高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课文配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课文配套ppt课件，共50页。PPT课件主要包含了合成氨反应的限度，合成氨反应的速率，活化能，反应速率，反应限度，转化率等内容，欢迎下载使用。
1．根据合成氨的特点，是否压强越大越好？【提示】　从理论上讲，增大压强既可以提高反应速率，又可以促使合成氨的反应正向进行，有利于氨的合成，但是在工业生产中要考虑设备的实际条件，可以在允许的条件下尽量地增大压强。
合成氨反应的适宜条件
2．怎样提高N2、H2的利用率？【提示】　将未化合的N2、H2循环使用。
合成氨适宜条件的选择
【问题导思】　①工业合成氨主要考虑哪些因素？②合成氨时温度在700 K左右的主要原因是什么？【提示】　①要考虑速度要快，原料的利用率要高，单位时间的产量要高；还要考虑生产中的耗能、设备条件等因素。②在700 K左右铁催化剂的活性最强。
工业生产中选择适宜条件的思路
【问题导思】　①从哪些方面分析化学反应的特点？②选择适宜条件有何原则？【提示】　①从可逆性、反应前后气体化学计量数的变化、焓变三个角度分析化学反应的特点。②根据反应特点具体分析外界条件对速率和平衡的影响；从速率和平衡的角度进行综合分析，再充分考虑实际情况，选出适宜的外界条件。
1．合成氨时采用500 ℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时(　　)A．合成氨的化学反应速率最大B．N2的转化率最高C．催化剂的活性最大D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大
【解析】　当压强一定、温度升高时，虽然能增大合成氨的反应速率，但由于合成氨反应是放热反应，升高温度会降低平衡混合物中NH3的含量。因此，从反应的理想条件来看，氨的合成反应在较低温度下进行有利，但是温度过低，反应速率很小，需要很长的时间才能达到平衡状态，这在工业生产上是很不经济的。铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。【答案】　C
3．合成氨时，既要使H2的转化率增大，又要使反应速率增大，可采取的方法是(　　)A．补充H2B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂
【解析】　补充H2，使反应速率加快，但H2的转化率降低；升温反应速率加快平衡左移，H2的转化率降低；增大压强，反应速率加快，平衡右移，H2的转化率提高；催化剂只能加快反应速率，而不会提高反应物的转化率。【答案】　C
【解析】　根据合成甲醇的反应，正反应是放热反应，气体体积减小等特征来分析。【答案】　B
【解析】　此题考查了外界条件对可逆反应正、逆反应速率以及化学平衡状态的移动的影响(仅考虑条件改变瞬间的影响情况)。外界条件(温度、压强、催化剂)对v正、v逆的影响是一致的，只是影响程度不同。