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2023年福建省泉州市安溪县部分学校中考化学二模试卷
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这是一份2023年福建省泉州市安溪县部分学校中考化学二模试卷，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年福建省泉州市安溪县部分学校中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 空气成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 稀有气体
2. 每年的6月5日为世界环境日，2023年我国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题相符的是( )
A. 为了保证耕地面积，围湖造田
B. 为了保护闽江，严格控制农药化肥的使用
C. 为了卫生安全，提倡使用一次性餐盒餐具
D. 为了航拍出美丽的照片，给裸露的山石刷上绿色油漆
3. 某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是 ( )
【品名】××饼干
【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐、食品添加剂(碳酸氢钠、硫酸钙)
A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐
4. 物质的性质决定其用途。下列关于物质的用途叙述不正确的是( )
A. 活性炭具有吸附性——除去冰箱异味 B. 钨丝的熔点高——作白炽灯的灯丝
C. 洗洁精具有乳化作用——清洗油污 D. 亚硝酸钠具有咸味——作调味品
5. 做实验时，若发生意外需及时处理。下列处理方法错误的是( )
A. 倾倒液体体积超过试管容积的三分之二——将多余液体倒入原试剂瓶
B. 过滤时，滤纸被戳破——更换滤纸，重新过滤
C. 手触碰热试管后被烫伤——用冷水冲洗后涂抹烫伤膏
D. 氢氧化钠沾到皮肤上——用大量水冲洗后涂上硼酸溶液
6. 手机和笔记本电脑使用的大多是锂离子电池，其材料之一是钴酸锂(LiCoO2)，其中锂元素为+1价，则钴元素的化合价为( )
A. −1 B. +2 C. +3 D. +4
7. 酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出H+，从而呈酸性，主要用作饮料添加剂或药物工业原料。下列物质不能与酒石酸反应的是( )
A. MgO B. CO2 C. KOH D. Fe
8. 单层石墨被称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的叙述中正确的是( )
A. 石墨烯没有导电性
B. 石墨烯的硬度与石墨的一样大
C. 石墨烯叠加过程中有新物质产生
D. 常温下，单层和双层石墨烯的化学性质均很稳定
9. 下列实验方法能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方法
A
从空气中获取纯净的氮气
木炭燃烧除去空气中的氧气
B
检验铵态氮肥
与碱共热，观察产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C
除去硫酸铜溶液中的少量硫酸
加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤
D
鉴别羊毛和腈纶
观察颜色，闻气味
A. A B. B C. C D. D
10. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线，下列关于该实验的说法中不正确的是( )
A. 曲线X对应的U型管为a
B. 0−1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
C. 实验证明了微粒运动速率与温度有关
D. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染
二、填空题（本大题共4小题，共25.0分）
11. 化学为人类健康保驾护航。
(1)氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是 ______ (填化学符号)。
(2)氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的微粒是 ______ (填化学符号)。
(3)制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为 ______ (填最简整数比)。
(4)84消毒液(有效成分为NaClO)不能与洁灵(有效成分为HCl)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理为2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X，则X的化学式为 ______ 。
(5)碳酸钙可补充人体所需的 ______ 元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
12. 掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。
我国成功提纯了“超级金属”——铼。铼及其合金被广泛应用于航空航天领域。金属铼硬度大、熔点高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼。
(1)由如图可知，铼的质子数是 ______ ，“186.2”指的是铼的 ______ 。
(2)写出上述信息中有关反应的化学方程式： ______ 。
13. 某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下：
(1)A、B、C中表示混合物的是 ______ (填字母)。
(2)写出上述变化①中发生的反应的化学方程式： ______ 。
14. 中国化学史上的辉煌。
(1)《吕氏春秋》中记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”。其中“合两柔则为刚”体现了合金比组成它的纯金属的 ______ 特性。
(2)唐代刘禹锡《浪淘沙》中的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”的意思是美人的首饰和侯王的金印，全都是用沙中浪底淘来的黄金制作而成的。金在自然界中一般以 ______ (选填“单质”或“化合物”)形态存在，原因是 ______ 。
(3)《本草纲目》中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁......浣衣发面”。
①古代能用火折子点燃蒿草，从燃烧条件分析其原因是 ______ 。
②资料中的“灰”指的是草木灰，主要成分为碳酸钾，有很强的去油污能力。农业上可用草木灰作肥料，草木灰可作 ______ (选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。写出一个有碳酸钾参加的复分解反应的化学方程式 ______ 。
③“以水淋汁”指的是把“灰”，装在一个筐里，从上边慢慢浇水进行溶解，溶解过程需要不断搅拌，目的是 ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共9.0分）
15. 如图是运载火箭模型，其中A～F是六种初中化学常见的物质。A、B、C、D属于不同类别的化合物，A和F属于同一类别的物质，其中固态C可用于人工降雨，E是黑色固体。它们之间的关系如图所示(图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已省略)。请回答下列问题：
(1)C的化学式为 ______ 。
(2)E→C的反应的化学方程式为 ______ 。
(3)写出A→F反应的现象 ______ 。
(4)在A～F中，能与B反应的物质有 ______ (填字母)。
四、流程题（本大题共1小题，共9.0分）
16. 二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点。
Ⅰ.碳的捕集。利用氢氧化钠“捕捉”烟气中的CO2，将其再释放出，可实现资源化利用，其相关流程如下：
(1)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 ______ 。
(2)上述流程中可循环使用的物质有 ______ 。
Ⅱ.碳的资源化利用。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
(3)检验淀粉的常用试剂是 ______ (填名称)。
(4)自然界中，绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程为 ______ 。
(5)阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式 ______ 。
(6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇 ______ (选填“>”、“<”或“=”)甲醛。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应中b需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比：N(需补充H2O2)N(反应a生成H2O2)≥ ______ 。
五、实验题（本大题共1小题，共11.0分）
17. 化学是一门以实验为基础的学科。根据图中信息，回答问题。
(1)实验室以氯酸钾和二氧化锰为原料制取并收集氧气，除需选用上图中部分仪器外，还需增加的仪器为 ______ (填名称)，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，为在实验过程中能随时添加稀盐酸，组装一套二氧化碳气体制取和收集装置所需的仪器是 ______ (填字母)，加入药品前应 ______ 。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因是 ______ 。
(3)某学习小组用仪器C、J及加热仪器蒸发粗盐水时，发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是 ______ (填字母)。
A.未用玻璃棒不断搅拌，有液体溅出
B.蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C.所得的精盐比较潮湿
六、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 钢铁的腐蚀是重要研究课题。某小组用图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
(1)由A、B、C现象可知，铁的锈蚀是铁跟 ______(填化学式)等物质作用的过程。
(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 ______。
【实验探究1】小组同学分析了D的情况后，又查阅了相关文献得到如图2所示资料，表示水样温度22℃、氧含量6mL⋅L−1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。
(3)当pH ______(填“>”或“<”)4时，钢铁腐蚀速率明显增大，其原因是 ______。
【实验探究2】一段时间后，E试管底部出现了黑色粉末。小组同学对此黑色粉末进行了探究。
【提出问题】试管中黑色粉末的成分是什么呢？
【猜想假设】猜想①Fe；猜想②Fe2O3；猜想③Fe3O4；猜想④FeCl3。
【查阅资料】Fe3O4是黑色晶体，能被磁铁吸引；FeCl3容易溶于水。
【分析讨论】
(4)你认为上述四个猜想中，不做实验就可排除的是猜想 ______。
【实验探究】
(5)将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论，黑色粉末一定是Fe，你认为该结论正确吗？______(填“正确”或“不正确”)，理由是 ______。
(6)请你设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe。
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色粉末于试管中，加入
______ 。
如果有 ______ ，则黑色粉末是Fe。如果没有则黑色粉末不是Fe。
七、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
19. 实验室有一瓶没有标签的过氧化氢溶液，兴趣小组的同学取75g该过氧化氢溶液，放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，发生反应：。用电子秤测其质量，不同时间电子秤的示数如下表所示。计算75g该过氧化氢溶液中溶质的质量(不考虑水分蒸发)。
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
375.00
371.56
366.28
365.56
365.40
365.40
365.40
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：氮气的化学性质稳定，且无毒，常用于充入食品包装袋起防腐作用；
故选B。
本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、围湖造田，不利于资源合理利用，该做法与主题不相符，故A不正确；
B、严格控制农药化肥的使用，能减少污染，保护环境，该做法与主题相符，故B正确；
C、使用一次性餐盒餐具，会污染环境，浪费资源，该做法与主题不相符，故C不正确；
D、给裸露的山石刷上绿色油漆，不利于保护环境，该做法与主题不相符，故D不正确。
故选：B。
A、根据围湖造田，不利于资源合理利用，进行分析。
B、根据严格控制农药化肥的使用，能减少污染，进行分析。
C、根据使用一次性餐盒餐具，会污染环境，进行分析。
D、根据给裸露的山石刷上绿色油漆，不利于保护环境，进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】B
【解析】解：小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；精炼植物油中富含油脂，白砂糖中富含糖类；食用盐、食品添加剂(碳酸氢钠、硫酸钙)中富含无机盐；其中不包含的基本营养素是维生素。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，可除去异味和颜色，故A说法正确；
B、钨丝熔点高，则可作灯丝，故B说法正确；
C、洗洁精具有乳化作用，可除去油污，故C说法正确；
D、亚硝酸钠有毒，不能作调味品，故D说法错误。
故选：D。
A、根据活性炭的吸附性进行分析；
B、根据钨的性质和用途进行分析；
C、根据洗洁精洗油污的原理进行分析；
D、根据亚硝酸钠有毒进行分析。
解答本题关键是熟悉活性炭、钨的性质，洗洁精洗油污的原理，知道亚硝酸钠有毒。
5.【答案】A
【解析】解：A、不能将多余液体倒入原试剂瓶，防止污染试剂，故选项说法错误；
B、过滤液体时，过滤液体滤纸被戳破，应更换滤纸，重新进行过滤，故选项说法正确；
C、触碰热试管手被烫伤，可用冷水冲洗后涂抹烫伤膏，故选项说法正确；
D、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据剩余药品的处理方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据触碰热试管手被烫伤的处理方法，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠沾到皮肤上的处理方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6.【答案】C
【解析】解：在化合物中，锂元素显+1价，氧元素显−2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×2=0，则x=+3价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合LiCoO2的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7.【答案】B
【解析】解：A、MgO为金属氧化物，能与酸反应，故错误；
B、CO2为非金属氧化物，不能与酸反应，故正确；
C、KOH为碱，能与酸反应，故错误；
D、在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，则铁能与酸反应，故错误。
故选：B。
根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】D
【解析】解：A.石墨为传导电子速度最快的新型材料，则具有导电性，故错误；
B.石墨质软，但石墨烯硬度很大，故错误；
C.石墨烯叠加的过程中没有新物质生成，故错误；
D.常温下，碳的化学性质稳定，则单层和双层石墨烯的化学性质均很稳定，故正确；
故选：D。
A.根据题文信息进行分析；
B.根据题文信息进行分析；
C根据石墨烯叠加过程是物理变化来分析；
D根据常温下，碳的化学性质稳定进行分析。
本题难度不大，理解题意、掌握碳单质的物理性质与化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、木炭与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，除去氧气但引入新杂质二氧化碳，且空气中还含有稀有气体等物质，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、与碱共热，观察产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验铵态氮肥，故选项实验方法能达到实验目的。
C、硫酸、硫酸铜均能与足量氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、羊毛和腈纶的颜色、气味可能相同，用观察颜色、闻气味的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选：B。
A、根据木炭与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，进行分析判断。
B、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】B
【解析】解：A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，故A正确；
B、分子在永不停息地做无规则运动，0−1min，氨气浓度为零可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，故B错误
C、通过a、b对比可知温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，故C正确；
D、NH3有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染，故D正确。
故选B。
A、根据温度越高，分子运动越剧烈进行分析；
B、根据分子在永不停息地做无规则运动进行分析；
C、根据对比实验可知温度高时，分子运动速率更快进行分析；
D、根据NH3有毒排放到空气中会污染空气进行分析。
本题主要考查分子的特性，注意理解分子在永不停息地做无规则运动，温度越高，分子运动越剧烈。
11.【答案】O2 Na+、Cl− 1：2 Cl2 Ca
【解析】解：(1)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，化学符号为O2；
(2)氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故构成氯化钠的微粒符号是Na+、Cl−；
(3)聚丙烯[(C3H6)n]中碳、氢元素的原子个数比为3：6=1：2；
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前出现了2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子和1个氧原子，反应后出现了2个氢原子、1个氯原子、1个钠原子和1个氧原子，故反应后X中有2个氯原子，则X的化学式为Cl2；
(5)人体缺钙会导致骨质疏松和佝偻病，碳酸钙中含有钙元素，可补充人体所需的Ca元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
故答案为：(1)O2；
(2)Na+、Cl−；
(3)1：2；
(4)Cl2；
(5)Ca。
(1)根据分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，进行分析。
(2)根据氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，进行分析。
(3)根据元素的原子个数比进行分析。
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变进行分析。
(5)根据补充人体所需的Ca元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病进行分析。
本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】75 相对原子质量
【解析】解：(1)由元素周期表的信息可知，铼元素的原子序数为75，原子序数=质子数，则铼的质子数是186.2；在元素周期表中元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量；故答案为：75；相对原子质量；
(2)铼在高温下能与硫化合形成二硫化铼，化学方程式为；故答案为：。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析解答。
本题难度不大，掌握元素周期表的信息以及化学方程式的写法，难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：(1)A中含有两种分子，属于混合物；B和C中均只含一种分子，属于纯净物；故答案为：A；
(2)由微观反应示意图可知，变化①是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为；故答案为：。
(1)根据物质的微观构成来分析；
(2)根据微观反应示意图的信息来分析。
本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。
14.【答案】硬度大 单质 化学性质稳定 使温度达到着火点以上 钾肥 K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓ 加快溶解速率
【解析】解：(1)合两柔则为刚”体现了合金比组成它的纯金属的硬度大特性；
(2)金的化学性质稳定，在自然界中一般以单质的形态存在；
(3)①古代能用火折子点燃蒿草，从燃烧条件分析其原因是使温度达到着火点以上；
②资料中的“灰”指的是草木灰，主要成分为碳酸钾，含有钾元素，农业上可用草木灰作肥料，草木灰可作钾肥；复分解反应，两个化合物之间相互交换成分发生的反应，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓；
③“以水淋汁”指的是把“灰”，装在一个筐里，从上边慢慢浇水进行溶解，溶解过程需要不断搅拌，目的是加快溶解速率；
故答案为：
(1)硬度大；
(2)单质；化学性质稳定；
(3)①使温度达到着火点以上；
②钾肥；K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓；
③加快溶解速率。
(1)从合金的特点分析；
(2)金的化学性质稳定，据此分析；
(3)①根据燃烧的条件进行分析；
②根据化肥种类分析回答；
③根据溶解操作的方法，进行分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】CO2 生成白色沉淀 ADEF
【解析】解；(1)A～F是六种常见的物质，固态C可用于人工降雨，所以C是二氧化碳，A、B、C、D属于不同类别的化合物，所以A、B、D是酸、碱、盐中的一种，又因A与C能反应，所以A碱，C、D能相互转化，所以D为碳酸盐，A和F属于同一类别的物质，所以F也为碱，A能转化为F，D、F能相互转化，所以A可以是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成氢氧化钠，F和D可以相互转化，所以F是氢氧化钠，D是碳酸钠，B为酸，能与E反应，E是黑色固体，所以E可以是氧化铜或四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以C为CO2；
(2)由分析可知，E可以是氧化铜或四氧化三铁，C是二氧化碳，故E→C通过置换反应来实现，可以在高温的条件下用碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
(3)由上分析可知，A是氢氧化钙，F是氢氧化钠，A→F通过氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀实现，所以A→F反应的现象是生成白色沉淀；
(4)由分析可知，B是一种酸，根据酸的通性可知，酸可与碱、某些盐、活泼金属、某些金属氧化物反应，故B可与A(氢氧化钙)、F(氢氧化钠)、D(碳酸钠)、E(氧化铜或四氧化三铁)反应，故在A～F中，能与B反应的物质有ADEF。
故答案为：(1)CO2；
；
(3)生成白色沉淀；
(4)ADEF。
根据A～F是六种常见的物质，固态C可用于人工降雨，所以C是二氧化碳，A、B、C、D属于不同类别的化合物，所以A、B、D是酸、碱、盐中的一种，又因A与C能反应，所以A碱，C、D能相互转化，所以D为碳酸盐，A和F属于同一类别的物质，所以F也为碱，A能转化为F，D、F能相互转化，所以A可以是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成氢氧化钠，F和D可以相互转化，所以F是氢氧化钠，D是碳酸钠，B为酸，能与E反应，E是黑色固体，所以E可以是氧化铜或四氧化三铁，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】 NaOH、CaO 碘 光合作用 CH3OH > 1
【解析】解：(1)根据题意捕捉室里氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，故再加入石灰乳后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，煅烧炉中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；
(2)根据可循环利用的物质具有特点是既是生成物又可作为反应物出现，如图所示该流程中氢氧化钠在捕捉室是反物，在反应室是生成物，氧化钙与水反应生成石灰乳(氢氧化钙)，在反应室作为反应物，在煅烧炉作为生成物出现，故此可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙( NaOH、CaO)；
(3)淀粉遇碘会变蓝色，所以检验淀粉的常用试剂是碘；
(4)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气；
(5)如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，故甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，化学式为：CH3OH；
(6)①根据反应a中四种物质的化学计量数均为1，则反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知分子中氢原子数目：甲醇>甲醛；
②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，则过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是：2H2O2～O2，由反应a中四种物质的化学计量数均为1，可知反应a中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系是：O2～H2O2，故理论上需补充的过氧化氢与反应a中生成的过氧化氢的分子个数比是2−11=1。
故答案为：；
(2)NaOH、CaO；
(3)碘；
(4)光合作用；
(5)CH3OH；
(6)①>；
②1。
(1)根据题意捕捉室里氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，故再加入石灰乳后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，煅烧炉中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
(2)根据可循环利用的物质具有特点是既是生成物又可作为反应物出现进行分析；
(3)根据淀粉遇碘会变蓝色进行分析；
(4)根据绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气进行分析；
(5)根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变进行分析；
(6)①根据反应a中四种物质的化学计量数均为1，则反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，反应前后原子的个数不变进行分析；
②根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17.【答案】酒精灯 ABCDG 检查装置气密性 浓盐酸会挥发出氯化氢气体，使收集到的二氧化碳气体不纯 A
【解析】解：(1)实验室以氯酸钾和二氧化锰为原料制取并收集氧气，反应就需要加热，故完成这个实验除选用上图部分仪器外，还需增加的仪器是酒精灯，氯酸钾在二氧化锰催化加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
(2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应装置为固体常温型装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，在实验过程中能随时添加稀盐酸，则需要用到试管、双孔塞、长颈漏斗、集气瓶、铁架台，故组装一套二氧化碳气体制取和收集装置所需的仪器是ABCDG，为防止装置漏气，则装入药品前要检查装置的气密性，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使收集到的二氧化碳气体不纯，故不用浓盐酸代替稀盐酸；
(3)A、未用玻璃棒不断搅拌，有液体溅出，会使食盐损失，食盐产率较低，故A符合题意；
B、蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，余热会使食盐中水分蒸发，食盐重量不发生改变，食盐产率不变，故B不符合题意；
C、食盐中含有水分，食盐重量增加，食盐产率偏高，故C不符合题意；
故选：A。
故答案为：(1)酒精灯；；
(2)ABCDG；检查装置气密性；浓盐酸会挥发出氯化氢气体，使收集到的二氧化碳气体不纯；
(3)A。
(1)根据实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气需要加热来分析解答；根据氯酸钾在二氧化锰催化加热条件下生成氯化钾和氧气来分析解答；(2)根据实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的性质和装置的特殊要求来分析解答；根据制取气体的步骤来分析解答；根据浓盐酸具有挥发性来分析解答；
(3)A、根据液体溅出，会使食盐损失来分析判断；
B、根据食盐重量不发生改变，食盐产率不变来分析判断；
C、根据食盐中含有水分，食盐重量增加，食盐产率偏高来分析判断。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
18.【答案】H2O、O2 加速铁的生锈 < 铁与酸反应 ②和④ 不正确 Fe3O4也能被磁铁吸引 稀盐酸(稀硫酸)或硫酸铜 有气泡生成或有红色物质生成
【解析】解：(1)A与C比较说明，铁生锈需要水，B与C比较说明，铁生锈需要氧气；
(2)C与E比较说明氯化钠加速铁的生锈；
(3)有图2可知，当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大，其原因是铁与酸反应；
(4)上述四个猜想中，不做实验就可排除的是猜想②和④；Fe2O3是红棕色的；FeCl3可溶于水；
(5)将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，得出结论，黑色粉末一定是Fe，该结论不正确，因为Fe3O4也能被磁铁吸引；
(6)铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸(或硫酸)，观察到有气泡产生，则黑色粉末是Fe。如果没有则黑色粉末不是Fe；或取少量黑色粉末于试管中，加入硫酸铜溶液，振荡；观察到有红色物质生成，则黑色粉末是Fe。如果没有则黑色粉末不是Fe。
故答案为：
(1)H2O、O2；
(2)加速铁的生锈；
(3)<；铁与酸反应；
(4)②和④；
(5)不正确；Fe3O4也能被磁铁吸引；
(6)稀盐酸(稀硫酸)或硫酸铜；有气泡生成或有红色物质生成。
(1)根据实验中变量分析回答此题；
(2)根据实验现象分析回答此题；
(3)根据图2信息分析；
(4)不做实验就可排除猜想②，因为氧化铁是红棕色固体；排除猜想④是因为氯化铁能溶于水。
(5)黑色粉末能被磁铁吸引，不能说明黑色粉末一定是铁，因为四氧化三铁也能被磁铁吸引。
(6)根据金属的化学性质分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】解：从表格数据可知，反应时间4min以后锥形瓶+瓶内物质的总质量不再变化，则过氧化氢全部反应，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变可知，减少的质量为逸出氧气的质量，则生成氧气的质量为375.00g−365.40g=9.6g，
设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为x，
68 32
x 9.6g
6832=x9.6g
x=20.4g
答：75g该过氧化氢溶液中溶质的质量为20.4g。
故答案为：20.4g。
【解析】从表格数据可知，反应时间4min以后锥形瓶+瓶内物质的总质量不再变化，则过氧化氢全部反应，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变可知，减少的质量为逸出氧气的质量，根据氧气的质量可求出过氧化氢的质量。
本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。
2023年福建省泉州市安溪县部分学校中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 空气成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 稀有气体
2. 每年的6月5日为世界环境日，2023年我国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题相符的是( )
A. 为了保证耕地面积，围湖造田
B. 为了保护闽江，严格控制农药化肥的使用
C. 为了卫生安全，提倡使用一次性餐盒餐具
D. 为了航拍出美丽的照片，给裸露的山石刷上绿色油漆
3. 某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是 ( )
【品名】××饼干
【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐、食品添加剂(碳酸氢钠、硫酸钙)
A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐
4. 物质的性质决定其用途。下列关于物质的用途叙述不正确的是( )
A. 活性炭具有吸附性——除去冰箱异味 B. 钨丝的熔点高——作白炽灯的灯丝
C. 洗洁精具有乳化作用——清洗油污 D. 亚硝酸钠具有咸味——作调味品
5. 做实验时，若发生意外需及时处理。下列处理方法错误的是( )
A. 倾倒液体体积超过试管容积的三分之二——将多余液体倒入原试剂瓶
B. 过滤时，滤纸被戳破——更换滤纸，重新过滤
C. 手触碰热试管后被烫伤——用冷水冲洗后涂抹烫伤膏
D. 氢氧化钠沾到皮肤上——用大量水冲洗后涂上硼酸溶液
6. 手机和笔记本电脑使用的大多是锂离子电池，其材料之一是钴酸锂(LiCoO2)，其中锂元素为+1价，则钴元素的化合价为( )
A. −1 B. +2 C. +3 D. +4
7. 酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出H+，从而呈酸性，主要用作饮料添加剂或药物工业原料。下列物质不能与酒石酸反应的是( )
A. MgO B. CO2 C. KOH D. Fe
8. 单层石墨被称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的叙述中正确的是( )
A. 石墨烯没有导电性
B. 石墨烯的硬度与石墨的一样大
C. 石墨烯叠加过程中有新物质产生
D. 常温下，单层和双层石墨烯的化学性质均很稳定
9. 下列实验方法能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方法
A
从空气中获取纯净的氮气
木炭燃烧除去空气中的氧气
B
检验铵态氮肥
与碱共热，观察产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C
除去硫酸铜溶液中的少量硫酸
加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤
D
鉴别羊毛和腈纶
观察颜色，闻气味
A. A B. B C. C D. D
10. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线，下列关于该实验的说法中不正确的是( )
A. 曲线X对应的U型管为a
B. 0−1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
C. 实验证明了微粒运动速率与温度有关
D. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染
二、填空题（本大题共4小题，共25.0分）
11. 化学为人类健康保驾护航。
(1)氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是 ______ (填化学符号)。
(2)氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的微粒是 ______ (填化学符号)。
(3)制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为 ______ (填最简整数比)。
(4)84消毒液(有效成分为NaClO)不能与洁灵(有效成分为HCl)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理为2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X，则X的化学式为 ______ 。
(5)碳酸钙可补充人体所需的 ______ 元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
12. 掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。
我国成功提纯了“超级金属”——铼。铼及其合金被广泛应用于航空航天领域。金属铼硬度大、熔点高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼。
(1)由如图可知，铼的质子数是 ______ ，“186.2”指的是铼的 ______ 。
(2)写出上述信息中有关反应的化学方程式： ______ 。
13. 某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下：
(1)A、B、C中表示混合物的是 ______ (填字母)。
(2)写出上述变化①中发生的反应的化学方程式： ______ 。
14. 中国化学史上的辉煌。
(1)《吕氏春秋》中记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”。其中“合两柔则为刚”体现了合金比组成它的纯金属的 ______ 特性。
(2)唐代刘禹锡《浪淘沙》中的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”的意思是美人的首饰和侯王的金印，全都是用沙中浪底淘来的黄金制作而成的。金在自然界中一般以 ______ (选填“单质”或“化合物”)形态存在，原因是 ______ 。
(3)《本草纲目》中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁......浣衣发面”。
①古代能用火折子点燃蒿草，从燃烧条件分析其原因是 ______ 。
②资料中的“灰”指的是草木灰，主要成分为碳酸钾，有很强的去油污能力。农业上可用草木灰作肥料，草木灰可作 ______ (选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。写出一个有碳酸钾参加的复分解反应的化学方程式 ______ 。
③“以水淋汁”指的是把“灰”，装在一个筐里，从上边慢慢浇水进行溶解，溶解过程需要不断搅拌，目的是 ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共9.0分）
15. 如图是运载火箭模型，其中A～F是六种初中化学常见的物质。A、B、C、D属于不同类别的化合物，A和F属于同一类别的物质，其中固态C可用于人工降雨，E是黑色固体。它们之间的关系如图所示(图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已省略)。请回答下列问题：
(1)C的化学式为 ______ 。
(2)E→C的反应的化学方程式为 ______ 。
(3)写出A→F反应的现象 ______ 。
(4)在A～F中，能与B反应的物质有 ______ (填字母)。
四、流程题（本大题共1小题，共9.0分）
16. 二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点。
Ⅰ.碳的捕集。利用氢氧化钠“捕捉”烟气中的CO2，将其再释放出，可实现资源化利用，其相关流程如下：
(1)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 ______ 。
(2)上述流程中可循环使用的物质有 ______ 。
Ⅱ.碳的资源化利用。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
(3)检验淀粉的常用试剂是 ______ (填名称)。
(4)自然界中，绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程为 ______ 。
(5)阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式 ______ 。
(6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇 ______ (选填“>”、“<”或“=”)甲醛。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应中b需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比：N(需补充H2O2)N(反应a生成H2O2)≥ ______ 。
五、实验题（本大题共1小题，共11.0分）
17. 化学是一门以实验为基础的学科。根据图中信息，回答问题。
(1)实验室以氯酸钾和二氧化锰为原料制取并收集氧气，除需选用上图中部分仪器外，还需增加的仪器为 ______ (填名称)，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，为在实验过程中能随时添加稀盐酸，组装一套二氧化碳气体制取和收集装置所需的仪器是 ______ (填字母)，加入药品前应 ______ 。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因是 ______ 。
(3)某学习小组用仪器C、J及加热仪器蒸发粗盐水时，发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是 ______ (填字母)。
A.未用玻璃棒不断搅拌，有液体溅出
B.蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C.所得的精盐比较潮湿
六、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 钢铁的腐蚀是重要研究课题。某小组用图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
(1)由A、B、C现象可知，铁的锈蚀是铁跟 ______(填化学式)等物质作用的过程。
(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 ______。
【实验探究1】小组同学分析了D的情况后，又查阅了相关文献得到如图2所示资料，表示水样温度22℃、氧含量6mL⋅L−1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。
(3)当pH ______(填“>”或“<”)4时，钢铁腐蚀速率明显增大，其原因是 ______。
【实验探究2】一段时间后，E试管底部出现了黑色粉末。小组同学对此黑色粉末进行了探究。
【提出问题】试管中黑色粉末的成分是什么呢？
【猜想假设】猜想①Fe；猜想②Fe2O3；猜想③Fe3O4；猜想④FeCl3。
【查阅资料】Fe3O4是黑色晶体，能被磁铁吸引；FeCl3容易溶于水。
【分析讨论】
(4)你认为上述四个猜想中，不做实验就可排除的是猜想 ______。
【实验探究】
(5)将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论，黑色粉末一定是Fe，你认为该结论正确吗？______(填“正确”或“不正确”)，理由是 ______。
(6)请你设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe。
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色粉末于试管中，加入
______ 。
如果有 ______ ，则黑色粉末是Fe。如果没有则黑色粉末不是Fe。
七、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
19. 实验室有一瓶没有标签的过氧化氢溶液，兴趣小组的同学取75g该过氧化氢溶液，放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，发生反应：。用电子秤测其质量，不同时间电子秤的示数如下表所示。计算75g该过氧化氢溶液中溶质的质量(不考虑水分蒸发)。
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
375.00
371.56
366.28
365.56
365.40
365.40
365.40
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：氮气的化学性质稳定，且无毒，常用于充入食品包装袋起防腐作用；
故选B。
本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、围湖造田，不利于资源合理利用，该做法与主题不相符，故A不正确；
B、严格控制农药化肥的使用，能减少污染，保护环境，该做法与主题相符，故B正确；
C、使用一次性餐盒餐具，会污染环境，浪费资源，该做法与主题不相符，故C不正确；
D、给裸露的山石刷上绿色油漆，不利于保护环境，该做法与主题不相符，故D不正确。
故选：B。
A、根据围湖造田，不利于资源合理利用，进行分析。
B、根据严格控制农药化肥的使用，能减少污染，进行分析。
C、根据使用一次性餐盒餐具，会污染环境，进行分析。
D、根据给裸露的山石刷上绿色油漆，不利于保护环境，进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】B
【解析】解：小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；精炼植物油中富含油脂，白砂糖中富含糖类；食用盐、食品添加剂(碳酸氢钠、硫酸钙)中富含无机盐；其中不包含的基本营养素是维生素。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，可除去异味和颜色，故A说法正确；
B、钨丝熔点高，则可作灯丝，故B说法正确；
C、洗洁精具有乳化作用，可除去油污，故C说法正确；
D、亚硝酸钠有毒，不能作调味品，故D说法错误。
故选：D。
A、根据活性炭的吸附性进行分析；
B、根据钨的性质和用途进行分析；
C、根据洗洁精洗油污的原理进行分析；
D、根据亚硝酸钠有毒进行分析。
解答本题关键是熟悉活性炭、钨的性质，洗洁精洗油污的原理，知道亚硝酸钠有毒。
5.【答案】A
【解析】解：A、不能将多余液体倒入原试剂瓶，防止污染试剂，故选项说法错误；
B、过滤液体时，过滤液体滤纸被戳破，应更换滤纸，重新进行过滤，故选项说法正确；
C、触碰热试管手被烫伤，可用冷水冲洗后涂抹烫伤膏，故选项说法正确；
D、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据剩余药品的处理方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据触碰热试管手被烫伤的处理方法，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠沾到皮肤上的处理方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6.【答案】C
【解析】解：在化合物中，锂元素显+1价，氧元素显−2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×2=0，则x=+3价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合LiCoO2的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7.【答案】B
【解析】解：A、MgO为金属氧化物，能与酸反应，故错误；
B、CO2为非金属氧化物，不能与酸反应，故正确；
C、KOH为碱，能与酸反应，故错误；
D、在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，则铁能与酸反应，故错误。
故选：B。
根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】D
【解析】解：A.石墨为传导电子速度最快的新型材料，则具有导电性，故错误；
B.石墨质软，但石墨烯硬度很大，故错误；
C.石墨烯叠加的过程中没有新物质生成，故错误；
D.常温下，碳的化学性质稳定，则单层和双层石墨烯的化学性质均很稳定，故正确；
故选：D。
A.根据题文信息进行分析；
B.根据题文信息进行分析；
C根据石墨烯叠加过程是物理变化来分析；
D根据常温下，碳的化学性质稳定进行分析。
本题难度不大，理解题意、掌握碳单质的物理性质与化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、木炭与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，除去氧气但引入新杂质二氧化碳，且空气中还含有稀有气体等物质，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、与碱共热，观察产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验铵态氮肥，故选项实验方法能达到实验目的。
C、硫酸、硫酸铜均能与足量氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、羊毛和腈纶的颜色、气味可能相同，用观察颜色、闻气味的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选：B。
A、根据木炭与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，进行分析判断。
B、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】B
【解析】解：A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，故A正确；
B、分子在永不停息地做无规则运动，0−1min，氨气浓度为零可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，故B错误
C、通过a、b对比可知温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，故C正确；
D、NH3有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染，故D正确。
故选B。
A、根据温度越高，分子运动越剧烈进行分析；
B、根据分子在永不停息地做无规则运动进行分析；
C、根据对比实验可知温度高时，分子运动速率更快进行分析；
D、根据NH3有毒排放到空气中会污染空气进行分析。
本题主要考查分子的特性，注意理解分子在永不停息地做无规则运动，温度越高，分子运动越剧烈。
11.【答案】O2 Na+、Cl− 1：2 Cl2 Ca
【解析】解：(1)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，化学符号为O2；
(2)氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故构成氯化钠的微粒符号是Na+、Cl−；
(3)聚丙烯[(C3H6)n]中碳、氢元素的原子个数比为3：6=1：2；
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前出现了2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子和1个氧原子，反应后出现了2个氢原子、1个氯原子、1个钠原子和1个氧原子，故反应后X中有2个氯原子，则X的化学式为Cl2；
(5)人体缺钙会导致骨质疏松和佝偻病，碳酸钙中含有钙元素，可补充人体所需的Ca元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
故答案为：(1)O2；
(2)Na+、Cl−；
(3)1：2；
(4)Cl2；
(5)Ca。
(1)根据分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，进行分析。
(2)根据氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，进行分析。
(3)根据元素的原子个数比进行分析。
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变进行分析。
(5)根据补充人体所需的Ca元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病进行分析。
本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】75 相对原子质量
【解析】解：(1)由元素周期表的信息可知，铼元素的原子序数为75，原子序数=质子数，则铼的质子数是186.2；在元素周期表中元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量；故答案为：75；相对原子质量；
(2)铼在高温下能与硫化合形成二硫化铼，化学方程式为；故答案为：。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析解答。
本题难度不大，掌握元素周期表的信息以及化学方程式的写法，难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：(1)A中含有两种分子，属于混合物；B和C中均只含一种分子，属于纯净物；故答案为：A；
(2)由微观反应示意图可知，变化①是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为；故答案为：。
(1)根据物质的微观构成来分析；
(2)根据微观反应示意图的信息来分析。
本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。
14.【答案】硬度大 单质 化学性质稳定 使温度达到着火点以上 钾肥 K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓ 加快溶解速率
【解析】解：(1)合两柔则为刚”体现了合金比组成它的纯金属的硬度大特性；
(2)金的化学性质稳定，在自然界中一般以单质的形态存在；
(3)①古代能用火折子点燃蒿草，从燃烧条件分析其原因是使温度达到着火点以上；
②资料中的“灰”指的是草木灰，主要成分为碳酸钾，含有钾元素，农业上可用草木灰作肥料，草木灰可作钾肥；复分解反应，两个化合物之间相互交换成分发生的反应，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓；
③“以水淋汁”指的是把“灰”，装在一个筐里，从上边慢慢浇水进行溶解，溶解过程需要不断搅拌，目的是加快溶解速率；
故答案为：
(1)硬度大；
(2)单质；化学性质稳定；
(3)①使温度达到着火点以上；
②钾肥；K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓；
③加快溶解速率。
(1)从合金的特点分析；
(2)金的化学性质稳定，据此分析；
(3)①根据燃烧的条件进行分析；
②根据化肥种类分析回答；
③根据溶解操作的方法，进行分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】CO2 生成白色沉淀 ADEF
【解析】解；(1)A～F是六种常见的物质，固态C可用于人工降雨，所以C是二氧化碳，A、B、C、D属于不同类别的化合物，所以A、B、D是酸、碱、盐中的一种，又因A与C能反应，所以A碱，C、D能相互转化，所以D为碳酸盐，A和F属于同一类别的物质，所以F也为碱，A能转化为F，D、F能相互转化，所以A可以是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成氢氧化钠，F和D可以相互转化，所以F是氢氧化钠，D是碳酸钠，B为酸，能与E反应，E是黑色固体，所以E可以是氧化铜或四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以C为CO2；
(2)由分析可知，E可以是氧化铜或四氧化三铁，C是二氧化碳，故E→C通过置换反应来实现，可以在高温的条件下用碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
(3)由上分析可知，A是氢氧化钙，F是氢氧化钠，A→F通过氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀实现，所以A→F反应的现象是生成白色沉淀；
(4)由分析可知，B是一种酸，根据酸的通性可知，酸可与碱、某些盐、活泼金属、某些金属氧化物反应，故B可与A(氢氧化钙)、F(氢氧化钠)、D(碳酸钠)、E(氧化铜或四氧化三铁)反应，故在A～F中，能与B反应的物质有ADEF。
故答案为：(1)CO2；
；
(3)生成白色沉淀；
(4)ADEF。
根据A～F是六种常见的物质，固态C可用于人工降雨，所以C是二氧化碳，A、B、C、D属于不同类别的化合物，所以A、B、D是酸、碱、盐中的一种，又因A与C能反应，所以A碱，C、D能相互转化，所以D为碳酸盐，A和F属于同一类别的物质，所以F也为碱，A能转化为F，D、F能相互转化，所以A可以是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成氢氧化钠，F和D可以相互转化，所以F是氢氧化钠，D是碳酸钠，B为酸，能与E反应，E是黑色固体，所以E可以是氧化铜或四氧化三铁，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】 NaOH、CaO 碘 光合作用 CH3OH > 1
【解析】解：(1)根据题意捕捉室里氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，故再加入石灰乳后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，煅烧炉中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；
(2)根据可循环利用的物质具有特点是既是生成物又可作为反应物出现，如图所示该流程中氢氧化钠在捕捉室是反物，在反应室是生成物，氧化钙与水反应生成石灰乳(氢氧化钙)，在反应室作为反应物，在煅烧炉作为生成物出现，故此可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙( NaOH、CaO)；
(3)淀粉遇碘会变蓝色，所以检验淀粉的常用试剂是碘；
(4)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气；
(5)如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，故甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，化学式为：CH3OH；
(6)①根据反应a中四种物质的化学计量数均为1，则反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知分子中氢原子数目：甲醇>甲醛；
②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，则过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是：2H2O2～O2，由反应a中四种物质的化学计量数均为1，可知反应a中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系是：O2～H2O2，故理论上需补充的过氧化氢与反应a中生成的过氧化氢的分子个数比是2−11=1。
故答案为：；
(2)NaOH、CaO；
(3)碘；
(4)光合作用；
(5)CH3OH；
(6)①>；
②1。
(1)根据题意捕捉室里氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，故再加入石灰乳后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，煅烧炉中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
(2)根据可循环利用的物质具有特点是既是生成物又可作为反应物出现进行分析；
(3)根据淀粉遇碘会变蓝色进行分析；
(4)根据绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气进行分析；
(5)根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变进行分析；
(6)①根据反应a中四种物质的化学计量数均为1，则反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，反应前后原子的个数不变进行分析；
②根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17.【答案】酒精灯 ABCDG 检查装置气密性 浓盐酸会挥发出氯化氢气体，使收集到的二氧化碳气体不纯 A
【解析】解：(1)实验室以氯酸钾和二氧化锰为原料制取并收集氧气，反应就需要加热，故完成这个实验除选用上图部分仪器外，还需增加的仪器是酒精灯，氯酸钾在二氧化锰催化加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
(2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应装置为固体常温型装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，在实验过程中能随时添加稀盐酸，则需要用到试管、双孔塞、长颈漏斗、集气瓶、铁架台，故组装一套二氧化碳气体制取和收集装置所需的仪器是ABCDG，为防止装置漏气，则装入药品前要检查装置的气密性，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使收集到的二氧化碳气体不纯，故不用浓盐酸代替稀盐酸；
(3)A、未用玻璃棒不断搅拌，有液体溅出，会使食盐损失，食盐产率较低，故A符合题意；
B、蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，余热会使食盐中水分蒸发，食盐重量不发生改变，食盐产率不变，故B不符合题意；
C、食盐中含有水分，食盐重量增加，食盐产率偏高，故C不符合题意；
故选：A。
故答案为：(1)酒精灯；；
(2)ABCDG；检查装置气密性；浓盐酸会挥发出氯化氢气体，使收集到的二氧化碳气体不纯；
(3)A。
(1)根据实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气需要加热来分析解答；根据氯酸钾在二氧化锰催化加热条件下生成氯化钾和氧气来分析解答；(2)根据实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的性质和装置的特殊要求来分析解答；根据制取气体的步骤来分析解答；根据浓盐酸具有挥发性来分析解答；
(3)A、根据液体溅出，会使食盐损失来分析判断；
B、根据食盐重量不发生改变，食盐产率不变来分析判断；
C、根据食盐中含有水分，食盐重量增加，食盐产率偏高来分析判断。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
18.【答案】H2O、O2 加速铁的生锈 < 铁与酸反应 ②和④ 不正确 Fe3O4也能被磁铁吸引 稀盐酸(稀硫酸)或硫酸铜 有气泡生成或有红色物质生成
【解析】解：(1)A与C比较说明，铁生锈需要水，B与C比较说明，铁生锈需要氧气；
(2)C与E比较说明氯化钠加速铁的生锈；
(3)有图2可知，当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大，其原因是铁与酸反应；
(4)上述四个猜想中，不做实验就可排除的是猜想②和④；Fe2O3是红棕色的；FeCl3可溶于水；
(5)将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，得出结论，黑色粉末一定是Fe，该结论不正确，因为Fe3O4也能被磁铁吸引；
(6)铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸(或硫酸)，观察到有气泡产生，则黑色粉末是Fe。如果没有则黑色粉末不是Fe；或取少量黑色粉末于试管中，加入硫酸铜溶液，振荡；观察到有红色物质生成，则黑色粉末是Fe。如果没有则黑色粉末不是Fe。
故答案为：
(1)H2O、O2；
(2)加速铁的生锈；
(3)<；铁与酸反应；
(4)②和④；
(5)不正确；Fe3O4也能被磁铁吸引；
(6)稀盐酸(稀硫酸)或硫酸铜；有气泡生成或有红色物质生成。
(1)根据实验中变量分析回答此题；
(2)根据实验现象分析回答此题；
(3)根据图2信息分析；
(4)不做实验就可排除猜想②，因为氧化铁是红棕色固体；排除猜想④是因为氯化铁能溶于水。
(5)黑色粉末能被磁铁吸引，不能说明黑色粉末一定是铁，因为四氧化三铁也能被磁铁吸引。
(6)根据金属的化学性质分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】解：从表格数据可知，反应时间4min以后锥形瓶+瓶内物质的总质量不再变化，则过氧化氢全部反应，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变可知，减少的质量为逸出氧气的质量，则生成氧气的质量为375.00g−365.40g=9.6g，
设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为x，
68 32
x 9.6g
6832=x9.6g
x=20.4g
答：75g该过氧化氢溶液中溶质的质量为20.4g。
故答案为：20.4g。
【解析】从表格数据可知，反应时间4min以后锥形瓶+瓶内物质的总质量不再变化，则过氧化氢全部反应，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变可知，减少的质量为逸出氧气的质量，根据氧气的质量可求出过氧化氢的质量。
本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。
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