吉林省长春外国语2022-2023高二下学期期末化学试卷及答案

这是一份吉林省长春外国语2022-2023高二下学期期末化学试卷及答案，共7页。试卷主要包含了1ml肼含有的孤电子对数为等内容，欢迎下载使用。

长春外国语学校2023-2023学年第二学期期末考试高二年级
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20小题，1~15小题，每小题2分，16~20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料
B．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被
氧化
C．酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果
D．聚合硫酸铁，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
3．下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是
A．二者均为芳香烃
B．2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体)
C．二者均可发生加聚反应和氧化反应
D．2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

4．脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示.下列关于脱落酸的说法中正确的是
A．脱落酸能与 发生反应
B．分子中含有两个手性碳原子
C．该分子中含有三种官能团
D．该物质遇溶液会发生显色反应
5．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质的试剂和方法
A
苯(苯酚)
加入过量的浓溴水，过滤
B
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH 溶液，分液
C
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液，洗气
D
HNO3溶液(H2SO4)
加适量 BaCl2溶液，过滤

6．M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是
A．分子中无手性碳原子
B．分子中含有4种官能团
C．1molM最多能与4molH2发生加成反应.
D．分子中所有碳原子可能共面

7．2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，这面五星红旗是以芳纶纤维(PPTA，结构如图所示)为原料制得。下列说法正确的是

A．PPTA的结构简式可用表示
B．PPTA可由对苯甲酸与对苯二胺加聚反应制得
C．PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水
D．一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH2发生加成反应


8．有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图。下列说法正确的是
A．该有机物可以发生取代反应、加成反应和消去反应
B．该有机物含有羧基、醛基、羟基和碳碳双键4种官能团
C．1mol该有机物分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：5
D．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色
9．摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02  10/23，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol肼含有的孤电子对数为
B．固体中含有个阳离子
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
D．与足量充分反应，生成个分子
10．电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

已知：Ca(ClO3)2易溶于水。
下述叙述中正确的是
A．上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性
B．工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．“转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO+K++CO=CaCO3↓+KClO3
D．操作I为过滤
11．金属汞用途广泛，其熔点，沸点分别约为。目前，工业上制汞的流程如图所示。下列分析中错误的是

A．辰砂与氧化钙加热反应时，既是氧化剂又是还原剂
B．辰砂与氧化钙加热反应时，为氧化产物
C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D．吸入汞蒸气会引起中毒，因此在生产过程中要增加保护措施
12．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2I-=I2＋H2O
13．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．饱和氯水中Cl-、Na＋、SO、NO
B．水电离的氢离子浓度为1.0×10-13mol/L 溶液中：CO、K＋、SO、Br-
C．pH=12的溶液中NO、 I-、Na＋、Al3＋
D．Na2S溶液中SO、K＋、Cl-、Cu2＋
14．微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是
A．加入铝粉产生气泡的溶液：K+、、Na+、
B．用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Pb2+、HS-、Mg2+、I-
C．使石蕊试液变红的溶液：Al3+、、Fe2+、Br-
D．0.1mol·L-1的FeCl2溶液：Ba2+、、ClO-、
15．以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和，还含有少量炭黑)为原料制取、溶液，进而得到复合微肥的流程如下：

下列说法正确的是
A．浸取时，与FeS(不溶于水)反应的离子方程式：
B．浸取液中主要存在离子有：、、、、、
C．过滤II所得的滤渣为
D．过滤所得、溶液中：
16．NaH与水发生反应：。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．该反应中NaH失去电子的数目为0.02NA
B．0.01molNaH固体中，质子数为0.12NA
C．所得溶液中浓度为
D．该反应中产生的体积约为0.224L(标准状况)

17．F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．Ni位于元素周期表d区
B．该物质的化学式为K2NiF4
C．Ni的配位数为6
D．该晶体属于分子晶体






18．立方砷化硼(BAs)有潜力成为比硅更优良的半导体材料，BAs的晶胞结构如图所示：

若晶胞参数为apm，下列有关说法错误的是
A．该晶胞中所含As的个数与As的配位数相等
B．基态B原子核外电子的空间运动状态有3种
C．晶胞中As原子与B原子的最近距离为
D．晶胞在xy面上的投影图为
19．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
  
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有键断裂，则转移电子
C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型
20．铼的配合物( ReO3CH3，用MTO表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是
A．ReO2(CH3)=CR1R2是反应的中间体
B．醛烯烃基化反应为N2 =CR1R2 + R3CHO + P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2↑
+O=P (C6H5)3
C．有机物N2=CR1R2中的N原子最外层满足8电子结构，则N与N原子之间是单键
D．存在反应：+3P(C6H5)3→O=P(C6H5)3+
第Ⅱ卷
二、综合题：本题共4小题，共54分。
21.(14分)写出下列反应的离子方程式。
(1) 钛铁矿(主要成分为，为价)加盐酸“酸浸”后钛主要以的形式存在，写出相应反应的离子方程式：_________________________________________。
(2) 用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠残留量时，写出滴定反应的离子方程式：___________________________________________________。

(3) 草酸(，弱酸)及其化合物在工业中有重要作用。草酸具有较强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实验步骤如下：取草酸溶液于锥形瓶中，用次氯酸钠溶液滴定，至终点时消耗次氯酸钠溶液为。
①次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为_____________________________________。
②次氯酸钠溶液物质的量浓度为_______。
(4) 根据“机理图”书写方程式。
①酸性环境中脱硫过程示意图如图：
过程ⅰ反应的离子方程式为___________________________。
②酸性环境中，纳米去除分两步，将步骤ⅱ补充完整：___________。

ⅰ、；
ⅱ、。

③氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中和NaCl略去)：氧化的总反应的化学方程式为
____________________________________________。
22．(12分) 蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I 的路线如下：

已知：①   
②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH
③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOHRCH2CHO。  
请回答下列问题：
(1) 化合物A 的名称是_____________；化合物B 中官能团的名称为________________。
(2) 写出化合物C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_______________________。
(3) F→G 的反应类型是___；写出 G→H 反应的化学方程式_______________________。
(4) 化合物 W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有 3 个取代基， 则 W 可能的结构有________种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:2:1:1，写出符合要求的 W 的结构简式_____________________。
23．（14分）2-甲基-2-丁醇是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备2-甲基-2-丁醇。实验原理及具体操作步骤如下：

Ⅰ.乙基溴化镁的制备
如图安装好装置(夹持仪器未画出)，在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘。在恒压滴液漏斗中加入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚，混匀。开动搅拌，慢慢滴加混合液，维持反应液呈微沸状态。滴加完毕后，用温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全。

Ⅱ.与丙酮的加成反应
将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，瓶中有灰白色粘稠状固体析出。
Ⅲ.加成物的水解和产物的提取
将三颈烧瓶在冰水冷却和搅拌下，从恒压漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液。滴加完毕后，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再用无水碳酸钾干燥。搭建蒸馏装置，热水浴蒸去乙醚后，收集95~105℃馏分。称重，计算产率。
已知：①RMgBr化学性质活泼，易与、R′X等发生反应生成RH、R-R′；
②各物质的沸点见下表：
物质
无水乙醚
溴乙烷
丙酮
2-甲基-2-丁醇
沸点(℃)
34.6
38.4
56.5
102.5

③乙醚遇明火易燃烧
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)干燥管中无水氯化钙的作用是___________________________________________。
(3)微热或加入小颗粒碘单质可引发与镁屑的反应，其中碘的作用可能是___________；不宜使用长时间放置的镁屑进行实验，其原因是_________________。
(4)滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是________________________________。
(5)蒸去乙醚时采用热水浴的原因是__________________________________________。
(6)起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.69g，则2-甲基-2-丁醇的产率为___________(结果保留2位有效数字)。

24．（15分）一种用硫铜矿(主要含CuS、及少量FeO、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成；
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为；
③已知、、开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
金属离子



开始沉淀pH
4.7
8.1
1.2
完全沉淀pH
6.7
9.6
3.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，富氧空气的作用_____________________________________________。
(2)“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为_______________________。
(4)“合成”时，生成CuCl发生反应的离子方程式为_______________________。
(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用x mol⋅L的溶液滴定到终点，发生反应为，消耗溶液V mL，样品中CuCl的质量分数为_______(杂质不参与反应，列出计算式即可)。
(6)如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。

①图中原子的坐标参数：A为，B为，则C的坐标参数为_______。
②与最短的距离是_______nm。

答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．C
6．C
7．A
8．A
9．A
10．D
11．C
12．A
13．B
14．A
15．D
16．A
17．D
18．D
19．C
20．C
21．(1)
(2)
(3)①
②0.4
(4)①
22. 4−羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛) 醛基、羟基 ＋2Cu(OH)2 ＋NaOH ＋Cu2O↓＋3H2O 加成反应 ＋NaOH ＋NaBr 11 、
23.（每空2分，共14分）【答案】(1)球形冷凝管
(2)防止空气中的水蒸气进入装置，与乙基溴化镁反应
(3) 催化作用 若长时间放置的镁屑容易生成致密氧化膜而阻止反应进行
(4)反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高产率
(5)乙醚容易燃烧，必须远离明火
(6)52%
24.(1)促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)