精品解析：广东省惠州市龙门县高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（解析版）

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龙门县高级中学高二级2022上半年中段测试化学试题
1 选择题(每题4分)
1. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A. 在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B. 分子晶体中一定存在共价键
C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D. 金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．在晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确；
B．部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，B不正确；
C．虽然HI相对分子质量大于HF，但是，由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，C不正确；
D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中最小碳环上有6个碳原子，D正确；
故选：D。
2. 某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B. 该配合物可能是平面正方形结构
C Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键
D. 该配合物的配体为NH3
【答案】C
【解析】
【分析】其水溶液不导电，说明不电离产生产生自由移动，加入AgNO3溶液不产生沉淀，该结构中不存在游离的Cl-，Cl应于Pt形成配位键，加入强碱处理没有氨气放出，说明NH3与Pt结合成配位键，据此分析；
【详解】A．加入溶液不产生沉淀，用强碱处理没有放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该配合物的化学式为，则配合物中中心原子的电荷数为4，配位数为6，故A错误；
B．Pt与6个配体成键，该配合物应是八面体形结构，故B错误；
C．由上述分析可知，和分子均与形成配位键，故C正确；
D．该配合物的配体是和，故D错误；
答案为C。
3. 有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　)
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子M的数目为8×+6×=4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为M4N，故A不选；
B.有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为4×=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=1：2，化学式为MN2，故B选；
C.有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为3×=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=3：8，化学式为M3N8，故C不选；
D.有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为8×=1，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为MN，故D不选；
故答案选B。
4. 下列有关晶体的叙述中，错误的是
A. 氯化钠晶体中，每个周围距离最近且相等的共有6个
B. 金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有
C. 干冰晶体中，每个分子周围距离最近且相等的分子共有12个
D. 金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氯化钠晶体中在一个晶胞中与距离最近的有3个，通过该有8个晶胞，每个被重复了两次，所以每个周围距离最近且相等的共有个，A错误；
B．金属晶体中金属离子以一定方式堆积，电子在其中自由移动，故自由电子为许多金属离子所共有，B正确；
C．干冰晶体中，每个分子周围距离最近且相等的分子共有个，C正确；
D．金刚石网状结构中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，这4个原子形成的是正四面体形结构，D正确；
答案选A。
5. 下列说法中错误的是
A. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
B. 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸
C. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子
D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
【答案】A
【解析】
【详解】A．水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需要破坏共价键，A错误；
B．吸电子基团越强越多的，酸性越强。氟的电负性最大，吸电子能力强，所以三氟乙酸的酸性是最强的，其次是氯乙酸，乙酸没有吸电子基团，酸性比三氯乙酸弱，B正确；
C．基态碳原子的核外电子核外电子排布式为1s22s22p2，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，C正确；
D．对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，D正确；
答案选A。
6. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为、、、、组成的化合物。下列说法正确的是
A. 元素与同族可预测分子中键的键角小于中键的键角
B. 成为阳离子时首先失去轨道电子
C. 配合物，可用作催化剂，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则
D. 每个分子最多可与两个分子形成两个氢键
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素与同族，的电负性大于，成键电子偏向原子，两个键间的排斥力更大，中键角更大，因此分子中键的键角小于中键的键角，A正确；
B．成为阳离子时首先失去轨道电子，B错误；
C．配合物可用作催化剂，的价层电子排布为，价电子数为8，一个配体提供2个电子，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，因此，则，C错误；
D．冰中每个分子与周围四个水分子形成氢键，为四面体形结构，即一个水分子可以形成四个氢键，D错误。
故选A。
7. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A. 元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族
B. Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2
C. 与Co2+距离最近的Ti4+有4个
D. 该化合物的化学式为CoTiO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅣB族，A错误；
B．Co原子失去最外层的两个电子形成Co2+，故Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，B错误；
C．由图可知，与Co2+距离最近的Ti4+有8个，C错误；
D．该晶胞中，Co2+的个数为1，Ti4+的个数为8×=1，O2-的个数为6×=3，则该化合物的化学式为CoTiO3，D正确；
故选D。
8. 下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A. 在SiO2晶体中，1个硅原子和2 个氧原子形成2个共价键
B. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C. HI 的相对分子质量大于HF，所以HI 的沸点高于HF
D. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确；B. 晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点和硬度越高，但是与分子的稳定性没有关系，稳定性只与分子内的化学键的强度有关，B不正确；C. 虽然HI 的相对分子质量大于HF，但是，由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF 的沸点高于HI，C不正确；D. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子，D正确。本题选D。
点睛：分子晶体在发生物理变化时只破坏分子间作用力，不破坏化学键，只有发生化学变化时才会破坏化学键，稳定性属于化学性质。氢键是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力强得多，故氢键对物质性质的影响大于范德华力。
9. 下列说法不正确的是(　　)
A. 元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的
B. 锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布
C. Co2＋的价电子排布式为3d54s2
D. 钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能
【答案】C
【解析】
【详解】A.原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以研究原子结构，A正确；
B.无论是哪一个能层，只要是s能级，原子轨道都是球形分布，B正确；
C.Co是27号元素，原子的价层电子排布式是3d74s2，Co原子失去最外层的2个电子变为Co2＋，其价电子排布式为3d7，C错误；
D.钠元素原子的最外层只有1个电子，失去这个电子后形成最外层8个电子的稳定结构，再失去比较难，所以第二电离能较大；而Mg原子最外层有2个电子，失去第二个电子后次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，所以Na的第二电离能大于镁元素的第二电离能,D 正确；
故合理选项是C。
10. 下列说法正确的是
A. COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e稳定结构
B. CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体
C. HCN和CO2均是非极性分子
D. H2CO3和H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近
【答案】A
【解析】
【详解】A．C原子的原子核外最外层电子数为4，O原子的原子核外最外层电子数为6，Cl原子的原子核外最外层电子数为7，每个原子均满足8e稳定结构，PCl3分子中每个原子均满足8e稳定结构，A正确；
B．CaH2为离子晶体，但其中不含有共价键，B错误；
C．HCN为极性分子，二氧化碳为非极性分子，C错误；
D．碳酸为弱酸，磷酸为中强酸，二者酸性相差很大，D错误；
答案选A。
11. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰晶胞的说法合理的是

A. 冰晶胞内水分子间以共价键相结合
B. 晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
C. 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键
D. 氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰晶胞内水分子间以氢键相结合，A错误；
B．晶体冰为分子晶体，硬度很小；金刚石为原子晶体，硬度很大，B错误；
C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键不属于化学键，不是σ键，C错误；
D．水分子中氧原子和金刚石中碳原子均为sp3杂化，水分子中氧原子与2个氢原子结合后还有2对孤电子对，可以与另外2个水分子中氢原子形成氢键，故每个水分子与相邻4个水分子形成4个氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似，D正确；
故选D。
12. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D. Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低
【答案】C
【解析】
【详解】A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是因为氢原子和卤素原子间共价键的键能依次减小的缘故，与共价键的强弱有关，选项A不选；
B、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低，是因为钠离子和卤素离子间的晶格能依次减弱的缘故，与离子键的强弱有关，选项B不选；
C、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为卤素单质分子间作用力依次增大，与化学键的强弱无关，选项C选；
D、碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减小，金属单质的熔点逐渐降低，则熔点：Li＞Na＞K＞Rb，与金属键的强弱有关，选项D不选；
答案选C。
13. 下列有关说法正确的是
A. 水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键
B. 冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
C. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D. K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有4个配位键，A错误；
B. 冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，分子间没有形成共价键，B错误；
C. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子出现的机率大，C错误；
D. K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知K的个数=8+6=4，过氧根离子=12+1=4，该晶体化学式为KO2，D正确；
答案为D
14. 下列关于粒子结构描述不正确的是
A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小
B. HS-和HCl均是含一个极性键的18电子微粒
C. CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子
D. 1mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】
【详解】A．S、N、H原子最外层电子数分别为6、5、1，则H2S和NH3价电子总数均为8，H2S中H、S元素形成极性键，H2S分子中中心原子S原子的价层电子对数=2+=4，有2对孤电子对，空间构型为V形，结构不对称，属于极性分子；NH3分子中含有极性键，NH3分子中中心原子N原子的价层电子对数=3+=4，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子。随孤电子对数目增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小，则H2S分子的键角较小（NH3的键角约为107，H2S的键角约为92），故A正确；
B．HS-中只含H-S极性键，HCl中只含H-Cl极性键，H、S、Cl核外电子数分别为1、16、17，则HS-和HCl都具有18电子，故B正确；
C．CCl4含C-Cl极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，CH2Cl2是四面体构型，但不是正四面体，结构不对称，为极性分子，故C错误；
D．1个D216O分子中含有10个质子、10个中子、10个电子，则1mol D216O中含中子、质子、电子各10mol，即10NA，故D正确；
答案选C。
15. 下列叙述中错误的是
A. 为直线形的非极性分子，形成分子晶体
B. 的空间结构为平面三角形
C. 氯化硼的熔点为℃，氯化硼液态时不导电
D. 和的中心原子均为杂化，分子呈正四面体形，呈三角锥形
【答案】B
【解析】
【详解】A．二硫化碳是由分子形成的分子晶体，分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；
B．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；
C．氯化硼为熔点低的分子晶体，液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C正确；
D．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化，四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形；亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；
故选B。
11非选择题
16. 按要求回答下列问题：
(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其轨道表示式为_______。
③Cu原子的结构示意图为_______。
(2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
(3)是直线形分子，是_______分子(填“极性”“非极性”)。的电子式为_______。
【答案】 ①. Cr ②. ③. O ④. ⑤. ⑥. H