2023年吉林省松原市长岭县中考化学二模试卷-普通用卷

这是一份2023年吉林省松原市长岭县中考化学二模试卷-普通用卷，共18页。试卷主要包含了 下列图示实验操作正确的是， 化学与生活密切相关， 下列实验现象描述错误的是等内容，欢迎下载使用。
2023年吉林省松原市长岭县中考化学二模试卷
1. “乡村振兴”是关系国计民生的根本性问题，下列乡村行为一定涉及化学变化的是(    )
A. 清理沟塘 B. 电商进村 C. 秸秆制沼气 D. 垃圾分类
2. 测定空气成分含量的实验中，体积分数约占15的是(    )
A. O2 B. N2 C. CO2 D. H2O
3. 按照物质所具有的不同特征对其进行分类研究，是重要的化学观念之一。对下列物质的认识正确的是(    )
A. 氯化钠是由分子构成的化合物 B. 食醋属于有机物
C. 金刚石属于单质 D. 苏打属于碱
4. 下列图示实验操作正确的是(    )
A. 收集氧气
B. 检查装置气密性
C. 稀释浓硫酸
D. 过滤
5. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是(    )
A. CO和CO2都具有可燃性 B. 金刚石和石墨的碳原子排列方式相同
C. C60单质是由碳原子直接构成的 D. 干冰可用于人工降雨
6. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(    )
A. 废旧塑料随意丢弃会导致“白色污染”
B. 明矾有吸附性，可除去水中所有杂质
C. 人体可从鱼虾、蛋类、瘦肉中获取蛋白质
D. 三星堆遗址出土的青铜神树，制作材料属于金属
7. 下列实验现象描述错误的是(    )
A. 纯羊毛制品点燃后有烧焦羽毛的气味
B. 将黄铜片与纯铜片相互刻画，黄铜片可以在纯铜片上画出痕迹
C. 一氧化碳还原氧化铜时，红色粉末逐渐变为黑色
D. 将少量熟石灰粉末与硝酸铵固体混合研磨，能闻到强烈的刺激性气味
8. 化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是(    )

A. 丙既是化合物又是氧化物 B. 该反应过程中原子数目减少
C. 反应中甲和丙的分子个数比是2：1 D. 丁从液态变为气态，化学性质改变
9. 构建物质变化网络有助于知识理解，如图为常见金属转化关系，根据所学知识下列说法正确的是(    )


A. 图中金属之间的转化反应类型均属于置换反应
B. 转化①溶液颜色由蓝色变成黄色
C. 转化③可通过Cu和AgCl反应实现
D. 通过图中转化可以得到活动性Fe>Ag>Cu
10. 下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是 (    )
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取8g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到1.97g固体
④
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
11. 请用化学用语填空。
(1)2个锌原子 ______ 。
(2)3个硝酸根离子 ______ 。
(3)标出高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价 ______ 。
12. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

(1)稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。图A中152.0表示的是铕元素的 ______ 。
(2)E为某粒子的结构示意图，当X= ______ 时，该粒子是原子。
(3)C、D属于同种元素，是因为它们的 ______ 相同。
13. 回答与水有关的问题。
(1)生活中常用 ______ 方法来降低自来水的硬度。
(2)在粗盐提纯实验中，水的作用是 ______ 。
(3)电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体是 ______ 。
(4)水受热汽化变成水蒸气，体积显著增大，是因为水分子之间的 ______ 变大。
14. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)P点表示的含义是 ______ 。
(2)t2℃时，在50g水中加入40g物质甲，充分溶解后所得溶液的质量是 ______ g。
(3)t1℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等且均为20%，则a的值为 ______ 。


15. 请回答下列问题。
(1)古代用墨书写的字画长久不褪色，其原因是 ______ 。
(2)室温下，分别向盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液中加入一定量水稀释后，溶液的pH变大的是 ______ 。
(3)如图表示古人类“击石取火”，从燃烧条件分析被打出火星的作用是 ______ 。

16. “除杂”是化学研究中获得物质的常用方法。
(1)实验室中给气体进行干燥也是除杂的过程，要除去的杂质是 ______ 。
(2)粗盐提纯后，NaCl溶液中混有Na2CO3和NaOH，加入一种试剂 ______ ，并用蒸发法可以得到纯净固体NaCl。
17. 初中化学实验中，铁钉多次亮相，如图展示了光亮铁钉的一系列变化。

(1)变化②中，铁钉主要与空气中的 ______ 发生反应。
(2)③中除去铁锈的化学方程式为 ______ 。
(3)如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序是 ______ (用字母表示)。
18. 如图1是实验室中几种常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)图中字母a所示的仪器名称为 ______ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的气体发生装置是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ，检验集气瓶中是否收集满二氧化碳的方法是 ______ 。
(3)某学生设计了如图2所示的装置表演趣味化学实验—“发射火箭”，表演时挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射，细木棒向上冲出的原因是 ______ 。
19. 实验探究课上，老师让同学们鉴别三瓶失去标签的无色溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，再向三支试管中滴加酚酞溶液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。

(1)1号试管中是 ______ 溶液。
(2)乙图中2号试管内发生反应的化学方程式为 ______ 。
把该2号试管反应后的物质进行过滤。再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。
【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl；
猜想二：HCl、NaCl和 ______ 。
猜想三：HCl、NaCl和BaCl2。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的 ______ 溶液
产生白色沉淀
猜想二正确
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，氯化钙溶液呈中性，氯化亚铁溶液呈酸性。
【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5。要将该溶液调至中性，可向溶液中加入足量的 ______ (填字母)。
A.铁粉
B.氯化钙溶液
C.石灰石
20. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。试回答：
(1)a点溶液中所含的溶质是 ______ 。
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数。



答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、清理沟塘过程中，无新物质生成，不符合题意；
B、电商进村过程中，无新物质生成，不符合题意；
C、秸秆制沼气，沼气为新物质，故有新物质生成，故C为化学变化，符合题意；
D、垃圾分类过程中，无新物质生成，故D为物理变化，不符合题意。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题考查了化学变化和物理变化的判别，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】A 
【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，因此空气中体积分数约占15的是氧气；
故选：A。
根据空气中各成分及体积分数来回答本题
熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少。

3.【答案】C 
【解析】解：A、氯化钠是由离子构成，故A错；
B、食醋中含有乙酸和水等物质，属于混合物，不属于有机物，有机物属于化合物，故B错；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；
D、苏打是碳酸钠，属于盐。，故D错。
故选：C。
A、根据氯化钠的构成进行分析；
B、根据有机物的判断方法进行分析；
C、根据单质的特点进行分析；
D、根据苏打的分类方法进行分析。
解答本题关键是熟悉物质的构成，有机物的特点，物质的分类方法。

4.【答案】B 
【解析】解：A、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作错误。
B、先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。
B、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：A、CO具有可燃性，CO2不具有可燃性，故选项说法错误。
B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故选项说法错误。
C、C60单质是由C60分子构成的，故选项说法错误。
D、干冰升华吸热，使温度降低，因此可用于人工降雨，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据金刚石和石墨的微观构成，进行分析判断。
C、根据C60单质的微观构成，进行分析判断。
D、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、碳单质的微观构成等是正确解答本题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：A、“白色污染”是废旧塑料随意丢弃会导致的，说法正确；
B、明矾有吸附性，可除去水中悬浮的不溶性杂质，而不是所有杂质，说法不正确；
C、鱼虾、蛋类、瘦肉中的主要营养素是蛋白质，说法正确；
D、金属材料包括纯金属和合金，而青铜属于金属材料，说法正确。
故选：B。
A、根据“白色污染”的成因分析；
B、根据水的净化原理分析；
C、根据食物中的营养素分析；
D、根据金属材料的分类分析。
本题涉及范围广泛，但属于基本化学知识的简单应用。

7.【答案】C 
【解析】解：A、纯羊毛制品的主要成分是蛋白质，点燃后有烧焦羽毛的气味，故A正确；
B、合金的硬度大于其组成金属的硬度，黄铜片与铜片互相刻画，黄铜片可以在铜片上画出痕迹，故B正确；
C、一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色，故C不正确；
D、硝酸铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，因此能闻到刺激性气味，故D正确。
故选：C。
A、根据纯羊毛制品的主要成分是蛋白质，进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色，进行分析判断。
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、合金的性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

8.【答案】A 
【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在催化加和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O。
A、由物质的组成可知，丙是一氧化氮，是由氮、氧元素组成的化合物，又是氧化物，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目没有发生变化，故B错误；
C、由方程式的意义可知，反应中甲和丙的分子个数比是4：4=1：1，故C错误；
D、丁物质是水，从液态变为气态，没有生成其他物质，是物理变化，化学性质没有改变；故D错误。
故选：A。
观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别；分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题等。
了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。

9.【答案】A 
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，①是铁转化为铜，②是铁转化为银，③是铜转化为银，均可以通过金属单质与盐溶液反应生成另一种金属单质和另一种盐，均属于置换反应，故A正确；
B、转化①为铁转化为铜，铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子，所以溶液由蓝色变为浅绿色，故B不正确；
C、转化③为铜转化为银，而氯化银是难溶性盐，所以铜与氯化银不反应，故C不正确；
D、①是铁转化为铜，说明Fe比Cu活泼，②是Fe转化为Ag，说明Fe比Ag活泼，③是Cu转化为Ag，说明Cu比Ag活泼，即可得到活动性Fe>Cu>Ag，故D不正确；
故选：A。
A、根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来进行分析；
B、根据铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子进行分析；
C、根据转化③为铜转化为银，而氯化银是难溶性盐进行分析；
D、根据①是铁转化为铜，说明铁比铜活泼，②是铁转化为银，说明铁比银活泼，③是铜转化为银，说明铜比银活泼进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

10.【答案】B 
【解析】解：①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成，故正确；
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠，故错误；
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，沉淀过滤、洗涤、干燥，得到19.7g固体；可以根据碳酸钡质量结合方程式求出碳酸钠的质量，进而求出纯度，故正确；
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加氯化钙至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质，故错误；
故选：B。
①根据氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验：滴加盐酸，产生气体进行解答；
②根据石灰水显碱性进行分析；
③根据实验室检验碳酸根离子的方法进行分析；
④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠。
利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。

11.【答案】2Zn  3NO3−  K2 Fe+6O4 
【解析】解：(1)原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个锌原子为：2Zn；
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个硝酸根离子为：3NO3−；
(3)高铁酸钾中钾元素为+1价，2个钾为+2价，氧元素的化合价为−2价，4个氧为−8价，故根据化合物的化合价代数和为0，求出铁的化合价为+6价，所以高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价表示为：K2 Fe+6O4。
故答案为：(1)
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

12.【答案】相对原子质量  18  质子数 
【解析】解：(1)根据元素周期表一格中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则152.0表示的是铕元素的相对原子质量。
(2)E为原子，原子中质子数=核外电子数，则X=2+8+8=18。
(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，C、D属于同种元素，因为它们的质子数相同。
故答案为：
(1)相对原子质量；
(2)18；
(3)质子数。
(1)根据元素周期表一格中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
(2)根据原子中质子数=核外电子数，进行分析解答。
(3)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

13.【答案】煮沸  溶解食盐  氧气  间隔 
【解析】解：(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
(2)在粗盐提纯实验中，水的作用是溶解食盐；
(3)电解水时，根据正氧负氢，与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体是氧气；
(4)水受热汽化变成水蒸气，体积显著增大，是因为水分子之间的间隔变大；
故答案为：(1)煮沸；
(2)溶解食盐；
(3)氧气；
(4)间隔。
(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，据此分析；
(2)水常用作溶剂，据此分析；
(3)电解水时，正氧负氢，据此分析；
(4)根据分析的特性解答。
本题难度系数不大，考查学生对常用基础知识的掌握。

14.【答案】在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是a克  80  25 
【解析】解：(1)P点是曲线甲、丙的交点，横坐标为温度t1℃，纵坐标为溶解度ag，所以P点表示的含义是在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是a克；
(2)t2℃时，甲物质的溶解度为60g，即t2℃时，100g水中最多溶解60g甲达到饱和，所以50g水最多溶解30g甲，充分溶解后所得溶液的质量是30g+50g=80g；
(3)根据溶解度和溶质质量分数公式可得，a100g+a×100%=20%
a=25。
故答案为：(1)在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是a克；
(2)80；
(3)25。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】常温下，碳的化学性质稳定  盐酸  使可燃物的温度达到着火点 
【解析】解：(1)古代用墨书写的字画长久不褪色，其原因是常温下，碳单质化学性质稳定，不容易参加反应；
(2)盐酸加水被稀释后，酸性减小，pH变大；氢氧化钠溶液加水稀释后，碱性变小，pH变小；氯化钠溶液显中性，加水稀释后，溶液依旧显中性，pH不变；
(3)击石取火通过摩擦做功转化为内能，敲打出火星，使温度达到可燃物的着火点而燃烧。
故答案为：(1)常温下，碳的化学性质稳定；
(2)盐酸；
(3)使可燃物的温度达到着火点。
(1)根据碳的化学性质稳定分析。
(2)根据加水稀释时溶液酸碱性的变化分析。
(3)根据燃烧的条件进行分析。
此题难度不大，掌握碳的化学性质、燃烧的条件等即可顺利解答。

16.【答案】水蒸气  稀盐酸 
【解析】解：(1)实验室中给气体进行干燥也是除杂的过程，要除去的杂质是水蒸气。
(2)碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此可加入的试剂是稀盐酸，再用蒸发法可以得到纯净固体NaCl。
故答案为：
(1)水蒸气；
(2)稀盐酸。
(1)根据实验室中给气体进行干燥的原理，进行分析解答。
(2)根据Na2CO3和NaOH的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、除杂的原理等是正确解答本题的关键。

17.【答案】水和氧气  6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O  b>a>c 
【解析】解：(1)②是铁钉生锈过程，铁生锈是铁与空气中氧气、水发生反应；
(2)铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
(3)铁与空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈，根据质量守恒定律可知，生锈后的质量增加，故b>a，锈蚀铁钉表面的氧化铁与稀盐酸反应会消耗铁元素，故a>c，故它们的质量由大到小的顺序是b>a>c。
故答案为：
(1)水和氧气；
(2)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
(3)b>a>c。
(1)根据铁锈条件分析；
(2)铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
(3)根据质量守恒定律及氧化铁与稀盐酸反应会消耗铁元素分析。
本题考查了铁生锈和除锈的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。

18.【答案】酒精灯  B  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满  H2O2分解迅速产生大量氧气，导致瓶内气压大于瓶外，从而使套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出 
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称为酒精灯；
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B；大理石(主要成分碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，检验集气瓶中是否收集满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
(3)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，集气瓶内气体增多，导致瓶内气压大于瓶外，从而使套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
(3)H2O2分解迅速产生大量氧气，导致瓶内气压大于瓶外，从而使套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据实验室制二氧化碳的原理、反应物的状态与反应的条件以及二氧化碳的验满方法来分析；
(3)根据装置内的压强变化来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

19.【答案】氢氧化钡  BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl  Na2SO4  BaCl2  C 
【解析】解：(1)三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种，由甲图可知：1号溶液加酚酞溶液后变红，故1号溶液为碱性，稀盐酸呈酸性，硫酸钠呈中性，都不能使酚酞溶液变红，氢氧化钡溶液呈碱性可以使酚酞变红，故1号试管是氢氧化钡溶液；
(2)2号和3号试管分别为稀盐酸和硫酸钠溶液，加入氯化钡，稀盐酸不与氯化钡反应，硫酸钠可以与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，故方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
【猜想假设】根据前两问解析可得：除含有酚酞外，2号试管中一定有生成的氯化钠，可能有氯化钡过量，可能有硫酸钠过量。3号试管内有氯化钡和稀盐酸，同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀只能为3号试管内的氯化钡与2号试管内的过量的硫酸钠反应生成，故混合后的溶液中一定有稀盐酸，一定有生成物氯化钠，可能有硫酸钠剩余，也可能有氯化钡剩余，故猜想二：HCl、NaCl和Na2SO4；
【进行实验】
由结论可知：猜想二正确，说明溶液中硫酸钠过量，溶液中除含有酚酞外，无色滤液中溶质为稀盐酸、氯化钠和硫酸钠，故滴加氯化钡溶液可以产生硫酸钡不溶于盐酸的沉淀，可证明硫酸钠剩余，猜想二正确，故填：BaCl2(合理即可)；
【交流拓展】3号试管为氯化钡和稀盐酸混合溶液，根据查阅资料可知，氯化钡溶液为中性，稀盐酸为酸性，故溶液呈酸性：
A、加铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故恰好完全反应时，溶液为氯化钡和氯化亚铁溶液，根据查阅资料可知，氯化亚铁溶液呈酸性，故无法将该溶液调至中性，故A不符合题意；
B、加氯化钙溶液，氯化钙与稀盐酸和氯化钡都不反应，故无法将该溶液调至中性，故B不符合题意；
C、石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙不与氯化钡反应，但是可以与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故恰好完全反应时，溶液为氯化钡和氯化钙溶液，根据查阅资料可知，氯化钙溶液为中性，故可以将该溶液调至中性，故C符合题意。
故选：C。
故答案为：(1)氢氧化钡；
(2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
【猜想假设】Na2SO4；
【进行实验】BaCl2；
【交流拓展】C。
(1)根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红进行分析；
(2)根据稀盐酸不与氯化钡反应，硫酸钠可以与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠进行分析；
【猜想假设】根据氯化钡溶液能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，根据反应物氯化钡、硫酸钠可能有剩余，进行分析；
【进行实验】根据硫酸根离子的验证，进行分析；
【交流拓展】根据酸的化学性质进行分析。
本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质、无色酚酞溶液的性质是正确解答本题的关键。

20.【答案】氯化钠、氯化氢 
【解析】解：(1)由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的盐酸，所以，溶液中含有的溶质为氯化钠、氯化氢。
(2)由图示可知，在溶液的pH等于7时，消耗的NaOH溶液的质量为16g，氢氧化钠的质量为：16g×5%=0.8g；
设稀盐酸的溶质质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40       36.5
0.8g       x
4036.5=0.8gx    解得：x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为：0.73g10g×100%=7.3%。
答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%。
故答案为：(1)氯化钠、氯化氢；
(2)7.3%。
(1)根据溶液的pH、稀盐酸与NaOH溶液的反应分析溶液中含有的溶质；
(2)根据图像分析恰好时消耗的氢氧化钠溶液的质量，根据溶质质量分数计算出氢氧化钠的质量，再根据方程式求出稀盐酸的溶质质量及质量分数。
此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．