是SO2、CO和N2的混合气。本题应选D。
19. 
【解析】混合物中有三种元素：C、H、O。通过比较C2H6和C2H6O的化学式发现：两种物质中C和H原子的个数比都是2∶6＝1∶3.由此可知，混合物中C、H原子的个数比为1∶3，它们的质量比为4∶1。已知氧元素的质量分数为x%，则C元素和H元素的质量分数为1－x%，因此C元素的质量分数为（1－x%）×＝%。
20. 
【解析】首先计算纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮元素的质量分数相比。若样品中氮元素的质量分数较高，则杂质中氮元素的质量分数必定高于硝酸铵中氮元素的质量分数；若样品中氮元素的质量分数低，则杂质中氮元素的质量分数必定低于硝酸铵中氮元素的质量分数。纯净硝酸铵［NH4NO3］中氮元素的质量分数＝ ×100%＝35%；(NH4)2SO4中氮元素的质量分数＝ ×100%＝21.2%；CO(NH2)2中氮元素的质量分数＝ ×100%＝46.7%；NH4HCO3中氮元素的质量分数＝ ×100%＝17.8%；NaCl中不含氮元素。样品中氮元素的质量分数为36%＞35%，样品中氮元素的质量分数高于纯净硝酸铵中氮元素的质量分数，杂质中氮元素的质量分数必定高于硝酸铵中氮元素的质量分数。
24. 
【解析】氦原子、α粒子原子核内分别含有 7 个质子、2 个质子，它们共有 9 个质子，氧原子核内有 8 个质子，由此推测被打出的微粒一定是质子。